中考化學溶液鑒別題專項訓練(多套練習及含答案)

1、第九單元 溶液 檢測題 （45分鐘內完成）班級 姓名 學號 成績 可能用到的相對原子質量:H 1 O 16 C 12 Ca 40 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65一、選擇題（本大題12小題，每小題只有一個正確答案,每小題3分，共36分）1下列物質分別加入適量水中充分攪拌，不能得到溶液的是 ( ) A糖 B食鹽 C氫氧化鈉 D花生油2、下列有關溶液的敘述中，正確的是( )A溶液一定是混合物B溶液中一定含有水C溶液都是無色透明的D凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液3、市場上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質和水，飲用前搖動使它們混合，罐內飲料溫度就會降

2、低。這種固體物質可能是 （）A、生石灰 B、燒堿 C、食鹽 D、硝酸銨4、下列生活中的現(xiàn)象，與物質溶解性無關的是（）A揭開啤酒瓶蓋，有大量氣泡溢出 B盛石灰水的瓶口有一層白膜C燒開水時，沸騰前有大量氣泡 D咸菜長期放置在空氣中，表面有一層“白霜”5、t時，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關該溶液的敘述正確的是 ( )A.仍為飽和溶液B.溶質的質量變小C.溶質的溶解度不變D.溶質的質量分數(shù)不變 6、通過對溶液知識的學習，判斷下列有關說法中正確的是 （ ）A將10%的硝酸鉀溶液倒出一半，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)仍為10%B熱糖水降低溫度后有固體析出，則原熱糖水一定是飽和溶液C可以用冷卻海

3、水的方式得到氯化鈉固體D配制溶液時，攪拌可以增大溶質的溶解度7、.天熱的時候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放進冰箱的冷藏室，過一段時間后發(fā)現(xiàn)杯底出現(xiàn)了部分蔗糖晶體。對于這一現(xiàn)象的認識不正確的是 （ ）A未放入冰箱前的糖水一定是飽和溶液 B降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體C放入冰箱前糖水中蔗糖的質量分數(shù)比放入冰箱后大 D溫度降低后蔗糖的溶解度隨之變小8、20時，向一盛有40 g氯化鈉的燒杯內加入100 g水，充分攪拌后靜置，燒杯底部仍有未溶解的氯化鈉固體，過濾得到4 g 固體和澄清溶液。下列有關敘述錯誤的是 ( )A該溶液中溶質的質量等于36 g B20時氯化鈉在水中的溶解度為36 gC該溶液中溶質

4、的質量分數(shù)等于36% D加水后該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?醫(yī)院里常用溶質分數(shù)為5%的雙氧水（H2O2）溶液清洗受傷病人的傷口，若要配制5%的雙氧水溶液600g，需要30%的高濃度雙氧水的質量為 ( )A30gB100gC200gD400g10向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加KNO3體，下列圖象中符合溶液中溶質質量變化規(guī)律的是（ ） 0 t1 t2 溫度/溶解度gABa11、右圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線下列說法中錯誤的是（ ）a 100At1時A、B的溶解度相等Bt2時，A的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為 100%CA、B的溶解度都隨溫度升高而增大D將t2時B的飽和溶液降溫到t1時，溶液變稀了

5、12、化學中常出現(xiàn)“1+12”的有趣現(xiàn)象，但也有例外。下列符合“1+12”的事實是 （ ） A20，1 L水與1 L酒精混合后的體積等于2 LB20，1 g鎂與1 g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2 gC20，1 g硫粉在1 g氧氣中完全燃燒后生成2 g二氧化硫D20，1 g硝酸鉀飽和溶液中加入1 g硝酸鉀固體能得到2 g硝酸鉀溶液選擇題答案填寫在下列表格中題號123456789101112答案淡化膜海水淡水圖62二、填空題（本大題6小題，共31分）13、(4分)海水淡化可采用膜分離技術。如圖62所示，對淡化膜右側加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從

6、而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化進行分析，并將分析結果填入下列空格。溶質的質量（填“變大”、“變小”、“不變”，下 同）；溶劑的質量；溶液的質量；溶質的質量分數(shù)；14、(5分)將20ml水倒人裝有20mL95的酒精的燒杯中，混合均勻后體積為VmL。再將一塊手帕浸入該溶液中，用鑷子夾起手帕，點燃手帕上的酒精，當手帕上的火焰即將熄滅時，將手帕晃動幾下，火熄滅，手帕完好無損。 (1)混合后的溶液中溶質是 ，溶劑是 。(2)混合后的體積VmL 40ml(填“”或“”或“=”)，原因是 飽和硝酸鉀溶液濃硫酸15、(4分)小強設計了一個有趣的實驗（如右圖所示），經(jīng)過很長一段時間后，他觀察到小試管內有晶

7、體析出。（1）下面是小強對這種現(xiàn)象解釋的部分內容，請你幫他把其余的解釋內容續(xù)寫完整：濃硫酸具有吸水性， 。（2）若實驗前后溫度不變，則實驗后的硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù) （填“大于”、“等于”或“小于”）原飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)。16. (6分)下圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖。（1）甲圖中，t2時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是 。P點所表示的含義為 _。（2）t時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法_。（3）如乙圖所示，20時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為

8、A、B、C三種固體物質中的哪一種？ 。17.(6分)將一塊塑料板放入500C的硝酸鉀飽和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如圖）。若將溶液降溫到200C時，可觀察到的現(xiàn)象是 ； 。若要看到塑料板上浮，應采用的方法是 。18（6分）苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，在水中的溶解度如下表：某同學為了提純某一苯甲酸樣品（其中含泥沙等難溶于水的雜質），進行了如下實驗：（1）取樣品約1g放入燒杯中，加入50mL蒸餾水充分攪拌，發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒溶解，原因是 。（2）將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，將樣品充分溶解后，在加入少量蒸餾水，然后趁熱過濾。趁熱過濾的目的是 。（3）將所得濾液 ，使苯甲酸以晶體形式析出，然后

9、過濾得到較純凈的苯甲酸晶體。三、實驗題（本大題2小題，共16分）19、(7分)小紅在做飯時，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解速率。（1）從你能想到的因素中，寫出其中兩項，并預測此因素對食鹽溶解速率的影響：因素，你的預測 ；因素，你的預測 ；（2）從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預測。你設計的實驗方案是： 。20（9分）下圖是小明配制100g溶質質量分數(shù)為12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖。 （1） 配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、_、_、量筒。（2） 請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果。_。（3） 圖、圖表示的操作步驟分別是_。配制時需稱量氯化鈉_

10、g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數(shù)會_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇_的量筒（填序號10mL50mL100mL）。（水的密度為1g/cm3）四、計算題（本大題2小題，共17分）21、（6分）實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如右圖所示。這瓶濃鹽酸中溶液的質量為 g.若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸的體積是 mL，水的體積是 mL。22(11分)為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：(1)

11、樣品中銅的質量分數(shù)；(2)反應所消耗的硫酸溶液質量；(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。第九單元 溶液 檢測題答案一、選擇題（本大題12小題，每小題只有一個正確答案,每小題3分，共36分）1、D 2、A 3、D 4、B 5、C 6、A 7、A 8、C 9、A 10、C 11、B 12、C二、填空題（本大題6小題，共31分）13、（4分）不變； 變??； 變?。?變大。 （每空1分）14、（5分） (1)酒精，水 （每空1分）(2) “ ”、“ ”、“ = ”填寫下列空白：（1）50ml酒精與50ml水混合后體積 100ml；（2）50時熟石灰的溶解度 20時熟石灰的溶解度；（3）20時40克氯

12、化鈉加入100克水中，充分攪拌，形成溶液的質量 140克。（已知20時，氯化鈉的溶解度為36克）;（4）20時KNO3的溶解度為31.6克，20時其飽和溶液的溶質質量分數(shù) 31.6。16、（3分）請你各舉出一個實例，說明下列有關溶液的敘述是錯誤的。（1）溶液一定是無色的。 實例： 溶液不是無色的。（2）均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。 實例： 是液體，但不是溶液（3）溶液中的溶質一定是固體。 實例： 可做溶質，但不是固體。17、（3分）做完實驗后，在試管壁上往往附著一些用水洗不掉的殘留物，需要先用某種溶劑溶解，再用水沖洗干凈。請選擇溶解殘留物的試劑，把相應的字母填入答案欄內。試管上的殘留物溶解殘留物

13、的試劑你選擇的答案 制備乳濁液后的植物油a.稀鹽酸 b.自來水c.洗衣粉 d.酒 精 紫色的固體碘 盛石灰水后留下的白色固體18、（4分）下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：溫度/01020304050607080溶解度/克29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）從表中可得到的一條信息是 。（2）在20時，向100克水中加入50克氯化銨，形成氯化銨的 （填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60時，溶液的質量為 克，該溶液中溶質與溶劑的質量比為 。19、（4分）下圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖。（1）甲圖中，

14、t2時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是 。P點所表示的含義為_。（2）t時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法 。（3）如乙圖所示，20時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的哪一種 。20、（4分）海洋是豐富的化學資源寶庫。通過晾 曬海水，可以得到含少量泥沙的粗鹽。為了得b 到比較純凈的NaCl（不考慮可溶性雜質），設 計a了如圖所示的實驗操作：（1）操作的名稱是 ，玻璃棒的作用是 。（2）操作中觀察到 時，停止加熱。（3）稱取5.0g NaCl固體，可配

15、制溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液 g。21、（4分）在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：溶解；稱量；計算；裝瓶貼標簽存放。請按要求回答問題：（1）現(xiàn)欲配制100克0.9的氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是 （填序號）。（2）用已調節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作應該是： 。（3）在溶解步驟中需要的儀器有 、 ?！纠^續(xù)回答下列問題，你可以獲得獎勵分數(shù)，最多獎勵4分，但化學總分不得超過60分】（4）如果配制的氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有： ； ； ； ； ； 。得分評卷人三、計算題（本大題共6分）22、鈉元素在人體內可起到調節(jié)體液平衡、維持肌肉正常興奮和細胞的通透性等作用。若缺乏，將導致肌肉痙攣、頭痛等；若過量，將導致水腫、高血壓、貧血等。假設鈉元素全部來源于食鹽（NaCl）。（1）成人每天正常攝入食鹽的質量約為5克，則每天攝入的鈉元素的質量 克。（2）某病人因為食鹽的攝入量不夠，需靜脈輸入一定量的生理鹽水（NaCl的質量分數(shù)為0.9%，密度約為1 g/mL）來補充食鹽。醫(yī)生給他確定每天應補充NaCl約2.7 g，則每天需輸入生理鹽水 毫升。（3）某衛(wèi)生部門對市面上一批生理鹽水進行質量分析，取這種生理鹽水250 mL，加入足量的AgNO3溶液，充分反應最終得到14.35克沉淀，試通過計