高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題07 物質(zhì)的量濃度與其配制學(xué)案蘇教版

1、考點7 物質(zhì)的量濃度與其配制考綱要求1.理解物質(zhì)的量濃度。2.掌握物質(zhì)的量濃度、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液度之間的換算。3.掌握物質(zhì)的量濃度的配制?？键c透視一、物質(zhì)的量濃度以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，單位是molL1；計算公式為：物質(zhì)的量濃度(mol/L)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)/溶液的體積(L)注意：要用溶液的體積，單位是升，而不是溶劑的體積。溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積或微粒數(shù)，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為“物質(zhì)的量”再計算。同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度（物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子

2、濃度）均不變。二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）主要儀器：量筒、托盤天平（砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。使用容量瓶的注意事項據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。如配950mL某濃度溶液應(yīng)選用1000mL的容量瓶。容量瓶在使用前要檢查是否漏水。容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器，不能用來長期存放溶液。在容量瓶的使用過程中，移動容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準(zhǔn)確。容量瓶上標(biāo)有溫度(20)、容量和標(biāo)線（刻度線）。（2）方法步驟：計算：求配制一定濃度的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積（固體算質(zhì)量，液體算體積）。稱量：

3、用托盤天平稱取所需固體溶質(zhì)，用滴定管量取所需濃溶液。溶解稀釋：在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)。靜置冷卻：溶液靜置至室溫，防止出現(xiàn)誤差。轉(zhuǎn)液：將溶液沿玻璃棒小心地轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中。洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中。定容：向容量瓶中加入水至離刻度2cm3cm處改用膠頭滴管加水至刻度。搖勻。（3）注意事項：只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的一定量的物質(zhì)的量濃度溶液；不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液，轉(zhuǎn)入容量瓶中的溶液溫度應(yīng)在20左右；拿容量瓶時，手指應(yīng)持在瓶頸刻度上部分，以免手溫影響，使配制的溶液濃度偏低；如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出的部分再吸走，必

4、須重新配制，否則會使配制的溶液濃度偏低；如果不小心灑出幾滴，不能再補加水到刻度，必須重新配制，否則會使配制的溶液濃度遍低；溶質(zhì)溶解再轉(zhuǎn)移至容量瓶后，必須用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒23次，并將洗滌一并轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則會造成所配溶液的濃度偏低；在用移液管移取溶液時，將移液管洗凈，移取液體之前應(yīng)液體潤洗移液管23次，否則會使所配溶液濃度偏低；用膠頭滴管定容到凹液面正好與刻度線相切時，蓋上瓶塞后振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水。三、配制誤差分析根據(jù)c=n/V=m/MV判斷：（1）若稱量固體溶質(zhì)時，操作無誤，但所用砝碼附有油污，m偏大，結(jié)果偏高。（2）若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使m減小，結(jié)果偏低。

5、（3）若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對結(jié)果無影響。（4）俯視、仰視對結(jié)果的影響（如圖所示）。仰視刻度線：由于操作時以刻度線為基準(zhǔn)加水，故加水量增多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏小。當(dāng)俯視刻度線：則水量減少，溶液體積小，故偏高。四、溶液濃度的計算與換算（1）溶液稀釋定律對于已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的稀釋：溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變；即：m1:w2=m2w2對于已知物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋：溶質(zhì)的物質(zhì)的量稀釋前后不變，即:c1V1=c2V2注：在稀釋過程中溶液體積的變化由于物質(zhì)的量濃度計算時需要知道溶液的體積，所以體積的加和問題顯得尤為重要，準(zhǔn)確地講某溶液（體積為V1）和另一溶液（體積為

6、V2）混合時，只有當(dāng)溶液的溶質(zhì)相同、且濃度也相同時V總=V1+V2只要有一項不同（如溶質(zhì)、濃度）則V總V1+V2如1molL1HCl20ml和2molL1HCl20mL相混合體積不等于40mL，同樣1molL1HCl20mL和1molL1NaGl20mL或20mL水混合體積也不等于40mL。準(zhǔn)確的體積需要通過密度來計算得知，對于稀溶液有時還是可以用V總=V1+V2進行近似計算。將某氣體通入溶液時，如將1LHCl(S、T、P)氣體通入1molL1的鹽酸中，鹽酸的體積將發(fā)生改變不等于1L，更不能等于2L，準(zhǔn)確的體積需要通過密度來計算得知，對于稀溶液有時還是可以用V總=V1進行近似計算。（2）物質(zhì)的

7、量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算n=Vpw/M ,c=n/V=pgL1w/Mgmol1=1000pcm3w/Mgmol1（3）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的換算w=S/100+S100% , S=100w/1w（4）溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算c=n/V=S/M/S+100/p103=1000pS/M(100+S)(p的單位為gmol3)，不能這樣的必須用公式編輯來做，這樣的表示不科學(xué)。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下求氣體溶解于水后所得溶的物質(zhì)的量濃度的計算 式中V為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積(L),VH2O為的水體積(L)，p為溶液的密度(g/mL)。五、有關(guān)計算（1）根據(jù)化學(xué)方程式的計算。依據(jù)是n=cV，再根據(jù)物質(zhì)的量計算。

8、（2）有關(guān)離子濃度的計算。如1Mmol/LK2SO4溶液，根據(jù):K2SO4=2K+SO24，可確定c(K)=2mol/L,c(SO24)=1mol/L，且根據(jù)電荷守恒原理，得出守恒關(guān)系式:c(H)+c(K)=c(OH)+2c(SO24)。難點釋疑1溶液中的電荷守恒規(guī)律在溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。2同一溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積混合時的規(guī)律 (1)若(溶質(zhì)) (溶劑)，則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于混合前兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的半； (2)若(溶質(zhì))= (溶劑)，則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于混合前兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的半； (3)若(溶質(zhì)) (溶劑)，則混合后溶液的質(zhì)量

9、分?jǐn)?shù)小于昆合前兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的半。3配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，應(yīng)注意的問題（1）配制物質(zhì)的量濃度溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要考慮水的用量。（2）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因為配制過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等規(guī)格。（3）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫。這是因為溶質(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時總有熱效應(yīng)。（4）用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水。這是因為容量是屬“容納量”式

10、的玻璃量器（指注入量器的液體體積等于刻度所示的體積），用膠頭滴管定容到液面正好和刻度線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。之所以在把容量瓶振蕩后，豎直容量瓶時會出現(xiàn)瓶內(nèi)液面低于刻度線，是因為極少量溶液在濕潤磨口處而損失了。（5）配制物質(zhì)的量濃度溶液時切不可直接將溶質(zhì)轉(zhuǎn)入容量瓶中，更不可用于化學(xué)反應(yīng)。容量瓶屬容量儀器，它與平底燒瓶和圓底燒瓶是有著嚴(yán)格區(qū)別的。（6）如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出的部分再吸走，必須重新配制。因為吸走一部分液體雖然溶液的體積達到了要求，但吸走的這部分液體帶走了一部分溶質(zhì)，使所配溶液的濃度偏低。（7）如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再補加水到刻度，必須重新配制

11、。因灑出的溶液中帶走了一部分溶質(zhì)，再補加水，同樣也使所配溶液濃度偏低。（8）溶質(zhì)溶解再轉(zhuǎn)移至容量瓶后，必須再用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中。因為燒杯壁及玻璃棒表面沾有溶質(zhì)，如不洗滌，溶質(zhì)有損失，所配溶液的濃度偏低。（9）使用移液管移取溶液時，將移液管洗凈移取液體之前應(yīng)用液體潤濕移液管，否則使所配溶液濃度偏低。另外，移液管尖嘴部分殘留的液滴不吹入容量瓶中，否則導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。（10）若配制NaOH溶液稱取NaOH固體時，必須用帶蓋的稱量瓶或用小燒杯快速稱取。因NaOH固體易潮解且有腐蝕性，稱量過程中時間越長，吸水越多，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，若在紙上直接稱，

12、NaOH吸水潮解、沾在紙上損失，使所配溶液濃度偏低，另外，潮解后固體表面的溶液滲過紙后會腐蝕托盤。4關(guān)于溶解度計算的方法（1）溫度不變時，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時，析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量為x：（2）（3）溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x：其方法是：先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求形成的新飽和溶液中的溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量，與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計算；（4）加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水：既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量的變化，一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求構(gòu)成新飽和溶液中所含的溶質(zhì)與溶命題趨勢高考試題中直接考查如何配制溶液的題型較少，但考查的是常用儀器的使用與實驗的

13、基本操作，以及對實驗結(jié)果的誤差分析。典型例析【例1】今有0.1molL1Na2SO4溶液300mL,0.1molL1MgSO4溶液200mL和0.1molL1Al2(SO4)3溶液100mL,這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（ ）A.1：1：1 B.3：2：2 C.3：2：3 D.1：1：3【解析】Na2SO4溶液中c(SO24)=0.1molL1，MgSO4溶液中c(SO24) =0.1molL1，Al2(SO4)3溶液中c(SO24)=0.13molL1，因此比值為1：1：3【答案】D【例2】用18mol/L用硫酸配制100ml 1.0mol/L硫酸，若實驗儀器有：A.100mL量筒 B.

14、托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶，實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入標(biāo)號） 。在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 （ ）（填入標(biāo)號）。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線E.蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次【

15、解析】用18mol/LH2SO4配制1.0 mol/LH2SO4，實際是稀釋問題的計算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗操作。根據(jù)稀釋定律C1V1=C2V2可計算18mol/L濃H2SO4的體積為5.6ml。該體積的液體用10ml量筒量取比用100ml量筒量取誤差要小，故應(yīng)選E，不能選A。主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液潤洗容量瓶，這樣會使內(nèi)壁附著溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，B不正確；若在容量瓶中進行溶解或稀釋，由于熱效應(yīng)會使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變，所配溶液濃度有誤差，C、D不正確?！敬鸢浮縂、E、C、H、F或E、G、C、H、F B、C、D【例3】如何用密度為1.84g/cm3，98

16、%的濃H2SO4配制0.5molL1的H2SO4溶液500mL？簡述配制步驟。計算：設(shè)需濃H2SO4溶液的體積為V。V1.84g/cm398%=0.5L0.5molL198解得：V=13.6 mL；量取：向250mL燒杯中注入約100mL蒸餾水；用20mL的酸式滴定管向燒杯中慢慢滴入13.6mL的濃H2SO4，同時用玻璃棒攪拌；靜止冷卻；轉(zhuǎn)移：把燒杯中溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次，將洗滌溶液移入容量瓶中；震蕩容量瓶使溶液均一；定容：繼續(xù)加入水至離刻度線約1cm12cm時，再用膠頭滴管加蒸餾水至凹面與容量瓶刻度線正好相切；搖勻：蓋嚴(yán)瓶蓋，上下顛倒

17、幾次，最后轉(zhuǎn)入潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液濃度及配制日期?！纠?】用某種儀器量一定體積液體時，平視讀數(shù)為n mL，仰視讀數(shù)為x mL，俯視讀數(shù)為y mL，若xny則所使用的儀器可能是（ ）A.托盤天平 B.酸式滴定管 C.容量瓶 D.量筒【解析】依題意可知；仰視、平視、俯視讀數(shù)的值，x、n、y的大小關(guān)系：xny，可知該儀器的零刻度在儀器的上方，且從上到下數(shù)據(jù)依次增大，故符合條件的為滴定管?！敬鸢浮緽【例5】由FeCl3固體配制250mL0.1mol/L氯化鐵溶液，導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的操作是（ ）（只填序號）A.把氯化鐵放在紙上用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量后，倒入燒杯中溶解（發(fā)現(xiàn)紙上有

18、紅褐色斑點）B.把用干凈燒杯準(zhǔn)確稱量的FeCl3先加入少量鹽酸溶解后，再加入水稀釋C.用90ml水把燒杯、玻璃棒洗滌一次，將洗滌液全部注入容量瓶中D.燒杯和玻璃棒分別用30ml水洗滌3次，每次洗滌液均倒入容量瓶E.在稱量過程中，F(xiàn)eCl3固體已部分潮解，且固體表面已形成了少許溶液【解析】A選項由于有少許FeCl3已留在紙上，減少了溶質(zhì)的量；C選項由于洗滌次數(shù)少仍然有少許溶質(zhì)沾附在燒杯壁上，減少了溶質(zhì)的量。在洗滌時應(yīng)注意“少量多次”，一般洗滌23次為宜。像D項操作就是正確的。而E選項由于FeCl3易潮解，溶質(zhì)也減少。故A、C、E結(jié)果均偏低，B選項加入少量鹽酸不會影響FeCl3的量，且鹽酸能起到防

19、止FeCl3水解的作用?！敬鸢浮緼、C、E【例6】將密度為為1.8gcm3濃度為87%和密度為1.2g/cm3濃度為27%的兩種硫酸溶液等體積混合，混合液的密度為1.54 gcm3，則混合液的物質(zhì)的量的濃度是（ ） 【解析】設(shè)等體為a mLm(混合物)=1.8 gcm3a mL+1.2 gcm3a mL=3a gV（混合物）=3a g/1.54 gcm3=3a/1.54mLn(H2SO4)=1.8 gcm3a mL87%+1.2 gcm3a mL27%/98 gcm3=1.89a/98molc(H2SO4)=n(H2SO4)/V(混合液)=1.89 a/98mol3a/1.54103L=9.9

20、 mol/L【答案】9.9mol/L【例7】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為e的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液 n g混合后，蒸發(fā)掉p g水。得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為（ ）A.q(am+bm)/c(m+n-p)B.c(m+n-p)/q(am+bn)C.1000q(am+bn)/c(m+n-p) D.c(m+n-p)/1000q(am+bn)【解析】該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為x，則根據(jù)溶液混合、蒸發(fā)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的有m ga+n gb/x=m g+n g-pq/q gmL3103LmL1c gcm1得：x=1000q(am+bn)/c(m+n-

21、p ) gcm1，C正確?！敬鸢浮緾過關(guān)檢測1.100mL0.3 molL1的Na2SO4溶液與100mL0.1 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO24的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.0.2 molL1 B.0.25molL1 C.0.3 molL1 D.0.4 molL12.某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。正確的是（ ）A.沉淀物的質(zhì)量為5.6gB.沉淀物的質(zhì)量為7.4gC.飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2gD.飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g3.在VmLAl2(SO4)3溶液中含有m g鋁離子，取該溶液V/3mL用水稀釋成2VmL，

22、則稀釋后溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.250m/27Vmol/L B.125m/27Vmol/LC.500m/27Vmol/L D.1000m/27Vmol/L4.某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A.30% B.（26.5+3.5）/（100+6.5）100%C.26.5% D.（26.5+3.5）/（100+6.5+3.5）100%5.有五瓶溶液分別是：10mL0.60 molL1NaOH水溶液；20mL0.50 molL1H2SO4水溶液；30mL0.40 molL1HCl水

23、溶液；40mL0.30 molL1HAc水溶液；50mL0.20 molL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（ ）A. B. C. D.6.實驗室里需用4.80mol/L的硫酸銅溶液，先選取500mL容量瓶進行配制，操作正確的是（ ）A.稱取7.68硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0膽礬配成500L溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5膽礬配成500mL溶液7.在某溫度下，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將80gNaOH放入220g水中，充分?jǐn)嚢韬螅瑴y得溶液的密度為1.2g/cm3，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.0.02mol/L B

24、.2.0mol/LC.5.0mol/L D.7.5mol/L8.某學(xué)生配制1mol/L的鹽酸時，實際濃度偏低原因可能是（ ）A.定容時俯視液面B.溶解后燒杯未多次洗滌C.容量瓶中原有少量水D.定容時仰視刻度9.向10mL0.1 molL1的CuSO4溶液中加入10mL0.15 molL1的NaOH溶液時，產(chǎn)生一種藍色沉淀。經(jīng)測定溶液的Cu2+離子已幾乎沉淀完全。則該藍色沉淀的主要成分是（ ）A.Cu(OH)2 B.Cu2(OH)2SO4 C.3Cu(OH)2CuSO4 D.Cu(OH)23CuSO410.已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH=2N

25、aNO2+H2O.10.將224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和NO2的混合氣體溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)并無氣體逸出，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.1 mol/L B.0. 5mol/LC.0.25 mol/L D.0.2 mol/L11.在100g濃度為18molL、密度為p(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 molL1的硫酸，則加入水的體積為（ ）A.小于100mL B.等于100mL C.大于10mL D.等于100/pmL12將14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100克水后變成80mL82%的溶液，此時溶液物質(zhì)的量濃度為（ ）A.6mol/L B.6.25mol/

26、LC.3.5mol/L D.7mol/L13.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（假定溶質(zhì)不發(fā)揮，且蒸發(fā)過程中無溶質(zhì)析出），所得溶液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍。設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.ma/2VM molL1 B.ma/100VM molL1C.20ma/2VM molL1D.ma/50VM molL114.往V mL溴化亞鐵溶液中緩慢通入a molCl2結(jié)果溶液中有一半溴離子被氧化為溴單質(zhì)，則原溴化亞鐵的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.2103a/V molL1 B.103a/V molL1C.3103a/V molL1 D.

27、500a/V molL116在100g濃度為18mol/L、密度為(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入的水的體積為 （ ）A 小于100mL B 等于100mL C 大于100mL D 等于100/mL 17.容器瓶上需標(biāo)有溫度濃度容量壓強刻度線酸式或堿式六項中的 ( ) A B C，D18等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為 ( ) AI：2：3 B1：6：9 C1：3：3 D1：3：619. 10配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏高的原因是 (

28、 ) A容量瓶中有少量的蒸餾水 B有少量KOH溶液殘留在燒杯中 C定容時觀察液面俯視 D定容時觀察液面仰視， 20實驗室需2 molL的Na2C03溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2C03的質(zhì)量分別為 ( ) A1000mL，212g B950 mL，201.4 g C500 mL， 86 g D任意規(guī)格，572 g21.某一種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中含的制酸劑質(zhì)量的測定如下：需配制0.1 molL1的HCl溶液和0.1 molL1的NaOH溶液；每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20mL蒸餾水；以酚酞為指標(biāo)劑，用0.1 molL1的NaOH溶

29、液滴定，需用去VmL達滴定終點；加入25mL0.1 molL1的HCl溶寫出全部實驗過程的步驟 （寫編號順序）。上圖所示的儀器中配制0.1 molL1的HCl溶液和0.1 molL1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是 （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 （填儀器名稱）。配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格分別為 （填字母）。A.50mL,50mL B.100mL,100mLC.100mL,150mL D.250mL,250mL寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量為： （寫出計算式并加以文字說明）。22.用已稱取的4g氫氧化鈉配制1000mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確順序是 。A.用30mL

30、蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次，洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B.向燒杯中加入50mL蒸餾水，并用玻璃棒不斷攪動，使之溶解并冷至室溫，轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.選擇1000mL容量瓶，并檢驗是否漏水D.用膠頭滴管向容量瓶中加水至刻度E.振蕩容量瓶里的溶液，使之混合均勻F.向容量瓶中加水至刻度2cm3cmG.把容量瓶塞好，反復(fù)搖勻單元檢測一、選擇題(每小題有12個選項符合題意。3分T，共60分)1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.25 gL，該氣體的摩爾質(zhì)量為（ ） A12.5 gmol B14 gmol C28 gmol D30 gmol2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L下列各氣體，密度最大的是（ ） ANH3 BO2 C

31、CO2 DSO23下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的論述正確的是（ ） A氫的摩爾質(zhì)量是1 gmol B1個氮分子的摩爾質(zhì)量為28 g C水的摩爾質(zhì)量為18 g DNO3的摩爾質(zhì)量為62 gmol4在2 mol CO2中，含有的O原子數(shù)是（ ） A2 B4 C1.2041024 D2.40810245m g某物質(zhì)A中含有N個分子，則A物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（ ） AmN/NA BmNA/N CNNA/m DNNAm6下列說法中正確的是（ ） A0.1 mol Mg與足量鹽酸反應(yīng)時失去0.1 NA個電子 B含有6.021023個H2的物質(zhì)的量為0.5 mol C摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

32、D阿伏加德羅常數(shù)等于0.012 kg C所含有的碳原子數(shù)7NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（ ） ANA 個氫分子和NA個氯分子的質(zhì)量比為1：1 BNA個氫分子和NA個氯分子的物質(zhì)的量比為1：1 C16 g氧氣所含氧分子數(shù)為NA D44 g CO2與28 g CO所含的分子數(shù)均為NA8在一密閉容器中充有a mol NO和b mol O2，可發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子數(shù)之比為（ ） Aa/b Ba/2b Ca/(a+2b) Da/(2a+b)9同溫同壓下等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（ ） A體積比為11：16 B體積比為16：11 C

33、密度比為16：11 D密度比為11：1610在高溫下用CO還原m g R2O3，得n g R，已知氧的原子量為16，則R的原子量為（ ） A(2mn)3n B24n(mn) C(m一n)/8n Dn24 (mn)11兩種金屬的混合粉末15 g，與足量鹽酸反應(yīng)時，生成11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，下列各組金屬能構(gòu)成符合上述條件的混合物是( ) AMg、Ag BCuZn CAl、Fe DMg、A112假如12C的原子相對質(zhì)量為24，以0.024 kg12C所含的12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則下列數(shù)值不是原來2倍的是（ ） A氧氣的溶解度 B氣體摩爾體積 C一定質(zhì)量氣體的體積 DO2的相對分子質(zhì)量

34、l3如果a g某氣體中所含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))( )A22.4bc/(aNA) L B22.4ab/(cNA) LC22.4ac/(bNA) L D22.4b/(acNA) L14300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1 molL NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ） A1：4 B1：5 C2：1 D2：315若20 g密度為d gcm3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2+，則NO3離子的濃度是（ ） Ad/400 moIL B20/d moIL C2.5 d molL D1.25d moIL16用固體N

35、aOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（ ） A在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 B樣品中含有少量Na2O雜質(zhì) C容量瓶使用前未干燥 D定容時俯視容量瓶刻度線171 L X溶液中含0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4、0.1 molZnSO4，l L Y溶液中含0.3 mol K2SO4、0.1 mol KCl、0.1 mol ZnCl2。則x和Y兩種溶液的成分 ( ) A完全相同 B。只有K+濃度相同 C完全不相同 D只有Cl濃度相同18將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀KAI(SO4)23種鹽溶液混合溶于硫酸酸化的水中，測得c(SO42)=0.105 molL，c (Al3+)=0.055 molL，c(H+)=102molL,則c(K+)為 ( ) A0.045 molL B0.035 molL C0.055 molL D0.040 molL19在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱是一個充滿C12的容器質(zhì)量為74.6 g，若改變氮氣，其質(zhì)量為66 g，則容器的容積為( ) A11.2 L B5.6 L C4.48 L D2.24L20將標(biāo)準(zhǔn)狀