《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、第一章 第二節(jié),化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,意大利物理學(xué)家,把含有.02個粒子的任何粒子集體計(jì)量定為摩爾,一、物質(zhì)的量 表示微觀粒子集合多少的一個物理量 單位為摩爾（簡稱“摩”）,（n）,（mol）,阿伏加德羅常數(shù)（）, n （粒子個數(shù)）,例題,物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：nn,n,（mol）,（mol）,物 理 量,單 位 名 稱,單 位 符 號,長 度,質(zhì) 量,時間,電 流 強(qiáng)度,熱力學(xué)溫度,發(fā) 光 強(qiáng) 度,米,千 克,秒,安 培,開爾文,坎德拉,摩 爾,m,kg,s,A,K,cd,mol,國際單位制（SI）的七個基本物理量,物 質(zhì) 的 量,小結(jié)：,1、物質(zhì)的量（用n表示)是一個物理量，和

2、長度，質(zhì)量等物理量類似，其單位是摩爾（用mol表示）只用來計(jì)量微觀粒子（如：原子，質(zhì)子，分子，離子，電子等）即mol后跟表示具體的微觀粒子的化學(xué)符號 2、規(guī)定12gC12 所含有的碳原子數(shù)（稱為阿伏伽德羅常數(shù)用表示，其近似值或計(jì)算值為“6.02 1023mol-1 ”）為1mol 3、“物質(zhì)的量”是一個物理量名詞，不可改變，四個字是一整體，不可寫成“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)量”（無任何意義）,4、1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)（）個微粒，約為6.02 1023個 5、阿伏伽德羅常數(shù)（）不是一個常數(shù)，是一個物理量，其單位是： mol-1 ”） 6、N（微粒數(shù)目）=n ,n,物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)

3、之間成正比：nn,在0.5 mol O2中含有的氧分子數(shù)目是多少？,解：,N(O2)= n(O2) NA,=0.5 mol 6.02 1023mol-1,= 3.01 1023,答：O2的氧原子數(shù)為3.01 1023個。,例題,注意解題格式,先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個量的所屬；帶單位計(jì)算。,在0.5 mol O2中含有的氧原子數(shù)目是多少？,解：每個O2分子中含有兩個氧原子，氧原子數(shù)為,N(O)= n(O)NA =n(O2)2 NA,=0.5 mol2 6.02 1023mol-1,= 6.02 1023,答：O2的氧原子數(shù)為6.02 1023個。,例題,注意解題格式,先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個

4、量的所屬；帶單位計(jì)算。,、1 mol Na2CO3中約含有_molNa+、_molCO32-離子，共含有離子的個數(shù)為_個。,0.3 6.02 1023,1.806 1023,練習(xí)：,1、1 mol C中約含有 個碳原子,2、0.3 mol H2SO4含有 個硫酸分子,、 1.204 1024個H2O2分子的物質(zhì)的量為 。,6.02 1023,2 mol,2,1,36.02 1023,1.806 1024,練習(xí)：,、與0.3 mol H2O 含有相同氫原子數(shù)的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23個 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1

5、mol NH3,B,、下面敘述是否正確 （）摩爾是七個物理量之一 （）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 () 1摩爾大米約含有 6.021023 個米粒,練習(xí)：,物質(zhì)的量 是七個物理量之一 ，摩爾是物質(zhì)的量的單位 。,摩爾是物質(zhì)的量的單位 ，“物質(zhì)的量”四字為一整體，不能隨便拆寫,物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質(zhì)。,、判斷正誤，并說明理由。 A.1mol氫 B. 1mol CO2,、請說出下列的含義 （）mol （）mol,練習(xí)：,表示mol的氫原子,表示mol的水分子,錯誤。沒有指出是分子、原子或離子,正確。,物質(zhì)物質(zhì)的量的表示方法： 物質(zhì)的量的多少（mol）能表示微觀粒子的符號或文字,2

6、 、0.25mol分子中含有氫原子的物質(zhì)的量是 （）.含有氧原子數(shù)目為 （）,1 、2.107102個鐵原子的物質(zhì)的量是 .,3、將0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量（）； 鋁離子數(shù)目為 .,、0.3molH2O與0.4molCO2物質(zhì)的量之比為 ， 所含分子數(shù)目之比為 ，所含氧原子數(shù)目之 比為 .,復(fù)習(xí)練習(xí)：（阿伏加德羅常數(shù)可用表示）,.5mol,.75mol,.25NA,.5mol,.5NA,（.3）（.4）,、對于物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4，下列說法不正確的是 A、分子數(shù)相同B、氧原子數(shù)相同 C、原子總數(shù)相同D、氫原子數(shù)相同,摩爾質(zhì)量 單位

7、物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，數(shù)值上都與其相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）相等,符號：單位：gmolgmol, m n ,（g）,nm,（mol）,（gmol）,小結(jié)：1、物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號n，單位mol;,2、1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，符號NA ，單位mol-，通常用6.0210 mol-來表示，阿伏加德羅常數(shù)是個精確值， 6.0210 是個大約值； 3、物質(zhì)的量n、阿伏加德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)N之間的關(guān)系 n=N/NA,4、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。符號M，常用的 單位gmol(或g

8、.mol)；物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系 n=mM,5、摩爾質(zhì)量與相對分子量（式量）間的關(guān)系：數(shù)值上相等,mol的質(zhì)量是多少？,解：,m()= n（ ）(),= molgmol,= g,答：mol的質(zhì)量為g,例題,注意解題格式,mol中氧元素的質(zhì)量是多少？,解：個硫酸分子中含有個，的質(zhì)量是：,m()= n（ ） (),= mol4gmol,= 128g,答：氧元素的質(zhì)量為128g,例題,注意解題格式,知識回顧,質(zhì)量之比,g,g,g,質(zhì)量之比,g,g,g,（1）2molFe的質(zhì)量是_，1.5molSO2的質(zhì)量是_。 （2）24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是_。,112g,9

9、6g,0.25mol,練習(xí)：,（）g中含有多少克氧元素？,64g,4、3.01 1022個OH- 的物質(zhì)的量為（ ） 質(zhì)量為 （ ）,0.05mol,0.85g,、g氧元素中含有（）個,.806,請用符號分別表示出molH2O的質(zhì)量、水的 相對分子質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量,請大家回答以下幾個問題： 1mol O2的質(zhì)量是 ，O2的摩爾質(zhì)量是 . 1mol Mg 的質(zhì)量是 ，Mg的摩爾質(zhì)量 是 . Na+的摩爾質(zhì)量是 CO32-的摩爾質(zhì)量是 .,32g,32g/mol,24g,24g/mol,23g/mol,60g/mol,m(H2O)=18g Ar(H2O)=18 M(H2O)=18g/mol,試一

10、試,mol物質(zhì)的質(zhì)量、其相對分子或相對 原子質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量相等的只是數(shù)值， 但絕不是意義相等，它們的單位并不一致,2、NA個氧原子的質(zhì)量為16g。 ( ),復(fù)習(xí)：判斷,1、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量（ ）,3、 SO42-的摩爾質(zhì)量是96 （ ）,4、112g的鐵粉中含有2 NA 個鐵原子( ),不對,不對,對,對,2、 NA個水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。( ),不對,1、等物質(zhì)的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論中錯誤的是 A、它們的分子數(shù)之比為 1 ：1 B、它們所含氧原子數(shù)目之比為 2 ：3 C、它們的質(zhì)量之比為 1 ：1 D、它們所含原子數(shù)目之比為 3

11、：4,復(fù)習(xí)：計(jì)算,2、等質(zhì)量的SO2和SO3中硫原子的物質(zhì) 的量之比是（ ）。,54,A、6 g H2 B、0 . 5 mol CO2 C、1 . 2010 24 個HCl 分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）,A,A,E,D,問：什么叫摩爾質(zhì)量？,答：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 叫摩爾質(zhì)量 (mn),什么叫摩爾體積？,什么叫氣體摩爾體積？,單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積,二、氣體摩爾體積,單位是“L/mol”或“Lmol-1”,V,在相同條件（同溫同壓）下,1mol任何氣體的體積幾乎都相同，即m是常數(shù)：,00C、1.01105Pa下,1mol任何氣體的體積

12、約是22.4,標(biāo)準(zhǔn)狀況（標(biāo)況）,m.4mol （L）n（mol）.4（mol）,.只在標(biāo)況下使用, n m,（）,（mol）,（mol）,CO2 的摩爾體積是22.4L/mol,是真是假,解釋：未說是標(biāo)況下,標(biāo)況下NO2 的體積約是22.4L,是真是假,解釋：未說是1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L,是真是假,解釋：物質(zhì)應(yīng)是氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L,是真是假,解釋：氣體體積與分子種類無關(guān),真,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。,是真是假,解釋：單位應(yīng)為L/mol,1.在標(biāo)況下 1) 0.5mol HCl氣體占有的體積是多

13、少？ 2) 33.6LH2 的物質(zhì)的量是多少？,練習(xí),11.2L,1.5mol,例一: 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2 . 2 g CO2 的體積是多少？,= 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol,= 1 . 1 2L,解：,解：,= 0 . 005 mol,n = m / M,= 28 g / mol,討論：,、從n，得到微觀粒子數(shù)與物質(zhì)的量成正比 、那么從nm，我們也可以得出： 氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，,相同條件下，,相同體積的任何氣體都含有相同的物質(zhì)的量,相同條件下，,、綜合兩式，得到： 相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（分子或有原子）,、同溫同壓下,質(zhì)量相同的

14、N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五種氣體所占的體積由大到小 的順序是 （）,練習(xí),CH4、N2、O2、CO2、Cl2,求氣體體積的大小,求物質(zhì)的量大小,質(zhì)量相同看摩爾質(zhì)量,等質(zhì)量的物質(zhì)其摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大,等物質(zhì)的量的以上氣體，質(zhì)量由大到小的順序是什么？,相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量越大質(zhì)量越大,歸納：,請列出標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法：,1、V=m/ 2、V=nVm (V=m/MVm V=N/NAVm),請計(jì)算：(注意格式） 把ga固體溶解于水中配成的溶液， 請求出）這溶液中a的物質(zhì)的量是多少？ ）每升溶液中含有a的物質(zhì)的量是多少？ 溶解于水中的a固體的物質(zhì)的量總共為：

15、 n（a）m（a）（a） ggmol mol 每升溶液中所含有的a固體的物質(zhì)的量為：,mol.mol,c（a） （物質(zhì)的量濃度）,三、物質(zhì)的量濃度（） 單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 單位：mol或mol 計(jì)算公式：,的物質(zhì)的量濃度（mol）,的物質(zhì)的量（mol）,溶液的體積（）,n（）（） n（）（）,溶液稀釋公式：,濃濃稀稀,n（）濃n（）稀,思考：,如何配制ml.00mol的al溶液？,先計(jì)算，后配制,請仔細(xì)地觀察演示過程,歸納：、實(shí)驗(yàn)過程中需要什么儀器？ 、實(shí)驗(yàn)步驟如何進(jìn)行？,溶液配制,N,n,m,V，aq之間的相互轉(zhuǎn)化,aq,c（）,c（）,托盤天平或量筒、 燒杯、玻璃棒、 容量瓶

16、、 膠頭滴管、,、實(shí)驗(yàn)儀器,、步驟及所用儀器, 計(jì)算 稱量（托盤天平或量筒） 溶解（燒杯、玻璃棒） 轉(zhuǎn)移和洗滌( 容量瓶、玻璃棒） 定容（膠頭滴管） 搖勻 裝瓶貼簽,、步驟及所用儀器,稱量（用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積）,稱量時能將NaCl固體 直接放置于托盤上嗎? 用濾紙，a等具腐蝕性的應(yīng)用表面皿,、步驟及所用儀器,溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫.,某同學(xué)為了加快溶解 速度，溶解時所加的水為 mL，你認(rèn)為可以嗎? 不可以，只能用適量,、步驟及所用儀器,轉(zhuǎn)移和洗滌：將上述冷卻后的溶液 轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，

17、將洗滌液一并注入容量瓶。,如何將燒杯 中的液體轉(zhuǎn)移到 容量瓶中？ 玻棒引流,為什么 要洗滌玻璃 棒和燒杯？ 減少實(shí)驗(yàn)誤差,、步驟及所用儀器,定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。,250mL,加水加少了,加水加多了,、步驟及所用儀器,搖勻 把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。,、步驟及所用儀器,裝瓶貼簽 (容量瓶不能保存溶液),容量瓶的規(guī)格,常用的有： 50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml,配制溶液時，選用和 所配溶液體積相等或稍大 的

18、容量瓶進(jìn)行配液,容量瓶使用注意事項(xiàng),1.使用前檢查是否漏水（示范）,2.使用前用蒸餾水洗凈,3.不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解,注意問題,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時常有熱效應(yīng)(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷卻就定容，會使?jié)舛绕摺?誤差分析：,根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過程中，分析實(shí)驗(yàn) 過程中哪些操作會引起n（）或的變化， 如果可以使其變化，則對（）造成誤差,1）稱量時左盤高,右盤低,2）稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤,、稱量產(chǎn)生誤差,）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù),）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù),、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差,6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯,7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中,）溶解過程中有少量液體濺出燒杯,9）定容時俯視刻度,0)定容時液面低于刻度線,1）未等溶液冷卻就定容,8）定容時仰視刻度,2）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液,、定溶誤差,13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水,誤差分析,14.原容量瓶洗凈后未干燥,15.容量瓶中含有少量的水,16.往容量瓶中加水時有少量加到瓶外,均無影響,練習(xí)：,、把.85g的al固體溶