焓變與反應熱.ppt

1、焓變與反應熱,一輪復習,化學能與熱能,1.了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。 2.了解化學能與熱能的相互轉化，了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。 3.了解焓變與反應熱的含義。了解HH(反應產(chǎn)物)-H(反應物)表達的含義。,考點一焓變與反應熱,1.化學反應中的能量變化 (1)化學反應中的兩大變化： 變化和 變化。 (2)化學反應中的兩大守恒： 守恒和 守恒。 (3)化學反應中的能量轉化形式：、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為 的變化。,物質,能量,質量,能量,熱能,熱量,知識梳理,1,答案,2.焓變、反應熱 (1)定義：在條件下進行的反應的。 (2)符號： 。 (3)單位：

2、 或 。,恒壓,熱效應,H,kJmol1,kJ/mol,答案,3.吸熱反應和放熱反應 (1)從反應物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。,吸,放,答案,(2)從反應熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析,(3)記憶常見的放熱反應和吸熱反應 放熱反應：可燃物的燃燒；酸堿中和反應；大多數(shù)化合反應； 金屬跟酸的置換反應；物質的緩慢氧化等。 吸熱反應：大多數(shù)分解反應；鹽的水解和弱電解質的電離； Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應；碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。,1 mol,CO2(g),H2O(l),SO2(g),答案,(2)中和熱 概念：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成時的反應熱叫中和熱。

3、 用離子方程式可表示為OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。 中和熱的測定原理,c4.18 Jg114.18103 kJg11；n為生成H2O的物質的量。,1 mol液態(tài)H2O,答案,1.同質量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，放出的能量是否相同？放出的熱量哪個多？為什么？ 答案相同；在空氣中燃燒放出的熱量多；因在純氧中燃燒火焰明亮，轉化成的光能多，故放出的熱量少。,深度思考,答案,2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應() (2)物質發(fā)生化學變化都伴有能量的變化() (3)伴有能量變化的物質變化都是化學變化

4、(),答案,題組一有關概念的理解 1.下列說法正確的是() A.吸熱反應在任何條件下都不能發(fā)生 B.Na轉化為Na時，吸收的能量就是該過程的反應熱 C.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時，放出的能量就是該變化的反應熱 D.同溫同壓下，反應H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H 相同,解題探究,2,解析B項和C項是物理變化過程，其能量變化不能稱為反應熱；D項焓變與反應條件無關。,D,1,2,3,4,5,6,解析答案,A,1,2,3,4,5,6,答案,題組二依據(jù)圖形，理清活化能與焓變的關系 3.某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A.反應過程可表示為 ABCABC ABC

5、 B.E1為反應物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的 活化能 C.正反應的熱效應HE1E20，所以正反應為放熱反應 D.此圖中逆反應的熱效應HE1E20，所以逆反應為放熱反應,(反應物),(過渡態(tài)),(生成物),解析由圖可知，正反應放熱，H為負值；逆反應吸熱，H為正值，D錯誤。,D,1,2,3,4,5,6,解析答案,4.反應 AB C(H0)分兩步進行：AB X (H 0)， X C(H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是(),解析由AB XH0可知，X的能量比A和B的能量和大。由X CH0可知，C的能量比X的能量低，分析圖像可知，D正確。,D,1,2,3,4,5,6,解

6、析答案,5.甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉化的能量關系如圖所示。,(1)甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應。 (2)過程與過程的反應熱是否相同？_，原因是 _。,吸熱,相同,一個化學反應的反應熱僅與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關,1,2,3,4,5,6,答案,題組三中和熱測定誤差分析和數(shù)據(jù)處理 6.利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下： 用量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度； 用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯

7、中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：,1,2,3,4,5,6,(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？ _。,解析在中和熱的測定實驗中為了確保反應物被完全中和，常常使加入的一種反應物稍微過量一些。,確保鹽酸被完全中和,1,2,3,4,5,6,解析答案,(2)如上圖裝置中碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是什么？,(3)怎樣用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么？,答案保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失。,答案實驗時應用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動；因為銅傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。,1,2,3,4,5,6,解析答案,(4)假

8、設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c4.18 Jg11。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：,依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H_ (結果保留一位小數(shù))。,解析取三次實驗的平均值代入公式計算即可。,51.8 kJmol1,1,2,3,4,5,6,解析答案,(5)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_ _。,解析硫酸與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。,不能,H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀，

9、沉淀的生成,熱會影響反應的反應熱,1,2,3,4,5,6,解析答案,(6)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關系為_。,解析稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質是弱電解質，它與鹽酸的反應中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應熱的數(shù)值要小一些(注意中和熱與H的關系)。,H1H2H3,1,2,3,4,5,6,解析答案,1.正確理解活化能與反應熱的關系,(1)催化劑能降低反應所需活化能，但不影響焓變的大小。 (2)在無催化劑的情況下，E1為正反應的活化能，E2為逆反應的活化能，即E1E2|H|。,結后反思方法指導,2.反應熱答題規(guī)范指導 (1)描述反應熱時，無