第3單元 分子 原子 元素 化合價(jià) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 6課時(shí)

1、時(shí)間：2010年 第 周 星期 第 節(jié) 編號(hào)：1班級(jí)：九年級(jí) 教師：王川課題：分子教學(xué)目標(biāo) 1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的以及分子的真實(shí)存在, 記住分子的概念和 分子的基本性質(zhì)。 2.初步學(xué)會(huì)用分子的觀點(diǎn)區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。 3.記住混合物和純凈物的概念。 4.通過(guò)分子概念的形成和對(duì)分子基本性質(zhì)的了解, 培養(yǎng)學(xué)生推理和抽象思維能力。 5.通過(guò)物質(zhì)的純與不純的相對(duì)性,分子的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí),逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證地思考問(wèn)題的方法。教學(xué)重點(diǎn) 1.分子概念的理解和應(yīng)用 2.通過(guò)對(duì)分子的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí), 逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一的思維方法。教學(xué)難點(diǎn) 對(duì)分子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。課時(shí)安排

2、第一教時(shí)：分子 第二教時(shí)：混合物和純凈物 補(bǔ)充:1.酒精和水的混合物實(shí)驗(yàn) 2.氨分子的擴(kuò)散及與鹽酸作用教學(xué)過(guò)程 新課引入 1.設(shè)問(wèn):世界是由形形色色的物質(zhì)構(gòu)成的, 但物質(zhì)本身又是由什么構(gòu)成的呢? 2.舉例說(shuō)明:物質(zhì)的無(wú)限可分性,導(dǎo)出物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的結(jié)論,引入新課。 講授新課 板書(shū)課題: 2-1 分 子 一、出示本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo)（小黑板） 二、物質(zhì)都是由相應(yīng)的粒子構(gòu)成的。 1.用日常生活由分子運(yùn)動(dòng)引起的現(xiàn)象,引起學(xué)生思維(課本P25內(nèi)容) 演示實(shí)驗(yàn)：酒精體積（含品紅）水的體積酒精與水混合后的 體積（為什么）。實(shí)驗(yàn)2-1碘的升華與凝華 思考：上述不同現(xiàn)象的發(fā)生，從表面看起來(lái)，好像是互不相關(guān)的，也是

3、不容易解釋的。那么，這些現(xiàn)象之間有沒(méi)有必然的聯(lián)系呢？ 能否用同一知識(shí)給予解釋呢？ 2.學(xué)生閱讀課文(P26第2小節(jié))指名學(xué)生歸納書(shū)本內(nèi)容所要說(shuō)明的問(wèn)題。 小結(jié)：分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 三、分子與物質(zhì)變化的關(guān)系 設(shè)問(wèn)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化或化學(xué)變化時(shí)，分子將如何變化呢？演示實(shí)驗(yàn)：1.氨水與酚酞的作用(給學(xué)生作必要說(shuō)明) 2.氨分子擴(kuò)散從一燒杯擴(kuò)散進(jìn)入另一燒杯中( 裝有酚酞溶液在兩個(gè)燒杯上罩上一個(gè)大燒杯) 3.用注射器吸入氨氣, 然后注入含有酚酞試液盛有水的燒杯中. 4.向?qū)嶒?yàn)1中滴加稀鹽酸 思考:1.氨分子作擴(kuò)散運(yùn)動(dòng)屬什么變化?氨分子在擴(kuò)散運(yùn)動(dòng)中,其化學(xué)性質(zhì)是否改變?由此可得出什么

4、結(jié)論? 2.氨水與鹽酸作用之后不能使酚酞試液變紅了,這是為什么?由得出什么結(jié)論? 3.請(qǐng)你用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是什么? 閱讀:課本P26倒第2節(jié)內(nèi)容,然后指名學(xué)生回答上述三個(gè)思考題。小結(jié):1.氨分子擴(kuò)散物理變化分子本身不變不可分。 氨分子與鹽酸作用化學(xué)變化分子本身改變可分。 2.導(dǎo)出“分子”的概念 四、分子 1.“分子”的概念 2.分子的性質(zhì)(充分利用本節(jié)課列舉的有關(guān)分子運(yùn)動(dòng)的事例及實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生想像出不同狀態(tài)的物質(zhì)其中無(wú)數(shù)粒子在不停運(yùn)動(dòng)的景象。) 利用氨分子的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生歸納出:分了體積很小;分子在不斷運(yùn)動(dòng)(與熱能的關(guān)系)分子保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);同種物質(zhì)的分子

5、化學(xué)性質(zhì)相同。 利用酒精與水混合后體積變小， 歸納出：分子間有間隔（物質(zhì)三態(tài)的變化) 閱讀:課本P27內(nèi)容 討論:課本P27討論題 小結(jié):分子的特征 教學(xué)后記：時(shí)間：2010年 第 周 星期 第 節(jié) 編號(hào)：2班級(jí)：九年級(jí) 教師：王川課題： 原子的構(gòu)成知識(shí)目標(biāo)：1、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來(lái)推導(dǎo)原子的組成3、能夠根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量4、逐步建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)、1、從微觀角度來(lái)理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；2、相對(duì)質(zhì)量的計(jì)算 3、原子的構(gòu)成教學(xué)過(guò)程：講述：構(gòu)成物質(zhì)的微粒可以分成原子、分子、離子等。分子又是由原子構(gòu)成的，那么原子又是有什么構(gòu)成的？原子

6、學(xué)說(shuō)的提出者道爾頓認(rèn)為，原子是一種極其微小，不可分割的微粒。對(duì)于原子是否可以再分，原子的結(jié)構(gòu)到底如何的問(wèn)題，科學(xué)家進(jìn)行了長(zhǎng)達(dá)近一個(gè)世紀(jì)的研究、探討、論證。展示：湯姆生發(fā)現(xiàn)電子的陰極射線的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并介紹棗糕型原子模型展示：盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)（粒子，即氦原子的原子核）現(xiàn)象：絕大部分的粒子沿著原來(lái)的行進(jìn)方向，沒(méi)有發(fā)生偏轉(zhuǎn)；少部分粒子的運(yùn)動(dòng)方向有所改變；甚至有極少數(shù)的粒子有很大的偏轉(zhuǎn)，甚至是180度。提問(wèn)：請(qǐng)大家來(lái)解釋一下這種現(xiàn)象的原因?討論：這種現(xiàn)象，湯姆生的原子理論是無(wú)法解釋的，因此作為湯姆生的學(xué)生，盧瑟福提出了自己的原子模型的設(shè)想：他認(rèn)為原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正電荷以及幾

7、乎所有的質(zhì)量，而電子帶負(fù)電，在核外很大的空間內(nèi)作無(wú)規(guī)則的高速運(yùn)動(dòng)。解釋：因?yàn)樵雍送庥泻艽蟮目臻g，幾乎是空心的，所以大部分的粒子能夠很順暢的通過(guò)；因?yàn)榱Ｗ恿Ｗ訋д姾桑雍艘矌д姾?，同種電荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數(shù)的粒子會(huì)有偏轉(zhuǎn)；而因?yàn)榻鹪又性雍舜嬖冢殷w積小，質(zhì)量大，所以只有很少的機(jī)會(huì)與粒子相碰撞，并且能反彈。提問(wèn)：原子帶電嗎？為什么？回答：原子本身不帶電，由于原子核與電子兩者所帶的電荷電量相等，電性相反，所以原子呈電中性。設(shè)問(wèn)：物質(zhì)可以分為原子、分子、離子，分子能分為原子，原子又能分為原子核與電子，那么原子核能不能再分了呢？盧瑟福同樣通過(guò)粒子散射實(shí)驗(yàn)，將金原子改為氮原

8、子，發(fā)現(xiàn)了原子中含有質(zhì)子，經(jīng)過(guò)其他的科學(xué)家的不懈努力，終于發(fā)現(xiàn)原子核中由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，而中子不帶電。小結(jié)：1、原子的構(gòu)成情況：原子核外電子原子核質(zhì)子中子（在核外作高速的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)）（居于原子中央）2、電性關(guān)系 不帶電的微粒：中子、原子（分子）； 帶負(fù)電荷的微粒：電子； 帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子3、電量關(guān)系： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（原因是中子不帶電）；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原因是原子不帶電） 所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)4、質(zhì)量關(guān)系： m（原子）=m（原子核）+m（電子）m（原子核）原因是一個(gè)電子的質(zhì)量很小，可以忽略 由于一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量很小，使用不方便，

9、提出一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量的概念 相對(duì)原子質(zhì)量：一種碳原子（質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子）的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這個(gè)基準(zhǔn)的比值。 公式表達(dá)式：Ar（原子）=引申：相對(duì)分子質(zhì)量：構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。Mr（分子）=Ar（構(gòu)成微粒的原子） 例題：求出水的相對(duì)分子質(zhì)量Mr（H2O）=2Ar(H)+Ar(O)=211618教學(xué)后記：時(shí)間：2010年 第 周 星期 第 節(jié) 編號(hào)：3班級(jí)：九年級(jí) 教師：王川課題：元 素教學(xué)目標(biāo)1.讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素的存在，形成元素的概念，知道元素的簡(jiǎn)單分類。2.學(xué)生學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)，并了解地殼中、生物細(xì)胞

10、中含量較大的幾種元素。3.使學(xué)生形成“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由元素組成的”認(rèn)識(shí)觀。4、指導(dǎo)學(xué)生利用課外時(shí)間查閱資料，培養(yǎng)學(xué)生收集信息、處理信息的能力。重點(diǎn) 元素的概念難點(diǎn) 元素符號(hào)的書(shū)寫教學(xué)方法對(duì)比探究、合作討論相結(jié)合的啟發(fā)式教學(xué)法教 具 多媒體教學(xué)設(shè)備教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情景 原子是不是一個(gè)實(shí)心體？原子內(nèi)還有哪些微粒？從上表里，你發(fā)現(xiàn)了什么“怪”現(xiàn)象？ 交流討論小結(jié)：1、原子中的質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)）都是1，這樣的原子都是氫原子。2、原子中的質(zhì)子數(shù)都是1，而中子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量不同，是不同的氫原子。引出概念 元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。反思升華 質(zhì)子數(shù)為1的一

11、類原子，稱為 。反思升華 質(zhì)子數(shù)為6的一類原子，稱為 。質(zhì)子數(shù)為8的一類原子，稱為 。學(xué)生自由發(fā)揮，回答問(wèn)題。學(xué)生發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)上的異同之處。學(xué)生們發(fā)言。學(xué)生閱讀。學(xué)生回答。學(xué)生回答。復(fù)習(xí)前一課題的舊知識(shí)。讓學(xué)生接觸元素的特征。了解學(xué)生們的發(fā)現(xiàn)。進(jìn)入本節(jié)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)。元素的概念的運(yùn)用。鞏固元素的概念。延伸思考 一種元素是不是只有一種原子？目前已發(fā)現(xiàn)的元素有一百余種，那么原子的總數(shù)是不是也只有一百余種呢？是大于、小于還是等于該數(shù)目呢？引導(dǎo)閱讀 P71圖4-4P72資料，與地殼中的排位元素進(jìn)行對(duì)比。歸納小結(jié) 地殼中各元素按質(zhì)量由多到少的順序。創(chuàng)設(shè)情景 如何表示指定的元素呢？a、元素名稱（中文） 。b、

12、元素符號(hào)（國(guó)際通用）。從P73資料及表4-3，找一找元素符號(hào)書(shū)寫的特點(diǎn)。元素名稱造字的規(guī)律。討論小結(jié) 元素符號(hào)書(shū)寫的特點(diǎn)；元素名稱造字的規(guī)律。課堂練習(xí) （一）課堂練習(xí) （二）課堂練習(xí) （三）（正確答案的呈現(xiàn)：播放紅桃K口服液、鈣片廣告錄像，碘缺乏癥的動(dòng)畫(huà)FLASH）。小結(jié)升華 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？還有哪些問(wèn)題？布置作業(yè) P75 1、2、3、4P72活動(dòng)與探究學(xué)生思考，并討論。學(xué)生閱讀課本。學(xué)生合作式學(xué)習(xí)，歸納問(wèn)題的要點(diǎn)。分小組同時(shí)計(jì)時(shí)（3 min）競(jìng)賽，看看哪個(gè)小組寫得既對(duì)又快。從化學(xué)式判斷物質(zhì)的元素組成?；貞浫粘５纳钪R(shí)、電視廣告，獲取答案。學(xué)生看大屏幕投影。學(xué)生自由發(fā)言。學(xué)生

13、完成作業(yè)。層層遞進(jìn)發(fā)問(wèn)，讓學(xué)生自己找到問(wèn)題的答案。培養(yǎng)自學(xué)歸納能力，使學(xué)生形成“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由元素組成的”認(rèn)識(shí)觀。加強(qiáng)自學(xué)能力及口頭表達(dá)能力的鍛煉。練習(xí)元素符號(hào)的書(shū)寫。鞏固對(duì)元素符號(hào)的認(rèn)識(shí)，使學(xué)生意識(shí)到元素在地殼里以單質(zhì)或化合物的形式存在，“世間萬(wàn)物由元素組成”。了解人體營(yíng)養(yǎng)健康與元素息息相關(guān)?；钴S課堂氣氛。了解學(xué)生掌握知識(shí)的情況。利用課外時(shí)間查閱資料，培養(yǎng)學(xué)生收集信息、處理信息的能力。 板書(shū)設(shè)計(jì)課題2 元素、元素的概念。、地殼中和生物細(xì)胞中主要元素含量。、書(shū)寫元素符號(hào)的要求。、元素名稱造字的規(guī)律。教學(xué)后記：時(shí)間：2010年 第 周 星期 第 節(jié) 編號(hào)：4班級(jí)：九年級(jí) 教師：王川課題：

14、 離子教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力目標(biāo)：1知道原子核外電子是分層排布的。（難點(diǎn)）2了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點(diǎn)）3了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。過(guò)程與方法目標(biāo)：1通過(guò)想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。2觀察l18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3探究分析NaCl的形成過(guò)程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：1培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。2喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。教學(xué)過(guò)程一、情境導(dǎo)入1教師富有感情地朗讀學(xué)生作品科普小論文漫游原子世界，鞏固原子結(jié)構(gòu)

15、的知識(shí)。附文：我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個(gè)小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。2設(shè)問(wèn)：原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？二、引導(dǎo)探究核外電子的排布1學(xué)生猜想：核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的？2學(xué)生交流：向你的同學(xué)說(shuō)一說(shuō)你想象中核外電子如何運(yùn)動(dòng)？3探究證明假設(shè)：閱讀課本圖文。（把圖49“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象能力，理解電子分層排布）4歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的。5教師啟發(fā)：科

16、學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí)，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然后通過(guò)科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定、檢驗(yàn)而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程后，進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生對(duì)電子排布的通想，提醒學(xué)生到高中后還會(huì)有更深入的研究，有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料）6學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：7練習(xí)鞏固：向你的同桌說(shuō)一說(shuō)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：8展示掛圖：118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系：元素最外層電子數(shù)元素化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（He為 2）比較穩(wěn)定金屬元素少于4個(gè)不

17、穩(wěn)定非金屬元素多于4個(gè)不穩(wěn)定9教師設(shè)問(wèn)：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目的呢？（制造探究情境，誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究）三、探究離子的形成1、提供信息：鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、學(xué)生表演：兩個(gè)學(xué)生通過(guò)觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號(hào)，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學(xué)當(dāng)裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學(xué)生熱情高漲地參與，課堂活躍起來(lái)）3學(xué)生討論；要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如何變化

18、來(lái)達(dá)到穩(wěn)定呢？設(shè)計(jì)一個(gè)方案。（生動(dòng)的情境、求知欲的驅(qū)使，學(xué)生積極設(shè)計(jì)多種方案：氯原子的最外層電子中三個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。氯原子的最外層七個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉原子的最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了學(xué)生的原有思維，有利于教師更有針對(duì)性地進(jìn)行點(diǎn)撥引導(dǎo)，對(duì)于方案，教師要讓學(xué)生分辨生活中的平衡與化學(xué)中的穩(wěn)定的區(qū)別；對(duì)于方案、，教師可以從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）4學(xué)生表演；兩個(gè)學(xué)生和同學(xué)們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個(gè)“電

19、子”貼到“氯原子”身上?！扳c原子” 因失去一個(gè)電子而變成Na+，“氯原子” 因得一個(gè)電子而變成Cl-，由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaCl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學(xué)習(xí)內(nèi)容變得生動(dòng)有趣，學(xué)生自然對(duì)原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆）5師生分析：（一邊分析，一邊板書(shū)）6引導(dǎo)提問(wèn)：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽(yáng)離子和陰離子？離子符號(hào)的書(shū)寫應(yīng)與原子有什么不同？四、小結(jié)練習(xí)，誘發(fā)思考1小結(jié)：在本課題，我們學(xué)了什么？2練習(xí)：課本習(xí)題。教學(xué)后記：時(shí)間：2010年 第 周 星期 第 節(jié) 編號(hào)：5班級(jí)：九年級(jí) 教師：王川課題： 化學(xué)式與化合價(jià)（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了

20、解化學(xué)式的涵義。2熟記常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。 3能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。4了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。教學(xué)內(nèi)容：一、化學(xué)式反映了物質(zhì)的組成1、化學(xué)式（formular），就是用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來(lái)表示純凈物組成的式子。 提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度） 微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的 宏觀上：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況 我們以水（H2O）為例說(shuō)明化學(xué)式的涵義以H2O為例宏觀

21、表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成的微觀表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示一個(gè)水分子表示一個(gè)分子里有多少個(gè)原子表示一個(gè)水分子中由2個(gè)氧原子和1個(gè)原子構(gòu)成質(zhì)量表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物質(zhì)中各種元素的原子個(gè)數(shù)比水中氫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：83、化學(xué)式中元素符號(hào)周圍的數(shù)字的意義如 aRbc a表示有a個(gè)這樣的微粒b 表示一個(gè)微粒中有b個(gè)原子或原子團(tuán)c 表示一個(gè)該離子中帶有c個(gè)正（負(fù)）電荷一個(gè)硫酸分子中含有4個(gè)氧原子一個(gè)硫酸分子中含有1個(gè)硫原子

22、一個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)氫原子3個(gè)硫酸分子如：3H2SO4二、簡(jiǎn)單化合物的命名1、兩種元素組成的化合物的命名根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。2、含有OH原子團(tuán)的化合物的命名一般命名為“氫氧化某”如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”3、含有其他原子團(tuán)的化合物的命名一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO

23、4就讀作“硫酸”等。4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名 如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，H2O2讀作“過(guò)氧化氫”等教學(xué)后記：時(shí)間：2010年 第 周 星期 第 節(jié) 編號(hào)：6班級(jí)：九年級(jí) 教師：王川課題：第二課時(shí)三、化合價(jià)和化學(xué)式的寫法1、各種物質(zhì)的化學(xué)式都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定出來(lái)的，一種純凈物只能由一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示，不能主觀臆造2、化合價(jià)。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個(gè)固定的比值，體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價(jià) 某種元素的化合價(jià)數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的3、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法（1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號(hào)表示。如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）

24、；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下角添上下標(biāo)，表示一個(gè)分子含有多少個(gè)該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣）4、化合物的化學(xué)式的寫法根據(jù)化合價(jià)來(lái)寫化學(xué)式（1）一般是正價(jià)的元素（或原子團(tuán)）寫在左邊，負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫在右邊（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價(jià)，非金屬呈負(fù)價(jià)；在化合物中，氧元素一般呈-2價(jià)，氫元素一般呈+1價(jià)（3）化合物中，各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為零注意：+2CuO（1）標(biāo)注某元素的化合價(jià)時(shí)，務(wù)必要寫在該元素符號(hào)的正上方，先標(biāo)電性，后標(biāo)數(shù)目如 +2表示在氧化銅中銅元素呈+2價(jià)

25、（2）某些元素具有可變價(jià)態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時(shí)，會(huì)出現(xiàn)多種可能 特別：Fe 在命名時(shí)，+3價(jià)就是鐵，而在+2價(jià)時(shí)要被稱為亞鐵補(bǔ)充：初中一般常見(jiàn)的原子團(tuán)及化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)氫氧根OH-1硝酸根NO3-1碳酸氫根HCO3-1高錳酸根MnO4-1碳酸根CO3-2錳酸根MnO4-2氯酸根ClO3-1硫酸根SO4-2磷酸根PO4-3亞硫酸根SO3-2氨根NH4+1識(shí)記：課本P80的常見(jiàn)元素的化合價(jià)教學(xué)后記：時(shí)間：2010年 第 周 星期 第 節(jié) 編號(hào)：7班級(jí)：九年級(jí) 教師：王川課題：第三課時(shí)四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算（1）某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 將化學(xué)式中所有的原子的相對(duì)原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量如：Ca(OH)2答：MrCa(OH)2=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H)=40+2(16+1)=74（2）計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比在化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1：1：3但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫