高三化學鐵及其化合物復習.ppt_第1頁
高三化學鐵及其化合物復習.ppt_第2頁
高三化學鐵及其化合物復習.ppt_第3頁
高三化學鐵及其化合物復習.ppt_第4頁
高三化學鐵及其化合物復習.ppt_第5頁
已閱讀5頁,還剩73頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

1、第三章 常見的金屬及其化合物,_,_,_,3Fe2O2 Fe3O4,2Fe3Cl2 2FeCl3,FeS FeS,4H2,Fe4H =,Fe2,Fe3,_,Fe2H=Fe2H2,_,_,Fe3NO2H2O,提示由于鐵是變價金屬元素,它與氧化性不同的氧化劑反應時,其產物中鐵元素的化合價不同: (1)Fe被弱氧化劑如S、I2、H、Fe3、Cu2等氧化為Fe2; (2)Fe被強氧化劑如Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4()等氧化為Fe3。,鐵紅,磁性,氧化鐵,FeO2H= Fe2H2O,Fe2O36H =2Fe3 3H2O,Fe3O48H= Fe22Fe3 4H2O,FeOCO FeCO2,Fe

2、2O33CO 2Fe3CO2,Fe3O44CO 3Fe4CO2,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,穩(wěn)定,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)22H=Fe22H2O,Fe22OH=Fe(OH)2,Fe(OH)33H=Fe33H2O,Fe33OH=Fe(OH)3,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe3Cu=Cu22Fe2, 、 、 ,相,互轉化,氧化,還原,O2氧化生成Fe(OH)3,堿,酸,制備方法,水解,酸,KSCN,溶液顯紅色,白色,紅褐色,淺綠色,棕黃色,提示用潔凈的試管取少量(12mL)的樣品溶液,向其中滴入KSCN溶液(或NH4SCN溶液)12滴,若溶液立即顯紅色證明該溶液已被氧

3、化變質。,提示NaOH不能證明,因為OH與Fe2反應生成的Fe(OH)2能夠迅速被氧化為Fe(OH)3,不易觀察現(xiàn)象。苯酚溶液能證明,因為Fe3與苯酚發(fā)生顯色反應。,提示用KSCN溶液或苯酚溶液 用NaOH或其它堿溶液 用AgNO3溶液 用銅片 用苯或CCl4,提示不能,因為二者均與Fe反應生成Fe2。,答案C,溶液不呈紅色,溶液呈紅色,Fe2,Fe3,答案 C,提示(1)用FeSO47H2O制備,先在燒杯中加入少量稀硫酸然后加入適量的FeSO47H2O晶體,然后加水溶解。 (2)用稀H2SO4與Fe反應制備。,提示酸要過量,以防止Fe2水解,在溶液中加入鐵釘以防止Fe2被氧化。,提示由于Fe3水解能力較強,當pH4時,F(xiàn)e3即可形成Fe(OH)3沉淀。在配制FeCl3溶液時,應先將固體鹽溶于少量相應的酸中抑制Fe3水解,再加水稀釋至所需濃度。在制FeCl3固體時,加熱濃縮FeCl3稀溶液時應在HCl氛圍中進行。,解析應發(fā)生氧化還原反應生成Fe3。,答案D,答案D,

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論