物質(zhì)的分離與提純練習(xí)題及答案

1、最新資料推薦物質(zhì)的分離與提純一、選擇題1下列分離混合物的操作中，必須加熱的是（）A. 過濾B分液C結(jié)晶D蒸餾2用天然水制取純度較高的水通常采用的方法是()A煮沸并加入石灰純堿B.加明礬攪拌C.進(jìn)行多次過濾D蒸餾3現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A .分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C .分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液4 下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是（）A由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出來。B水的沸點(diǎn)是100，酒精的沸點(diǎn)是78.5 ，所以，可用加熱蒸餾方法使

2、含水酒精變成無水酒精。C氯化鈉的溶解度隨著溫度下降而減少，所以，用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。D在實(shí)驗(yàn)室中，通常采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物方法制取氧氣。我們可以用溶解、過濾的方法從反應(yīng)產(chǎn)物中得到二氧化錳。5下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是（）A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C酒精燈著火時(shí)可用水撲滅D配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加濃硫酸6在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是（）A把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C蒸

3、發(fā)時(shí)液體不超過蒸發(fā)皿容積的1/3D蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱1最新資料推薦7、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）硫酸氫氧化鈉氯化鈉蔗糖銅二氧化碳醋酸（ CH3COOH）A、B、C、C、8. 在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是（）A. 14g N2 和 32g O2B.34g NH3 和 4g H 2C. 2L CO2和 2L H OD.11.2L O2和 0.5mol O229. 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A. 含有 NA 個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB. 25， 1.01 105Pa， 64g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC.在常溫常

4、壓下，11.2L Cl2 含有的分子數(shù)為0.5NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HO含有的分子數(shù)為0.5NA2二、填空題10、 0.5mol HSO的質(zhì)量是 _g，含 _個(gè)分子，含 _mol 氧原子，能和24_molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與_mol H 3PO4 或_ g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同11粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl 溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿

5、中盛有NaCl 溶液）；加熱攪拌 ; 停止加熱。其正確的操作順序?yàn)椋?）如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無2。如果有，應(yīng)該如何除去SO 離子？42離子？。SO4（3）在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？2最新資料推薦。（ 5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：。過濾時(shí) :。蒸發(fā)時(shí)：。12就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明

6、。答：。（ 2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層” ，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。答：。13. 現(xiàn)用 CCl4 從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B把 50 mL 混合溶液和15 mL CCl 4 加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口

7、上的小孔；H靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空： 正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）AGEF。 上述 E步驟的操作中應(yīng)注意；上述 G步驟操作的目的是 能選用 CCl4 從碘水中萃取碘的原因是3最新資料推薦已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘（填“能”或“不能” ），其理由是14用實(shí)驗(yàn)方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，限從AD 提供的試劑及操作方法中進(jìn)行選擇，并將其序號(hào)填在相應(yīng)的短線上。A 加適量的稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結(jié)晶B加適量的稀鹽酸、攪拌、過濾、洗滌沉淀C加適量水溶解、過濾、洗滌沉淀D加適量水溶解、過濾、蒸發(fā) CaCO3 中含有少量雜質(zhì) Na2

8、CO3； Cu 粉中含有少量雜質(zhì)Fe 粉； CaCl 2 中含有少量 CaCO3； NaCl 中含有少量雜質(zhì)MnO 2。15下列各物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)） ，寫出除去雜質(zhì)的簡要操作步驟和有關(guān)化學(xué)方程式。（ 1）CO2 （CO）（ 2）Na2SO4 溶液（ CuSO4）（ 3）NaCl 溶液（ NaOH ）；（ 4） ZnSO4 溶液（ CuSO4）16、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅固態(tài)NaCl O2 H 2SO4碳棒酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的 KNO 3葡萄糖屬 于 電 解 質(zhì) 的 是； 屬 于 非 電 解 質(zhì)是；能導(dǎo)電的是17. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下

9、，CO2 和 CO 的混合氣體15g，體積為10.08L ，則此混合氣體中 CO2 和CO 的物質(zhì)的量各是多少？4最新資料推薦答案一、選擇題1 D2D3 C4 D5 C6D7A8.B9.B二、填空11（ 1）10、49， 3.01 1023，2，0.333 ， 36.5（2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2 溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有 SO42，不出現(xiàn)渾濁就說明2已經(jīng)除盡。除去 SO42的方法SO4是在溶液中加入過量的BaCl2 溶液。（3）除去 Ca2+、 Mg2+以及加入過量Ba2+（4）BaSO4、 CaCO3、MgCO3、BaCO3 等雜質(zhì)（5）攪拌，加速溶解；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。12（ 1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水， 就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“