化學(xué)實(shí)驗(yàn)型計(jì)算專題

1、 化學(xué)實(shí)驗(yàn)型計(jì)算專題1為了對氯化鉀樣品（含少量硝酸鉀）進(jìn)行組分分析，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：甲乙丙丁所取固體質(zhì)量（g ）10101020加入agno3溶液體積（ml ）90100150100反應(yīng)所得的沉淀質(zhì)量（g）x14.3514.3514.35(1) 所用的agno3與kcl恰好完全反應(yīng)的是（ ） a. 甲 b. 乙 c. 丙 d. 丁(2 ) 求x的值。2現(xiàn)有某銅粉和鎂粉的混合物樣品。為了測定樣品中銅的百分含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用同一樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 學(xué)生物質(zhì)質(zhì)量甲乙丙丁所取固體樣品的質(zhì)量（g）20151010加入硫酸溶液的質(zhì)量（g）10

2、0100100120反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）17.612.67.67.6分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）混合物中銅的質(zhì)量百分含量是多少？（2）丙同學(xué)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是多少？（3）若將丙同學(xué)生成的溶液在t攝氏度時(shí)，配成飽和溶液，還需蒸發(fā)掉多少克水？（t攝氏度mgso4的溶解度：s=20克/100克水）3學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：（實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)）第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量（g）202020所加稀硫酸的質(zhì)量（g）100200250反應(yīng)后燒杯中剩余固體質(zhì)量（g） 13.58m根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析

3、:（1）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）該稀硫酸的質(zhì)量百分比濃度。（3）第三次實(shí)驗(yàn)中燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量m=_克。4有一種石灰石樣品，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅（二氧化硅是一種不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)，耐高溫的固體）。某學(xué)生想測定該樣品的純度，他取用2克這種石灰石樣品，把20克稀鹽酸分4次加入，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見表稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固體的質(zhì)量1.3150.630.30.3（1）第三次實(shí)驗(yàn)鹽酸是否過量？為什么？（2）石灰石樣品的純度是多少？（3）20g稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）（4）100kg這種純度的石灰石充分煅燒后，可得到固

4、體多少kg?5.某學(xué)校對實(shí)驗(yàn)室中的大理石樣品進(jìn)行純度測定，他們分成4個(gè)小組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）數(shù)據(jù)記錄如下： 組別實(shí)驗(yàn) 1234加入稀鹽酸質(zhì)量（g）50505070加入樣品質(zhì)量（g）6121412生成co2質(zhì)量（g）m4.44.44.4(1) 寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2) 表中m的數(shù)值為_克。(3) 實(shí)驗(yàn)后大理石有剩余的小組為第_小組。(4) 計(jì)算該樣品中碳酸鈣的純度。(5) 計(jì)算鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案1答案：b 分析：根據(jù)乙、丙兩列數(shù)據(jù)可知，當(dāng)固體都取10克時(shí)，乙加入100mlagno3溶液，得到沉淀14.35克，丙加入agno3溶液的量增加到150ml，同樣得到沉淀1

5、4.35克，說明10克固體完全反應(yīng)生成沉淀14.35克；再根據(jù)乙、丁兩列數(shù)據(jù)可知，加入agno3溶液都為100ml時(shí)，乙取10克固體，丁取20克固體生成沉淀都為14.35克，說明100ml鹽酸完全反應(yīng)生成沉淀14.35克；綜上所述，乙組是恰好完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)。（技巧：選擇相同（重復(fù)）數(shù)據(jù)很快得出乙組）2 答案：（1） cu%=7.6/10100%=76%(2) m(mg)=10-7.6=2.4(g)mg+h2so4mgso4+h2 24 120 2 2.4 x y x=12克 y=0.2克m(mgso4 液)=2.4+100-0.2=102.2克 m（h2o）=102.2-12=90.2克（4）

6、 a/100=12/20 a=60 克 m（蒸發(fā)水）=90.2-60=30.2（克）分析：根據(jù)表格所給數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，四位學(xué)生所取的固體樣品質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量之差，即參加反應(yīng)的鎂粉質(zhì)量均為2.4克。而根據(jù)丙、丁中固體均為10時(shí)，無論加酸100克還是120克，都反應(yīng)掉了相同質(zhì)量的鎂粉，說明10克固體中的鎂粉完全參加反應(yīng)沒有過量；又根據(jù)前三組數(shù)據(jù)，當(dāng)酸都為100克時(shí)，無論固體的量如何增加，反應(yīng)掉的鎂粉都相等，說明此時(shí)酸完全反應(yīng)無過量。因此，應(yīng)是10克固體與100克酸完全反應(yīng)。該選丙組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。3答案：（1）60% （2）9.8% （3）8分析：三次實(shí)驗(yàn)所取合金均為20克，而硫酸依次增加，第一組

7、數(shù)據(jù)固體的前后質(zhì)量差（即反應(yīng)掉的鋅）為20-13.5=6.5克，當(dāng)酸的用量增加一倍時(shí)（第二次）反應(yīng)掉的鋅卻只有20-8=12克，不到6.5的兩倍，說明第二次實(shí)驗(yàn)中酸已過量。又因813.5，說明酸的用量增加后又有固體溶解，從而得出第一次實(shí)驗(yàn)酸完全反應(yīng)無過量。因此應(yīng)該選擇第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。4答案：（1）樣品純度=（2-0.3）/2100%=85%（2）設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量百分比濃度為 c%。caco3+2hcl cacl2+h2o+co2100 730.685 5c%c%=10%(3) 設(shè)生成二氧化碳 x 克。caco3cao+co2100 4410085% xx=37.4kg 可得固體：100-37.4=62.6kg分析：根據(jù)后兩組數(shù)據(jù)，隨著酸用量的增加，剩余固體質(zhì)量不再變化，說明雜質(zhì)的質(zhì)量便為0.3克。5答案：（1）（略）（2）2.5（3）3（4） 設(shè)該樣品中含碳酸鈣x 克。caco3+2hcl cacl2+h2o+co2100 73 44x y 5.0100 73 44x y 5.0x=11.4 y=8.3caco3%=11.4/12100%