天津市河西區(qū)2018屆高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題+Word版含解析

1、天津河西區(qū)2018屆高三一模理綜化學(xué)試題1. 下列敘述正確的是A. 蒸餾“地溝油”可獲得汽油B. 海水中加入明礬可將海水淡化C. 碘酒因能使蛋白質(zhì)鹽析而具有消毒作用D. 合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺【答案】D【解析】A. 地溝油指的是酯類化合物，汽油是烴類化合物，兩者不是一類物質(zhì)，所以蒸餾“地溝油”不可獲得汽油，故A錯；B. 海水中加入明礬可將海水淡化。B. 明礬為KAl(SO4)2.12H2O加入到海水中，不能出去海水中的氯化鈉，所以不能使海水淡化,故B錯誤;C.碘酒因能使蛋白質(zhì)變性而具有消毒作用,故C錯誤;D.可燃冰為我國在新世紀(jì)使用高效新能源開辟了廣闊的前景,合理開發(fā)利用可燃冰有

2、助于緩解能源緊缺,所以D選項是正確的;所以D選項是正確的。2. 下列實驗方案，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康腁.探究鐵釘發(fā)生析氫腐蝕B.驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)C.對比Fe3+與Cu2+的氧化能力強(qiáng)弱D.探究乙炔的性質(zhì)實驗方案A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A.鹽酸為酸性溶液,Fe與酸能發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，可觀察到有氣泡冒出，故A選項是正確的;B.乙醇易揮發(fā),乙烯與乙醇均使高錳酸鉀褪色,則圖中裝置不能檢驗乙烯,故B錯誤;C.Fe3+與Cu2+均作催化劑,則不能探究氧化性的大小,故C錯誤;D.乙炔及含有的硫化氫均使高錳酸鉀褪色,則圖中裝置不能探究乙炔的性質(zhì),故D錯誤;所以A選項是正確

3、的.點睛：A.鹽酸為酸性溶液,Fe發(fā)生析氫腐蝕;B.乙醇易揮發(fā),乙烯與乙醇均使高錳酸鉀褪色;Fe3+與Cu2+均作催化劑D.乙炔及含有的硫化氫均使高錳酸鉀褪色。3. 五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其某常見化合價的關(guān)系如右圖所示，下列關(guān)系不正確的是A. 元素X可能為鋰B. 原子半徑大小:r(M)r(w)C. X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3MH3【答案】C 點睛：本題考查元素周期律的知識。根據(jù)元素周期律和位構(gòu)性的關(guān)系進(jìn)行解答。根據(jù)主族序數(shù)就等于主族元素的最外成電子數(shù)的關(guān)系，確定元素的位置，由此推導(dǎo)出元素的相關(guān)性質(zhì)。4. 用電解法制備LiOH的工作

4、原理如右圖所示:下列敘述正確的是A. a極附近溶液的pH增大 B. 陽極可獲得的產(chǎn)品有硫酸和氧氣C. b極發(fā)生的反應(yīng)為Li+e-=Li D. 當(dāng)電路中通過4mole-時，陰極可得到2molLiOH【答案】B【解析】A、a極是陰離子移向的一極是電解池的陽極,發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+ ,所以溶液的酸性增加,PH值變小,故A錯誤;B.陰離子移向陽極,故a為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故a極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+,所以陽極可獲得的產(chǎn)品有硫酸和氧氣,所以B選項是正確的;C、陽離子移向陰極,故b為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),則電極反應(yīng)方程式為,而不是Li+e-=Li,故C錯誤

5、;D、由電極反應(yīng)可以知道: ,當(dāng)電路中通過4mole-時,陰極可得到4molLiOH ,故D錯誤;所以B選項是正確的.5. 常溫下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水電離出的c(OH-)在此滴定過程變化如下圖所示，下列說法正確的是A. a-e點，a點時水的電離受抑制最強(qiáng)B. b、d兩點溶液的pH相同C. c點所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D. d點所示浴液中c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)【答案】C【解析】A、水電離出的c(OH-)越小,則水的電離受的抑制越強(qiáng),故a-e點,e點時水的電離受

6、抑制最強(qiáng),故A錯誤;B、b、d兩點水電離出的c(OH-)相同,但b點顯酸性,d點顯堿性,故兩溶液的pH不同,故B錯誤;C、c點加入的NaOH的體積為20mL,此時NaOH和醋酸恰好完全反應(yīng),所得溶液為CH3COONa 溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒可以知道c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),所以C選項是正確的;D、d點所示的溶液為CH3COONa和NaOH的混合溶液,故c(Na+) c(CH3COO-),而因為醋酸根的水解程度很小,且受到氫氧化鈉的抑制,故水解出的c(CH3COOH)濃度很小,即c(Na+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) ,故D錯誤.所以C選項是正確的.點睛:運(yùn)用

7、電離及水解對水電離的影響可知。水電離出的c(OH-)越小,則水的電離受的抑制越強(qiáng);再根據(jù)圖像分析知b、d兩點水電離出的c(OH-)相同;c點加入的NaOH的體積為20mL,此時NaOH和醋酸恰好完全反應(yīng),所得溶液為CH3COONa溶液;d點所示的溶液為CH3COONa 和NaOH的混合溶液。6. 已知?dú)庀嘀苯铀戏ㄖ迫∫掖嫉姆磻?yīng)為H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。在容積為3L的密閉容器中，當(dāng)n(H2O):n(C2H4)=1:1時，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:下列說法正確的是A. a、b兩點平衡常數(shù):baB. 壓強(qiáng)大小順序: P1P2P3C. 當(dāng)混合氣的密度不

8、變時反應(yīng)達(dá)到了平衡D. 其他條件不變，增大起始投料，可提高乙烯轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】A.a、b點溫度相同,則a、b兩點平衡常數(shù)相等即b=a,故A錯誤;B.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)乙烯的轉(zhuǎn)化率增大,則壓強(qiáng)大小順序:P1P2P3,故B錯誤;C.混合氣體的質(zhì)量、體積均不變,則密度始終不變,不能判定平衡狀態(tài),故C錯誤;D. 該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)使平衡正向移動，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變，增大起始投料，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，可提高乙烯轉(zhuǎn)化率故D正確;所以D選項是正確的.點睛：（1）電離平衡常數(shù)只受溫度影響，與其他因素?zé)o關(guān)。所以.a、b點溫度相同;（2）影響化學(xué)反應(yīng)平衡移動的

9、因素，有溫度，壓強(qiáng)，濃度等。例此反應(yīng).該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)乙烯的轉(zhuǎn)化率增大;（3）密度只與氣體的體積和質(zhì)量有關(guān)。7. 鎂、鋁、鈣的某些化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。請按要求回答下列問題。I.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時有如下分解反應(yīng):2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O+10MgO+3Al2O3（1）除去固體產(chǎn)物中Al2O3的離子方程式為_。（2）MgO可溶于NH4Cl溶液的化學(xué)方程式為_。II.過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體消毒劑。工業(yè)生產(chǎn)過程如下:在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2不斷攪拌的同

10、時加入30%H2O2(弱酸性)，生成CaO28H2O沉淀 經(jīng)過陳化、過濾、水洗得到CaO28H2O，再脫水干燥得到CaO2。（1）CaO2的電子式為_。（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)是_。工業(yè)生產(chǎn)中常選用過量的反應(yīng)物是Ca(OH)2而不是H2O2，這是因為_。（3）檢驗CaO28H2O是否洗凈的操作是_。（4）測定產(chǎn)品中CaO2含量:取mg樣品，與足量稀硫酸反應(yīng)充分，生成的H2O2用cmol/L的KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL,則該樣品中CaO2質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為(含m、C、V的表達(dá)式)_。【答案】 (1). AlO3-+2OH-=2AlO2-+H2O (2). 2NH4Cl+H2O+MgO=

11、MgCl2+2NH3H2O (3). (4). NH4Cl (5). 過量Ca(OH)2，溶液顯堿性，可以抑制CaO28H2O溶解，從而提高產(chǎn)品的產(chǎn)率；H2O2是弱酸性，會促進(jìn)CaO28H2O溶解，降低產(chǎn)品產(chǎn)率 (6). 取最后一次洗滌液少量于試管中，向其中加入AgNO3溶液，再滴加幾滴稀硝酸 (7). 【解析】I.（1）氧化鎂和氧化鋁的區(qū)別在于氧化鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)而氧化鎂不能，加入氫氧化鈉溶解后過濾除去，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性：NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl，氧化鎂溶于銨根離子水解后生成的酸：MgO+2HC

12、l=MgCl2+H2O，總反應(yīng)方程式為：MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3H2O。II. （1）CaO2屬于離子化合物，存在離子鍵和共價鍵，其電子式為。（2）往氯化銨溶液中加入氫氧化鈣，但是沒有加熱，因此反應(yīng)方程為：；不斷攪拌的同時加入過氧化氫，反應(yīng)生成沉淀，因此反應(yīng)方程式為：。所以 可循環(huán)使用的物質(zhì)為NH4Cl，可再投入生產(chǎn)；工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn),是因為H2O2價格高且易分解，堿性條件下抑制CaO28H2O溶解， H2O2是弱酸性，會促進(jìn)CaO28H2O溶解，降低產(chǎn)品產(chǎn)率，因此采用Ca(OH)2過量的方式來生產(chǎn)。答案：NH4Cl 過量C

13、a(OH)2，溶液顯堿性，可以抑制CaO28H2O溶解，從而提高產(chǎn)品的產(chǎn)率；H2O2是弱酸性，會促進(jìn)CaO28H2O溶解，降低產(chǎn)品產(chǎn)率（3） 檢驗CaO28H2O是否洗凈，只需要檢驗最后一遍洗滌液中是否含有Cl-，因此檢驗方法為：取適量最后一次的洗滌液于試管中，加入稀硝酸，再加入適量硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果沒有白色沉淀，說明CaO28H2O已經(jīng)洗凈。5. 由CaO2+H2SO4= CaSO4+H2O2,5 H2O2+ 2MnO4-+6H+=2 Mn2+ 5O2+8H2O知5CaO22MnO4- 5 2 X cmol/L.VmL-3 x=v.c/400mmol該樣品中CaO2質(zhì)量

14、百分?jǐn)?shù)為v.c/400mmol72g/mol l=。8. 可用作光電材料的功能高分子M()的合成路線如下:已知:I.RCCH+(R、R表示H或烴基)II.+HI +CH3IIII. +HI+NaOH+NaI+H2O請按要求回答下列問題:（1）烴A結(jié)構(gòu)簡式是_。E分子中共面的C原子數(shù)目最多為_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_；H所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式_。（3）反應(yīng)和的目的是_。（4）C的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:a.屬于醇類 b.苯環(huán)上取代基的核磁共振氫譜有3組吸收峰，且峰面積之比為1:2:3_（5）寫出反應(yīng)中i的化學(xué)方程式: _。（6）請寫出以乙炔和甲醛為起始原料合

15、成1,3-丁二烯(無機(jī)試劑根據(jù)需要選擇) 路線圖(用結(jié)構(gòu)筒式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上往明試劑和反應(yīng)條件)。_?！敬鸢浮?(1). (2). 9 (3). 取代反應(yīng) (4). CC、OH (5). 在酸性高錳酸鉀氧化苯環(huán)上的甲基時保護(hù)苯環(huán)上的(酚)羥基不被氧化 (6). 、 、 (7). (8). 【解析】（1）由知AB發(fā)生的是苯環(huán)上的取代反應(yīng)，烴A為芳香烴，分子式為C8H10。由知B結(jié)構(gòu)簡式是，逆推法知烴A結(jié)構(gòu)簡式是。由E的結(jié)構(gòu)簡式知。分子中共面的C原子數(shù)目最多為9。（2）由E的結(jié)構(gòu)簡式和已知條件推知F的結(jié)構(gòu)簡式為；再根據(jù)M(的結(jié)構(gòu)簡式和已知，已知:I.RCCH+逆推I的結(jié)構(gòu)簡式

16、為，H的結(jié)構(gòu)簡式為。所以反應(yīng)的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)。H所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式CC、OH（3）反應(yīng)把羥基變成醚鍵，是把醚鍵變羥基，所以反應(yīng)和的目的是在酸性高錳酸鉀氧化苯環(huán)上的甲基時保護(hù)苯環(huán)上的(酚)羥基不被氧化。答案：在酸性高錳酸鉀氧化苯環(huán)上的甲基時保護(hù)苯環(huán)上的(酚)羥基不被氧化。（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為，符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:a.屬于醇類 b.苯環(huán)上取代基的核磁共振氫譜有3組吸收峰，且峰面積之比為1:2:3。答案：（5）由上述分析的I的結(jié)構(gòu)簡式為, F的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)中i的化學(xué)方程式為: .（6）根據(jù)已知已知:I.RCCH+(R、R表示H或烴基)以乙炔和甲醛為起始原料合成1,3-丁

17、二烯路線圖為: 9. 某實驗小組學(xué)生，在室溫下，以FeCl3溶液為實驗對象，設(shè)計如下系列實驗探究其性質(zhì)的復(fù)雜多樣性。請按要求回答下列問題。【實驗I】3支試管中均盛有2mL0.2mol/LFeCl3溶液分別加入到如下試劑中現(xiàn)象i1.2mL0.1mol/LMgCl2溶液與0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)后的混合物i中現(xiàn)象為_ii2mL0.2mol/LNa2CO3溶液產(chǎn)生大量氣泡，并生成紅褐色沉淀iii2mL0.2mol/LNa2SO3溶液無氣體，無沉淀產(chǎn)生，溶液黃色褪去（1）ii中反應(yīng)的離子方程式為_。（2）結(jié)合iii中現(xiàn)象，小組成員產(chǎn)生諸多猜測，并繼續(xù)進(jìn)行相關(guān)實驗探究:學(xué)生甲對比分

18、析發(fā)現(xiàn)Na2SO3具有不同于Na2CO3的特點，猜測實驗iii發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為_；并取實驗iii充分反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，從而證明其猜測成立。學(xué)生乙認(rèn)同甲的猜測，但認(rèn)為甲不能僅以產(chǎn)生白色沉淀作為判斷實驗iii發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。你是否同意乙的觀點(填“是”或“否”)_學(xué)生乙同樣取實驗iii充分反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加某一種試劑，觀察現(xiàn)象，證明實驗iii確實發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其實驗原理涉及反應(yīng)的離子方程式為:_?！緦嶒濱I】向3支盛有1mL1mol/LFeCl3溶液的試管中分別加入3mL的NaOH溶液，濃度依次為5mol/L、

19、7mol/L.9mol/L，都產(chǎn)生紅褐色沉淀。充分反應(yīng)后，過濾，取濾液分別分成兩等份，再分別進(jìn)行下列實驗i和ii,實驗記錄如下:c(NaOH)/mol/L579i：滴入幾滴KSCN溶液a.不變紅c.不變紅e.不變紅ii：先加入過量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液b.不變紅d.變紅f.變紅資料:新制Fe(OH)3在溶液中存在兩種電離:Fe3+3OH-Fe(OH)3H+FeO2-+H2O（1）產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式是_。（2）加入7mol/LNaOH溶液后的濾液中Fe元素的存在形式(寫化學(xué)符號):_。（3）當(dāng)c(NaOH) 7mol/L時，用離子方程式表示實驗ii中溶液變紅的原因:_?！敬鸢浮?

20、(1). 白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色 (2). 2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 (3). 2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+ (4). 是 (5). 2Fe(CN)63-+3Fe2+=Fe3Fe(CN)62 (6). Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (7). Fe(OH)3、FeO2-、Fe3+ (8). FeO2-+4H+=Fe3+2H2O、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3【解析】1.2mL0.1mol/L MgCl2溶液與0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)后，MgCl2溶液有剩余，反應(yīng)方程式MgCl2+2NaOH=Mg(OH

21、)2+2NaCl,所以i中現(xiàn)象為白色沉淀，將混合物加入2mL0.2mol/LFeCl3溶液中，因為KSPFe(OH)3KSPMg(OH)2所以白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為紅褐色。答案：白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色（1）Na2CO3溶液水解顯堿性，F(xiàn)eCl3溶液水解顯酸性，所以Na2CO3溶液與FeCl3溶液混合可以發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解，所以ii中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2。（2）iii中現(xiàn)象為無氣體，無沉淀產(chǎn)生，溶液黃色褪去，猜測Fe3+發(fā)生了反應(yīng)，因為Na2SO3中S為+4價，具有還原性，所以遇到強(qiáng)氧化性的Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為2Fe3+

22、SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+ 。因為取實驗iii充分反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能是BaSO3 和Ba SO4，所以同意乙的觀。答案：是學(xué)生乙同樣取實驗iii充分反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加KCN溶液，觀察是否有白色沉淀如果有說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其實驗原理涉及反應(yīng)的離子方程式為: 2Fe(CN)63-+3Fe2+=Fe3Fe(CN)62?！緦嶒濱I】向3支盛有1mL1mol/LFeCl3溶液的試管中分別加入3mL的NaOH溶液，濃度依次為5mol/L、7mol/L.9mol/L，都產(chǎn)生紅褐色沉淀。產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式是（1）Fe

23、3+3OH-=Fe(OH)3。（2）因為新制Fe(OH)3在溶液中存在兩種電離:Fe3+3OH-Fe(OH)3H+FeO2-+H2O加入7mol/LNaOH溶液后，促進(jìn)平衡右移。所以濾液中Fe元素的存在形式Fe(OH)3、FeO2-、Fe3+。（3）當(dāng)c(NaOH) 7mol/L時，c(OH-)增大，平衡正向移動，(H+)增大，所以發(fā)生FeO2-+4H+=Fe3+2H2O，使得c(Fe3+)增大，再加KSCN溶液，發(fā)生Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3反應(yīng)，使 ii中溶液變紅。答案：FeO2-+4H+=Fe3+2H2O、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。10. 將化石燃料燃燒產(chǎn)生的CO2、SO2、NO2等氣體變廢為寶的實驗研究取得一定成效。請按要求回答下列有關(guān)問題。（1）用稀氨水噴霧捕集CO2寫出生成酸式鹽產(chǎn)品的離子方程式:_。在捕集時有中間體NH2COONH4生