2012年高考山東卷理科化學試卷真題及答案.ppt

1、2012年山東高考理科綜合化學卷,山東新泰協(xié)莊學校吳益修,7下列與化學概念有關(guān)的說法正確的是 A化合反應均為氧化還原反應 B金屬氧化物均為堿性氧化物 C催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間 D石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物,【解析】本題考查化學基本概念。有單質(zhì)參加的化合反應為氧化還原反應，A項錯誤；Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，B項錯誤；催化劑能影響反應速率，改變可逆反應達到平衡的時間，C項正確；石油的分餾產(chǎn)物汽油為混合物，D項錯誤。 答案：C,8下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是 AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制

2、得Fe(OH)3膠體 C HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D電解NaCl溶液得到22.4LH2(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)),解析】NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)，A項錯誤；向沸水中滴加飽和FeCl3制備Fe(OH)3膠體，B項正確；HCl屬于共價化合物，C項錯誤；根據(jù)電解NaCl溶液的陰極反應:2H+2e=H2，產(chǎn)生標準狀況下22.4LH2，轉(zhuǎn)移2NA個電子，D項錯誤。 答案：B,9下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是 A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 BIA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素 C同種元素的

3、原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D A族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強,【解析】NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，A項錯誤；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期 中A族元素的金屬性最強，B項正確；同種元素的原子的質(zhì)子 數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項錯誤；族元素的陰離子還原性越強 ，則元素的金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，D項錯誤。 答案：B,10下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是 A苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色 B甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應 C葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二

4、者互為同分異構(gòu)休 D乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同,【解析】油脂中的不飽和高級脂肪酸的甘油酯含有雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，A項錯誤;甲烷和氯氣的反應屬于取代反應，而乙烯和Br2的反應屬于加成反應，B項錯誤；葡萄搪和果糖的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C項正確；乙醇、乙酸中的官能團分別為羥基、羧基，D項錯誤。答案：C,11下列實臉操作正確的是 A中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶 B盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶 C用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 DNaCl溶液熱發(fā)結(jié)晶時,蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱,【解析

5、】中和滴定時錐形瓶無需用待測液洗滌，A項錯誤；NaOH溶液應該盛放在橡皮塞的試劑瓶中，B項錯誤；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液在上層，從分液漏斗的上口倒出，C項錯誤；蒸發(fā)NaCl溶液時，當蒸發(fā)皿中有晶體析出，停止加熱，利用余熱蒸干溶液，D項正確。 答案：D,12下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是 A Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42 C Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升

6、，說明二者均易溶于水,【解析】SO2使品紅溶液褪色，利用的是SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，不能說明其具有氧化性，A項錯誤；向溶液中含有SO32時，加入酸化的Ba(NO3)2也會出現(xiàn)白色沉淀，B項錯誤;Fe與稀硝酸反應生成的氣體為NO，該反應不是置換反應，C項錯誤；HCl、NH3極易溶于水，盛有HCl、NH3充滿的燒瓶倒置水中，氣體溶解，液面迅速上升，D項正確。 答案：D,13下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是Fe海水圖aZnCuCuZn 合金NM圖b稀鹽酸稀鹽酸PtZn圖c圖dZnMnO2NH4Cl糊狀物碳棒 A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重 B圖b中，開關(guān)由M改置于N時，C

7、u-Zn合金的腐蝕速率減小 C圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 D圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的,【解析】圖a中，鐵棒發(fā)生化學腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A項錯誤；圖b中開關(guān)由M置于N，Cu一Zn作正極，腐蝕速率減小，B對；圖c中接通開關(guān)時Zn作負極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，C項錯誤；圖d中干電池放電時MnO2發(fā)生還原反應，體現(xiàn)還原性，D項錯誤。 答案：B,28. (12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：,(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。 a濃H

8、2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 (填 離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 。 (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是 。 a電能全部轉(zhuǎn)化為化學能 b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應 c溶液中Cu2向陽極移動 d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬 (5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設(shè)計為原電池，

9、其正極電極反應式為 。,答案：(1)c，d (2)Fe3；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu (4)b，d (5)4H+O2+4e=2H2O,29. (16分)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應: (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I) (1)反應(I)中氧化劑是 。 (2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g) () 當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應()為 (填“吸熱”或“放熱”)反應。 (3)一定溫度下，反應(II)的焓變?yōu)?/p>

10、H?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。,若在相同沮度下,上述反應改在體積為IL的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù) (填“增大” “不變”或“減小”)，反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則03s的平均反應速率v(N2O4)= molL1s1。,答案：(1)N2O4 (2)吸熱 (3) a，d；不變；0.1 (4) NH4+H2ONH3H2O+H；逆向,30. (14分)實臉室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4二主要流程如下:,(1)為使Mg2、Al3同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入 (填“A”或“B)，再滴加另一反應物。 (2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 。 (3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 。,(4)無水AlCl3(183升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。,裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是 。F中試劑的作用是 。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 _。,【解析】(1) Mg2、Al3同時生成沉淀，則先加入氨水。(2)過濾時漏斗末端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁。(3)檢驗沉淀是否洗凈可向洗滌液加入氨水，觀察