高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.3.3 二氧化硫和三氧化硫?qū)W案 新人教版必修

1、第三節(jié) 硫和氮的氧化物第一課時(shí) 二氧化硫和三氧化硫?qū)W習(xí)目標(biāo)1.了解硫元素在自然界中存在和單質(zhì)硫的性質(zhì)。2.掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。3.了解三氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。4.了解可逆反應(yīng)的概念及其特征。新知預(yù)習(xí)知識點(diǎn)一：硫元素的存在和單質(zhì)硫的性質(zhì)1 硫元素在自然界中的存在游離態(tài)的硫存在于_或_?；蠎B(tài)的硫主要以_和_的形式存在。幾種含硫化合物的化學(xué)式：硫鐵礦_ 黃銅礦_ 石膏_ 芒硝_ 2單質(zhì)硫的性質(zhì)（1）_色晶體，俗稱 ，質(zhì)脆，不溶于_，微溶于_，易溶于_。（2）硫磺燃燒的化學(xué)方程式 _知識點(diǎn)二：二氧化硫的性質(zhì)1SO2的物理性質(zhì) 二氧化硫是一種 色、有 的 氣體，密度比空氣 ，_液化

2、，_溶于水。2SO2的化學(xué)性質(zhì)（酸酐的通性、漂白性、氧化性、還原性）（1）屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物通性。與水反應(yīng)： 與堿性氧化物（如Na2O）反應(yīng)： 與堿（如NaOH）反應(yīng)： 【思考與交流】閱讀課本第90頁，比較SO2與水的反應(yīng)與其它化學(xué)反應(yīng)的區(qū)別，總結(jié)“可逆反應(yīng)”的特點(diǎn)，并分析H2燃燒生成水，水電解能生成H2和O2，這是可逆反應(yīng)嗎？SO2不斷通入澄清石灰水中，分析現(xiàn)象并書寫離子化學(xué)方程式。思考該怎樣用化學(xué)方法區(qū)分SO2和CO2。（2）漂白性【實(shí)驗(yàn)探究1】將SO2通入品紅溶液，然后再加熱。將Cl2通入品紅溶液，然后再加熱，觀察前后現(xiàn)象的變化。分析原因。【實(shí)驗(yàn)探究2】將SO2、Cl2分別與

3、石蕊試液作用，比較異同。思考SO2和氯水的漂白有何不同? 【總結(jié)歸納】SO2具有漂白性，但漂白后生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色 。通常只能漂白 ；不能漂白酸堿指示劑?！舅伎寂c交流】常見的漂白劑還有哪些，它們的漂白原理，漂白范圍分別是什么？它們的漂白效果又如何呢？如何用化學(xué)方法區(qū)別SO2、Cl2？（3）氧化性能與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)。寫出方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（4）還原性SO2能被氯水、O2、HNO3、Fe3+、MnO4-、ClO-、H2O2、Na2O2等氧化劑氧化成+6價(jià)S的相關(guān)微粒（如果在溶液中，則一定是SO42-）。先回顧價(jià)態(tài)的變化規(guī)律，然后完成下列方程式。

4、SO2+ Cl2 + H2O SO2+ Fe3+ H2O SO2+ H2O2 【思考與交流】分析下列溶液顏色發(fā)生變化的原因SO2使紫色石蕊試液變紅，原因： 氯水使紫色石蕊溶液褪色，原因： SO2使品紅試液褪色，原因： SO2使滴加酚酞試液的NaOH溶液褪色，原因： SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因： 將SO2通入溴水中，溴水褪色，原因： 知識點(diǎn)三：三氧化硫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)三氧化硫常溫下是 態(tài)， 溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)（酸性氧化物）和水反應(yīng)： 和堿（如NaOH溶液）反應(yīng)： 和堿性氧化物（如CaO）反應(yīng)： 課內(nèi)達(dá)標(biāo)（ ）1、SO2和Cl2都具漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體，同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，此時(shí)可觀察到有色物質(zhì)A. 立刻褪色 B. 慢慢褪色C. 先褪色后復(fù)原D. 顏色不褪（ ）2.檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是A. 通過品紅溶液 B. 通過澄清石灰水C. 先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D. 先通過酸性KMnO4，在通過品紅溶液，最后通過澄清石灰水（ ）3.除去CO2中混有的少量SO2氣體，可選用試