《常見的酸和堿》復習.ppt

1、第七單元常見的酸和堿,學習目標,1.會對物質進行進一步分類。 2.通過知識梳理進一步掌握酸和堿的通性，會測定溶液的酸堿度和酸堿性。 3.理解復分解反應和中和反應的特點以及中和反應的實質。,考點一：物質的分類,對下列物質進行分類： HCl CuO Fe CO2 O2 Fe2O3 SO2 NaOH C Ne Na2CO3 He Mg H2SO4 Ca(OH)2 NaCl溶液 AgNO3 NH3H2O NH4Cl NaHCO3,物質,混 合 物,純 凈 物,單 質,化 合 物,氧化物,酸 堿 鹽,CuO Fe2O3 CO2 SO2,HCl H2SO4,金屬單質 非金屬單質 稀有氣體單質,NaOH C

2、a(OH)2 NH3H2O,Na2CO3 AgNO3 NH4Cl NaHCO3,NaCl 溶液,Fe Mg,C O2,He Ne,訓練反饋一,1下列物質中屬于酸的是 （ ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 2.下列物質中，屬于鹽的是 （ ） A.氯化鈉 B.鹽酸 C.氧化鎂 D.氫氧化鋁,A,A,3(黃石)下列物質是按單質、鹽、混合物的順序排列的是 （ ） A氧氣、碳酸鈣、空氣 B氫氣、硫酸鈉、水 C甲烷、食鹽、冰水 D金剛石、熟石灰、石油,A,考點二： 酸堿的特性,1、濃鹽酸 揮發(fā)性（形成白霧） 腐蝕性 2、濃硫酸 吸水性（做干燥劑） 腐蝕性 脫水性 稀釋

3、（酸入水，放熱） 3、氫氧化鈉 吸水潮解（做干燥劑、溶解放熱) 吸收CO2變質（火堿.燒堿.苛性鈉） 4、氫氧化鈣：微溶于水、用于制取NaOH 吸收CO2變質（熟石灰.消石灰）,注：氧化鈣（生石灰）CaO也可做食品干燥劑 CaO+H2O=Ca(OH)2 （放熱）,訓練反饋二 1.氫氧化鈉的俗名是 （ ） A燒堿 B小蘇打 C生石灰 D純堿 2盛有下列物質的燒杯敞口放置在空氣中一段時間，總質量會減輕的是（） 氫氧化鈉 B. 濃鹽酸 C. 濃硫酸 D. 生石灰,A,B,3. 物質的俗名與化學式 相對應正確的是 （ ） A.天然氣:CO B.燒堿：Na2CO3 C.熟石灰：Ca(OH)2 D.火堿：

4、KOH,C,4.混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉固體干燥的是（ ） A：CO2 B：CO C：SO2 D：HCl,B,4、用石灰石和鹽酸反應制取的二氧化碳氣體時，?；煊兴魵夂吐然瘹錃怏w，為了除去氣體雜質，可使混合氣體通過右圖A、B兩裝置，氣體通過兩瓶的導管順序正確的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd,a b c d,濃硫酸,NaHCO3溶液,C,A B,一、酸的通性 1、跟指示劑的反應 2、跟金屬的反應 3、跟金屬氧化物的反應 4、跟堿的反應 5、跟某些鹽反應,考點三： 酸堿的通性,二、堿的通性 1、跟指示劑反應 2、跟非金屬氧化物反應 3、跟酸反應 4、

5、跟某些鹽反應,訓練反饋三:,1.（2015.青島市）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，其本質原因是 （ ） A都能與指示劑作用 B都能解離出酸根離子 C都能解離出氫離子 D都含有氫元素,C,2.為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗目的的是 （ ）,D,訓練反饋二 1.下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發(fā)生化學變化而增大的是 （ ） A濃鹽酸 B氯化鉀溶液 C濃氨水 D氫氧化鈉溶液 2.下列溶液露置在空氣中一段時間，因發(fā)生化學反應而導致溶液質量減少的是（ ） A濃鹽酸 B氫氧化鈣溶液

6、 C濃硫酸 D氫氧化鈉溶液,D,B,3、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（ ） A：滴入酚酞試液 B：滴入石蕊試液 C：滴入氯化鋇溶液 D：通入二氧化碳氣體,B,4、下列物質不能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水的是（ ） A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化鎂 D：稀硫酸,C,5、下列四種物質中，在一定條件下能與其它三種物質發(fā)生反應的是（ ） A： CuSO4 B：CO2 C：NaOH D：H2SO4,C,2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO4 2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O,6、下列

7、各組物質混合后不產(chǎn)生沉淀和氣體，能得到無色溶液的是（ ） A：氫氧化鋇溶液和稀硫酸 B：氧化銅和稀鹽酸 C：大理石和稀鹽酸 D：石灰水和稀鹽酸,H2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4,D,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,6、下列各組物質混合后不產(chǎn)生沉淀和氣體，能得到無色溶液的是（ ） A：氫氧化鋇溶液和稀硫酸 B：氧化銅和稀鹽酸 C：大理石和稀鹽酸 D：石灰水和稀鹽酸,7.物質的俗名與化學式相對應正確的是 （ ） A.天然氣：CO B. 燒堿：Na2CO3 C. 熟石灰：Ca（OH）2

8、 D. 燒堿：KOH 8. 選擇H、C、O、S、Ca元素中的適當元素，組成符合下列要求的物質，將化學式填在空格中： （1）最常用的溶劑 （2）能夠供給呼吸的氣體單質 （3）常用做干燥劑的一種酸 （4）改良酸性土壤的堿 （5）可做干燥劑的氧化物 （6）汽水中含有的酸,H2O,O2,H2SO4,Ca（OH）2,CaO,H2CO3,3.小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了,可是，當他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，你知道為什么嗎？請用 化學方程式表示原因。,生銹鐵釘消失的原因,、Fe2O3+6HCl = 2FeC

9、l3+ 3H2O 、Fe + 2HCl =FeCl2 + H2,鐵銹消失溶液變黃 有氣泡產(chǎn)生 鐵釘消失,考點四： 溶液酸堿性及強弱的判斷,一、判斷溶液酸堿性的方法 1、酸堿指示劑 2、石蕊試紙：藍驗酸、紅驗堿 3、pH試紙 pH=7時，溶液呈 性 pH7時，溶液呈 性， 且pH越大， 。 二、判斷溶液酸堿性強弱（即酸堿度）的方法 pH試紙,中,酸,酸性越強,堿,堿性越強,測定溶液的pH方法：,訓練反饋四： 1.“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（） .先變藍后變紫 .變紅后顏色不再改變 .先變無色后變紅 .先變紅后變紫,考點五 復分解反

10、應、中和反應,（一）復分解反應 1、定義:兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物。這類化學反應叫做復分解反應。 2、通式：AB+CD AD+CB 3、特點：交換成分、化合價不變,NaOH+HCl= NaCl+H2O,物質常用顏色,1.溶液顏色 藍色溶液： 含Cu2+的溶液 淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液 黃色溶液： 含F(xiàn)e3+的溶液 2.沉淀顏色 藍色Cu(OH)2 紅褐色Fe(OH)3 白色BaSO4、AgCl、 CaCO3,2.向一定質量分數(shù)的醋酸溶液中加水稀釋,則溶液的PH隨所加水的體積(V)變化關系正確的是（ ）,1.正常人體內(nèi)的下列液體,顯酸性且酸性最強的是( ). A.血漿 B.

11、胰液 C.胃液 D.唾液,C,C,反饋訓練四,3、下圖表示鹽酸中和氫氧化鈉溶液時，溶液pH與滴加鹽酸質量的關系，能正確表示pH隨加入鹽酸質量變化的圖象是( ),B,成份：氫氧化鋁等,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,4.用化學方程式表示斯達舒治療胃酸過多癥的原理：,5向某溶液中滴入無色酚酞試液后不變色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液，則（ ） A一定顯紅色 B可能為紫色也可能為紅色 C可能顯藍色 D一定顯無色 6下列說法中正確的是（ ） ApH=0的溶液是中性溶液 B凡是生成鹽和水的反應都是中和反應 C用pH試紙測定溶液酸堿度時，可將pH試紙浸入溶液中 D某溶液的pH=10，該溶液滴入酚酞試液時，溶液呈紅色,7.（2015泰州）已知A、B、C、D、E、F、G均為初中化學常見的物質，相互關系如圖所示，“”表示轉化關系，“一”表示相互之間能反應（部分反應物、生成物以及反應條件省略）。其中，A是人體胃酸的主要成分；B為一種鈉鹽；C是一種常用來滅火的氣體，過