2017年天津市南開區(qū)高考化學一模試卷

1、.2017 年天津市南開區(qū)高考化學一模試卷一、選擇題（共6 小題，每小題 6 分，滿分 36 分）1（6 分）化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關(guān)系錯誤的是（）化學性質(zhì)實際應用AAl2（SO4 ）3 和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物CHF 與 SiO2 反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記D鐵比銅金屬性強3腐蝕Cu刻制印刷電路板FeClAABBCCDD2（6 分）下列敘述正確的是（）A1molH2 燃燒放出的熱量為H2 的燃燒熱B某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應C向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3 溶液，有 CO2 氣體生成D原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍

2、有電流產(chǎn)生3（6 分）室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）ANa2S 溶液： c（Na+） c（HS） c（OH） c（ H2S）2 2 4+）+c（ H2 2 4）溶液： c（ OH）=c（H ）+c（HC24BNa C OOC O23+）+c（H+）=2c（CO3 2 ）+c（OH ）CNa CO 溶液： c（NaDCH COONa和 CaCl 混合溶液：32+2+）+c（CH3）（）c（Na）+c（ Ca ）=c（ CH3COOClCOOH+2c4（6 分）對如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（）A不是同分異構(gòu)體B分子中共平面的碳原子數(shù)相同C均能與溴水反應D可用紅外光譜區(qū)分，但

3、不能用核磁共振氫譜區(qū)分.5（6 分）某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在該白色粉末可能為（）ANaHCO3、Al（OH）3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO46（6 分）在 10L 恒容密閉容器中充入X（g）和 Y（g），發(fā)生反應 X（g）+Y（g）?M （ g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如表：實驗編溫度 / 起始時物質(zhì)的量 /mol平衡時物質(zhì)的量 /mol號n（X）n（Y）n（M ）7000.400.1

4、00.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是（）A實驗中，若 5min 時測得 n（ M ）=0.050mol，則 0 至 5min 時間內(nèi)，用 N 表示的平均反應速率 v（N）=1.010 2mol/ （L?min）B實驗中，該反應的平衡常數(shù)K=2.0C實驗中，達到平衡時，Y 的轉(zhuǎn)化率為 40%D實驗中，達到平衡時，b0.060.二、解答題（共4 小題，滿分 54 分）7（14 分） C、N、O、 Na、Al、 Si、S、Cl 是常見的八種元素請回答下列問題：（ 1） Si 在元素周期表中的位置為；CO2 的電子式是（ 2）上述

5、元素中原子半徑最大的是（寫元素符號）；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式）（ 3）下列事實能說明O 元素的非金屬性比S 元素的非金屬性強的是aO2 與 H2S 溶液反應，溶液變渾濁bO 和 S 兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高c在氧化還原反應中， 1molO2 比 1molS 得電子多（ 4）金剛石具有優(yōu)良的耐磨，耐腐蝕性，應用廣泛一定條件下，Na 還原 CCl4可制備金剛石反應結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4 的實驗操作名稱為，除去粗產(chǎn)品中少里鈉的試劑為（ 5）常溫下，將除去表面氧化膜的 Al、Cu 片插入濃 HNO3 中組成原電池（圖 l），測得原電池的電流強度

6、（ I）隨時間（ t）的變化如圖 2 所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生0 t1 時，原電池的負極是 Al 片，此時，正極的電極反應式是，溶液中的 H+向極移動 t 1 時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是：.8（ 8 分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E 和 M 在一定條件下合成得到（部分反應條件略） 請回答下列問題：（ 1） A 的名稱為，AB的反應類型為（ 2） E 的分子式是DE的反應中，加入的化合物 X 與新制 Cu（OH）2 反應產(chǎn)生紅色沉淀的化學方程式為（ 3） GJ為取代反應，其另一產(chǎn)物分子中的官能團名稱是1molG 完全燃燒最少需要消耗mo1O2（ 4）

7、L 的 同 分 異 構(gòu) 體 Q 是 芳 香 酸 ， QR （ C8 7 2）SH O ClT，T 的核磁共振氫譜只有兩組峰，Q 的結(jié)構(gòu)簡式為，RS的化學方程式為（ 5）圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是，寫出能檢驗該物質(zhì)存在的顯色反應中所用的試劑及實驗現(xiàn)象（ 6）已知： LM 的原理為：M 的結(jié)構(gòu)簡式為.9（ 18 分）二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化 為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：將干燥的氯氣在110 140與硫反應，即可得S2Cl2 粗品有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點 / 沸點 / 化學性質(zhì)S112.8444.6略S2

8、Cl277137遇水生成、2、 ；以上完全分解；HClSO S300S2Cl2+C122SCl設(shè)計實驗裝置圖如下：（ 1）圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：（ 2） B 中反應的離子方程式：；E 中反應的化學方程式：（ 3） C、 D 中的試劑分別是、（ 4）儀器 A、 B 的名稱分別是、，F(xiàn) 的作用是（ 5）如果在加熱 E 時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是，在 F 中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ 6） S2Cl2 粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）、，為了提高S2Cl2 的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和.10（ 14 分）聯(lián)氨（又稱肼， N

9、2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料請回答下列問題：（ 1）聯(lián)氨分子中氮的化合價為（ 2 ）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為：（ 3） 2O2（g）+N2（g） N2O4（l） H1 N2（g）+2H2（g） N2O4（l ） H2 O2 （g）+2H2（g） 2H2O（g） H3 2N2 H4（l） +N2 O4（l） 3N2（ g）+4H2O（g） H4= 1048.9kJ/mol上述反應熱效應之間的關(guān)系式為H4=，聯(lián)氨和 N2O4 可作為火箭推進劑的主要原因為（ 4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為

10、（已知： N2 4+? N2 5+的 K=8.7 107，Kw 14）H +HH=1.010聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學式為（ 5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑向裝有少量AgBr 的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕理論上 1kg 的聯(lián)氨可處理L 水（假設(shè)水中溶解O2 量為 5mg?L1）；與使用Na2SO3 處理水中溶解的O2 相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是.2017 年天津市南開區(qū)高考化學一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共6 小題，每小題 6 分，滿分 36 分）1【解答】 解： AAl2（SO4） 3 和小蘇打相互促進水解，生成二氧化碳氣體，可用于滅火，故

11、 A 正確；B次氯酸鹽具有強氧化性，可漂白某些有色物質(zhì)，則漂白粉漂白織物，故B 正確；CHF 與 SiO2 反應生成 SiF4 和水，則氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記，故B 正確；DCu 與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵、氯化銅，性質(zhì)、用途無因果關(guān)系，故 D 錯誤；故選 D2【解答】 解： A.1mol 氫氣燃燒生成液態(tài)水時的熱量為燃燒熱，若生成氣態(tài)水，熱量小于燃燒熱中熱量，故A 錯誤；B H T S 0 的反應可自發(fā)進行，則某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應，故 B 正確；C非金屬性CB，則碳酸的酸性大于硼酸，則向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，一定不生成二氧化碳，故C 錯誤；D

12、原電池中發(fā)生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，每個電極上得失電子相同，兩個電極上電勢相等，則該電池沒有電流產(chǎn)生，故D 錯誤；故選 B【解答】 解： 2溶液中硫離子分步水解，+H23ANa SSO?HSO?H2S+OH ，溶液中離子濃度大小為：c（Na+） c（OH ）c（HS） c（H2S），故 A 錯誤；BNa2C2O4 溶液中存在質(zhì)子守恒： c（ OH ）=c（ H+）+c（HC2O4）+2c（ H2C2O4），故 B 錯誤；C碳酸鈉溶液中存在電荷守恒， c（Na+）+c（ H+）=2c（ CO32 ）+c（OH）+c（HCO3 ），故 C 錯誤；DCH3COONa和 CaCl2 混合溶

13、液中存在物料守恒，醋酸根離子和醋酸分子濃度總和和鈉離子濃度相同，氯化鈣溶液中氯離子濃度為鈣離子濃度2 倍， CH3COONa和 CaCl2 混合溶液： （+）+c（ Ca2+）=c（CH3）+c（CH3）（），cNaCOOCOOH +2cCl故 D 正確；故選 D.4【解答】 解：A二者分子式相同，都是C10H14O，且二者結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，故 A 錯誤；B分子中共平面的碳原子數(shù)可能相同，共平面的碳原子數(shù)可能是7，故 B 錯誤；C左邊物質(zhì)含有酚羥基，能和溴水發(fā)生取代反應，右邊物質(zhì)中的雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應，醛基能和溴發(fā)生氧化還原反應生成羧基，故C 正確；D紅外光譜區(qū)分化學鍵或原子團

14、，核磁共振氫譜區(qū)分氫原子種類及不同種類氫原子個數(shù)，氫原子種類不同， 所以可以用核磁共振氫譜區(qū)分， 故 D 錯誤；故選 C5【解答】 解： A NaHCO3、Al（OH）3 都與鹽酸反應，硫酸足量時沒有固體剩余，故 A 錯誤；B碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氣體，AgCl不溶于鹽酸，故B 錯誤；CBaCO3 不溶于水，二者都與鹽酸反應，且生成氣體，若加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且 BaCO3，能和24 反應生成4 沉淀，故C正確；H SOBaSOD加入過量硫酸，生成二氧化碳氣體，但沒有固體剩余，故D 錯誤故選 C6【解答】 解： A v（N） =v（M ） =1.0103mol/ （ L?min），故

15、A 錯誤；BX（ g） +Y（g）? M （ g）+N（g）起始濃度（ mol/L）0.010.0400轉(zhuǎn)化濃度（ mol/L）0.0080.0080.0080.008平衡濃度（ mol/L）0.0020.0320.0080.008實驗中，該反應的平衡常數(shù)K=1.0，故 B 錯誤；CX（ g） +Y（g）? M （ g）+N（g）起始濃度（ mol/L）0.020.0300轉(zhuǎn)化濃度（ mol/L）平衡濃度（ mol/L）0.020.03該反應的平衡常數(shù)K=1.0，解得 a=0.12，實驗.中， Y 的轉(zhuǎn)化率 =100%=40%，故 C 正確；D根據(jù)三段式可求得， 700時，化學平衡常數(shù)K2.6

16、，升高溫度至 800得平衡常數(shù)為 K=1.0，K 減小，即平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，若的溫度為 800，恒容體系中，氣體體積不變的反應， 與為等效平衡， b=a=0.06mol，但的實際溫度為 900，相比較 800，平衡逆向移動， b 0.06，故 D 錯誤；故選 C二、解答題（共4 小題，滿分 54 分）7【解答】 解：（1）Si 原子核外有 14 個電子，分三層排布，最外層有4 個，則Si 在元素周期表中的位置為第三周期第IVA 族； CO2 是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2 對電子，其電子式為；水合氫離子為陽離子，含 3 個 OH 共價鍵，水合氫離子的

17、結(jié)構(gòu)式為故答案為：第三周期第IVA 族；（ 2）同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以 C、N、O、 Na、Al、 Si、S、Cl 中原子半徑最大的是 Na；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，由于 F 沒有含氧酸，所以最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 HClO4；故答案為： Na； HClO4；（ 3）aO2 與 H2S 溶液反應，溶液變渾濁，氧氣與硫化氫反應生成硫沉淀，說明O 元素的非金屬性比S 強，故 a 正確；bO 和 S 兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明水比硫化氫穩(wěn)定，即 O 元素的非金屬性比S 強，故 b 正確

18、；c在氧化還原反應中，得電子能力越強，元素的非金屬性越強，與得電子多少無關(guān)，故 c 錯誤；故答案為： ab；（ 4）金剛石是不溶于 CCl4 的固體， CCl4 是液體，將不溶性固體和液體分離通常采用的方法是過濾； 由于 Na 可以與水（或乙醇）發(fā)生反應，而金剛石不與水 （或乙醇）反應，所以除去粗產(chǎn)品中少量的鈉可用水（或乙醇） ，故答案為：過濾；水（或乙醇） ；.（ 5）0t 1 時，Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化過程， Al 為負極，氧化得到氧化鋁，應有水參加，根據(jù)電荷守恒可知，有氫離子生成，負極電極反應式為： 2Al+3H2O6e =Al2O3+6H+，Cu 為正極，硝酸根放電生成二氧化氮，應由

19、氫離子參與反應，同時有水生成，正極電極反應式為： 2H+NO3 +e =NO2+H2O，溶液中的 H+向正極移動；隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，t 1 時，銅做負極反應，Al為正極，電流方向相反；故答案為： 2H+NO3 +e =NO2+H2O；正；隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，銅做負極反應，電流方向相反8【解答】 解：（1）A 中含有碳碳三鍵，屬于炔烴，為丙炔，故可知AB是丙炔與 H2O 發(fā)生加成反應，故答案為：丙炔；加成反應；（ 2）由結(jié)構(gòu)簡式可知 E 的分子式為 C10H10O，由 D、E 的結(jié)構(gòu)簡式知 E 是 D 與 X （苯甲醛）發(fā)生反應生成 E 與

20、H2O，苯甲醛可與新制氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應生成苯甲酸與磚紅色氧化亞銅沉淀、 水，反應溶液為堿性， 因此生成苯甲酸又與堿反應生成苯甲酸鹽，由此可知 X（苯甲醛）與新制氫氧化銅濁液反應的化學方程式為：，故答案為：C10H10O；（ 3）G 為乙酸酐， G 與苯酚生成 J 同時，還生成乙酸，乙酸中含有的官能團是COOH，G 的分子式為 C4H6O3 ，反應生成二氧化碳和水， 1mol 完全燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為（ 4+ ）mol=4mol，故答案為：羧基； 4；（ 4）QR是苯環(huán)上的甲基上的 1 個 H 原子被取代， RS是氯代烴的水解反應，ST是 CH2OH 變成 COOH，T 的核

21、磁共振氫譜只有兩組峰，說明 2 個羧基處在苯環(huán)的對位， Q 為對甲基苯甲酸，Q 結(jié)構(gòu)簡式為，R 為，則 RS的化學方程式為：.S2Cl2.（ 5）苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物， 檢驗酚羥基， 可加入氯化鐵溶液，溶液呈紫色，（ 6）LM是取代反應，由的反應信息，OH 與 C2H5OCOOC2H5 反應，COOC2H5與酚羥基 H 原子交換，由的反應信息可知，發(fā)生自身交換生成M，故 M 的結(jié)構(gòu)簡式為：，9【解答】 解：（1）氣體發(fā)生裝置中，分液漏斗中的液體順利流下，可以利用導管把分液漏斗上口和B 裝置連接，保持內(nèi)外壓強相同，便于液體流下，因遇水生成 HCl、SO2、S，在 G 中生成的S2C

22、l2 易與 H 中擴散過來的水蒸氣反應而變質(zhì)，故應在 G 和 H 之間增加干燥裝置故答案為：用導管將A 的上口和 B 相連（或?qū)?A 換成恒壓滴液漏斗）；在 G 和 H之間增加干燥裝置；（ 2） B 中發(fā)生反應的離子方程式是濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的離子方程式：2+2ClMn2+Cl2 2 ；E中反應的化學方程式由信息可得：MnO +4H+2H O2S+C12S2C12，故答案為： MnO+2C1Mn 2+C1 ；S2C12；2+4H2+2H2O 2 S+C12（ 3）氯氣制取過程中的產(chǎn)生雜質(zhì)HCl、H2 O，因此先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進行干燥即可得純凈干燥的氯氣所以C

23、中為飽和食鹽水， D中為濃硫酸；故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（ 4） A、 B 分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶；F 長玻璃管起到導氣冷凝作用，故答案為：分液漏斗；蒸餾燒瓶；導氣、冷凝；（ 5）溫度過高會完全分解， 生成的單質(zhì)硫會在F 處冷凝呈固體，由表中信息S2Cl2在 300以上完全分解， S2Cl2=S+Cl2 ，所以加熱 E 時溫度過高會導致產(chǎn)率降低，在 F 中可能有硫析出，故答案：產(chǎn)率降低；有固體產(chǎn)生；（ 6）根據(jù)信息，溫度控制不當，則會生成SCl2，還有未反應的氯氣以及蒸發(fā)出的硫所以關(guān)鍵的操作是控制好溫度和氯氣的氣流速度要恰當，應控制濃鹽的滴.速不要過快，故答案為： SCl2、C12、S（任寫其中兩種即可）；控制濃鹽酸的滴速不要過快10【解答】 解：（ 1）肼的分子式為N2H4，是氮原子和氫原子形成四個共價鍵，氮原子和氮原子之間形成一個共價鍵形成的共價化合物，氮元素非金屬性強于氫，所以氫顯+1 價，依據(jù)化合價代數(shù)和為0 可知，氮元素化合價為2 價；故答案為： 2；（2）氨氣被次氯酸鈉溶液氧化生成肼，次氯酸鈉被還原生成氯化鈉，結(jié)合原子守恒配平書寫反應的化學方程式為： 2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O，故答案為： 2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2 O；（ 3） 2O2（g） +N2（ g） N2O4（ l） H1N2（ g）