高中化學 專題四 分子空間結構與物質性質教案5 蘇教版選修

1、教學課題專題專題4分子空間結構與物質性質單元第二單元配合物是如休形成的節(jié)題 第一課時配合物的結構和性質教學目標知識與技能（1）了解人類對配合物結構認識的歷史（2）知道簡單配合物的基本組成和形成條件（3）了解配合物的結構與性質及其應用過程與方法通過配位鍵作為配離子化學構型，構筑配合物結構平臺的方法逐漸深入地理解配合物的結構與性質之間的關系情感態(tài)度與價值觀通過學生認識配合物在生產生活和科學研究方面的廣泛應用體會配位化學在現代科學中的重要地位，從而激發(fā)學生進一步深入地研究化學。教學重點配合物結構和性質，配合物形成條件和過程實驗解釋教學難點配合物結構和性質，配合物形成條件和過程實驗解釋教學方法探究講練

2、結合教學準備教學過程教師主導活動學生主體活動1、 配離子的空間結構配位數雜化類型空間構型實例2sp直線型Ag(NH3)2+4sp3、d3s四面體ZnCl42-、Cu(NH3)42+sp2d、dsp2平面四邊形PtCl42-、Ni(CN)42-6d2sp3、sp3d2八面體AlF63-、Fe(SCN)63-2、 配合物異構 幾何異構（順式反式） 立體異構配合物異構 光學異構構造異構（電離、水合、鍵合、配位、聚合等）P71討論后口答觀察理解教學過程教師主導活動學生主體活動3、 配合物的性質有一定的穩(wěn)定性，配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。中心原子相同時，穩(wěn)定性取決于配位體。（1） 配位原子的電負性：電負性

3、越弱，配合物越穩(wěn)定（2） 配位體的堿性：堿性越強，配合物越穩(wěn)定三、配合物的應用 工業(yè)生產應用（濕法冶金、分離提純、合成特殊功能分子） 定量分析應用（檢驗離子特效試劑、隱蔽劑、有機沉淀劑、應用 萃取分離） 合成應用（催化劑、生物固氮） 生物體應用：。 課堂練習1、 請根據Zn(NH3)42+中配位鍵的形成，總結配位鍵的形成條件？2、 現有兩種配合物晶體和，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來？3、 寫出Ag(NH3)2OH的中心原子、配原子、配位數并寫出它電離的離子方程式？某物質的實驗式為PtCl4.2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3亦不產生沉淀，以強堿處理并

4、沒有NH3放出，寫出它的配位化學式？小結配合物形成條件、結構、性質、應用。作業(yè)課后練習與實踐，第二課堂相關內容理解板書二、配合物的結構和性質1、配離子的空間結構2、配合物的異構3、配合物的性質（1）配位原子電負性（2）配位體的堿性三、配合物的應用練習一、選擇題1下列屬于配合物的是 （ ）A.NH3H2O B.Na2CO3.10H2O C.CuSO4. 5H2O D.Co（NH3）6Cl32.要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時，最佳順序為 （ ） 加入足量氯水 加入足量酸性高錳酸鉀溶液 加入少量NH4SCN溶液 A B C D 3.向下列配合物的水溶液中加入AgNO

5、3溶液，不能生成白色沉淀的是 （ ） A、Co(NH3)4Cl2Cl B、Co(NH3)3Cl3 C、Co(NH3)6Cl3 D、Co(NH3)5ClCl24已知Co(NH3)63呈正八面體結構：各NH3分子間距相等，Co3位于正八面的中心。若其中二個NH3分子被Cl取代，所形成的Co(NH2)4Cl2的同分異構體的種數 （ ）A 2種 B 3種 C 4種 D 5種5配合物在許多方面有著廣泛的應用。下列敘述不正確的是 （ ）A.以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用B.Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素C.Ag（NH3）2+是化學鍍銀的有效成分D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸

6、鋅溶液中的Cu2+ 6下列微粒：H3O+NH4+CH3COO- NH3CH4中含有配位鍵的是 （ ）A. B. C. D. 7關于配位鍵的形成，下列說法正確的是 （ ） A.提供電子對的原子一般要有孤對電子 B.接受電子對的原子一般要有空軌道 C.任意兩個原子間都可以形成配位鍵 D.配位鍵一般是單鍵，和普通單鍵性質不同8已知信息：Cu(NH3)4SO4的電離方程式：Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42。具有6個配體的Co3+的配合物CoClmnNH3，若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應只生成1 mol AgCl沉淀，則m, n的值分別是 （ ） A.m=1, n=5

7、 B.m=3, n=4 C.m=5, n=1 D.m=3, n=3二、填空題9.向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉淀溶解生成Co(NH3)62。此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可用CoCl35NH3表示。把分離出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經測定，每1mol CoCl35NH3只生成2mol AgCl。請寫出表示此配合物結構的化學式(鈷的配位數為6)：_，此配合物中Co的化合價為_ _。 答案：Co(NH3)5ClCl2 +310.在白磷分子中，每個磷原子以_鍵與另外的_個磷原子相結合成_空間構型，鍵角為_ _。如果把一個白

8、磷分子的每一個PP都打開插入一個氧原子，則一共可結合_個氧原子，這樣得到的化合物的分子式為_，若每個磷原子再以配位鍵結合一個氧原子，則得到化合物的分子式為_ _ _。形成的配位鍵中，_原子提供孤對電子，_原子提供空軌道。11在含有Cu2+和NH3的水溶液中，存在著三類化學反應，它們是（用配平的化學反應方程式表示） 、 和 。如果pH值過高，配離子濃度將 (填“升高”或“降低”)；如果pH值過低，配離子濃度將 (填“升高”或“降低”)。12. PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色在水中的溶解度較大，請回答下列問題：PtCl2（NH3）2是平面正方

9、形結構，還是四面體結構 請在以下空格內畫出這兩種固體分子的幾何構型圖，淡黃色固體： ，黃綠色固體： 淡黃色固體物質是由 分子組成，黃綠色固體物質是由 分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”） 黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是 。13從金礦中提取金，傳統(tǒng)的方法是用氰化提金法。氰化提金法的原理是：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦中的金粒溶解，生成能溶于水的物質NaAu(CN)2。試寫出并配平金粒溶解的化學方程式 。然后再用鋅從溶液中把金置換出來，試寫出并配平該化學方程式 。 一、選擇題1D 2C 3.B 4A 5D 6A 7AB 8B二、填空題9. Co(NH3)5ClCl2 +310.非極性共價、三、正四面體、600、6、P4O6、P4O10、P、O。11 Cu2+ +4H2O=Cu(H2O)42+、Cu(H2O)42+ 4NH3=Cu(NH3)42+ 4H2ONH3H2O =NH4+OH- 升高、降低12. 平面正