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文檔簡介

1、第三章 常見的金屬及其化合物,_,_,_,3Fe2O2 Fe3O4,2Fe3Cl2 2FeCl3,FeS FeS,4H2,Fe4H =,Fe2,Fe3,_,Fe2H=Fe2H2,_,_,Fe3NO2H2O,提示由于鐵是變價金屬元素，它與氧化性不同的氧化劑反應時，其產物中鐵元素的化合價不同： (1)Fe被弱氧化劑如S、I2、H、Fe3、Cu2等氧化為Fe2； (2)Fe被強氧化劑如Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4()等氧化為Fe3。,鐵紅,磁性,氧化鐵,FeO2H= Fe2H2O,Fe2O36H =2Fe3 3H2O,Fe3O48H= Fe22Fe3 4H2O,FeOCO FeCO2,Fe

2、2O33CO 2Fe3CO2,Fe3O44CO 3Fe4CO2,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,穩(wěn)定,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)22H=Fe22H2O,Fe22OH=Fe(OH)2,Fe(OH)33H=Fe33H2O,Fe33OH=Fe(OH)3,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe3Cu=Cu22Fe2, 、 、 ,相,互轉化,氧化,還原,O2氧化生成Fe(OH)3,堿,酸,制備方法,水解,酸,KSCN,溶液顯紅色,白色,紅褐色,淺綠色,棕黃色,提示用潔凈的試管取少量(12mL)的樣品溶液，向其中滴入KSCN溶液(或NH4SCN溶液)12滴，若溶液立即顯紅色證明該溶液已被氧

3、化變質。,提示NaOH不能證明，因為OH與Fe2反應生成的Fe(OH)2能夠迅速被氧化為Fe(OH)3，不易觀察現(xiàn)象。苯酚溶液能證明，因為Fe3與苯酚發(fā)生顯色反應。,提示用KSCN溶液或苯酚溶液 用NaOH或其它堿溶液 用AgNO3溶液 用銅片 用苯或CCl4,提示不能，因為二者均與Fe反應生成Fe2。,答案C,溶液不呈紅色,溶液呈紅色,Fe2,Fe3,答案 C,提示(1)用FeSO47H2O制備，先在燒杯中加入少量稀硫酸然后加入適量的FeSO47H2O晶體，然后加水溶解。 (2)用稀H2SO4與Fe反應制備。,提示酸要過量，以防止Fe2水解，在溶液中加入鐵釘以防止Fe2被氧化。,提示由于Fe3水解能力較強，當pH4時，F(xiàn)e3即可形成Fe(OH)3沉淀。在配制FeCl3溶液時，應先將固體鹽溶于少量相應的酸中抑制Fe3水解，再加水稀釋至所需濃度。在制FeCl3固體時，加熱濃縮FeCl3稀溶液時應在HCl氛圍中進行。,解析應發(fā)生氧化還原反應生成Fe3。,答案D,答案D,

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