山東省東營市2019版初中化學考試總復習第十單元酸和堿第1課時常見的酸和堿課件.pptx

1、第十單元 酸和堿 第1課時常見的酸和堿,考點一 常見的酸 命題角度濃酸的特性 例1 （2014臨沂中考）下列物質敞口放置一段時間后，質量增加但溶質成分沒有改變的是（ ） A氫氧化鈉溶液 B石灰水 C濃硫酸 D濃鹽酸,C,【思路分析】 濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中，濃硫酸吸水、濃鹽酸揮發(fā)。氫氧化鈉溶液與石灰水分別敞口放置在空氣中，都會發(fā)生變質。,1（2017臨沂中考）用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字，如圖。,（1）現(xiàn)象：放置一會兒發(fā)現(xiàn)用 （填“濃”或“稀”） 硫酸在白紙上寫的字變黑。 （2）結論：同種酸由于 不同，它們的性質不 完全相同。,濃,溶液濃度,命題角度稀酸的性質 例2（經(jīng)典題）如圖以稀

2、硫酸為例的反應關系體現(xiàn)了酸的化學性質，其中X與圖中所給物質的類別不同。結合此圖回答下列問題：,（1）稀硫酸中陽離子的符號是 。 （2）反應中石蕊溶液變?yōu)?色。 （3）反應的化學方程式為_ 。 （4）圖中只生成鹽和水的反應有 （填序號）。 （5）若X溶液既能與稀硫酸反應，又能與Ca（OH）2反應，則X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的 。,H,紅,Fe2O33H2SO4=,Fe2（SO4）33H2O,Na2CO3,【思路分析】 利用酸的五條通性來解題。,2（2013青島中考）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性 質，其本質原因是（ ） A都能與指示劑作用 B都能解離出酸根離子 C都能解離出

3、氫離子 D都含有氫元素,C,3（2016日照中考）由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是（ ）,D,4.（2017淄博中考）小巍同學在潔凈的點滴板上分別加入少量的無色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、生銹小鐵釘、鎂條。然后向其中分別加入56滴稀硫酸觀察現(xiàn)象。,（1）該實驗的目的是 。寫出一個有氣體產(chǎn)生的反應的化學方程式 。 （2）寫出稀硫酸與生銹小鐵釘反應除去鐵銹的化學方程式_。,探究稀硫酸的性質,MgH2SO4=MgSO4H2,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,考點二 常見的堿 重難點 命題角度堿的化學性質 例3（2016泰安中考）歸納總結是學習化學的重要方

4、法，某化學興趣小組學習堿的性質后，通過實驗對氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，如圖所示，“”表示物質兩兩之間能發(fā)生化學反應。請根據(jù)如圖，回答問題。（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl）,（1）甲同學將酚酞溶液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液 變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈 （填“酸性” “堿性”或“中性”）。,堿性,（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀 察到的現(xiàn)象是 ，此時所得溶液中含有的 溶質有 （酸堿指示劑除外）。,溶液紅色褪去,氯化鈣、氯化氫,（3）丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應 后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：

5、上層為無色透明 的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質是 （酸堿指示劑除外），可能含有的溶質是 ；為驗證可能含有的溶質，請寫出實驗操作過程 及現(xiàn)象_ _。,氯化鈉,氯化鈣,取上層清液于試管中，滴入碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生 白色沉淀說明有氯化鈣,【思路分析】 堿的通性：使酸堿指示劑變色，可以與酸、鹽、氧化物反應。（1）酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，甲同學將酚酞溶液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，說明氫氧化鈣溶液呈堿性。（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，由于稀鹽酸過量，最終溶液顯酸性，觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去；此時所得溶

6、液中含有的溶質,有氯化鈣、氯化氫。（3）丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣 溶液中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉， 與乙同學所得溶液混合，稀鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳 酸鈣等反應，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯 化鈉；由靜置后發(fā)現(xiàn)上層為無色透明的溶液，說明不含堿性 物質，即不含氫氧化鈉、碳酸鈉；底部有白色沉淀，說明稀 鹽酸沒有剩余，否則不會生成白色沉淀，氯化鈣不能確定；,故上層溶液中一定含有的溶質是氯化鈉，可能含有的溶質是氯化鈣；為驗證可能含有的溶質，可取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈣。,5（2016濰坊中考）裝運化學藥品氫氧化鈉的車輛

7、應貼的圖標是（ ）,A,6（2017東營模擬）探究CO2和NaOH是否發(fā)生反應時，設計出下列三種裝置進行實驗。請回答：,（1）以上三個實驗中，有明顯現(xiàn)象，請你幫小明記錄 他觀察到的實驗現(xiàn)象：實驗 ， 實驗 。,試管內液面逐漸上升,小氣球逐漸脹大,（2）實驗因選用儀器不當導致未能觀察到明顯現(xiàn)象，請 你幫小明尋找一種物品替代該裝置中的廣口瓶，以使實驗取 得成功，你將選用的物品是 ，改進后能看到的 實驗現(xiàn)象是 。,塑料瓶,塑料瓶變癟,（3）設計實驗來檢驗CO2和NaOH溶液反應生成了Na2CO3，并將有關實驗操作、現(xiàn)象、結論填入下表：,取少量反應后的溶液于試管中，滴入足量鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明CO2

8、與NaOH反應生成了Na2CO3,7.（2018東營模擬）甲同學為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設計了如圖所示的四組實驗方案。,（1）其中能達到實驗目的的是 。 （2）在C組實驗中發(fā)生的化學方程式為 。 （3）實驗結束后，甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入 同一容器中，看到溶液變渾濁，該現(xiàn)象說明有 物 質生成（填化學式），滴入酚酞后溶液呈紅色。,C、D,Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH,CaCO3,（4）滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性。使溶液呈 堿性的物質是什么呢？甲同學進一步推測：溶液中呈堿性的 物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和 三種物質中的一 種，或是三種物質兩兩混合組

9、成的混合物。,NaOH,（5）為了驗證推測，甲同學查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設計如下實驗加以驗證。請根據(jù)要求完成下列空白：,物質是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物,（6）乙同學認為甲同學第步驗證的結論不嚴密，原因是_ _。,氫氧化鈉溶液也顯堿性，還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物,命題角度堿的變質 例4（2016臨沂中考）下列物質露置于空氣中，因發(fā)生化學變化而使其質量增加的是（ ） A濃硫酸 B燒堿溶液 C濃鹽酸 D過氧化氫溶液 【思路分析】 燒堿溶液在空氣中會吸收二氧化碳而變質。,B,實驗一 氫氧化鈉變質的探究) 變質的原因 （用化學方程式表示）。,2NaOHCO2=Na2CO3H

10、2O,探究NaOH是否變質 （1）思路分析： 檢驗樣品中是否含有碳酸根離子，若含有碳酸根離子，則已經(jīng)變質。 （2）試劑選擇原則：選擇能與碳酸根離子發(fā)生反應產(chǎn)生明顯現(xiàn)象但不與氫氧根離子發(fā)生反應產(chǎn)生相同現(xiàn)象的試劑。,（3）檢驗NaOH是否變質的方法,2HClNa2CO3= 2NaClCO2H2O,Ca（OH）2Na2CO3= CaCO32NaOH,CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl,注意：NaOH變質生成Na2CO3，兩種物質的溶液均呈堿性，不能用無色酚酞溶液鑒別。,探究NaOH變質程度 （1）思路分析：只需要檢驗樣品中是否含有氫氧化鈉，實質是檢驗OH，如果有OH，則部分變質，如果不含

11、OH，則全部變質。,（2）選擇試劑原則 實驗室常用酚酞溶液檢驗溶液中是否含有OH。 先選擇合適的試劑除去Na2CO3以排除干擾，原因是Na2CO3溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變色。,選擇除去碳酸根離子試劑的依據(jù) a不能選擇酸，因為酸中的H與OH會發(fā)生中和反應； b不能選擇堿，雖然能與碳酸根離子反應，但是會引入 OH； c選擇可以與碳酸根離子反應但不與OH反應的鹽。,（3）實驗設計,產(chǎn)生白色沉淀,溶液變紅,溶液不變紅,反思：氫氧化鈉應 保存。 提純變質的氫氧化鈉 （1）若實驗證明氫氧化鈉部分變質，則提純樣品得到純凈的氫氧化鈉固體應選用的試劑是氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液。,密封,（2）實驗的具體操作是向

12、樣品中加水溶解，再滴加適量的 試劑至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，結晶，即可得到純凈的樣 品，涉及反應的化學方程式為_ 。,Ca（OH）2Na2CO3=_,CaCO32NaOH或Ba（OH）2Na2CO3=BaCO32NaOH,例1（2018呼和浩特中考）實驗室中同學們進行了如圖所示實驗，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質情況。下列說法正確的是（ ） （查閱資料得知：CaCl2溶液顯中性）,B,A甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaCl2溶液 B若、均有明顯現(xiàn)象，則說明樣品部分變質 CD物質可能是氣體，也可能是沉淀 D溶液B中的溶質一定只含有NaOH和甲,【思路分析】 探究久置氫氧化鈉固體的變質情況，要檢驗固

13、體中是否含有碳酸鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉的溶液均顯堿性，檢驗氫氧化鈉的存在應先排除碳酸鈉的干擾，再進行分析判斷。,【拓展設問】 （1）氫氧化鈉在空氣中變質的方程式為 。 （2）若甲為CaCl2溶液，則發(fā)生反應的化學方程式為 。得到固體D和溶液B的 操作為 。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,CaCl2 Na2CO3=CaCO32NaCl,過濾,實驗二 氫氧化鈣變質的探究 變質的原因 Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O。,探究Ca（OH）2是否變質 （1）思路分析：檢驗樣品中是否含有碳酸根離子，若含有碳酸根離子，則已經(jīng)變質。 （2）試劑選擇原則：選擇能與碳酸根離子發(fā)生反應產(chǎn)生明顯

14、現(xiàn)象但不與氫氧根離子發(fā)生反應產(chǎn)生相同現(xiàn)象的試劑。,（3）檢驗Ca（OH）2是否變質的方法,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,判斷氫氧化鈣的變質程度 取少量樣品于燒杯中，加入足量水，充分攪拌，有白色沉淀生成，過濾，取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，若有白色沉淀產(chǎn)生，則氫氧化鈣部分變質，若無白色沉淀產(chǎn)生，則全部變質。 反思：氫氧化鈣應 保存。,密封,例2（2018聊城中考）某化學學習小組的同學對一瓶敞口放置的氫氧化鈣固體的化學成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己所學知識進行如下探究： 【提出問題】 該瓶藥品的化學成分是什么？,【查閱資料】 （1）氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應而變質。 （2）氫

15、氧化鈣的溶解度曲線如圖：,【猜想假設】 猜想一：Ca（OH）2 猜想二：_ 猜想三：CaCO3,Ca（OH）2和CaCO3,【實驗驗證】,溶液由無色變成紅色,【得出結論】 甲同學認為猜想二正確。 【反思交流】 （1）乙同學認為甲同學的結論不合理，他認為猜想也 可能正確，原因是_ 。 （2）丙同學認為要想驗證猜想二正確，還需做如下實驗： 取實驗（1）中未溶解固體于試管中，向試管中滴加適量稀 鹽酸，如有 ，則猜想二正確。,一,氫氧化鈣微溶于水，未溶解固體可能,是氫氧化鈣,氣泡產(chǎn)生,【拓展提升】 要想驗證反應后物質的成分，除需驗證有生 成物以外，還應考慮反應物是否_ 。,有剩余（以上答案合理,均可得分）,【思路分析】 【猜想假設】 從沒有變質、部分變質、完全變質三個角度進行猜想假設，沒有變質則為Ca（OH）2，部分變質則為Ca（OH）2和CaCO3，完全變質則為CaCO3。【實驗驗證】 由實驗結論和實驗操作步驟推測出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，若樣品中含有Ca（OH）2，則向上層清液中滴加23滴酚酞溶液，溶液變成紅色?！痉此冀涣鳌?（1）由氫氧化鈣的溶解度曲線可知，室溫下，氫氧化鈣的溶解度大約為0.15 g，,所以1 g氫氧化鈣溶于 50 g 水中，有部分固體不溶，所以猜想一也可能正確。（