新人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元復(fù)習(xí)課件.ppt

1、第三單元復(fù)習(xí) 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,基本概念識(shí)記,、分子： 、原子： 、離子：,分子、原子、離子,由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,化學(xué)變化中的最小粒子,帶電的原子或原子團(tuán),、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：,用分子解釋物理變化和化學(xué)變化,由分子構(gòu)成的物質(zhì) 發(fā)生物理變化時(shí)分子本身沒(méi)有變化； 發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。,從分子的角度解釋純凈物和混合物,由分子構(gòu)成的物質(zhì) 純凈物由同種分子構(gòu)成； 混合物由不同種分子構(gòu)成,化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):,分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：,在化學(xué)變化中，分子分成原子， 原子又結(jié)合成新的分子。,在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分,用分子、原子的觀點(diǎn)

2、解釋：,加熱時(shí)，每個(gè)氧化汞分子分解成1個(gè)汞原子和 1個(gè)氧原子，每2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧分子，許多 氧分子聚集成氧氣，許多汞原子聚集成金屬汞。,通電時(shí)，每個(gè)水分子分解成2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子， 每2個(gè)氫原子結(jié)合成1個(gè)氫分子，許多氫分子聚集成 氫氣，每2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧分子，許多氧分子 聚集成氧氣。,分子與原子的比較,在原子中,由于原子核與核外電子電量相等、電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性,原子不顯電性原因,原子構(gòu)成的規(guī)律：,1、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù),2、質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù) 3、原 子 核中 不 一 定 都含 有 中 子 4、不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不

3、同，,5、原 子 的 質(zhì) 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,在原子中：,鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子層,最外層電子數(shù),質(zhì)子數(shù),原子核,決定元素種類,決定元素的化學(xué)性質(zhì),核外電子的排布規(guī)律, 先排內(nèi)層，后排外層。 第一層上最多排2個(gè)電子。 第二層上最多排8個(gè)電子。 最外層上最多排8個(gè)電子 。,氦(He),氖(Ne),氬(Ar),【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,（若只有一個(gè)電子層，則2個(gè)電子也是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如： He）。,什么叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),一般小于4,易失去電子,一般大于4,易得到電子,易發(fā)生化學(xué)反應(yīng),等于8（氦等于2）,穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）,極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng),

4、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切,元素原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系,金屬元素,非金屬元素,稀有氣體元素,怎么看原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)構(gòu)圖,下面、四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？,屬于原子的是，依據(jù)是。 屬于離子的是，依據(jù)是； 其中屬于陽(yáng)離子的是，因?yàn)椋骸?其中屬于陰離子的是，因?yàn)椋骸?、,、,質(zhì)子數(shù)電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),離子的形成,1、離子,帶電的原子或原子團(tuán),2、離子分類,陰離子 陽(yáng)離子,3、離子的表示離子符號(hào),（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,X,n,元素符號(hào),離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=時(shí)略去不寫 ）,離子帶正或負(fù)電

5、,化學(xué)用語(yǔ),元素符號(hào)的書寫及其意義 離子符號(hào)的書寫及其意義 原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖,N表示 2N表示 Mg2+表示 2Mg2+ 表示,用符號(hào)表示： 鈉離子 氧離子 氯 離子 鋁離子 2個(gè)硫離子 3個(gè)鈣離子 4個(gè)鉀離子,一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò),物質(zhì)由(元素)組成和(分子、原子、或離子）構(gòu)成,物 質(zhì),元 素,構(gòu)成,組成,分子 原子 離子,原子核(+) 核外電子(-),質(zhì)子(+) 中子(不帶電),構(gòu) 成,得 失電 子,微 觀(構(gòu)成）,宏 觀（組成）,相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱,練習(xí),1、汞由_組成；由_構(gòu)成 2、過(guò)氧化氫由_組成； 過(guò)氧化氫由_構(gòu)成; 過(guò)氧化氫分子由_構(gòu)成； 一個(gè)過(guò)氧化氫分子由_構(gòu)成。 3氯化

6、鈉由_組成;由_構(gòu)成,構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子,構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子,原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體， 如：鐵、銅、鈉、碳、磷、氦氣、氖氣等。,分子：氣態(tài)非金屬單質(zhì)、都由非金屬元素 組成的化合物一般由分子構(gòu)成 如：氧氣、氫氣、氮?dú)?、水、二氧化碳?離子：含有金屬元素的化合物一般由離子構(gòu)成，如：氯化鈉、氯酸鉀、高錳酸鉀等。,科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請(qǐng)用原子、分子或離子填空： (1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由 構(gòu)成的； (2)保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的是 ； (3)調(diào)味用的氯化鈉是由 和 構(gòu)成的。,典型例題解析,鐵原子,氮分子,鈉離子,氯離子,相對(duì)原子質(zhì)量,1.國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種

7、碳原子質(zhì)量的1/12 （約1.66 10-27 kg）作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量,某原子的相對(duì)原子質(zhì)量,=,該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量,一種碳原子的質(zhì)量 1 /12,質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù),3.相對(duì)原子質(zhì)量,2.計(jì)算式：,4.相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1,5.相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系,三、元素,1、概念：,幾點(diǎn)說(shuō)明： （1）元素只論種類，不論個(gè)數(shù)； （2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素的種類不變。 （3）元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。,元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)） 的一類原子的總稱。,2、元素分類：,金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、

8、銀、鋇、汞、金等,非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘、溴等,稀有氣體元素：氦、氖、氬等,元素,3、地殼中含量各元素含量前五位,氧、硅、鋁、鐵、鈣,生物細(xì)胞中各元素含量前五位,氧、碳、氫、氮、鈣,（1-20號(hào)）元素的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：,2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣,元素周期表的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介（門捷列夫）,1、周期： 每一橫行叫一個(gè)周期，共7個(gè)

9、橫行，即7個(gè)周期。 2、族 每一縱行叫一族。18個(gè)縱行，16個(gè)族（其中8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族） 3、元素周期表的起始：,4、原子序數(shù)=,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),金屬（第一周期除外） 非金屬 稀有氣體,元素周期表每一格,O,氧,8,16.00,原子序數(shù),元素符號(hào),元素名稱,相對(duì)原子質(zhì)量,核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),元素周期表,原子結(jié)構(gòu)規(guī)律,同一周期元素原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增； 同一族元素原子的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。,單 質(zhì),知識(shí)鏈接,舉例,鐵,鋁等,分 子,離 子,氯化鈉等,元 素,化 合 物,元素,原子,離子,分子,物質(zhì)間的關(guān)系圖,下列粒子的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空,元素種類_； 相對(duì)原子質(zhì)量_； 元素的化學(xué)性質(zhì)_； 離子所帶電荷數(shù)_； 元素的分類,質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)、中子數(shù),最外層電子數(shù),最外層電子數(shù),練習(xí)鞏固,最外層電子數(shù),4、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中找出 符合下列條件的粒子填空： （1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是（ ） （2）化學(xué)變化中最小的粒子（ ） （3）帶正電荷的粒子（ ） （4）不顯電性的粒子（ ） （5）質(zhì)量最小的粒子（ ） （6）決定原子質(zhì)量的粒子（ ） （7）同一原子中數(shù)目相等的粒子（ ）,分子、原子,原子,原子核、質(zhì)子,中子、分