高中化學 第一章 化學反應(yīng)與能量 第2節(jié) 燃燒熱 能源學案新人教版選修

1、第一章 第二節(jié) 燃燒熱 能源教 學 內(nèi) 容第一章 第二節(jié) 燃燒熱 能源教師個案學生筆記學習目標1.理解燃燒熱的概念，認識能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)；2.了解化學在解決能源危機中的重要作用；3.知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。學 習重 點燃燒熱的定義 學 習難 點燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系學 習方 法自主探究合作學習過程學習過程【知識回顧】請說明下列熱化學方程式中，H的含義。 （1）（2）H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(1) H = - 57.3kJmol （3）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H484kJmol-1 【探究新知】1、 燃燒熱1、 定義

2、： 在101 kPa時， 完全燃燒， 生成 時 所放出的熱量， 叫做該物質(zhì)的 。單位 。例實驗測得在25、101 kPa時，1molCH4完全燃燒放出890.31kJ的熱量，就是CH4的燃燒熱。請用熱化學方程式表示:注意： (1)條件： 。(2)可燃物的用量： 。(3)生成穩(wěn)定的氧化物： 如:C 完全燃燒應(yīng)生成 ， S生成 , 對于H2，若在25時， H2燃燒生成 。 (4)單位： 。(5)書寫燃燒熱的熱化學方程式時， 以 可燃物為配平標準，其余可出現(xiàn)分數(shù)。 練習125時，H2的燃燒熱為285.8 kJ / mol所表示的含義是？ 練習2分析以下幾個熱化學方程式，表示25時燃燒熱的是（ ） A

3、.C（s）O2（g）=CO(g) H= -110.5 kJ/mol B.C（s）O2（g）=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol D.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ/mol E.H2 (g)1/2O2 (g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol 思考燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系？相同點燃燒熱中和熱能量變化放熱反應(yīng)HH 0 , 單位 不同點反應(yīng)物的量不限量生成物的量不限量反應(yīng)熱的含義1mol反應(yīng)物完全燃燒時放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同酸堿中和生成1molH2O時放出的熱

4、量,強酸強堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同,均約為 。2、有關(guān)燃燒熱的計算練習3已知下列兩個熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H-571.6 kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) H-2 220 kJmol-1 （1）H2的燃燒熱為_，C3H8的燃燒熱為_ _ （2）2gH2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為_ （3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體5 mol，完全燃燒時放出熱量3847 kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為_ 練習4一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它生成的CO2用過量飽和石灰水完

5、全吸收可得100gCaCO3沉淀。則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（ ） A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q 3、研究燃燒熱的意義一些物質(zhì)的燃燒熱名稱 化學式 H/（kJmol-1） 石墨 C(s) -393.5 金剛石 C(s) -395.0 一氧化碳 CO(g) -283.0 甲烷 CH4(g) -890.3 甲醇 CH3OH(l) -726.5 思考你認為應(yīng)根據(jù)什么標準來選擇燃料？二、能源1、概念：能源就是能 的資源。2、能源分類按轉(zhuǎn)換過程分 按利用歷史分 按性質(zhì)分一級能源常規(guī)能源可再生能源不可再生能源新能源可再生能源不可再生能源二級能源3、解決化石燃料短缺的辦法：

6、 新能源、 現(xiàn)有能源、提高能源的 ?！井斕脵z測】1有人預(yù)言：H2是21世紀最理想的能源，其根據(jù)不正確的是（ ）( )A.生產(chǎn)H2的原料來源廣闊B.在等質(zhì)量的可燃氣體中，H2燃燒時放出的熱量多C.H2易液化，攜帶方便 D.燃燒時無污染 2能源與人類的生活和社會的發(fā)展密切相關(guān)，下列關(guān)于能源的開發(fā)和利用的說法不正確的是 （ ）A用酒精代替汽油作汽車燃料 B隨著科技的發(fā)展，氫氣將會成為主要能源 C在農(nóng)村提倡利用沼氣作生活原料 D人類利用的能量都是通過化學反應(yīng)獲得的 3以下幾個熱化學方程式，哪個是表示碳或氫氣燃燒熱的（ ） A. C（s）O2（g）=CO(g) H=110.5 kJ/molB. C（s）

7、O2（g）=CO2(g) H=393.5 kJ/molC. 2H2(g)O2(g)=2 H2O(l) H=571.6 kJ/molD. H2 (g)O2 (g)= H2O(g) H=241.8 kJ/mol 4將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，表示乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式為_ 。又已知：H2O(g)=H2O(l) H44.0kJ/mol，則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_kJ。5在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。放出571.6kJ的熱量。（1）H2的燃燒熱為_，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為_。（2）1.00L 1.00mol/