人教版初三化學(xué)上冊必背知識點

1、初中化學(xué)上冊必背知識點一、化學(xué)用語1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號非金屬： o氧 h氫 n氮 cl氯 c碳 p磷 s硫 金屬： k鉀 ca鈣 na鈉 mg鎂 al鋁 zn鋅 fe鐵 cu銅 hg汞 ag銀 mn錳 ba鋇 原子團(tuán)(根)：氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 銨根 oh no3 co3 2 so4 2 po43 nh42、化合價口訣(1) 常見元素化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀； 二價氧鈣鋇鎂鋅； 三五氮磷三價鋁； 銅汞一二鐵二三； 二、四、六硫四價碳； 許多元素有變價，條件不同價不同。(2) 常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價口訣： 一價硝酸氫氧根； 二價硫酸碳酸根； 三價常見磷酸根； 通常

2、負(fù)價除銨根。(3) 熟練默寫常見元素的常用的化合價1價k、na、h、ag、nh42價ca2、ba2、mg2、zn2、cu2、hg2、亞fe23價fe3，al31價cl、oh、no32價o2、s2、co3 2、so4 2、3價po433、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途俗稱化學(xué)名稱化學(xué)式用途金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)c金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極水銀汞hg溫度計干冰二氧化碳固體co2人工降雨，致冷劑水水h2o最常見溶劑雙氧水過氧化氫h2o2消毒劑鐵銹氧化鐵fe2o3生石灰氧化鈣cao食品干燥劑熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氫氧化鈣ca(oh)2改良酸性土壤石灰石、大理石

3、（蛋殼、水垢等）碳酸鈣caco3建筑材料、制水泥鹽酸氫氯酸(氯化氫)hcl除鐵銹天然氣、沼氣、瓦斯甲烷ch4燃料酒精乙醇c2h5oh燃料、乙醇汽油4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式（1）實驗室制取氧氣一： 2kmno4=k2mno4+mno2+o2（2）實驗室制取氧氣二： 2h2o2 =2h2o+o2 (3) 實驗室制取氧氣三： 2kclo3=2kcl+3o2 （4）實驗室制法co2： caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（5）實驗室制取氫氣： zn+h2so4=znso4+h2（6）電解水制取氫氣： 2h2o=2h2+o2（7）濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）：fe+cuso4=feso

4、4+cu（8）煉鐵原理： 3co+fe2o3=2fe+3co2（9）生灰水ca(oh)2 的制取方法：cao+h2o=ca(oh)2 （10）生石灰(氧化鈣)制取方法：caco3 =cao+co2二金屬活動性順序： 金屬活動性由強(qiáng)至弱： k ca na mg al ， zn fe sn pb (h) ，cu hg ag pt au 。 （按5個一句順序背誦）鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ， 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） ，銅 汞 銀 鉑 金 。三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4； 鐵、鎂為銀白

5、色（汞為銀白色液態(tài)） ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、黑色固體：炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4 kmno4為紫黑色 3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷 硫磺：淡黃色 4、溶液的顏色：含cu2+的溶液呈藍(lán)色（如cuso4溶液）；含fe2+的溶液呈淺綠色（如fecl2溶 液）；含fe3+的溶液呈棕黃色（如fecl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、（1）具有刺激性氣體的氣體： nh3（氨氣）、so2、hcl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒） 、空氣、稀有氣體 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、

6、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。 6、有毒的：氣體：co ； 四、一些物質(zhì)的特性及用途：可燃性的氣體：h2、co、ch4 (甲烷) 都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。還原性的物質(zhì)：c、h2、co 都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：o2，co2助燃性物質(zhì)：o2 能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：co， 能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指co中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有co2 最輕氣體：h2 也是唯一燃燒無污染的氣體燃料干冰（co2固體）： 用于人工降雨，致冷劑；co2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水

7、等鹽酸（hcl）： 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出hcl氣體）石灰石（caco3）： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制cao；生石灰cao： 易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取ca(oh)2。熟石灰ca(oh)2： 用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與na2co3反應(yīng)制取naoh五、化學(xué)與社會相關(guān)常識。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無機(jī)鹽缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和蝗辫F：貧血缺碘：甲狀腺腫

8、大（大脖子病） 缺維生素a：夜盲癥； 缺維生素c：壞血病合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是cu-zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣（主要是o2）和水接觸防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）。可燃物燃燒條件：是可燃物；與空氣（或o2）接觸 溫度達(dá)到可燃物著火點滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪； 隔絕空氣（或o2），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用 co2滅火 降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由so2、no2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞

9、：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應(yīng)：空氣中co2排放過多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染?？諝赓|(zhì)量日報：污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、so2、氮氧化物（如no2）六、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：a+bab多變一 例：c+ o2= co2 cao+h2o=ca(oh)2分解反應(yīng)：aba+b一變多 例：2h2o=2h2+o2 h2co3=co2 + h2o置換反應(yīng)：a+bcac+b 單換單 例：fe+cuso4=feso4+cu h2+cuo=cu+ h2o七、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。3、空氣

10、中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷（ch4）。 6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最低的金屬是汞。 12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。八、氣體的鑒別（1）o2與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是o2（2）co2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是co2（3）空氣、o2、co

11、2、n2、h2 等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別（4）h2、co、ch4 三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。九、物質(zhì)的除雜：（括號內(nèi)是雜質(zhì)）1、co（co2）： 通過naoh溶液吸收掉co2氣體 方程式為：co2+2naoh=na2co3+h2o2、co2（co）： 通過灼熱的cuo除去co氣體（也可除去氫氣）方程式為：co+cuo = cu+co23、co2（o2）： 通過灼熱的銅網(wǎng)除去o2氣體 方程式為：2cu+o2 = 2cuo4、cu（fe）： 加入足量cuso4溶液。方程式為：fe+cuso4=cu+feso4 5、kcl（mno

12、2）：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）6、cao（caco3）：高溫煅燒 方程式為：caco3=cao+co2十、初中化學(xué)中的“三”（熟悉即可）1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的

13、任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如nacl；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如ca(oh)29、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 過

14、濾失敗的三個原因：(1濾紙被捅破；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)承接容器不干凈。13、三大氣體污染物：so2、co、no214、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)十一：初中化學(xué)上刪

15、必備化學(xué)反應(yīng)方程式：（一）化合反應(yīng) 1、木炭在氧氣中燃燒：c+o2=點燃=co2 2、硫在氧氣中燃燒：s+o2=點燃=so2 3、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2=點燃=2mgo 4、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2=點燃=fe3o4 5、磷在氧氣中燃燒：4p+5o2=點燃=2p2o5 6、銅在空氣中加熱：2cu+o2=2cuo 7、氫氣在氧氣中燃燒：2h2+o2=點燃=2h2o 8、一氧化碳在空氣中燃燒：2co+o2=點燃=2co2 9、碳不充分燃燒：2c+o2（不充分）=點燃=2co 10、二氧化碳通過灼熱的碳層：co2+c=高溫=2co 11、二氧化碳與水反應(yīng)：co2+h2o=h2co3 12

16、、生石灰和水化合：cao+h2o=ca(oh)2 （二）分解反應(yīng)： 13、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制o2)：2kclo3=(mno2=2kcl+3o2 14、加熱高錳酸鉀：2kmno4=k2mno4+mno2+o2 15、電解水：2h2o=通電=2h2+o2 16、碳酸不穩(wěn)定分解：h2co3=h2o+co2 17、高溫煅燒石灰石：caco3=高溫=cao+co2 （三）置換反應(yīng) 18、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制h2）：zn+h2so4=znso4+h2 19、鋅和鹽酸的反應(yīng)：zn+2hcl=zncl2+h2 20、鐵和鹽酸：fe+2hcl=fecl2+h2 21、鐵和稀硫酸：fe+h2so4

17、=feso4+h2 22、氫氣還原氧化銅：h2+cuo=cu+h2o 23、木炭還原氧化銅：c+2cuo=高溫=2cu+co2 24、碳還原氧化鐵：3c+2fe2o3=高溫=4fe+3co2 25、鐵和硫酸銅溶液：fe+cuso4=cu+feso4 26、銅和硝酸汞溶液：cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2 27、氫氣還原氧化鐵：3h2+fe2o3=2fe+2h2o 28、鋁和稀硫酸：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2 （四）復(fù)分解反應(yīng) 31、大理石和稀鹽酸（實驗室制co2）：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：na2co3