2018年江蘇高考化學(xué)試題(word版含答案)

1、絕密啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)注 意 事 項考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求1本卷滿分為120分，考試時間為100分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符。4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。學(xué)科網(wǎng)5如需作圖，

2、須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137選 擇 題單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A光合作用 B自然降雨C化石燃料的燃燒 D碳酸鹽的沉積2用化學(xué)用語表示 NH3+ HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是A中子數(shù)為8 的氮原子： BHCl 的電子式：CNH

3、3的結(jié)構(gòu)式： DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是ANaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑BSiO2熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維CAl2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料DCaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑4室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO35下列有關(guān)從海帶中提取碘的

4、實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲灼燒碎海帶B用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣6下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色BKAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體CNH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3DCu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl27. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OC

5、KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2+ H28短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表A族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是A原子半徑：r(W) r(Z) r(Y)B由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵CY 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強9在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是10下列說法正確的是A氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B反應(yīng)4Fe

6、(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。學(xué)科&網(wǎng)11化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)化合物X、Y 的說法正確

7、的是AX 分子中所有原子一定在同一平面上BY與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子CX、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色DXY的反應(yīng)為取代反應(yīng)12根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)13根據(jù)下列圖示

8、所得出的結(jié)論不正確的是A圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的Hc(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )CpH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)Dc(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)15一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是Av1 v2，c2 K3，p2 2p3

9、Cv13(SO2 ) Dc2 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )1非 選 擇 題16（12分）以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為_。（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 硫去除率=（1）100%不添加CaO的礦粉在低于500 焙燒時，去除的硫元素主要來源于_。700焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除

10、率低，其主要原因是_。（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為_（填化學(xué)式）。（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）n（Fe2O3）=_。17（15分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：（1）A中的官能團名稱為_（寫兩種）。（2）DE的反應(yīng)類型為_。（3）B的分子式為C9H14O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：_。（4）的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)

11、生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18（12分）堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。（1）制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間不

12、變，提高x值的方法有_。（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH_（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下：取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.1000 molL1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 molL1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDT

13、A反應(yīng)的化學(xué)計量比均為11）。計算（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值（寫出計算過程）。19（15分）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。N2H4H2O沸點約118 ，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_。（2）步驟合成N2H4H2O的裝置如題19圖1所示。NaCl

14、O堿性溶液與尿素水溶液在40 以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110 繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）步驟用步驟得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_。請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。20（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課

15、題。（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） H=116.1 kJmol13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） H=75.9 kJmol1反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的H=_kJmol1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：_。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）在有氧條件下，新型

16、催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見題20圖1）。反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50250 范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。21（12 分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。 A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)臭氧（O3）在Fe(H2O)

17、62+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為和，NOx也可在其他條件下被還原為N2。（1）中心原子軌道的雜化類型為_；的空間構(gòu)型為_（用文字描述）。（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_。（3）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_（填化學(xué)式）。（4）N2分子中鍵與鍵的數(shù)目比n（）n（）=_。（5）Fe(H2O)62+與NO反應(yīng)生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在Fe(NO)(H2O)52+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補填缺少的配體。學(xué)科￥網(wǎng)B實驗化學(xué)3，4亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO4氧化3，4亞甲二氧基苯甲醛

18、制備，其反應(yīng)方程式為實驗步驟如下：步驟1：向反應(yīng)瓶中加入3，4亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于7080 滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌液。步驟3：對合并后的溶液進行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4亞甲二氧基苯甲酸固體。（1）步驟1中，反應(yīng)結(jié)束后，若觀察到反應(yīng)液呈紫紅色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，轉(zhuǎn)化為_（填化學(xué)式）；加入KOH溶液至堿性的目的是_。（2）步驟2中，趁熱過濾除去的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（3）步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為_。（4）步驟4中，抽濾所用的裝置包括_、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。化學(xué)試題

19、參考答案選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。 1C2C3D4B5B6A7A8D9A10C不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。 11BD12B13C14AD15CD非選擇題(共80分)16（12分）（1）SO2+OHHSO3（2）FeS2硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中（3）NaAlO2 Al(OH)3（4）11617（15分）（1）碳碳雙鍵 羰基（2）消去反應(yīng)（3）（4）（5）18（12分）（1）適當(dāng)增加CaCO3的量或加快攪拌速率（2）減小（3）25mL溶液中：n(SO42)= n(BaSO4) =0.0100 mol2.5 mL溶液中：n(Al3+) = n(EDTA)n(Cu2+)=0.1