高中化學(xué)《2.2.1酸、堿、鹽在水溶液中的電離》教案 新人教版必修

1、河北省石家莊市第一中學(xué)高中化學(xué)必修一2.2.1酸、堿、鹽在水溶液中的電離教案課題：酸、堿、鹽在水溶液中的電離課型新授課課時(shí)1教學(xué)目標(biāo)知識(shí) 技能1. 知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離；2. 了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；3. 培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。過(guò)程 方法1. 通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會(huì)形成概念的分析方法；2. 引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義，通過(guò)獨(dú)立思考探究堿與鹽的定義。情感 態(tài)度價(jià)值觀1. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感2. 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度3. 對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育教學(xué)重點(diǎn)電解質(zhì)的判斷、電離方程式的

2、書(shū)寫(xiě)；教學(xué)難點(diǎn)電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書(shū)寫(xiě)；知識(shí)結(jié)構(gòu)與教學(xué)設(shè)計(jì)第二節(jié) 離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離（一）電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物就叫做電解質(zhì)；如H2SO4 、NaOH等2、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物就叫做非電解質(zhì)：如蔗糖、酒精等（二）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力電解質(zhì)在溶于水或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子。（三）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)： 全部電離成離子的電解質(zhì)2、弱電解質(zhì); 只有部分電離成離子的電解質(zhì)3、電離方程式: 電離方程式：表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子（教學(xué)內(nèi)容）學(xué)生活動(dòng)引入新課我們都非常

3、熟悉極限運(yùn)動(dòng)、尖叫、脈動(dòng)這幾種飲料，還有電視上比較流行的一句廣告詞：“汽車要加油，我要喝紅?！?。這幾種飲料的標(biāo)簽上都不約而同的注明了它們是電解質(zhì)飲料，可以迅速補(bǔ)充人體所需元素，使人體達(dá)到平衡狀態(tài)，因此有人稱之為balance drink，那么什么是電解質(zhì)?它與人的生命活動(dòng)又有那些關(guān)系呢?這就是今天我們要共同探索研究的課題。板書(shū) 第二節(jié) 離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離引導(dǎo) 我們?cè)诔踔械臅r(shí)候觀察過(guò)酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，現(xiàn)在我們來(lái)判斷一下下列哪種物質(zhì)是能導(dǎo)電的？鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。學(xué)生思考，回答問(wèn)題：能導(dǎo)電的是：銅片

4、、氯化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸溶液；不能導(dǎo)電的是：氯化鈉固體、無(wú)水酒精、蔗糖固體、蔗糖溶液、氫氧化鉀固體。提問(wèn)既然大家都了解這些物質(zhì)能夠?qū)щ?，那么它們?dǎo)電的原理是什么？Cu能導(dǎo)電原因是有自由移動(dòng)的電子存在；硫酸、KOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電原因是有自由移動(dòng)的離子存在；蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、NaCl固體不能導(dǎo)電原因是沒(méi)有自由移動(dòng)的離子存在。我們可以發(fā)現(xiàn)，像氯化鈉、硫酸等這樣的，在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，就叫做電解質(zhì)。反之，如果不能導(dǎo)電就是非電解質(zhì)，如“酒精”、“蔗糖”板書(shū) （一）電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物就叫做電解質(zhì)；如H2

5、SO4 、NaOH等2、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物就叫做非電解質(zhì)；如蔗糖、酒精等解析1.電解質(zhì)應(yīng)該是化合物。 Cu(單質(zhì))，硝酸鉀溶液(混和物)不是電解質(zhì)2.電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔化狀態(tài) 3.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。 CO2水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)镃O2與H2O反應(yīng)生成H2CO3而導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，CO2不是電解質(zhì)。 4.電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽、水，其次金屬氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、 CaO 5.大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物是非電解質(zhì)。CH3CH2OH 、 SO3 、 CO2問(wèn)題 電解質(zhì)為什么能夠?qū)щ?？為什?/p>

6、NaCl溶液等能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子？課本P30第2、3段；NaCl在水中溶解和電離的過(guò)程圖了解下電解的過(guò)程。板書(shū)（二）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力電解質(zhì)在溶于水或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子。電離：電解質(zhì)在一定條件下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。 電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提思考：離子化合物的電離與共價(jià)化合物的電離原理是否完全相同？有何差異？不完全相同，離子化合物在熔化或溶于水均可電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物只有在水溶液中受水分子的作用才發(fā)生電離（稀硫酸能導(dǎo)電而濃硫酸不能導(dǎo)電）。怎樣區(qū)分離子化合物與共價(jià)化合物？熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電問(wèn)題：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電能力是否

7、相同?結(jié)論：1.相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽的導(dǎo)電能力不同。 2.同一電解質(zhì)不同濃度，導(dǎo)電能力不同問(wèn)題：電解質(zhì)的導(dǎo)電能力主要決定于哪些因素？結(jié)論：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力主要取決于離子濃度大小和離子所帶的電荷。板書(shū)（三）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì)（1）全部電離成離子的電解質(zhì)（2）范圍： 強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3等）強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等）大多數(shù)的鹽及金屬氧化物問(wèn)題：一些不溶于水的鹽，如BaSO4、CaCO3等，是否為強(qiáng)電解質(zhì)？是，BaSO4是難溶于水的鹽，但它溶解的那部分會(huì)完全電離成離子，所以像這樣的不溶性鹽也是強(qiáng)電解質(zhì)。2.弱電解質(zhì)（1）只有部分電離成離子的電解質(zhì)（2）范圍：弱酸：（H2CO3、CH3COOH等）弱堿 NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等 水3、電離方程式電離方程式：表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子Ba(OH)2 Ba22OHFe2(SO4)3 2Fe33SO42H2SO4 2HSO42NaHSO4NaHSO42（水溶液中）NaHSO4NaHSO4 （熔化條件）小結(jié)：1.根據(jù)化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可以將化合物劃分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。2.電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)