會(huì)考化學(xué)方程式及知識(shí)點(diǎn)

1、會(huì)考復(fù)習(xí)的化學(xué)方程式總結(jié)堿金屬：1、常溫下鈉在空氣中氧化：4Na + O2 = 2Na2O 2、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2 3、鈉和水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2離子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H24、過氧化鈉和水的反應(yīng)：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2 5、過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 6、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)： Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO27、碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O

2、+ CO28、碳酸氫鈉固體受熱分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2鋁：1、鋁與稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2離子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+3H23、鋁熱反應(yīng)：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 4、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O5、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O6、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 +3HCl =

3、 AlCl3 +3H2O7、氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O 離子方程式：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O8、向氯化鋁溶液中滴氫氧化鈉溶液直至過量的化學(xué)方程式：AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3 +3NaCl Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O電解 現(xiàn)象：先有白色沉淀，后沉淀消失。冰晶石（9）、電解法制鋁：2Al2O3（熔融）= 4Al +3O2鐵：1、鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe +2O2 Fe3O42、鐵與氯氣反應(yīng)：2Fe +3Cl2 2FeCl33、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g) F

4、e3O4+4H24、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl = FeCl2+H2 離子方程式：Fe+2H+ = Fe2+H25、鐵粉加入到三氯化鐵溶液中：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2離子方程式：Fe+2Fe3+ = 3Fe2+6、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2+Cl2 = 2FeCl37、氯化亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液：FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl8、氫氧化亞鐵溶液放置在空氣中：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)39、熱還原法制鐵：Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 鹵素：1、氯氣與鈉的反應(yīng) 2 Na + Cl2 2NaCl2、氯氣與鐵

5、的反應(yīng) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3點(diǎn)燃或光照3、氯氣與銅的反應(yīng) Cu + Cl2 CuCl2 4、氯氣與氫氣的反應(yīng) H2 + Cl2 = 2HCl 5、氯氣與水的反應(yīng) Cl2 + H2O = HCl + HClO6、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（制漂白液）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O7、氯氣與氫氧化鈣的反應(yīng) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（制漂白粉）8、檢驗(yàn)氯離子的離子方程式 Ag+ + Cl- = AgCl點(diǎn)燃或光

6、照冷暗9、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：高溫F2+H2 = 2HF Cl2+H2 = 2HCl Br2+H2 = 2HBr I2+H2 = 2HI 10、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：溴化鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 碘化鉀與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 碘化鉀與氯氣反應(yīng)的離子方程式 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 碘化鉀與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式 2KI + Br2 = 2KBr + I2 MnO2硫、硫酸：1、過氧化氫的不穩(wěn)定性：2H2O2 = O2+ 2H2O2、硫與氧氣的反應(yīng)：S + O2 SO2催化劑

7、3、二氧化硫與水的反應(yīng)：SO2+ H2O H2SO34、二氧化硫與氧氣的反應(yīng)： 2SO2 + O2 2SO35、銅和濃硫酸的反應(yīng)：Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2+ 2H2O 6、碳與濃硫酸： C + 2H2SO4（濃） CO2+ 2SO2+ 2H2O7、硫酸根離子的檢驗(yàn)： SO42- +Ba2+ = BaSO4 放電或高溫氮：高溫高壓1、氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2 + O2 = 2NO 催化劑2、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2 + 3H2 2NH33、一氧化氮與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO + O2 = 2NO2催化劑4、二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2 +

8、 H2O = 2HNO3 + NO5、（氨的催化氧化）氨氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O6、氨氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-7、氨氣與氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3 + HCl = NH4Cl（冒白煙）8、實(shí)驗(yàn)室制氨氣(銨鹽與堿反應(yīng))的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O9、銨鹽受熱分解的化學(xué)方程式： NH4Cl NH3 + HClNH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O (NH4)2CO3同10、銨根離子的檢驗(yàn)：NH4+ + OH- NH3+ H2O11、硝酸的氧化性

9、： Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O硅：1、 二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O2、 二氧化硅與氧化鈣的反應(yīng)： SiO2+CaO CaSiO33、 二氧化硅與氫氧化鈉的反應(yīng)：SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O有機(jī)反應(yīng)： 1、烴的燃燒方程式：CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2H2O （氧化反應(yīng)）2、乙烯與溴的反應(yīng)：CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br（加成反應(yīng)）3、乙烯與水的反應(yīng)：CH2=CH2 + H2O CH3CH

10、2OH（加成反應(yīng)）4、苯與溴的反應(yīng)： （取代反應(yīng)）5、苯與硝酸反應(yīng)：（取代反應(yīng)）6、苯與氫氣反應(yīng)：（加成反應(yīng)）7、乙醇與鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H28、乙醇的催化氧化： 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （氧化反應(yīng)）濃H2SO49、乙酸和乙醇在濃硫酸作用下反應(yīng)：CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O （酯化反應(yīng)）會(huì)考應(yīng)熟記的必修1、2的知識(shí)點(diǎn)1、計(jì)算：（以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算） NA=6.021023mol-1 M：數(shù)值是化學(xué)式式量，單位g/mol V：標(biāo)況下氣體的體積(L) 標(biāo)準(zhǔn)狀況、氣體、1mol

11、、22.4Ln：溶質(zhì)的物質(zhì)的量 V：溶液的體積(L)2、實(shí)驗(yàn)基本操作：（1）過濾：粗鹽中去泥沙 （2）蒸發(fā)：從鹽水中得氯化鈉晶體（3）蒸餾：從海水制蒸餾水 （4）萃?。河盟穆然继崛〉馑械牡?分液漏斗)（5）分液：分離油水混合物 (分液漏斗)（6）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：計(jì)算：計(jì)算所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積；稱量或量取：所需儀器：天平或量筒。溶解或稀釋：用水溶解溶質(zhì)或稀釋濃溶液，所需儀器燒杯，玻璃棒。冷卻到室溫轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入與欲配制溶液體積相應(yīng)的容量瓶中。洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶

12、中小心地加水，直到液面離刻度線12厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。搖勻：塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。濃H2SO4裝瓶:從容量瓶倒入試劑瓶。（7）天平：左物右碼，盤上放紙，（NaOH固體必須放在玻璃容器中稱）。（8）檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)需將試紙潤(rùn)濕。檢驗(yàn)溶液性質(zhì)時(shí)，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙上（如PH試紙）。 （9）可用酒精燈直接加熱的是：試管、蒸發(fā)皿 （10）鈉、磷著火時(shí)用沙子撲滅；撒在桌面上的少量酒精燃燒，立即用濕抹布撲蓋。（11）濃硫酸不慎沾到皮膚上立即用大量水沖洗。（12）大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)，逆風(fēng)并盡量往高處去。（13）可燃性氣體要驗(yàn)純。（14）誤食重金屬鹽，立即

13、服大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒。3、離子檢驗(yàn)：SO42-：加入少量稀鹽酸（或稀硝酸）使溶液酸化，再加入氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，產(chǎn)生白色沉淀。CO32-：稀鹽酸(HCl)，產(chǎn)生無色氣體。Cl-：加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Na+：（焰色反應(yīng)顯黃色）；K+：（焰色反應(yīng)顯紫色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Fe3+：滴KSCN溶液顯紅色；或滴氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。Fe2+：先滴KSCN溶液不顯紅色，后滴氯水顯紅色；或滴氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，立刻變灰綠色，最后變紅褐色。Al3+：滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀逐漸消失。NH4+：加氫氧化鈉溶液并加熱

14、，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍(lán)。4、物質(zhì)檢驗(yàn)：Cl2：濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。I2：遇淀粉變藍(lán)。SO2：使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色。NH3：使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)；或玻璃棒蘸濃鹽酸與之接近產(chǎn)生白煙。CO2：使澄清石灰水變渾濁。 膠體：例(Fe(OH)3膠體丁達(dá)爾效應(yīng)。蛋白質(zhì)：遇濃硝酸顯黃色；灼燒有燒焦羽毛的氣味。5、一種試劑鑒別幾種無色溶液：NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4無色溶液，用NaOH或Ba(OH)2溶液6、化學(xué)品圖標(biāo)識(shí)別：濃硫酸：腐蝕品； 酒精：易燃液體。7、 符號(hào)的含義：A：質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）；Z：質(zhì)子數(shù)（也是原子序數(shù)、核電荷數(shù)）；

15、(A-Z)：中子數(shù)。8、會(huì)判斷和畫118號(hào)元素原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖：原子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)陽離子（金屬離子）：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)9、會(huì)寫表前20號(hào)、A、A族元素名稱及符號(hào)：A A A A A A A 0（1） H He 周期數(shù) = 電子層數(shù)（2） Li Be B C N O F Ne 主族序數(shù) = 最外層電子數(shù) （3） Na Mg Al Si P S Cl Ar = 最高正價(jià)(O、F無)K Ca Br 最高正價(jià) +最低負(fù)價(jià)= 8Rb ICs例：A A A A A A ANa Mg Al Si P S Cl +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 NaOH Mg

16、(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 -4 -3 -2 -1 SiH4 PH3 H2S HCl10、金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的表現(xiàn)及判據(jù)：金屬性：失電子的難易，單質(zhì)（原子）還原性強(qiáng)弱金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱強(qiáng)置換弱非金屬性：得電子的難易，單質(zhì)（原子）氧化性強(qiáng)弱與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱強(qiáng)置換弱11、周期表中原子半徑、性質(zhì)比較（稀有氣體不比較）：向右向上：原子半徑漸小， 失電子漸難，得電子漸易，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)，水化物堿性逐漸減

17、弱，酸性逐漸增強(qiáng)， 氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。例：金屬性：KNaMgAl 堿性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3向左向下：與上面的相反。例：非金屬性：SiPSCl FClBrI 酸性: H4SiO4H3PO4 H2SO4 HClO4 穩(wěn)定性: SiH4PH3H2SHCl12、化學(xué)鍵的判斷：只含共價(jià)鍵：(非金屬間存在)，如氣體(Cl2、NH3)、酸(HCl)、H2O只含離子鍵：(金屬和一種非金屬間存在)，如金屬氯化物(KCl)、金屬氧化物(Na2O)既含離子鍵又含共價(jià)鍵：(金屬和兩種非金屬間存在)如強(qiáng)堿(NaOH)、鹽(NaNO3)；銨鹽(NH4Cl)、Na2O2特殊。13、電子式的書寫及

18、正誤判斷：14、“四同” 判斷：同位素：同種元素，不同原子。例：氕、氘、氚（H D T）；12C、14C同素異形體：同種元素，不同單質(zhì)。例：金剛石、石墨與C60；紅磷與白磷；O2與O3同系物：同類物質(zhì)（如烷烴），差n個(gè)CH2。 例： C3H8和C4H10同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。例：正丁烷和2-甲基丙烷15、氧化還原反應(yīng)的判斷方法：化合價(jià)升降（特殊：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)）16、氧化劑、還原劑、氧化性、還原性的判斷方法：升（價(jià)）失（電子）氧（被氧化、氧化反應(yīng)、氧化產(chǎn)物）還（還原劑、還原性）降（價(jià)）得（電子）還（被還原、還原反應(yīng)、還原產(chǎn)物）氧（氧化劑、氧化性）17、酸、堿、鹽是電解質(zhì)，能

19、正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽的電離方程式。例：H2SO4=2H+SO42- NaOH=Na+OH- K2SO4=2K+SO42- NaHCO3=Na+HCO3-18、離子不能共存(生成水、氣體或沉淀) （1）H+ 和CO32- （或HCO3-） （2）HCO3- 和OH- （3）OH-和Al3+ （或Fe2+、Fe3+） （4）Cl- 和Ag+ （5）SO42- 和Ba2+19、能正確書寫常見的離子方程式：（1）只有強(qiáng)酸（H2SO4 、HCl 、HNO3）、強(qiáng)堿（KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）、可溶性鹽能拆。H2O、氨水(NH3H2O)、CaCO3、Cu(OH)2、AgCl

20、、BaSO4不能拆。（2）鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2（錯(cuò)）（3）金屬鈉與水反應(yīng)Na +2H2O=Na+ +2OH - +H2（錯(cuò)）20、化學(xué)反應(yīng)速率：公式： 單位：mol/(Ls) mol/(Lmin)21、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正反應(yīng)速率 = 逆反應(yīng)速率 0平衡混合物中各組分的濃度不再變化22、常見的放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng) 酸堿中和 大多數(shù)化合反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)有：Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) 大多數(shù)分解 23、原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置鋅-銅原電池：電子由Zn流出，經(jīng)導(dǎo)線流入Cu負(fù)極：鋅 Zn-2e-=Zn2+ 發(fā)生氧化反應(yīng) 正

21、極：銅 2H+2e-=H2 發(fā)生還原反應(yīng)24、金屬的冶煉方法：電解法：活潑金屬Na、Al 熱還原劑法：較活潑金屬Fe、Cu熱分解法：不活潑金屬Ag、Hg25、鈉與水反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a鈉浮在水面上（鈉的密度比水?。?b鈉熔成小球（反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低） c鈉四處游動(dòng)（有氣體產(chǎn)生） d（若水中有酚酞）溶液變?yōu)榧t色（有堿生成）26、氯水中的微粒及性質(zhì)：氯水呈黃綠色：氯水中有Cl2分子存在；滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成：氯水中有Cl-存在；紫色石蕊試液遇到氯水：先變紅，因氯水中有H+存在，但很快又褪色，因氯水中有HClO存在，其具有漂白性； 27、濃硫酸的性質(zhì)：難揮發(fā)性： 酸性：與金屬反應(yīng)不出氫氣

22、。吸水性：干燥氣體；敞口放置質(zhì)量增加；藍(lán)色硫酸銅晶體遇濃硫酸變白色。 脫水性：使蔗糖炭化變黑。 氧化性：常溫下與鐵、鋁發(fā)生鈍化；與銅反應(yīng)；與碳反應(yīng)。28、濃硝酸的性質(zhì)：氧化性：常溫下與鐵、鋁發(fā)生鈍化；與銅反應(yīng)；與碳反應(yīng)。29、氨氣實(shí)驗(yàn)室制法：根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置圖，請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O （2）用向下排空氣法收集氨氣。（3）檢驗(yàn)氨氣通?？捎脻駶?rùn)的紅色石蕊試紙，使之變藍(lán)。 （4）若將玻璃棒蘸取濃鹽酸放置到收集氨氣的試管口，當(dāng)試管內(nèi)氨氣集滿時(shí)，可觀察到有白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3 + HCl =NH4Cl。30

23、、既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO331、氣體的有關(guān)性質(zhì)：(1)有色：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色) (2)有刺激性氣味：Cl2、SO2、NO2、NH3(3)有毒（污染空氣）：Cl2、SO2、NO2、NO、CO (4)極易溶于水：NH3、HCl(5)酸性：Cl2、SO2、HCl、NO2、CO2 (6)堿性：NH3（干燥用堿石灰，不用濃硫酸）(7)可燃性：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2(8)比空氣輕的（分子量29）：NH3(向下排空氣法) (9)比空氣重的（分子量29）：Cl232、具有漂白性的物質(zhì)：氯水（次氯酸

24、HClO）；漂白液（次氯酸鈉NaClO）；漂白粉和漂粉精（次氯酸鈣Ca(ClO)2）；過氧化鈉（Na2O2）；過氧化氫（H2O2）；O3；SO2；活性炭33、環(huán)境污染：(1)酸雨 SO2 含硫燃料（煤、石油）燃燒產(chǎn)生 (2)溫室效應(yīng) CO2 (3)白色污染 塑料袋 (4)水體污染 重金屬(Hg)；赤潮（含磷洗衣粉）(5)室內(nèi)空氣污染 CO(煤、燃料的燃燒)；甲醛(HCHO、裝修用的黏合劑)；氡(放射性，在石材中）(6)汽車尾氣 CO、NO、NO2 (7)臭氧空洞 氟氯代烷（氟利昂）(8)污水處理的化學(xué)方法 凝聚法，中和法，沉淀法(9)垃圾處理方法 填埋，堆肥，焚燒34、常見物質(zhì)的用途氯氣：殺菌

25、消毒，制造漂白液、漂白粉、漂粉精。氨氣：制造氮肥，作致冷劑，工業(yè)制硝酸。氮?dú)猓鹤鞅Ｗo(hù)氣，合成氨的原料。 硅：可用來制造半導(dǎo)體材料，太陽能電池。 過氧化鈉：漂白織物，潛艇和呼吸面具的供氧劑。 臭氧：可用于漂白和消毒。二氧化硅：制造光導(dǎo)纖維，工藝品。 碳酸氫鈉、氫氧化鋁：治療胃酸過多。 鋁合金：可用于制造飛機(jī)。 明礬：KAl(SO4)212H2O，凈水劑。乙烯：制塑料，果實(shí)催熟劑。 乙醇（酒精）：醫(yī)療上用作消毒劑。纖維素：造紙、制造人造棉。 淀粉：制造酒精。35、物質(zhì)的保存：鈉：煤油中 白磷：冷水中 濃硝酸、氯水：棕色瓶中 氫氧化鈉溶液：橡膠塞試劑瓶中 濃硫酸、濃硝酸：鐵（鋁）制容器36、物質(zhì)的特性：使品