復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用.ppt

1、,復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)及應(yīng)用,我們怎么解決這樣的問題？,1、某化工廠排出的廢水中含有少量氫氧化鈉和硫酸鈉，我們?nèi)绾翁幚?，讓廢水只含有氯化鈉呢？ 2、海水曬鹽得到的食鹽中還含有 硫酸鈉，氯化鎂，氯化鈣 等可溶性雜質(zhì)，我們?nèi)?何處理，才能得到純凈 的氯化鈉呢？,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,板塊一：復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì),酸、堿、鹽、氧化物,由兩種化合物互相交換成分 生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫 做,復(fù)分解反應(yīng),酸+堿鹽+水 酸+鹽新酸+新鹽 堿+鹽新堿+新鹽 鹽+鹽新鹽+新鹽,酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng),酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？,復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，需要具備一定的的條件

2、：,有 沉淀、氣體或水生成,對于這三個條件我們進行分析總結(jié)： 1、有水生成： 2、有氣體生成： 3、有沉淀生成：,符合這樣的條件為什么就能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？下面讓我們從微觀角度來看一下這些反應(yīng)吧！,酸+堿鹽+水,碳酸鹽+酸（碳酸氫鹽+酸）,產(chǎn)生堿的沉淀 或 鹽的沉淀,co2,NH3,銨鹽+堿,酸 (H+ + 酸根離子）,堿 （ 金屬離子 + OH- ),鹽 （ 金屬離子 +酸根離子),微觀角度看溶液中的酸堿鹽：,由此我們知道： 酸堿鹽中的兩種物質(zhì)在溶液中混合，實際上是它們的離子與水分 子的混合,微觀角度看問題,Na+,OH-,H+,NO3,H2O,NaOH溶液和稀HNO3反應(yīng),看圖探究,結(jié)論：

3、 有水生成的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)是 H+和OH-反應(yīng),實質(zhì)：,旁觀者：,NO3-和Na+,看圖探究,Na+,Na+,CO32,Cl,H+,Cl,H+,H2O,碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng),結(jié)論： 有co2生成的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)是CO32-和H+ 反應(yīng),CO2,實質(zhì)：,旁觀者：,Cl-和Na+,CO2,看圖探究,Ba2,SO42,Cl,Cl,Na,Na,BaSO4,氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng),結(jié)論： 有BaSO4沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)是 Ba2和SO42-反應(yīng),實質(zhì)：,旁觀者：,Cl-和Na+,對于復(fù)分解反應(yīng)三個條件我們進行微觀總結(jié)： 1、有水生成： 2、有氣體生成： 3、有沉淀生成：,H+ + OH- H2O,H+

4、+ CO32- （ H+ + HCO3- ）,堿的沉淀 Mg2+、 Al3+ 、Fe3+、 Cu2+等和OH-反應(yīng)生成不溶性堿的沉淀,co2,NH3,NH4+ OH-,鹽的沉淀： Ag+ + Cl- AgCl Ba2+ + SO42- BaSO4 Ca2+ 、Ba2+等和CO32-生成不溶性的碳酸鹽的沉淀,H+,OH-,CO32,HCO3,NH4-,Ba2,Ca2,SO42,Mg2,Cu2,Al3,Fe3,Ag,Cl,我會總結(jié)：,由此看來，酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是離子間的互換反應(yīng)，兩種離子之間如果能結(jié)合成難溶性的堿或鹽、不穩(wěn)定的酸或堿(分解放出氣體）、或難電離的水，反應(yīng)就能發(fā)生，反

5、之，反應(yīng)就不能發(fā)生。,例1、下列各組物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的是（ ） A. H2SO4 Na2CO3 KOH B.MgCl2 CuSO4 NaNO3 C.AgNO3 BaCl2 K2SO4 D.HCl K2CO3 NaNO3,例2、下列各組離子能在同一種溶液中大量共存的是（ ） A.H+、Na+、Cl-、CO32- B.NH4+、Cl-、K+、OH- C.Na+、K+、Cu2+、Cl- D.Ag+、H+、NO3-、Cl-,B,C,1、溶液中的離子共存問題,板塊二：復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)的應(yīng)用,甲化工廠排出的廢水中含有少量氫氧化鈉和硫酸鈉，與乙化工廠排出的廢水混合后，測得溶液的PH=7，且只含有氯化

6、鈉一種溶質(zhì)。 請?zhí)羁眨?、乙化工廠的廢水中含有的物質(zhì)是：_（填化學(xué)式） 2、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.,HCl BaCl2,2、溶液成分的研究,NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,海水曬鹽得到的食鹽中還含有硫酸鈉，氯化鎂，氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，我們?nèi)绾翁幚?，才能得到純凈的氯化鈉呢？按順序?qū)懗鏊釉噭┘胺磻?yīng)的方程式。,3、除去雜質(zhì)離子問題,通過學(xué)習(xí)我們有什么收獲？,下列離子能在PH7的溶液中大量共存，并形成 無色溶液的是（ ） A、Cu2+、SO42-、Na+、OH- B、K+、Na+、CO32-、Cl- C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

7、D、Na+、Cl-、K+、NO3-,D,達標(biāo)檢測,2、下列各組中的物質(zhì)的溶液混合后沒有反應(yīng)現(xiàn)象發(fā)生的是（ ）A、CuSO4 Na2CO3 稀硫酸 B、NaOH Ba(NO3)2 稀鹽酸 C、MgSO4 NaCl Ca(OH)2 D、BaCl2 KNO3 AgNO3,B,3、下列各組的物質(zhì)中，加水充分溶解后過濾，濾紙上肯定有兩種不溶物的是（ ） A、Ca(NO3)2 CaCl2 Na2CO3 B、CuSO4 Cu(NO3)2 Ba(OH)2 C、NaOH KCl Ba(NO3)2 D、FeCl3 KOH BaCl2,B,4、（2011青島中考）在“氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)”實驗探究課上，同學(xué)們做了氫氧化鈉溶液與稀硫酸、