人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)

1、第二講 離子反應(yīng),一、酸 堿 鹽在水溶液中的電離,根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水溶液中是否能導(dǎo)電？其原因是什么?,能. 其原因是酸、堿在水中電離出能自由移動(dòng)的離子.,？,物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？,有自由移動(dòng)的帶電粒子,想一想： 金屬銅能否導(dǎo)電?其原因是什么?,能. 其原因是銅單質(zhì)中有自由移動(dòng)的電子.,問(wèn)題1 下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么 能導(dǎo)電? 硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl固體、 NaCl溶液、石墨、 蔗糖溶液、酒精溶 液、K2SO4溶液、Cu。,一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。 2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化

2、合物，如蔗糖、酒精等。,判斷下列說(shuō)法是否正確：,1、銅和NaOH溶液都能導(dǎo)電，所以它們屬于電解質(zhì)。,注意: 電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對(duì)化合物進(jìn)行分類(lèi)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),2、硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)。,注意:電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。(只需具備其中之一),3.CO2溶于水能導(dǎo)電，那么CO2是電解質(zhì)。,注意:必須是在一定條件下由于自身產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物才能稱(chēng)其為電解質(zhì)。,注重概念的正確理解!,小結(jié)：,（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。,（2）電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液中或熔化狀態(tài),（3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而

3、導(dǎo)電的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒磻?yīng)生成了電解質(zhì)，這些電解質(zhì)能夠電離而導(dǎo)電，并非這些化合物本身電離所為。,（4）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。,判斷下列敘述是否正確 ANaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì) B固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì) CH2S水溶液能導(dǎo)電，所以H2S是電解質(zhì) DSO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì) E銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì) FBaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì),B、C,？,為什么電解質(zhì)固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？,？,

4、？,讓我們透過(guò)現(xiàn)象來(lái)看本質(zhì)吧！,NaCl在水溶液中能導(dǎo)電的原因,電離方程式,二、酸、堿、鹽的電離及電離方程式的書(shū)寫(xiě),(1)電離的定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程,(2)電離方程式,NaCl = Na+ + Cl-,HNO3 = H+ + NO3-,NaOH = Na+ + OH-,化學(xué)式,離子符號(hào),書(shū)寫(xiě)電離方程式要注意什么？,1、正確書(shū)寫(xiě)離子符號(hào),2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律,2,3+,酸的電離有什么共同特點(diǎn)呢？,HCl,H+,Cl-,+,H2SO4,H+,+,SO42-,電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物叫酸,HNO3,H+,+,NO3-,2,思考與交

5、流,請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。,1、寫(xiě)出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在溶液中的電離方程式。,2、寫(xiě)出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在溶液中的電離方程式。,1.NaHSO4和NaHCO3的電離方程式怎么寫(xiě)?有何區(qū)別?,？,NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,NaHCO3 = Na+ + HCO3-,2.判斷正誤:能電離出H+的化合物叫做酸.,電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物叫酸,4、從電離的角度概括酸、堿、鹽,電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,NaCl

6、NH4NO3,電解質(zhì)電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物,電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子（NH4+）,陰離子是酸根離子的化合物,三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),1強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。 如：NaCl、HCl等。,2弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的 電解質(zhì)。如：CH3COOH、NH3H2O等。,全部,水合離子,強(qiáng),大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸,部分,分子、水合離子,弱,弱堿、弱酸、水,電離方程式,1.強(qiáng)電解質(zhì)的電離：,NaCl=Na+Cl,NaHSO4=Na+H+SO42,NaHCO3=Na+HCO3,Al2(SO4)3=2Al3+3SO42,2

7、.弱電解質(zhì)的電離：,練習(xí)1,下列敘述正確的是（ ）,A.在水溶液中能離解為離子的化合物 是電解質(zhì) B.凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不 能導(dǎo)電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì) C.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì) D.某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非 電解質(zhì),A,練習(xí)2,下列敘述正確的是（ ）,A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是 電解質(zhì) B.固體氯化鈉不導(dǎo)電,但氯化鈉是電解質(zhì) C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電 解質(zhì) D.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電,所以二氧化碳 是電解質(zhì) E.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì),BC,思考與交流:,2.根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,可以把化合物進(jìn)行怎樣分類(lèi)?,

8、根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,可以把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì).,1.回憶初中對(duì)化合物進(jìn)行了怎樣分類(lèi)?分類(lèi)依據(jù)是什么?,分為酸、堿、鹽和氧化物.分類(lèi)依據(jù)是物質(zhì)的組成和性質(zhì)的不同.,總結(jié),化合物,電解質(zhì),非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),按一定條件 下能否電離,電離,不電離,按電離 程度,完全電離,不完全電離,下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解 質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？,金屬銅 固態(tài)NaCl SO2 H2SO4 石墨 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3蔗糖,電解質(zhì)：,非電解質(zhì):,能導(dǎo)電：, ,知識(shí)回顧,一、離子反應(yīng),SO42- +Ba2+ = BaSO4 ,（三）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)

9、的離子符 號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。 （只有在水溶液中才寫(xiě)離子方程式）,（一）、定義:有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。(在水溶液中),（二）、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì):,溶液中的某些離子的反應(yīng),離子反應(yīng)方程式的意義：,表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng),H+ + OH- = H2O,表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng),六、離子共存問(wèn)題,離子間若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。,（1）生成難溶物或微溶物,（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì),（3）生成難電離的物質(zhì),（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng),氧化性離子(如Fe3+、H+NO3-、ClO-、MnO4-等) 與還原性離子(如S2-、I-等)不能大量共存。,特

10、別提示：要注意題目的附加隱含條件,（“酸性溶液”、“堿性溶液”、“無(wú)色溶液”、“因發(fā)生 氧化還原反應(yīng)而不共存 ”等）,練習(xí)：判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- SO42- K+ H+ HCO3- Na+ K+ OH- HCO3- K+ H+ I- MnO4-, Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成難溶物 CaCO3, Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4, H+ K+ Cl- OH- 生成水, SO42- K+ H+ HCO

11、3- 生成 弱酸 H2CO3, Na+ K+ OH- HCO3- 生成CO32-和水, K+ H+ I- MnO4- MnO4- 能把 I-氧化, NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 H2O,（1） 與H+不能大量共存。,（2） 與OH-不能大量共存。,（3） 既不能與H+大量共 存，也不能與OH-大量共存。,歸納小結(jié),如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-,如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等,如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-,弱酸的酸根離子、多元弱酸的酸式酸根離子,弱堿的金屬離子,多元弱酸的酸式

12、酸根離子,B,D,練習(xí)3：下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是( ) A. Na+、Ca2+、 HCO3- 、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、ClO- C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32-,AC,練習(xí)4：在一定條件下，RO3n- 和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：( ) RO3n- +F2+2OH- = RO4- + 2F- + H2O 從而可知在RO3n- 中，元素R的化合價(jià)是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7,B,練習(xí)5：在FeS2H+Fe2+H2S反應(yīng)中，可選用的酸是 （ ） A醋酸 B濃硫酸 C硝酸 D稀硫

13、酸,D,練習(xí)6.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導(dǎo)電能力，下列敘述，描述正確的是( ) A開(kāi)始時(shí)，導(dǎo)電能力肯定最強(qiáng) B當(dāng)沉淀為最大值時(shí)，導(dǎo)電性最弱 C先變強(qiáng)，后變?nèi)?D逐漸變?nèi)?B,練習(xí)7：下列事實(shí)或變化，能證明NH3H2O是弱電解質(zhì)的是 （ ） A.氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣 B.氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，而醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì) C.相同條件下，氨水的導(dǎo)電能力比同濃度的一元強(qiáng)堿溶液弱 D.在氨水溶液中存在NH3H2O分子,C D,1、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：,、寫(xiě) ：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,、寫(xiě) 、拆 、刪 、查,、拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)）寫(xiě)成離子形式，把難溶

14、的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式來(lái)表示,一般以化學(xué)式表示：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、氣體、難溶物質(zhì)（見(jiàn)常見(jiàn)的酸、堿、鹽溶解性表）Ca(OH)2等微溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、弱酸酸式根離子等,鹽酸、硫酸、硝酸等,一般以離子形式表示有強(qiáng)酸： 強(qiáng)堿： 大部分可溶性鹽：,鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等,對(duì)于微溶物的處理:,（1）若作為反應(yīng)物且在澄清溶液中寫(xiě)成離子，如石灰水可寫(xiě)成Ca2+、OH-； 若作為反應(yīng)物但為懸濁液，則必須寫(xiě)成 化學(xué)式，如石灰漿、石灰乳須寫(xiě)成Ca（OH）2 （2）若為生成物，一般都寫(xiě)成化學(xué)式,弱酸酸式根離子不能拆開(kāi)寫(xiě) 例： NaHCO3,Na+ + HCO3-,HSO4- 是強(qiáng)酸的酸式酸根

15、，要拆開(kāi),Na+ + H+ SO42-,NaHSO4,物質(zhì)溶解性規(guī)律： 1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的鹽都易溶于水 （除上述外） 2、OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶 3、Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶 4、SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶 5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。,、刪：刪去方程式兩邊沒(méi)參加反應(yīng)的離子。,、查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷 總數(shù)是否相等，將系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。,注意：書(shū)寫(xiě)離子方程式要遵守客觀事實(shí),2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4

16、+ 2Na+2Cl-,凡不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式,2、離子方程式的意義：它不僅可以表示某一個(gè)具體的 化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng),3、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸電離出來(lái)的H+和堿電離出來(lái)的 OH-結(jié)合生成H2O,練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式,1、澄清石灰水通入二氧化碳 2、氧化銅放入稀硫酸 3、石灰乳與碳酸鈉溶液混合 4、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng),1、 2、 3、 4、,練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式,離子方程式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng),必須符合客觀實(shí)際 易溶且易電離物質(zhì)寫(xiě)離子式 難溶、難電離物、氣體 單質(zhì)及氧化物等寫(xiě)化學(xué)式 遵守電荷、原子守恒 固體間的反應(yīng)不寫(xiě)離子方程式,溶解性口訣：,

17、實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象,1、向盛有5mL 溶液的試管里加入5mL稀KCl溶液。,2、向盛有5mL 溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。,無(wú)明顯現(xiàn)象,產(chǎn)生白色沉淀,混合前溶液中的離子,混合后溶液中的離子,生成新的物質(zhì),無(wú),實(shí)驗(yàn),1、向盛有5mL 溶液的試管里加入5mL 溶液。,2、向盛有5mL 稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。,3、向盛有5mL 溶液的試管里加入5mL稀鹽酸。,現(xiàn)象,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,紅色褪去,有大量的氣泡冒出,化學(xué)方程式和離子方程式,實(shí)驗(yàn)2-3,離子反應(yīng)發(fā)生的條件：,酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換

18、離子的反應(yīng)。,只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。,二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,（復(fù)分解型）,生成沉淀（難溶物質(zhì)） 生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)） 生成水、弱酸、弱堿 （即難電離物質(zhì)）,特點(diǎn)：沿著某種離子數(shù)目（濃度）減少的方向進(jìn)行,3、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 A 、K+ HCO3- CO32 Cl- B 、SO42 H+ OH- K+ C 、Fe3+ Cu2+ NO3- OH- D 、H+ Cl- Na+ CO32-,2、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 A、H+、Na+、CO32、Cl B、Ba2+、Na+、OH、Cl C、Ag+、K+、NO3、CO32 D、Cu2+、H+、Cl、OH

19、,1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 A、Na+、Ba2+、Cl、SO42- B、 Ca2+、HCO3、C1、K+ C、Mg2+、Ag+、NO3、Cl D、 H+ 、Cl 、Na+ 、CO32,B,B,A,三、離子共存問(wèn)題：,1、同一溶液中若離子間符合下列任 意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)。,生成沉淀（難溶物質(zhì)） 生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)） 生成水、弱酸、弱堿（即難電離物質(zhì)）,2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：,溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子。,常見(jiàn)的有色離子：Cu2+（藍(lán)）、Fe3+（黃）、Fe2+（綠）、MnO4-（紫）等,強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。,強(qiáng)酸性溶液中肯定不存

20、在與H+反應(yīng)的離子。,所有的弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。,如：Mg2+、Zn2+、H+、,如：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、S2-等,除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。 SO42-(CO32-)，所加試劑：_， 離子方程式：_。 Cl-(SO42-)，所加試劑：_， 離子方程式：_。 Fe2+(Cu2+)，所加試劑：_， 離子方程式：_。 Cl-(Br-)，所加試劑：_， 離子方程式：_。,【思考練習(xí)】,H2SO4,BaCl2,Fe,Cl2,2H+ +CO32

21、- = H2O + CO2,Ba2+ +SO42- = BaSO4,Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu,2Br- +Cl2 = Br2 +2Cl-,向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式:_。,【思考練習(xí)】,Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4+ 2H2O,Ba2+ +SO42- = BaSO4,下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ） A.Cu(OH)2和鹽酸；Cu(OH)2和CH3COOH B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4 C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D.NaHCO3（過(guò)量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH （過(guò)量）,D,【思考練習(xí)】,4、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是 A、Na+、K+、OH-、Cl- B、Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3- C、Mg2+、