無機(jī)化學(xué)練習(xí)題

1、無機(jī)化學(xué)練習(xí)題（新編2008-08）第1章化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系一填空：1熱是（ ）的一種形式，系統(tǒng)吸熱，Q（ ）0；定壓下系統(tǒng)所作的體積功W=（ ）；氣體膨脹時(shí)，體積功W（ ）0。2若NaOH溶液與HCl溶液正好中和時(shí)，系統(tǒng)的焓變r(jià)H= a kJ moL-1，則其熱力學(xué)能的變化rU =（ ） kJ moL-1。3反應(yīng)進(jìn)度的單位是（ ）；反應(yīng)計(jì)量式中反應(yīng)物 B的計(jì)量數(shù)B （ ）0。4已知CO2（g）的fHm(298.15K) = -394kJmoL-1，CO2(g) = C(石墨) + O2(g)反應(yīng)的rHm(298.15K) =（ ）kJmol-1。 5在25下，將初始壓力相同的5.

2、00L N2(g) 和15.0L O2(g)充入容積為10.00L 的真空容器中，混合氣體的總壓為152kPa，則N2(g)的分壓為（ ）kPa，O2(g)的分壓為（ ）kPa；當(dāng)溫度升高至250時(shí)，保持體積不變，混合氣體的總壓為（ ）kPa。6一個(gè)封閉系統(tǒng)，在恒溫恒壓，只做膨脹功的條件下，從狀態(tài)A變至狀態(tài)B，則系統(tǒng)與環(huán)境交換的熱量等于（ ），該過程中系統(tǒng)焓變得熱力學(xué)函數(shù)表達(dá)式為（ ）。7在298K時(shí)，反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)的rHm為-1172 kJ moL-1，則反應(yīng)的U為（ ）kJmoL-1。8298K時(shí)，水的蒸發(fā)熱為43.93 kJmol-1。蒸發(fā)

3、1 mol水時(shí)，Qp=( ),W=( ), U=( )9下列反應(yīng)在相同的溫度和壓力下進(jìn)行：（1）4P(紅) + 5O2(g) = P4O10(l) rHm (1)（2）4P(白) + 5O2(g) = P4O10(s) rHm(2)（3）4P(紅) + 5O2(g) = P4O10(s) rHm (3)則三個(gè)反應(yīng)的rHm由小到大排列順序?yàn)椋?）10物理量Q、T、V、W，其中屬于狀態(tài)函數(shù)的是（ ）；與過程有關(guān)的是（ ）。二選擇：1下列物理量中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是（ ） (A) H； (B) Q； (C) H； (D) U。2在一定溫度下，某容器中充有質(zhì)量相同的下列氣體，其中分壓最小的氣體是（ ）

4、(A) N2(g)； (B) CO2(g)； (C) O2(g)； (D) He(g)。3在定壓下某氣體膨脹吸收了1.55 kJ的熱，如果其熱力學(xué)能增加了1.32 kJ則該體系作功為（ ） kJ（A）1.55； （B）1.32； （C）0.23； （D）-0.23。4下列反應(yīng)，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變等于生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的是（ ） (A) CO2(g) + CaO(s) CaCO3(s)；(B) 1/2H2 (g) + 1/2I2 (g) HI(g)； (C) H2(g) + Cl2(g) 2HCl (g)；(D) H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g)；5已知 MnO2(S) =

5、MnO(S) + 1/2O2(g) rHm =134.8kJmol-1 MnO2(S) + Mn(S) = 2MnO(S) rHm= -250.11kJmol-1 則MnO2的標(biāo)準(zhǔn)生成熱fHm=（ ）KJmol-1。 (A)519.7； (B) -317.5； (C)-519.7； (D)317.5。6內(nèi)能是體系的狀態(tài)函數(shù)，若某一體系從一始態(tài)出發(fā)經(jīng)過一循環(huán)過程又回到始態(tài)，則體系的內(nèi)能的增量是（ ）(A ) U =0； ( B ) U 0； (C ) U 0。7下列物質(zhì)中，fHm不等于零的是（ ）（A）Fe(s)； （B）(石墨)； （C）Ne(g)； （D）Cl2(l)。8已知在298K時(shí)，反

6、應(yīng)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)的rUm為166.5kJmol-1 則該反應(yīng)的rHm為（ ）kJmol-1 (A)164 ； (B) 328； (C)146； (D)82。9在某溫度下，某容器中充有2.0 molO2(g)，3.0molN2(g)和1.0molAr(g)。如果混合氣體的總壓為akPa，則O2(g)得分壓為（ ）kPa (A)a/3 ； (B) a/6； (C)a； (D)a/2。10由H2和N2合成氨，其化學(xué)反應(yīng)可寫成：（1）3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)（2）3/2H2(g) + 1/2N2(g) NH3(g)（3）H2(g) + 1/3N2(g) 2

7、/3NH3(g)若反應(yīng)進(jìn)度=0.5mol則上述三個(gè)反應(yīng)方程可生成的NH3的物質(zhì)的量分別為（ ） (A)1：1：1 ； (B) 1：0.5：0.33； (C)2：1：0.66； (D)不能確定。三判斷：11 mol100，Pa下的水變成同溫度下的水蒸氣，該過程的U =0。2298.15K時(shí)，H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓與H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)值上是相等的。3H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，2H2(g)+O2=2H2O(l)，它們所表達(dá)的反應(yīng)產(chǎn)生的熱量是一相同的數(shù)值。4下列說法是否正確：（1）單質(zhì)的焓為零（2）反應(yīng)的熱效應(yīng)就是該反應(yīng)的摩爾焓變（3）單質(zhì)的摩爾生成焓為零（4）由最穩(wěn)

8、定單質(zhì)生成1 mol化合物時(shí)，該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于零5下列說法是否正確：（1）在封閉系統(tǒng)中，只做膨脹功時(shí)系統(tǒng)的焓變等于恒壓熱效應(yīng)（2）rHm=Qp表示在恒壓和只做膨脹功的條件下，系統(tǒng)與環(huán)境交換熱等于系統(tǒng)的焓變（3）因?yàn)閞Hm=Qp，所以恒壓過程才有rHm（4）由最穩(wěn)定單質(zhì)X、Y、Z之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其rHm的數(shù)值可以不止一個(gè)值四回答問題：1在熱力學(xué)中為什么要規(guī)定“標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)”？何謂物質(zhì)的“熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)“？2什么是狀態(tài)函數(shù)？Q、W、H是否是狀態(tài)函數(shù)？為什么？3何謂化學(xué)計(jì)量數(shù)？化學(xué)計(jì)量數(shù)與化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法有何關(guān)系？4根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義，說明在該條件下指定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓必須

9、為零。5區(qū)別下列概念：（1）系統(tǒng)與環(huán)境（2）反應(yīng)熱效應(yīng)與焓變（3）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓與反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變五計(jì)算：1在容積為50.0L的容器中含有140gCO和20.0gH2，溫度為300K。試計(jì)算：（1）CO和H2的分壓；（2）混合氣體的總壓。2計(jì)算下列體系內(nèi)能的變化：（1）體系放出2.5kJ的熱量，并且對環(huán)境做功500J。（2）體系放出650J的熱量，并且環(huán)境對體系做功350J。3計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)條件下，298.15K時(shí)，1m3CH4和1m3CO分別燃燒的反應(yīng)熱效應(yīng)各為多少？4在373K和101.325kPa下，1mol H2O(l)體積為0.0188dm3，水蒸氣為30.2dm3，水的汽化熱為2.25

10、6kJg-1，試計(jì)算1mol水變成水蒸氣時(shí)的H和U。5已知如下反應(yīng)：（a） H2O2(l) H2O(l) + 1/2O2(g) rHm=-98.0 kJmol-1（b） H2O(l) H2O(g) rHm= 44 kJmol-1試求：（1）100g H2O2(l)分解時(shí)放出多少千焦熱？（2）2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g) rHm=?（3）H2O2(l) H2O(g) + 1/2O2(g) rHm=?（4）H2O(g) + 1/2O2(g) H2O2(l) rHm=？第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度一填空：1在化學(xué)反應(yīng)中，加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，主要是因?yàn)椋?）了反應(yīng)活化能

11、，活化分子數(shù)（ ）增加，反應(yīng)速率常數(shù)k（ ）。2對于可逆反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，其速率常數(shù)k正 將（ ）， k逆 將（ ）；當(dāng)反應(yīng)為（ ）熱反應(yīng)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K 將增大，該反應(yīng)的rGm 將（ ）；當(dāng)反應(yīng)為（ ）熱時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)將減小。3在100，恒壓條件下水的汽化熱為2.26kJg-1，1mol水在100時(shí)氣化，則該過程的Q =（ ），H=（ ）。4已知反應(yīng)CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 在298.15K時(shí)，rGm=130kJmol-1，1200K時(shí)rGm=15.3kJmol-1，則該反應(yīng)的rSm為（ ）, rHm 為（ ）。5在等溫等壓條件下，某反應(yīng)的K=1，則rGm的

12、值為（ ）。6反應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g)是一個(gè)熵（ ）的反應(yīng)，在恒溫恒壓下達(dá)到平衡，若增大n(N2O4)：n(N2O2)，平衡將向（ ）移動(dòng)，n(NO2)將（ ），若向系統(tǒng)中加入Ar(g)，n(NO2)將（ ），(N2O4)將（ ）。7熵減小的反應(yīng)在低溫下可自動(dòng)進(jìn)行，此反應(yīng)的rH一定（ ）0。8兩個(gè)體積相同，溫度相等的球形容器中，裝有同一種氣體，當(dāng)連接兩容器的活塞打開時(shí)，體系的S( )0。9已知：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr的反應(yīng)為基元反應(yīng)，其質(zhì)量作用定律表達(dá)式為（ ）；若在某一溫度下，將反應(yīng)的總體積縮小到原來的一半時(shí)，則該反應(yīng)的速率為原來的（ ）倍。10在25時(shí)，若兩個(gè)反應(yīng)

13、的平衡常數(shù)之比為10，則兩個(gè)反應(yīng)的rGm相差（ ）kJmol-1。二選擇：1已知反應(yīng)NO(g) + CO(g) = (1/2)N2(g) + CO2(g)的rHm = - 373.2kJmol-1，若提高有毒氣體NO和CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（ ）（A）低溫低壓； （B）低溫高壓； （C）高溫高壓； （D）高溫低壓。2下列熱力學(xué)函數(shù)的數(shù)值等于零的是（ ）（A）Sm(O2,g)； （B）fHm (I2,g)；（C）fGm(P白磷,s)； （D）fGm(金剛石）。3下列符號表示狀態(tài)函數(shù)的是( ) （A）U； （B）Sm； （C）rHm ； （D）G。4在等溫等壓條件下，某反應(yīng)的rGm(298.

14、15K) =10.3kJmol-1，這表明該反應(yīng)（ ）（A）在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，298.15K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行；（B）在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，298.15K時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行；（C）在非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，一定能自發(fā)進(jìn)行；（D）在非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，一定不能自發(fā)進(jìn)行。5反應(yīng)CuCl2(S) CuCl + (1/2)Cl2在298.15K及100kPa下不能自發(fā)進(jìn)行，但在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則此反應(yīng)的（ ） （A)）rHm 0，rSm 0； （B）rHm 0，rSm 0； （C）rSm 0，rHm 0； （D）rGm （298.15K） 0。 6升高同樣溫度，一般化學(xué)反應(yīng)速率增大倍數(shù)較多的是（ ）（A）吸熱反應(yīng)； （B）放熱反應(yīng)； （C）Ea

15、值較大的反應(yīng)； （D）Ea值較小的反應(yīng)。7可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，若反應(yīng)速率常數(shù)k發(fā)生變化時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K符合下列哪一條（ ）。（A） 一定發(fā)生變化； （B）不變； （C）不一定變化； （D） k與K無關(guān)。8反應(yīng)2SO2(g) + N2(g) = 2SO3(g) 達(dá)平衡時(shí)，保持體積不變，加入惰性氣體He，使總壓增加一倍，則（ ）（A）平衡向右移動(dòng)； （B）平衡向左移動(dòng)； （C）平衡不發(fā)生移動(dòng)； （D）無法判斷。9下列反應(yīng)中K的值小于Kp值的是（ ）（A）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)； （B）H2(g) + S(g) = H2S(g)；（C）CaCO3(s) = CaO(s) +

16、 CO2(g)； （D）C(s) + O2(g) = CO2(g)。10對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法中正確的事（ ）（A）G越負(fù)，反應(yīng)速率越快； （B）H越負(fù)，反應(yīng)速率越快； （C）活化能越大，反應(yīng)速率越快； （D）活化能越小，反應(yīng)速率越快。三判斷：1對于一個(gè)反應(yīng)，如果HG，則該反應(yīng)必是熵增的反應(yīng)。（ ）2平衡常數(shù)K值可以直接由反應(yīng)的G值求得。（ ）3某反應(yīng)的rGm 0，正向不自發(fā)，加催化劑后降低了反應(yīng)的活化能，則正向可自發(fā)。（ ）4質(zhì)量作用定律適合于化學(xué)方程式中反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)均為1的反應(yīng)。（ ）5可逆反應(yīng)系統(tǒng)C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)，H=121kJmo

17、l-1，由于化學(xué)方程式兩邊物質(zhì)的系數(shù)總和相等，所以增加總壓對平衡無影響。（ ）四回答問題：1由質(zhì)量作用定律得到的速率方程和化學(xué)反應(yīng)速率方程有何異同？2溫度升高，反應(yīng)速率增大，對于活化能大小不同的反應(yīng)，增大的倍數(shù)是否相同？為什么？3總壓與濃度的改變對反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)的影響有哪些相似之處？有哪些不同之處？4指出下列各組物質(zhì)中，熵值由小到大的順序（1）O2(l)，O2(g)，O3(g)；（2）Na(s)，Na2O(s)，NaCl(s)，Na2CO3(s)，（3）H2(g)，F(xiàn)2(g)，Br2 (g)，I2(s)5已知Sm (石墨)=5.740Jmol-1K-1，fHm(金剛石)=1.897 kJ

18、mol-1，fGm(金剛石)=2.900kJmol-1。根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析石墨與金剛石的相對有序程度。五計(jì)算：1在308K和總壓1.013*105Pa時(shí)，N2O4有27.2%分解（1）計(jì)算反應(yīng)：N2O4(g)=2NO2(g)的K；（2）計(jì)算308K時(shí)總壓為2.026*105Pa時(shí)，N2O4的分解分?jǐn)?shù)；（3）從計(jì)算結(jié)果說明壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響。2利用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)計(jì)算下列反應(yīng)的rGm： （1）3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g)（2）N2(g) + O2(g) = 2NO(g)并判斷298K，p下NH3 (g)，NO(g)能否自發(fā)分解成其組分的單質(zhì)。3在200H2(g)可以與C

19、uO發(fā)生下列反應(yīng)： CuO(g) + H2(g) = Cu(s) + H2O(g)根據(jù)以下熱力學(xué)數(shù)據(jù)： (298K) fGm/(kJmol-1) (298K) Sm/(Jmol-1K-1) H2O(g) -228.6 188.8Cu(s) 0 33.2H2(g) 0 130.7CuO(g) -129.7 42.6（1）計(jì)算該反應(yīng)在200的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；（2）分析能否用此法除去H2(g)。4CuSO45H2O 的風(fēng)化可用如下反應(yīng)式表示：CuSO45H2O(s) = CuSO4(s) + 5H2O(g)試求（1）298K時(shí)該反應(yīng)的rGm？（2）298K時(shí)，在敞口容器中CuSO45H2O是否能風(fēng)化成

20、CuSO4？（已知上述按條件下水的飽和蒸汽壓pH2O=3.168kPa）5已知?dú)庀喾磻?yīng)N2O4(g)=2NO2(g)，在318K時(shí)，向0.5L的真空容器中引入3*10-3mol的N2O4，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系總壓為25.8kPa，試計(jì)算：（1）318K時(shí)N2O4的分解百分率？（2）318K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和rGm（3）已知反應(yīng)在298K時(shí)的rHm =72.8kJmol-1,計(jì)算此條件下反應(yīng)的rSm。第3章酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)一填空：1已知298.15K 時(shí)濃度為0.01molL-1的某一元酸的PH為4.00，則該酸的解離常數(shù)為（ ），當(dāng)把該酸溶液稀釋后，其PH值將變（ ），解離度將變（ ），其K

21、a ( )。2在0.10molL-1的HOAc溶液中，濃度最大的物種是（ ），濃度最小的物種是（ ），加入少量的NH4OAc(s)后，HOAc的解離度將變（ ），這種現(xiàn)象叫做（ ）。3Ag2C2O4的溶度積常數(shù)表達(dá)式為（ ）；La(IO3)3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為（ ）。4在AgCl、CaCO 、Fe(OH)3、MgF2這些難溶物質(zhì)中，其溶解度不隨PH變化的是（ ）。5濃度均為0.1molL-1的H2SO4，HCl，HOAc，H2CO3，NH3H2O和NaOH溶液， 其pH由大到小的排列順序是（ ）。6在0.1 molL-1的HOAc溶液中加入少許NaCl晶體，溶液的pH將會（ ）；若以Na2C

22、O3 molL-1NaCl代替，則溶液的pH將會（ ）。72 molL-1NH3H2O溶液的pH為（ ）；將它與2 molL-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH為（ ）；若將上述氨水與4 molL-1鹽酸等體積混合，則混合后溶液的pH為（ ）。8某溶液中含有AgNO3、Sr(NO3)2、Pb(NO3)2、Ba(NO3)2，四種鹽濃度均為0.01 molL-1，往溶液里滴加K2CrO4試劑，則產(chǎn)生沉淀的順序是（ ）9根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，CO32-是（ ），其共軛（ ）是HCO3-；HPO42-是（ ）的共軛堿，又是（ ）的共軛酸。10在Cr(OH)3的飽和溶液中，Cr3+地濃度為1.236*10-8，

23、則Cr(OH)3的Ksp=（ ），該飽和溶液的pH=（ ）。二選擇：10.4molL-1HOAc溶液中H+ 濃度是0.1molL-1HOAc溶液的（ ）倍(A) 1； (B) 2； (C) 3； (D) 4。2下列溶液的濃度均為0.1molL-1，其中c(OH-)最大的是（ ）(A)NaOAc； (B)Na2CO3； (C)Na2S； (D)Na3PO4。3下列溶液中PH最小的是（ ） (A) 0.010molL-1HCl； (B) 0.010molL-1H2SO4； (C) 0.010molL-1HOAc； (D) 0.010molL-1H2C2O4。4SrCO3在下列溶液中溶解度最大的是（

24、 ）(A)0.10molL-1HOAc； (B) 0.010molL-1HOAc； (C) 0.010molL-1SrCl2； (D) 1.0molL-1NaCO3。5有一含有CaF2(s)與CaSO4(s)的飽和溶液, 其中c(F-)=1.310-4molL-1，則c(SO42-）=（ ）molL-1， (A) 8.410-4 ； (B) 0.017； (C) 8.010-3； (D) 0.032。6弱酸弱堿鹽實(shí)際上是包含一種酸A1和一種堿B2的化合物，它的水解常數(shù)應(yīng)該等于（ ）(A) Kb2 ； (B) Ka1； (C) (Ka1 Kb2)/ Kw； (D) Kw / (Ka1 Kb2)。

25、7醋酸的Ka =1.8*10-5，欲配制pH=5.0的醋酸與醋酸鈉所組成的緩沖溶液，其m酸/m鹽的比應(yīng)為（ ）(A) 5：9 ； (B)18：10； (C) 1：8； (D) 1：36。8假定Sb2S3的溶解度位x，則Sb2S3的溶度積應(yīng)為下列表示中的哪一個(gè)（ ）(A) Ksp= x2 x3= x5 ； (B) Ksp= 2x3x= 6x； (C) Ksp= xx= x2； (D) Ksp=(2 x)2(3x)3= 108x6。9Mg(OH)2沉淀能溶于下列哪種溶液中（ ）(A) 氯化鎂溶液 ； (B)氯化銨溶液；(C) 醋酸鈉溶液； (D) 氨水溶液。10設(shè)氨水的濃度為m molL-1，若將

26、其稀釋一倍，則溶液中m(OH-)為（ ）molkg-1(A)(1/2)m ； (B)(1/2)(Kb m)； (C) (Kb m/2)； (D) 2m。三判斷：1弱酸或弱堿的解離常數(shù)Ki只與溶液溫度有關(guān)，而于其濃度無關(guān)。( )2用水稀釋AgCl的飽和溶液后，AgCl的溶度積和溶解度都不變。（ ）3常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.12*10-12，Ksp(AgCl)=1.77*10-10，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。（ ）4將氨水稀釋一倍，則OH-濃度將減小二分之一。（ ）5已知下列相同濃度鹽的pH值，有小到大的順序是NaA、NaB、NaAC、NaAD、（A、B、C、D都

27、為弱酸根）則各對應(yīng)的共軛酸在同濃度，同溫度下，離解度由達(dá)到小的順序是HD、HC、HB、HA。（ ）四回答問題：1BaSO4沉淀通常用稀H2SO4洗滌，而不用水洗滌，這是為什么？2如何解釋某酸越強(qiáng)，則其共軛堿越弱，反之某堿越強(qiáng)，則其共軛酸越弱？3為什么計(jì)算多元弱酸中的氫離子濃度時(shí)，可以近似地用一級解離平衡進(jìn)行計(jì)算？4按酸堿質(zhì)子理論，H2PO42-既可釋放質(zhì)子又可獲得質(zhì)子，試定性說明為什么NaH2PO4溶液顯酸性而不是顯堿性？5為什么BaCO3易溶于HOAc溶液中，而PbCO3難溶于HOAc溶液中？五計(jì)算：1將0.2molL-1的HF于0.2 molL-1的NH4F溶液等量混合，計(jì)算所得溶液的pH

28、值和HF的解離度。2Ag2CrO4分別用Na2SO4和NaCl溶液處理，是否會出現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化現(xiàn)象，為什么？3室溫下Mg(OH)2的溶度積為5.61*10-12，若Mg(OH)2在飽和溶液中完全解離，試計(jì)算（1）Mg(OH)2在水中溶解度及Mg2+，OH-離子。（2）Mg(OH)2在0.010molL-1的NaOH溶液中的溶解度。4取50mL0.10 molL-1某一元弱酸HA溶液與20mL0.10 molL-1KOH溶液相結(jié)合，將混合液稀釋至100mL，測得此溶液的pH值為5.25，求此一元弱酸的解離常數(shù)。5通過計(jì)算說明：中和50.0mL，pH=3.80的鹽酸與中和50.0mL，pH=3.80的

29、醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量是否相同？第4章氧化還原反應(yīng)一填空：1在K2MnO4中，錳的氧化值為（ ）；在Na2S2O4中，硫的氧化值為（ ）2在原電池中E值較大的電對應(yīng)為（ ）極，發(fā)生的是（ ）反應(yīng)；E值較小的電對則是（ ）極，發(fā)生的是（ ）反應(yīng)。若電對的E值越大，則該電對中氧化型物質(zhì)得電子的能力越（ ），其（ ）性也越強(qiáng)；若電對的E值越小，則該電對中還原型物質(zhì)失電子的能力越（ ），（ ）性也越強(qiáng)。3已知E(Ag+/Ag)=0.7991v，E(Ni2+/Ni)= - 0.2363v。如果設(shè)計(jì)一個(gè)銀-鎳原電池，則電池圖示為（ ），該原電池的E=（ ）v，電池反應(yīng)的rGm=（ ）kJmol-1

30、，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)常數(shù)K =（ ）。4氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向一定是由電極電勢較大的電對中（ ）物質(zhì)作為氧化劑，與電極電勢較小的電對中的（ ）物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，直到兩電對的電極電勢等于零，即反應(yīng)達(dá)到平衡。5現(xiàn)有三種氧化劑H2O2、CrO42-、Fe3+，若要使含有Cl-、Br-、I- 的混合溶液中的I-氧化為I2，而Cl - 和Br - 卻不發(fā)生變化，選用（ ）最合適。6在標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列反應(yīng)均自發(fā)正向進(jìn)行： 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ 2MnO4- + 10Fe2+ + 16H+ = 2Mn2+ + 10Fe3+ + 8H2O則它們中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別是（ ）和（

31、 ）。7已知E (Cu2+/Cu)=0.337v，KspCu(OH)2=2.2*10-20，則E (Cu(OH)2/Cu)=( )v。8現(xiàn)有一中和反應(yīng)式：H+ + OH- = H2O，若將其設(shè)計(jì)成原電池，則其正極半電池反應(yīng)為（ ），負(fù)極半點(diǎn)池反應(yīng)為（ ）。298K時(shí)，其正極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為（ ）。該反應(yīng)的原電池電動(dòng)勢為（ ），電池符號為（ ）。9已知E(Sn4+/Sn2+)E(Fe3+/Fe2+)，反應(yīng)Sn4+ 2Fe2+ = Sn2+ 2Fe3+自動(dòng)進(jìn)行的方向是（ ）。10對于氧化還原反應(yīng)，若按電極電勢判斷，自發(fā)進(jìn)行的條件必須是（ ）。二選擇：1已知E(Cr2O72-/Cr3+)E(Fe3+

32、/Fe2+)E(Cu2+/Cu)E(Fe2+/Fe)，則上述諸電對中各物種中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是( ) （A）Cr2O72-和Fe2+； （B）Fe3+和Cu； （C）Cr2O72- 和 Fe； （D）Cu2+和Fe2+。2某氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變?yōu)閞Gm，平衡常數(shù)為K，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢為E，則下列判斷合理的一組是（ ） （A） rGm0, E0, K1； （B） rGm0, E0, K1； （C） rGm0, E0, K1； （D） rGm0, E0, K1； 3下列氧化劑中,哪一種氧化劑隨著溶液的氫離子濃度增加而氧化性增強(qiáng)（ ）。（A）Cl2； （B）FeCl2； （C）AgN

33、O3； （D）K2Cr2O7。4有一原電池：（-）PtFe2+，F(xiàn)e3+Ce4+，Ce3+Pt（+）下列反應(yīng)中哪一個(gè)是該電池的反應(yīng)（ ）（A）Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ ； （B） Ce 4+ + e - = Ce 3+；（C）Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ ； （D）Ce3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe。5下列有關(guān)Cu-Zn原電池的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）（A）鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個(gè)半電池中的電荷平衡；（B）鹽橋用于維持氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行；（C）鹽橋中的電解質(zhì)不能參與電池反應(yīng)；（D）電子通過鹽橋流動(dòng)。6已知電極反應(yīng)Cu2

34、+ + 2e-=Cu的E為0.347V，則電極反應(yīng)2Cu + 4e-=2Cu2+的E為（ ）（A）-0.694V； （B）+0.694V； （C）-0.347V； （D）+0.347V。7下列各組物質(zhì)可能共存的是（ ）（A）Cu2+、Fe2+、Sn2+、Ag； （B）Cu2+、Ag 2+、Fe2+、Fe； （C）Cu2+、Ag 2+、Fe3+、Fe； （D）Sn2+、I-、Fe3+、Fe2+。8已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E(Fe2+/Fe)=-0.44V，E(O2/H2O2)=0.682V，E(H2O2/ H2O)=1.77V，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，在H2O2酸性溶液中加入適量的Fe

35、2+，可生成的產(chǎn)物是（ ）（A）Fe、O2；（B）Fe3+、O2；（C）Fe、H2O；（D）Fe3+、H2O。9由Zn2+/Zn與Cu2+/Cu組成銅鋅原電池，在25時(shí)，若Zn2+和Cu2+的濃度分別為0.10 molL-1和1.0*10-9 molL-1，則此時(shí)原電池的電動(dòng)勢比標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢（ ）V。（A）下降0.48V；（B）下降0.24V；（C）上升0.48V；（D）上升0.24V。10使下列電極反應(yīng)中有關(guān)離子濃度減小一半，而E值增加的是（ ）。（A）Cu2+ + 2e- = Cu ； （B）I2 + 2e - = 2I-；（C）2H+ + 2e- = H2 ； （D）Fe3+ + e

36、- = Fe2+。三判斷：1電極電勢E和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E值都與電極反應(yīng)式的寫法無關(guān)。（ ）2原電池的E越大，平衡常數(shù)K越大，所以電池反應(yīng)的速率越快。（ ）3某氧化還原反應(yīng)的E0，則此反應(yīng)的G0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。4電對Cr2O72-/Cr3+的電極電位隨其溶液pH的增大而減小。（ ）5PbCl2/Pb半電池處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，要求Cl-和Pb2+必須都等于1 molL-1。（ ）四回答問題：1用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷并解釋下列各現(xiàn)象（1）將鐵片投入CuSO4溶液中，F(xiàn)e被氧化成Fe2+還是Fe3+？（2）金屬鐵和過量氯氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？2判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度的原則是什么？與E有關(guān)還是E與有關(guān)?

37、3插銅絲于盛有1 molL-1CuSO4溶液的燒杯中，插銀絲于盛有1 molL-1AgNO3溶液的燒杯中，兩杯溶液以鹽橋相連接，將銅絲和銀絲相聯(lián)接，則有電流產(chǎn)生而形成原電池。（1）繪圖表示電池的組成，并標(biāo)明正負(fù)極。（2）在正、負(fù)極上各發(fā)生什么反應(yīng)？以方程式表示。（3）寫出電池反應(yīng)式并計(jì)算電動(dòng)勢。（4）加氨水于CuSO4溶液中，電壓會如何變化？如果把氨水加到AgNO3溶液中，電壓又會怎樣變化？4用電極電勢的概念解釋三價(jià)鐵鹽能腐蝕金屬銅，而二價(jià)銅鹽能腐蝕鐵的現(xiàn)象。5判斷下列兩個(gè)反應(yīng)的自發(fā)反應(yīng)方向（1）3PbO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O= 3PbSO4+K2Cr2O7 +

38、 H2SO4（2）MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 五計(jì)算：1已知原電池：（-）CdCd 2+(x molL-1)Ni2+(3.00molL-1)Ni (+)在298時(shí)，測得上述原電池的電動(dòng)勢為0.225V，則其中Cd2+離子的濃度應(yīng)為多少？2試判斷25時(shí)反應(yīng)K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O能否正向進(jìn)行（參加反應(yīng)的各離子濃度均為1 molL-1，p(Cl2)=p）？HC=12 molL-1，其余條件不變時(shí)，反應(yīng)能否正向進(jìn)行？3過量純鐵置于0.05 molL-1Cd2+溶液中，達(dá)到平衡后，Cd2+的濃度是多少？4已知E(A

39、g+/Ag)=0.799V，Ag2C2O4的溶度積常數(shù)為3.5*10-11。求Ag2C2O4 + 2e- = 2Ag + C2O42- E=？5已知Cu2+ + 2e- =Cu，E=0.34V，Cu+ + e- =Cu，E=0.52V，Cu+ + 2Cl- =CuCl2-K穩(wěn)=3.6*105，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)2CuCl2-Cu2+ + Cu +4Cl-向哪個(gè)方向進(jìn)行？第5章原子結(jié)構(gòu)與元素周期性 一填空：1描述一個(gè)原子軌道要用（ ）個(gè)量子數(shù)，其符號分別是（ ）；表征電子自旋的量子數(shù)是（ ），其取值可為（ ）。24p亞層中軌道的主量子數(shù)為（ ），副量子數(shù)為（ ），該亞層的軌道最多可以有（ ）種空

40、間取向，最多可容納（ ）個(gè)電子。3根據(jù)現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論，核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可用（ ）來描述，它在習(xí)慣上被稱為（ ），2表示（ ），它的形象化表示是（ ）。4第四周期元素中，4p軌道半充滿的是（ ），3d軌道半充滿的是（ ），4s軌道半充滿的是（ ），價(jià)層中s電子與d電子數(shù)相同的是（ ）。5將硼原子的電子分布式寫為電子分布式1s22s3，這違背了（ ）原則。氮原子的電子分布式寫為1s2 2s2 2pz2 2py1違背了（ ）規(guī)則。6某元素原子的外層電子構(gòu)型為4s2 3d5，它的原子中未成對電子數(shù)為（ ）。7第三電子層上能量最低的電子，可用量子數(shù)描述為（ ）和（ ）。8d區(qū)與ds區(qū)元素的價(jià)電子構(gòu)型分

41、別為（ ）和（ ），某一元素的外層電子數(shù)為6，此外層電子數(shù)為18，該元素的價(jià)電子構(gòu)型為（ ），屬于（ ）區(qū)，第（ ）族。9已知某元素+2價(jià)離子的電子分布式為1s2 2s2 2p63s23p63d10，則該元素位于周期表中（ ）區(qū)。10實(shí)驗(yàn)測量證明，元素N的第一電離能大于元素O的第一電離能，其主要原因是N元素和O的價(jià)電子層的電子排布分別為（ ）和（ ），若失去了一個(gè)點(diǎn)子，則破壞了（ ）元素的（ ）結(jié)構(gòu)，而使（ ）元素的最外層價(jià)電子趨向更穩(wěn)定。二選擇：1下列元素中電子排布不正確的是（ ）（A） Cr: 3d54s1 ；（B） Sc: 3d14s2 ；（C）Ne: 3s23p6 ；（D）Ni: 3d

42、84s2。2下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是（ ） （A）3d94s2； （B） 3d44s2； （C）4d105s0； （D）4d85s2。3下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是（ ） （A） FNO；（B）OClF；（C）AsPH；（D）ClSAs。4由下列元素在周期表中的位置，給出元素名稱、元素符號及其價(jià)層電子構(gòu)型 （A）第四周期第 B族（ ）； （B）第五周期第IB族（ ）；（C）第五周期第A族 （ ）； （D）第四周期第A族（ ）。 5下列原子中，第一電離能最小的是（ ）（A）Al； （B）B； （C）Mg； （D）Be。6下屬離子中半徑最小的是（ ）（A）K+； （B）Ca2+；

43、 （C）Ti3+； （D）Ti4+。7波函數(shù)一般與下列哪一名詞同義（ ）（A）幾率密度； （B）電子云； （C）原子軌道； （D）原子軌道的角度分布圖。8一個(gè)元素的核外電子排布為Ne3s23p1，該元素最可能的價(jià)態(tài)是（ ）（A）+1； （B）-1； （C）+3； （D）-2。9指出系列軌道能量的大小排列秩序正確的是（ ）（A）E1sE2sE3sE4s； （B）E4sE5sE4fE3d ； （C）E4sE3dE5sE4d； （D）E4fE3dE5dE6f 。10下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）（A）2表示電子的幾率密度。（B）2在空間分布的形象化圖像稱為電子云。（C）2值小于相應(yīng)的值。（D）2表示電子在

44、核外某處出現(xiàn)的幾率密度。三判斷：1外層電子構(gòu)型位ns1-2的元素，都在s區(qū)，都是金屬元素。（ ）2原子序數(shù)為33，K、L、M、N各層電子數(shù)依次為2、8、18、5。（ ）3氫原子中只有1個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)原子軌道。（ ）4量子力學(xué)中的一個(gè)原子軌道是指n、l、m、ms四個(gè)量子數(shù)都具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)。（ ）5s區(qū)、p區(qū)元素的族數(shù)等于原子最外層電子層所能容納的電子數(shù)。( )四回答問題：1已知甲、乙、丙、丁四種元素，其中甲為第四周期元素與丁元素能形成原子比為1：1的化合物。乙為第四周期d區(qū)元素，其最高正化合價(jià)為+7。丙與乙為同周期，并具有相同的最高化合態(tài)，定為所有元素中電負(fù)性最大的元素。試

45、（1）填寫下表：元素價(jià)電子層構(gòu)型周期族金屬或非金屬甲乙丙丁 （2）推測四種元素電負(fù)性高低2從原子結(jié)構(gòu)解釋氯與錳雖然同屬于第族元素，但他們的金屬性和非金屬性不相似，而最高氧化值卻相同。3已知M2+離子3d軌道中有5個(gè)電子，試推出（1）M原子的核外電子排布；（2）M原子的最外層和最高能級組中電子數(shù)各為多少；（3）M元素在周期表中的位置。(最高能級組：見無機(jī)化學(xué)p136近似能級圖)4確定一個(gè)基態(tài)原子的電子構(gòu)型時(shí)，應(yīng)該遵循哪些規(guī)則？分別指出下列各種電子排布違反了哪些規(guī)則？（1）N(Z=7)：1s2 2s2 2px2 2py1；（2）Ni(Z=28)：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10；（

46、3）Sc(Z=21)：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s3；5第四周期某元素，其原子失去了3個(gè)電子，在角量子數(shù)為2的軌道內(nèi)的電子恰為半充滿。試推斷該元素的原子序數(shù)，并指出該元素的名稱。第6章 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一填空：1按照，鍵分類，在C2H2分子中，C與H間形成的是（ ）鍵，C與C之間形成的是（ ）鍵。2下列分子中鍵角由大到小排列的順序是（ ）。 BCl3 NH3 H2O HgCl2 SiF43Cl2、F2、I2、Br2的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋?），它們都是（ ）性分子，偶極矩為（ ），分之間的作用力只有（ ）。4A、B兩元素同屬第三周期，A元素常溫下為氣體，有較大的電負(fù)性，B元素的原子序

47、數(shù)比A少3，則A元素的符號為（ ），B元素的符號為（ ），A、B元素間形成的常見的化合物的分子式是（ ）。該化合物中中心原子的雜化軌道形式是（ ），其幾何形狀是（ ）。5HI分子之間的作用力有（ ）其中主要的作用力是（ ）。6相鄰兩分子間（ ）的兩個(gè)電子配對時(shí)可形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵。形成共價(jià)鍵的數(shù)目決定于原子中可能的（ ）電子數(shù)。7分子在外界電場影響下發(fā)生變形而產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極的過程叫（ ）；分子變形性和外電場強(qiáng)度越大，分子（ ）所產(chǎn)生的誘導(dǎo)偶極越（ ）。8對同類型分子，其分子間力隨著分子量的增大而變（ ）。分子間力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度就越（ ）。9用和比較下列各對化合物中鍵的極性大小。（1）

48、PbO( )PbS；（2）AsH3( )SeH2；（3）HF( )H2O；（4）PH3( )H2S；10用和比較下列各對化合物沸點(diǎn)高低（1）NaCl( )MgCl2；（2）AgCl( )KCl；（3）CO2( )SO2；（4）HF( )HI；二選擇：1下列分子中不能形成氫鍵的是( ) （A）NH3； （B）N2H4； （C）C2H5OH； （D）HCHO。2中心原子采用sp2雜化的分子是（ ） （A）NH3； （B）BCl3； （C） PCl3； （D）H2O。3下列分子中含有極性鍵的非極性分子是( ) （A）H2； （B）BF3； （C）H2S； （D）PCl3。4按照分子軌道理論，O2的最

49、高占有軌道是( )（A）2P； （B）2P； （C）2P； (D) 2S。5下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）（A）單原子分子的偶極矩等于零； （B）鍵距越大，分子的偶極也越大；（C）有對稱中心的分子，其偶極具等于零； （D）分子的偶極矩是鍵距的矢量和。6對化合物在水中的溶解度，下列判斷中正確的是（ ）（A） AgFHF； （B）CaF2CaCl2； （C） HgCl2HgI2； （D）LiFNaCl。7乙醇和醋酸易溶于水，而碘和二硫化碳難溶于水的原因是（ ）。（A）分子量不同； （B）有無氫鍵； （C）分子的極性不同； （D）分子間力不同。8熔化下列晶體時(shí)，只需克服色散力的是（ ）。（A）BeCl2；

50、 （B）PCl3； （C）BF3； （D）CO2。9氧的順磁性是因?yàn)椋?）（A）分子中有雙鍵； （B）分子中有未成對電子； （C）非極性分子； （D）雙原子分子。10H2S分子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化方式分別是（ ）（A）直線形、sp雜化； （B）V形、sp2雜化； （C）直線形、sp3d雜化； （D）V形、sp3雜化。三判斷：1判斷下列說法是否正確：（1）非極性分子中只有非極性共價(jià)鍵。（ ）（2）極性分子中的化學(xué)鍵都有極性。（ ）2下列說法是否正確：（1）相同原子間雙鍵的鍵能等于單鍵鍵能的二倍。（ ）（2）對于雙原子分子來說，鍵能等于鍵離解能。（ ）3下列說法是否正確：（1）分子中化學(xué)鍵的極性越強(qiáng)，則分子的偶極距越大。（