通用版2020高考化學二輪復習第1部分核心突破專題4化學實驗第13講化學實驗基叢點規(guī)范訓練

1、化學實驗基礎1(2016重慶一中月考)下列實驗裝置的用途正確的是(d)a裝置甲用于i2與nh4cl混合物的分離b裝置乙用于制取少量純凈的co2氣體c裝置丙用于去除fe(oh)3膠體中含有的可溶性物質d裝置丁用于hcl的吸收，以防倒吸解析：i2會升華，然后凝結在燒瓶底，nh4cl會分解生成氨氣和氯化氫，然后二者再化合為氯化銨，即裝置甲不能分離i2與nh4cl，a項錯誤；純堿不是塊狀固體，不能放在有孔隔板上，b項錯誤；fe(oh)3膠體也能透過濾紙，c項錯誤。2(2016河南中原名校摸底)利用實驗器材(規(guī)格和數量不限)能夠完成相應實驗的一項是(c)選項實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗a三腳架、泥三

2、角、坩堝、 坩堝鉗煅燒石灰石制取生石灰b燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 ml容量瓶用濃鹽酸配制100 ml 0.1 mol l 1的稀鹽酸c燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和na2co3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇d燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用h2so4標準液滴定未知濃度的naoh溶液解析：煅燒石灰石制取生石灰時需要進行加熱，沒有加熱裝置，故不能完成本實驗，a項錯誤；在配制溶液過程中，當溶質是液體時，需要用量筒量取，b項錯誤；用飽和na2co3，溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，可采用分液的方法，c項正確；在滴定實驗中還需要用到的儀器有錐形瓶，d項錯誤。3(2016浙江紹興一中模擬)下列有關實驗正

3、確的是(c)a圖甲裝置用于cu和濃h2so4反應制取少量的so2 氣體b圖乙裝置用于灼燒al(oh)3c圖丙裝置用于檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫d圖丁裝置用于實驗室制備乙酸乙酯解析：用cu和濃h2so4反應制取少量so2氣體時需要加熱，a項錯誤；灼燒al(oh)3應該在坩堝中進行，不能在蒸發(fā)皿中，b項錯誤；濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，可以使蔗糖脫水炭化，將c氧化為co2，而其本身被還原為so2, so2有漂白性，可以使品紅溶液褪色，也具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，因此該裝置可以用于檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫，c項正確；用乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱制取乙酸乙酯

4、，為了便于將產生的乙酸乙酯和揮發(fā)產生的乙酸、乙醇分離，減少乙酸乙酯的溶解損失，應該用飽和na2co3溶液吸收，d錯誤。4(2016安徽合肥質檢)下列實驗操作、現象和結論均正確的是(a)選項實驗操作現象結論a蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產生該溶液可能是濃鹽酸b將 so2 通入 ba(no3)2 溶液產生白色沉淀so2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀c向zn與稀硫酸反應的溶液中滴加硫酸銅溶液產生氣體的速率加快硫酸銅作該反應的催化劑d用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液解析：濃氨水易揮發(fā)，遇到易揮發(fā)性的濃鹽酸或濃硝酸，會產生白煙，實驗操作、現象和結論均正確，故a項正確；二

5、氧化硫通入硝酸鋇溶液中生成so，so結合ba2形成沉淀，不是so2與可溶性鋇鹽形成的白色沉淀，b項錯誤；鋅和硫酸銅反應，生成的銅附著在鋅的表面，在稀硫酸中形成原電池，加快反應速率，硫酸銅不是該反應的催化劑，c項錯誤；焰色反應呈黃色的溶液也可能是naoh溶液，d項錯誤。5(2016四川宜賓二診)下列實驗裝置設計正確且能達到實驗目的的是(b)a實驗：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸b實驗：靜置一段時間，小試管內有晶體析出c實驗：配制一定物質的量濃度的稀硫酸d實驗：海水的淡化解析：苯在水的上層，氨氣直接與水接觸，不能防止倒吸，a項錯誤；濃硫酸具有吸水性，會使小試管內的水逐漸減少，飽和硝酸鉀溶液中的溶劑減

6、少，會有晶體析出，b項正確；容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，c項錯誤；蒸餾操作中，溫度計的水銀球應位于燒瓶的支管口處，d項錯誤。6(2016重慶巴蜀中學一模)納米tio2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米 tio2的方法之一是ticl4水解生成tio2xh2o，經過濾、水洗除去其中的cl，再烘干、焙燒除去水得到粉體tio2。用氧化還原滴定法測定tio2的質量分數：一定條件下，將tio2溶解并還原為ti3 ，以kscn溶液作指示劑，用nh4fe(so4)2標準溶液滴定至ti3全部生成ti4。請回答下列問題：(1)ticl4水解生成tio2 xh2o的化學方程式為ticl4(x2)

7、h2otio2xh2o4hcl。(2)配制nh4fe(so4)2標準溶液時，加入一定量h2so4的原因是抑制nh4fe(so4)2水解。使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的ac(填字母代號)。(3)滴定終點的現象是溶液變?yōu)榧t色。(4)滴定分析時，稱取tio2(摩爾質量為m gmol1) 試樣w g，消耗c moll1 nh4fe (so4)2標準溶液 v ml，則tio2質量分數表達式為%。(5)判斷下列操作對tio2質量分數測定結果的影響：若在配制nh4fe(so4)2標準溶液過程中，燒杯中的溶液有少量濺出，使測定結果偏高(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果偏低。解析：(1)根據反應物和生成物，結合質量守恒定律即可書寫化學方程式。(2)鐵離子易水解，配制溶液時加入一定量硫酸，使溶液呈酸性，抑制nh4fe(so4)2水解。配制一定物質的量濃度的溶液，使用的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、容量瓶和膠頭滴管等，故還需圖中的a、c。(3)因為是用kscn溶液作指示劑，終點時nh4fe(so4)2不再與ti3反應，與kscn反應生成血紅色的fe(scn)3，所以滴定終點的現象是溶液變?yōu)榧t色。(4)根據電子守恒：ti3 fe3，故n(fe3)n(ti3)n(tio2)cv103 m