2017年全國普通高考考試內(nèi)容變化培訓(xùn)心得與啟示.ppt

1、2017年全國普通高考考試內(nèi)容變化培訓(xùn)心得與啟示,李永紅 2016.12.9,一、對(duì)新近頒布的2017年普通高考考試大綱及考試說明的認(rèn)識(shí),1、為什么要修訂考試大綱？ 2、新頒布的2017年普通高考考試大綱確立了怎樣的核心立場？ 3、修訂的目的是什么？ 4、化學(xué)考試大綱及考試說明的修訂要點(diǎn)？,1、為什么要修訂考試大綱？,2017年是關(guān)鍵之年，修訂考試大綱是落實(shí)2014年國務(wù)院關(guān)于深化考試招生制度改革的實(shí)施意見精神、提升教育考試質(zhì)量的新舉措，是為了貫徹立德樹人的根本任務(wù)，全面總結(jié)考試內(nèi)容改革成果，體現(xiàn)課程改革新理念，為實(shí)現(xiàn)2020年高考改革目標(biāo)做積極準(zhǔn)備。,2、新頒布的2017年普通高考考試大綱確

2、立了怎樣的核心立場？,2017年普通高考考試大綱集中反映了高考“立德樹人，服務(wù)選拔、導(dǎo)向教學(xué)”的核心立場，明確了高考的性質(zhì)與功能，規(guī)定了考試內(nèi)容與形式。,“一體四層四翼”體系,一體即高考評(píng)價(jià)體系 確立“立德樹人、服務(wù)選拔、導(dǎo)向教學(xué)”高 考立場。回答了“為什么考”的問題 四層：明確“必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值”考查目標(biāo)?；卮鹆恕翱际裁础钡膯栴}（體現(xiàn)課程標(biāo)準(zhǔn)修訂理念，體現(xiàn)學(xué)科核心素養(yǎng)） 四翼：注重“基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性”考查要求，回答了“怎么考”的問題 “一體”是總體框架，“四層”“四翼”是有機(jī)組成部分，共同構(gòu)成實(shí)現(xiàn)高考評(píng)價(jià)功能的理論體系。,高考化學(xué)考試內(nèi)容改革 基礎(chǔ)性 注重

3、對(duì)學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)和基本方法的考查 綜合性 不斷加強(qiáng)模塊的綜合 探索學(xué)科間的綜合 應(yīng)用性 加強(qiáng)與社會(huì)生產(chǎn)生活實(shí)際的聯(lián)系，考查應(yīng)用能力 創(chuàng)新性 探索設(shè)計(jì)型創(chuàng)新思維能力的考查，加強(qiáng)自主學(xué)習(xí)創(chuàng)新思維能力考查,3、修訂的目的：,一是貫徹落實(shí)考試招生制度改革精神，體現(xiàn)國家人才培養(yǎng)和高校人才選拔要求，進(jìn)一步強(qiáng)化高考命題的育人功能和積極導(dǎo)向作用。二是加強(qiáng)高考命題的標(biāo)準(zhǔn)建設(shè)，進(jìn)一步密切高考測評(píng)標(biāo)準(zhǔn)與正在修訂的高中課程標(biāo)準(zhǔn)的銜接，提升標(biāo)準(zhǔn)的科學(xué)性和規(guī)范性，突出高考作為銜接基礎(chǔ)教育和高等教育橋梁的功能。三是進(jìn)一步完善考核目標(biāo)的內(nèi)涵，增強(qiáng)科學(xué)性和規(guī)范性；結(jié)合學(xué)科特點(diǎn)和核心素養(yǎng)的要求，適當(dāng)調(diào)整選考模塊，滿足高校人才選拔要

4、求，契合課程標(biāo)準(zhǔn)修訂方向。,正確認(rèn)識(shí)考試大綱與課程標(biāo)準(zhǔn)的關(guān)系,課程標(biāo)準(zhǔn) 課程、教學(xué)、教材、學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)的依據(jù) 面向全體高中學(xué)生，規(guī)定基本要求 具有較長時(shí)間的穩(wěn)定性，一般10年甚至更長 考試大綱 命題、測評(píng)的依據(jù) 面向部分高中生，規(guī)定選拔要求 具有相對(duì)的穩(wěn)定性，一般35年時(shí)間,考試大綱是什么,考試大綱在考試招生制度中處于重要位置,高校選拔人才要求,國家課程標(biāo)準(zhǔn),高考命題依據(jù),考試大綱的定義,是高考命題的規(guī)范性文件和標(biāo)準(zhǔn) 規(guī)定了考核目標(biāo)和與要求、考試范圍與要求 是考試科學(xué)化、專業(yè)化、規(guī)范化的標(biāo)志 考試說明 考試大綱的具體細(xì)化。對(duì)考核目標(biāo)、知識(shí)內(nèi)容要求、題型功能、試卷結(jié)構(gòu)等具體闡釋,考試大綱的功能,命題

5、標(biāo)準(zhǔn)和依據(jù) 人才選拔的標(biāo)準(zhǔn) 復(fù)習(xí)備考的依據(jù) 評(píng)價(jià)試題的依據(jù) 內(nèi)容改革的載體,4、化學(xué)考試大綱及考試說明的修訂要點(diǎn)：,第一部分（考試內(nèi)容調(diào)整） (1)選考模塊調(diào)整 (2)部分內(nèi)容表述調(diào)整 第二部分（能力目標(biāo)完善） (3)能力目標(biāo)完善 完善能力目標(biāo)要求表述 增加能力目標(biāo)要求闡釋,1.1選考模塊調(diào)整 考試大綱規(guī)定的考試模塊 必考：化學(xué)1 化學(xué)2 化學(xué)反應(yīng)原理 選考：化學(xué)與生活 化學(xué)與技術(shù) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 考試說明規(guī)定的考試模塊 必考：化學(xué)1 化學(xué)2 化學(xué)反應(yīng)原理 選考：化學(xué)與技術(shù) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 調(diào)整后的考試模塊 必考：化學(xué)1 化學(xué)2 化學(xué)反應(yīng)原理 選考：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

6、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),1.1模塊調(diào)整原由 體現(xiàn)學(xué)科基礎(chǔ)，減少內(nèi)容的重復(fù)考查 在原教學(xué)大綱中，生活和基礎(chǔ)技術(shù)內(nèi)容是與元素化合物、反應(yīng)原理緊密聯(lián)系在一起 在近幾年的試題中，化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)的基礎(chǔ)內(nèi)容已在必考部分有所體現(xiàn)，實(shí)現(xiàn)對(duì)應(yīng)用能力的考查 體現(xiàn)時(shí)代選擇，體現(xiàn)課程改革的趨勢 沒有理論框架支撐，選學(xué)的比例小，人數(shù)少 修訂中的課程標(biāo)準(zhǔn)將基礎(chǔ)內(nèi)容放入必修，專業(yè)性較強(qiáng)的內(nèi)容將其放入選修,2.1調(diào)整內(nèi)容表述 有機(jī)化學(xué)必考部分 增加了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，能正確書寫簡單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體，掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型 修訂原由： 這是高中化學(xué)的基礎(chǔ)內(nèi)容，也是近幾年的有機(jī)必考中的重點(diǎn)考查內(nèi)容，所以在考試大綱和說

7、明中進(jìn)一步明確基本要求,2.2調(diào)整內(nèi)容表述 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案 了解控制實(shí)驗(yàn)的方法 分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論 識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖 修改為 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 正確選用實(shí)驗(yàn)裝置 掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法 預(yù)測或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論 評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案 修訂原由 修改后的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容要求更符合實(shí)驗(yàn)的操作流程，要求更加具體，更符合紙筆考試的特點(diǎn)。,2.3調(diào)整內(nèi)容表述 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊 刪去2（5）了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng) 修訂原由 此部分調(diào)整為必考內(nèi)容 刪去2（6）結(jié)合實(shí)際了解某些有機(jī)化合物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題和 3

8、（4）了解化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用 修訂原由：這些內(nèi)容要求與化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法中的了解化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命、信息技術(shù)等的關(guān)系重復(fù) 增加 根據(jù)信息設(shè)計(jì)有機(jī)化合物的合成路線 修訂原由：這部分內(nèi)容要求是課程標(biāo)準(zhǔn)以及教材中的重要基礎(chǔ)內(nèi)容，也是創(chuàng)新能力考查的基本方式，并且已經(jīng)在高考中考查多次，增加此內(nèi)容是明確了考試的要求,3.1完善能力目標(biāo)表述 原1. 接受吸收整合化學(xué)信息的能力 （1）對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)能融會(huì)貫通，有正確復(fù)述再現(xiàn)辨認(rèn)的能力 （2）通過對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物模型圖形圖表的觀察，以及對(duì)自然界社會(huì)生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印

9、象，并進(jìn)行初步加工吸收有序存儲(chǔ)的能力 （3）從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)快的能力 新1. 接受吸收整合化學(xué)信息的能力 （1）對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)能正確復(fù)述再現(xiàn)辨認(rèn)，并能融會(huì)貫通 （2）通過對(duì)自然界社會(huì)生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物模型的觀察，對(duì)圖形圖表的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工吸收有序存儲(chǔ) （3）從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)整合，重組為新知識(shí)塊,增加能力考查要求闡釋 1（1）對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)能正確復(fù)述再現(xiàn)辨認(rèn)，并能融會(huì)貫通 13短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p

10、、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A 原子半徑的大小 B 元素的非金屬性 C Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸,增加能力考查要求闡釋,1（2）通過對(duì)自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型的觀察，對(duì)圖形、圖表的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)。,【例】某期刊封面上有如下一個(gè)分子的球棍模型圖,圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表

11、一種 A鹵代羧酸 B酯 C氨基酸 D醇鈉,增加能力考查要求闡釋,1（3）從已提供的新信息中，準(zhǔn)確的提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)結(jié)合，重組為新知識(shí)塊。,【例】以乙烯為初始反應(yīng)物可制得正丁醇，已知兩個(gè)醛分子在一定條件下可以自身加成。下式中反應(yīng)的中間產(chǎn)物()可看成是由()中的碳氧雙鍵打開，分別跟()中的2-位碳原子和2-位氫原子相連而得。()是一種3-羥基醛，此醛不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛(烯醛):,請(qǐng)運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)和上述給出的信息寫出由乙烯制正丁醇各步反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必寫出反應(yīng)條件)。,3.2完善能力目標(biāo)表述 原2分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力 （1）將實(shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)

12、知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學(xué)問題的能力。 （2）將分析解決問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)并做出解釋的能力。 新2分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力 （1）能夠?qū)?shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學(xué)問題。 （2）將分析和解決問題的過程及成果，用正確地運(yùn)用化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等進(jìn)行表達(dá)，并做出合理解釋。,增加能力考查要求闡釋,2（1）將實(shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學(xué)問題,【例】銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故.根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加

13、入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是 A處理過程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl,增加能力考查要求闡釋,2（2）將分析和解決問題的過程及成果，能正確的運(yùn)用化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等進(jìn)行表達(dá)，并作出合理解釋。,【例】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題： （3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)

14、 H2 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H3 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4=-1048.9 kJmol-1 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開。 （5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是_。,3.3完善能力目標(biāo)表述 原3化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力 （1）了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方

15、法和技能。 （2）在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。 新3化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力 （1）掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能，并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般過程。 （2）在解決化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用化學(xué)原理和科學(xué)方法，能設(shè)計(jì)合理方案，初步實(shí)踐科學(xué)探究。,增加能力考查要求闡釋,3（1）掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能，并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般過程。,【例】下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是,增加能力考查要求闡釋,3（2）在解決化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用化學(xué)原理和科學(xué)方法，能設(shè)計(jì)合理方案，初步實(shí)踐科學(xué)探究。,【例】某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣

16、小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。 （1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說明理由。 （2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究： 限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 molL-1H2SO4、3 H2O2、6 molL-1HNO3、0.01 molL-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1KI、20 KSCN、蒸餾水。,提出合理假設(shè) 假設(shè)1： ；假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答） 實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)

17、的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。,二、2017年備考策略反思：,1、關(guān)注考什么和怎么考的問題？ 突出主干知識(shí)的復(fù)習(xí)，著重培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。 2、針對(duì)考試內(nèi)容的修訂和我校具體情況，我們還應(yīng)該怎么辦？,1、關(guān)注考什么和怎么考的問題？,四層：明確“必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值”考查目標(biāo)?；卮鹆恕翱际裁础钡膯栴}（體現(xiàn)課程標(biāo)準(zhǔn)修訂理念，體現(xiàn)學(xué)科核心素養(yǎng)） 四翼：注重“基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性”考查要求，回答了“怎么考”的問題,高考試卷的構(gòu)成（新課程全國卷）,1、713題（7道選擇題）,2、2628題 （3道必考題）,3、3道選考題,實(shí)驗(yàn)探究題 無機(jī)綜

18、合（工藝流程）題 化學(xué)反應(yīng)原理綜合,化學(xué)與技術(shù),物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),選擇題考點(diǎn)分布及題型穩(wěn)定度不同。 STSE題 有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 電化學(xué)原理 阿伏加德羅常數(shù) 水溶液的離子平衡 離子反應(yīng)和微粒共存 蓋斯定律和反應(yīng)熱 化學(xué)反應(yīng)速率與平衡 元素化合物 全國卷選擇題基本穩(wěn)定的命題范疇，但具體考點(diǎn)有變化。,7,考試范圍和內(nèi)容,必考內(nèi)容：“化學(xué)1”、“化學(xué)2”、 “化學(xué)反應(yīng)原理”。（大綱共計(jì)77個(gè)小知識(shí)點(diǎn)） 選考三“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”共17個(gè)知識(shí)點(diǎn) 知識(shí)點(diǎn)命題規(guī)律： 主干知識(shí)年年考， 重點(diǎn)知識(shí)輪換考， 冷僻知識(shí)偶然考。,（1）建立“三條主線”的基本知識(shí)體系：原子

19、結(jié)構(gòu)構(gòu)造原理（1-36號(hào)元素的核外電子排布、價(jià)電子軌道示意圖）元素性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)、原子第一電離能、電負(fù)性周期性變化規(guī)律）分子結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵（包括極性鍵、非極性鍵、配位鍵、鍵和鍵）鍵參數(shù)（鍵能、鍵長、鍵角）分子立體結(jié)構(gòu)（等電子體、價(jià)層電子互斥理論、雜化軌道理論）分子的極性分子間的作用力（氫鍵、范德華力）分子的穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)、溶解性、酸性的大小判斷）晶體結(jié)構(gòu)晶體微粒（晶胞）典型晶體（金剛石、石墨的原子晶體、冰、CO2的分子晶體、NaCl、CsCl、CaF2的離子晶體、鉀、鎂、銅、簡單立方的金屬晶體）結(jié)構(gòu)微粒間作用晶體性質(zhì)（硬度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性）,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的復(fù)習(xí),全國卷（特別是非選擇題）

20、,選擇考點(diǎn)不定化 試題情景陌生化 文字?jǐn)⑹鰣D表（圖像）化 定性問題定量化 化學(xué)問題數(shù)學(xué)化（綜合化） 化學(xué)實(shí)驗(yàn)有機(jī)化（開始探究化）,高考化學(xué)考試內(nèi)容改革 基礎(chǔ)性 注重對(duì)學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)和基本方法的考查 綜合性 不斷加強(qiáng)模塊的綜合 探索學(xué)科間的綜合 應(yīng)用性 加強(qiáng)與社會(huì)生產(chǎn)生活實(shí)際的聯(lián)系，考查應(yīng)用能力 創(chuàng)新性 探索設(shè)計(jì)型創(chuàng)新思維能力的考查，加強(qiáng)自主學(xué)習(xí)創(chuàng)新思維能力考查,1注重對(duì)學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)和基本方法的考查 理綜化學(xué)試題數(shù)量少，但依然注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本方法和基本觀念的考查，盡量擴(kuò)大對(duì)中學(xué)化學(xué)的主干知識(shí)和核心內(nèi)容的考查力度。主要措施包括 對(duì)于選擇題采用不同選項(xiàng)涵蓋不同知識(shí)點(diǎn)的方式 非選擇題采用增

21、加設(shè)問、提高非選擇題的考查范圍,2不斷加強(qiáng)模塊的綜合，探索學(xué)科間的綜合 高考化學(xué)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)，基本技能和基本方法不是孤立地考查，而是將這些多模塊知識(shí)內(nèi)容融合考查。同時(shí)探索不同學(xué)科相近內(nèi)容的綜合 例如 2012年，2013年有機(jī)合成為背景的實(shí)驗(yàn)試題，綜合考查有機(jī)反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)中學(xué)化學(xué)起到了很好地導(dǎo)向作用 2014年第28題以乙烯水合反應(yīng)為背景將有機(jī)化學(xué)與反應(yīng)原理綜合考查 2013年第28題將化學(xué)中的電化學(xué)與物理中的電學(xué)內(nèi)容綜合考查,2014年1卷,球形冷凝管,洗掉大部分硫酸和醋酸,洗掉碳酸氫鈉,d,提高醇的轉(zhuǎn)化率,干燥,b,c,高,會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇,將產(chǎn)物乙醇液化移去,3加強(qiáng)與社會(huì)、生

22、產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系，考查應(yīng)用能力 試題突出理論聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際和科技前沿，以生活以及化工生產(chǎn)的真實(shí)過程為問題情境，以中學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)為載體，將化學(xué)研究的基本思想與方法、基本概念與原理、重要物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用融合于試題之中。將真實(shí)的問題以化學(xué)學(xué)科語言進(jìn)行表達(dá)，考查學(xué)生應(yīng)用與實(shí)踐能力 無機(jī)物的制備流程題：2015年硼酸制備、2016年二氧化氯的制備等 實(shí)際生產(chǎn)的工藝分析題：2014年乙醇的工藝分析、2016年的丙烯腈的工藝分析等 環(huán)境保護(hù)的化學(xué)原理題 2015年的鋅錳電池回收利用、2016年的煙氣脫硫脫硝等,2016 1卷 28題（14分） 難度：0.35 無機(jī)物工藝流程題 NaClO2是一種重要的

23、殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： 回答下列問題： （1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為_。 （2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。 （3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。 （4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。 （5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

24、,命題出處：必修1第一章第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 必修2第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 必修1第四章第二節(jié)富集在海水中的元素氯 選修4第四章第三節(jié)電解池,26.丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等?；卮鹣铝袉栴}： （1）以丙烯。氨、氧為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下： C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)= C3H3N(g)+3H2O(g)H = 515 kJmol1 C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)

25、H = 353 kJmol1 兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_。 （2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460。低于460時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率_（填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是_；高于460時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_（雙選，填標(biāo)號(hào)）。 A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大 C.副反應(yīng)增多 D.反應(yīng)活化能增大,（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為_，理由是_。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體

26、積比約為_。,寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率_（填“提高”“不變”或“降低”）。 隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸_ （填“提高”“不變”或“降低”）。 由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_。 （3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。,由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_（填“增大”“不變”或“減小”）。 反應(yīng)ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_。,27.煤燃

27、燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題： （1） NaClO2的化學(xué)名稱為_。 （2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5103molL1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表,（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。 從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點(diǎn)是_。 已知下列反應(yīng)： SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1 ClO (aq)+SO3

28、2 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2 CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq） H3 則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_。,4.1探索對(duì)設(shè)計(jì)型創(chuàng)新思維能力的考查 考查有機(jī)物的合成路線：根據(jù)目標(biāo)化合物的結(jié)構(gòu)，利用提供的反應(yīng)信息以及學(xué)過的有機(jī)物轉(zhuǎn)化反應(yīng)，設(shè)計(jì)一條合成路線 2015年1,3丁二烯的合成，2016年對(duì)苯二甲酸的合成等等 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案：對(duì)于給出具體要求的實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，設(shè)計(jì)出新穎具有明顯反應(yīng)現(xiàn)象或者定量數(shù)據(jù)的實(shí)驗(yàn)方案，能夠證明實(shí)驗(yàn)結(jié)論 2015年要求

29、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙二酸為二元酸，乙二酸比碳酸強(qiáng)等,4.2加強(qiáng)自主學(xué)習(xí)創(chuàng)新思維能力考查 提供一些對(duì)學(xué)生而言未曾接觸過的陌生信息，加強(qiáng)對(duì)考生獲取、加工和處理信息、利用新信息進(jìn)行獨(dú)立思考的能力。這些信息包括物質(zhì)性質(zhì)信息、方程式信息、圖表信息（流程圖 裝置圖變化曲線圖）等。例如 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)提供方程式或分析數(shù)據(jù)信息 元素化合物試題提供流程圖信息 反應(yīng)原理試題提供變化曲線圖信息,2、針對(duì)考試內(nèi)容的修訂和我校具體情況，我們還應(yīng)該注重以下三方面知識(shí)的教學(xué)和復(fù)習(xí)。,（1）“必修二”有機(jī)知識(shí)應(yīng)加強(qiáng)同分異構(gòu)體和常見有機(jī)反應(yīng)類型如取代、加成、酯化、水解、消去重要反應(yīng)的教學(xué)和復(fù)習(xí)。 （2）注重培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力。

30、 讓學(xué)生掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能，并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般過程。在解決化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用化學(xué)原理和科學(xué)方法，能設(shè)計(jì)合理方案，初步實(shí)踐科學(xué)探究。 （3）我校學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)薄弱，元素的單質(zhì)及其化合物知識(shí)是高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的重要組成部分，這部分知識(shí)碎、散、多、繁，指導(dǎo)學(xué)生將知識(shí)結(jié)構(gòu)化、系統(tǒng)化，規(guī)律化。,關(guān)于歷年高考題同分異構(gòu)體的考試,【2014-新課標(biāo)-7】下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是 A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯 【2013-新課標(biāo)-12】分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有 A15種 B28種 C32種 D

31、40種 【2012-新課標(biāo)-10】分子式為C5H12O，且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu)) A5種 B6種 C7種 D8種,【2011-新課標(biāo)-8】分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu)) A6種 B7種 C8種 D9種 【2010-新課標(biāo)-8】分子式為C3H6Cl2 的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu)) A3種 B4種 C5種 D6種 【2009-新課標(biāo)-8】3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu)) A3種 B4種 C5種 D6種,必修有機(jī)復(fù)習(xí)策略 同分異構(gòu)是重點(diǎn),1記憶法。記住已掌握的常見的異構(gòu)體數(shù)。例如：(1)凡只含一個(gè)碳原子的分子均無異構(gòu)體；甲烷

32、、乙烷、新戊烷(看作CH4的四甲基取代物)、2，2，3，3-四甲基丁烷(看作乙烷的六甲基取代物)、苯、環(huán)己烷、C2H2、C2H4等分子的一鹵代物只有一種。(2)丙基、丁烷有兩種；戊烷、二甲苯有三種。 2基元法。例如：丁基(C4H9)有4種，則丁醇(C4H9OH)、一氯丁烷(C4H9Cl)或C4H10的一氯代物、戊醛(C4H9CHO)、戊酸(C4H9COOH)等都有4種(均指同類有機(jī)物)。 3替代法。例如：二氯苯C6H4Cl2有3種，四氯苯也有3種；又如CH4一鹵代物只有一種，新戊烷C(CH3)4的一鹵代物也只有一種。 4【取代等效氫法】(1)同一碳原子上的氫原子是等效的。(2)同一碳原子上所連

33、甲基上的氫原子是等效的。(3)處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效的(相當(dāng)于平面鏡成像時(shí)，物與像的關(guān)系) 取代等效氫法的關(guān)鍵：觀察并找出分子結(jié)構(gòu)中的對(duì)稱要素 5.二元取代物：定一移二法,1.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式、同分異構(gòu)體（難點(diǎn)）、簡單共面問題） 2.有機(jī)物性質(zhì)（烴、烯烴、芳香烴、醇、羧酸為基礎(chǔ)） 3.有機(jī)反應(yīng)類型 4.有機(jī)物用途（必修2、與生活聯(lián)系） 5.典型實(shí)驗(yàn)（必修2）分離提純（蒸餾、萃取、分液）,必修有機(jī)復(fù)習(xí)要點(diǎn),（2）注重培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力。 讓學(xué)生掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能，并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般過程。在解決化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用化學(xué)原理和科學(xué)方法，能設(shè)計(jì)

34、合理方案，初步實(shí)踐科學(xué)探究。,無機(jī)實(shí)驗(yàn)題特點(diǎn) （1）側(cè)重氣流順序，操作流程、安全措施和尾氣處理的考查。 （2）重視實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力的考查，不局限在實(shí)驗(yàn)操作的設(shè)計(jì)，還擴(kuò)展到實(shí)驗(yàn)原理的設(shè)計(jì) （3）化學(xué)計(jì)算以及誤差分析的考查 （4）要求有明顯的思維程序：領(lǐng)會(huì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃伎紝?shí)驗(yàn)原理分析實(shí)驗(yàn)裝置回答實(shí)驗(yàn)過程中的問題,有機(jī)實(shí)驗(yàn)重操作細(xì)節(jié)，無機(jī)實(shí)驗(yàn)重探究設(shè)計(jì)。,氣體的制備、凈化和收集,一、常見氣體,二、常見氣體的制備原理,三、實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置,四、常見氣體的凈化與干燥,七、冷卻反應(yīng)裝置,八、中學(xué)化學(xué)中常用的尾氣處理裝置及方法,五、氣體的收集,六、量氣裝置,一、常見氣體,1. 單質(zhì)： 2. 氧化物： 3. 氫化物：

35、4. 有機(jī)物：,H2、O2、Cl2、N2,CO2、SO2、NO、NO2、 CO,NH3、 H2S、HCl、HF、HBr、HI,CH4、C2H4、C2H2,二、常見氣體的制備原理,1.H2： 實(shí)驗(yàn)室制法：鋅粒與稀硫酸 工業(yè)制法：電解水 2.O2： 實(shí)驗(yàn)室制法：KMnO4、KClO3、H2O2分解 工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣 3.Cl2： 實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2與濃鹽酸反應(yīng) 工業(yè)制法：氯堿工業(yè) 4.CO2：實(shí)驗(yàn)室制法：CaCO3與稀鹽酸反應(yīng) 工業(yè)制法：CaCO3分解 5.SO2： 實(shí)驗(yàn)室制法：Cu+ H2SO4 (濃)、 Na2SO3+ H2SO4 (較濃) 工業(yè)制法：S+ O2、FeS2+ O2 6.

36、NH3： 實(shí)驗(yàn)室制法：NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) 工業(yè)制法：N2+H2 7. NO2：實(shí)驗(yàn)室制法： Cu+ HNO3 (濃) 工業(yè)制法：NH3+O2 8.NO： 實(shí)驗(yàn)室制法：Cu+ HNO3 (稀) 工業(yè)制法：NO+O2,實(shí)驗(yàn)室制取氣體是為了試驗(yàn)，所需氣體量不多，制法簡便，反應(yīng)物的用量都是少量的，危險(xiǎn)小的，幾乎不需要考慮成本問題；而工業(yè)上制法要考慮諸多因素，如原料是否廉價(jià)易得、產(chǎn)品轉(zhuǎn)化、產(chǎn)量等。,特別提醒,一種氣體可以由多種反應(yīng)制得，但只有部分反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室 制備，這些反應(yīng)一般應(yīng)符合以下幾個(gè)條件： (1)反應(yīng)物容易獲得； (2)反應(yīng)條件容易達(dá)到； (3)反應(yīng)容易控制； (4)生成

37、的氣體容易分離。,工業(yè)制法是指考慮成本的大規(guī)模生產(chǎn)法，一般應(yīng)考慮以下幾個(gè)方面： （1）工業(yè)上需要大量的這種氣體，所需反應(yīng)物的種類和用量肯定 很多，所以要注意實(shí)驗(yàn)所用的原材料的產(chǎn)地和價(jià)格。,實(shí)驗(yàn)室制備氣體反應(yīng)的選擇原則：,工業(yè)上制備氣體反應(yīng)的選擇原則：,（2）反應(yīng)所需的條件。一些高溫高壓的條件是不可能在實(shí)驗(yàn)室進(jìn) 行的，而工業(yè)上往往都是大型設(shè)備，可以進(jìn)行這些限制條件 下的試驗(yàn)，所以工業(yè)生產(chǎn)上常采用高溫高壓催化劑等條件。,“原料是否廉價(jià)易得”是工業(yè)生產(chǎn)需考慮的重要因素。,O2、 NH3等,三、實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置,依據(jù)制備氣體所需的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件，可將制備氣體 的發(fā)生裝置分為三類：,一、固體固體(加

38、熱),二、固體液體(不加熱),H2、O2 、 CO2、NO2、 SO2、NO等,三、固體液體或 液體液體(加熱),SO2、 Cl2等,四、常見氣體的凈化與干燥,飽和NaHCO3溶液,飽和NaHSO3溶液,飽和食鹽水,NaOH溶液,NaOH溶液,H2O,飽和NaHCO3溶液,灼熱Cu,CCl4,灼熱Cu,(1)選用干燥劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和干燥劑的性質(zhì)而定，其原則 是干燥劑只能吸收氣體中的水分，而不能與氣體發(fā)生反應(yīng)。 酸性干燥劑，如濃H2SO4、P2O5、硅膠等。一般用來干燥 酸性或中性氣體，而不能用來干燥堿性氣體。,思考：下列氣體中不能被濃H2SO4干燥的是哪些？為什么？ NH3、H2、CO、H

39、2S、SO2、Cl2、CO2,堿性干燥劑，如生石灰、固體NaOH、堿石灰等。堿性干燥 劑不能干燥酸性氣體，如堿石灰不能干燥Cl2、CO2、HCl等。 中性干燥劑，如無水CaCl2。無水CaCl2呈中性，對(duì)各類氣 體一般均可干燥，但NH3能與其發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能使用， 其反應(yīng)方程式為CaCl28NH3=CaCl28NH3。,2氣體的干燥,NH3因?yàn)轱@堿性而不能被濃H2SO4干燥，H2S因?yàn)閺?qiáng)還原性而不能被濃H2SO4干燥。,Cu粉或Mg粉,難溶,微溶,五、氣體的收集,大,小,（收集裝置應(yīng)根據(jù)氣體的密度和溶解性來選擇 ）,難溶,不大,很大,可燃性,例：（2016年）26 . (1)氨氣的制備,氨氣

40、的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方 程式為_。 預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋?發(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。,2016年高考題及評(píng)分細(xì)則,影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的幾個(gè)實(shí)驗(yàn) （教材選修4：P18實(shí)驗(yàn)2-1化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法） 1. 教材選修4：P20實(shí)驗(yàn)2-2濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2. 教材選修4：P21實(shí)驗(yàn)2-3溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 3. 教材選修4：P23科學(xué)探究催化劑化學(xué)反應(yīng)速率的影響 4. 教材選修4：P21科學(xué)探究KI溶液被氧化變質(zhì)（淀粉液變藍(lán)）實(shí)驗(yàn) 5. 教材選修4：P26實(shí)驗(yàn)2-5： 影響Cr2O72-+H2O 2CrO42-

41、+2H+因素 6教材選修4：P18實(shí)驗(yàn)2-1化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法,特別關(guān)注教材中的實(shí)驗(yàn)如選修4第二章中：,（3）我校學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)薄弱，元素的單質(zhì)及其化合物知識(shí)是高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的重要組成部分，這部分知識(shí)碎、散、多、繁，指導(dǎo)學(xué)生將知識(shí)結(jié)構(gòu)化、系統(tǒng)化，規(guī)律化。,鐵及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,Fe,物質(zhì)分類,化合價(jià),鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,在一輪復(fù)習(xí)抓好教材的基礎(chǔ)上,著重指導(dǎo)學(xué)生自主構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，建構(gòu)立體知識(shí)，創(chuàng)建思維導(dǎo)圖,專題訓(xùn)練 （來源于歷年高考題和周練套題）,應(yīng)用,反思,領(lǐng)悟提升,金屬單質(zhì),2.金屬單質(zhì)的通性： （1）物理性質(zhì)：狀態(tài)、金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。 （2）

42、化學(xué)性質(zhì)： O2 與非金屬單質(zhì)反應(yīng) S 與水反應(yīng) 非氧化性酸 鹽酸（Fe、Al） 與酸的反應(yīng) 氧化性酸 稀硝酸（Cu） 與某些鹽反應(yīng),1.常見的金屬單質(zhì)有：,鈉（鉀）、鎂、鋁、鐵、銅、鋅,Cl2,（Na、Fe）,稀硫酸（Zn）,濃硝酸（Cu）,濃硫酸（Cu）,（Fe+CuSO4、Fe+ FeCl3、Cu+ FeCl3）,（Na、Fe）,（Fe、Cu）,（Fe、Cu）,元素的單質(zhì)及其化合物,3.金屬單質(zhì)的特性：,顏色： 焰色反應(yīng)： 變價(jià)： 與堿、金屬氧化物反應(yīng)： 在不支持燃燒的物質(zhì)（CO2、N2）中燃燒： ,（Cu為紫紅色）,（Na黃色，K透過藍(lán)色鈷玻璃顯紫色， Pt、Fe焰色反應(yīng)為無色）,（Fe有+2、+3，Cu有+1、+2）,Al +NaOH(aq)、 Al+ Fe2O3,（Mg+ CO2、Mg+N2）,非金屬單質(zhì),2.非金屬單質(zhì)的化學(xué)通性： H2 與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 其它 與金屬單質(zhì)反應(yīng) 與水反應(yīng) 與堿的反應(yīng) 與某些鹽反應(yīng),1.常見的非金屬單質(zhì)有：,H2、O2、S、F2、Cl2、Br2、I2、N2、P 、C 、Si,（N2、Cl2）,O2,（N2、S）,（O2+Na、O