第二節(jié)溶液組成的定量表示..ppt

1、第二節(jié) 溶液組成的定量表示,1.掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 3.初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液,飛機噴灑農(nóng)藥,噴灑藥水,藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木.,1.在一只盛有40mL水的燒杯中加入8.0克蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。 2.在另一只盛有50mL水的燒杯中加入10.0克蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。,一、溶液組成的表示方法,活動天地,問題：1.上述所得兩杯糖水，哪種更甜？你的 判斷依據(jù)是什么？ 2.如果你的結(jié)論是通過計算獲得的，你列的算 式與其他同學一樣嗎？,一樣甜；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量比值或溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比

2、值（或其它合理答案）。,溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量比 1.8.0g/（40mL1g/mL）=1:5 2.10.0g/（50mL1g/mL）=1:5 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比 1.8.0g/（ 8.0g +40mL1g/mL）=1:6 2.10.0g/（10.0g+50mL1g/mL）=1:6 ,概念：溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)。 公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量 100 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 100 溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 含義：在100份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)。,例如：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的含義為， 在100份溶液里有5份質(zhì)量的NaCl（有95份質(zhì) 量的水）。

3、,5克,95克,100克,8%,下表是NaCl溶液中的有關(guān)質(zhì)量，請?zhí)畋恚?【例】將100g25的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的溶液，求稀釋所需水的質(zhì)量。,解：溶液是均一的，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。 溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為x。 100g25%=x10% 100g25% x=- = 250g 10% 需要水的質(zhì)量為250g-100g=150g 答：稀釋時需要水的質(zhì)量為150g。,配制50克質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液。,現(xiàn)欲配制這種氯化鈉溶液,請思考該如何操作？并請 歸納實驗步驟及相應的實驗儀器,二、溶液的配制,活動天地,儀器： 托盤天平、藥匙

4、、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 步驟： （1）計算：按配制要求計算出所需要的溶質(zhì)和溶劑的量 （固體計算出質(zhì)量，液體計算出體積） （2）稱量：用托盤天平稱出所需的溶質(zhì)，再用量筒取所需的溶劑。,（3）溶解：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至溶質(zhì)全部溶解。 （4）裝瓶存放：把配好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽。,配制50g濃度為16%氯化鈉溶液,步驟一：計算出需要氯化鈉的質(zhì)量和水的體積。,需要氯化鈉的質(zhì)量： 50g 16% = 8g,需要蒸餾水的質(zhì)量： 50g 8g = 42 g,需要蒸餾水的體積： 42g/1g/mL=42mL,步驟二：用天平稱量8g氯化鈉，用量筒量取42mL的水。,步驟三：將稱量出的8g氯化

5、鈉放入燒杯中，并將量取的42mL水倒入，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解。,50g16%氯化鈉溶液便配制完成了。,步驟四：裝瓶并貼上標簽（注明藥品名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）。,問題分析,如果所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)略大于或者小于16%，你認為可能的原因有哪些？,1.氯化鈉稱量不正確。 2.用量筒量取水時，俯視（或仰視讀數(shù)）。 3.,【典例1】（2012肇慶中考）一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水（ ） A.1.5ml B.2ml C.3ml D.4ml,知識點一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),B,知識點二、溶液的配制,C,【典例2】（2012玉林中

6、考）配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，下列操作會導致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是（） A.稱量時藥品和砝碼放反了 B.稱取氯化鈉的質(zhì)量為7.0g C.量取溶劑時，俯視量筒讀數(shù) D.把配制好的溶液倒入試劑瓶時有部分濺出,1.把10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯 化鈉的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A10 B20 C25 D33.3,B,2.下列溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是（ ） A.20%的蔗糖溶液。 B.把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液。 C.其中含有27克蔗糖的150克蔗糖水。 D.把a g水加入a g 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液。,A,3.將5g碳酸鈉粉末加到

7、95g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉 溶液中，完全溶解后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。,4.現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應向此溶液中加入食鹽_g， 或蒸發(fā)掉水 g.,14.5%,50,12.5,5.把一杯食鹽水倒出一部分，沒有改變的是（ ） A.溶質(zhì)的質(zhì)量 B.溶劑的質(zhì)量 C.溶液的質(zhì)量 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 6.家用食醋是含醋酸質(zhì)量分數(shù)為10%的水溶液，其中的“10%”的含義是（ ） A.100克醋酸中含醋為10克 B.100克醋酸的水溶液中含醋酸10克 C.100克水中含醋酸為10克 D.100克醋酸的水溶液中含水10克,D,B,7.實驗室中要用濃

8、硫酸配制一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，先后順序的操作步驟是（ ） A.量取、溶解、計算 B.計算、溶解、量取 C.量取、計算、溶解 D.計算、量取、溶解,8.用濃硫酸配制一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，不需要用到的儀器是（ ） A.托盤天平 B.燒杯 C.量筒 D.玻璃棒,D,A,9.在配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列出現(xiàn)的操作失誤，會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低的是 （ ） A.用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未 使用游碼 B.用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面的最低處 C.將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出 D.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶時,不慎灑出部分 溶液,B,10.欲配制50g7%的氯化鈉溶液： （1）實驗步驟應為： _ 、 _ 、 _ 、 。 （2）需要的玻璃儀器有：_ _。 （3）在托盤天平上稱取 氯化鈉，用規(guī)格為_ 的量筒量取 水。,計算,稱量,溶解,裝瓶存放,量筒、膠頭滴管、燒杯、,3.5g,50mL,46.5mL,玻璃棒,（4）將稱量的氯化鈉和水倒入燒杯中，為加快氯化鈉的 溶解速率，常用的方法是_、_、_。 （5）在量取水的體積時，若俯