高考化學(xué)備考之百題精煉系列_01

1、 高考化學(xué)備考系列百題精煉1【試題1】2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎(jiǎng)。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。下列說法正確的是（ ）A題述反應(yīng)條件下還原性：CO PdB題述反應(yīng)中PdCl2被氧化C生成22.4 L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mo1DCO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性【試題2】右圖曲線a和b是鹽酸與氧氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是( )A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1BP點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉

2、的測定曲線D酚酞不能用做本實(shí)驗(yàn)的指示劑【試題3】北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是（ ）AK3C60中只有離子鍵 BK3C60中碳元素顯-3價(jià)C該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 DC60與12C互為同素異形體【解析】A選項(xiàng)不正確，K3C60中還有共價(jià)鍵; B選項(xiàng)K3C60中C60顯-3價(jià)即碳元素顯-3價(jià)不正確；離子晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，即C選項(xiàng)正確；同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，故C60與12C不互為同素異形體。【答案】C 【試題4】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測量m g銅銀合金樣品中銅的

3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下列說法中不正確的是（ ）A收集到的V L氣體全為 NOB過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒C操作應(yīng)是洗滌D銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%【解析】由于是排水法收集金屬與硝酸反應(yīng)生成的氣體，故收集到的V L氣體全為 NO；過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，且在烘干前應(yīng)該有沉淀的洗滌過程，wg的固體是AgCl，由元素守恒關(guān)系推出m（Ag）=108w/143.5，易推斷選項(xiàng)D錯(cuò)誤。【答案】D 【試題5】下圖裝置()為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K通過，該電池充、放電的化學(xué)方程式為：2K2S2KI3 K2S43KI。裝置()為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶

4、液先變紅。則下列說法正確的是()A.閉合K時(shí)，K從右到左通過離子交換膜B.閉合K時(shí)，A的電極反應(yīng)式為：3I2e=IC.閉合K時(shí)，X的電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2D.閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1 mol K通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L 【試題6】世博會(huì)上澳大利亞館的外墻采用的是特殊的耐風(fēng)化鋼覆層材料，外墻的顏色每天都在發(fā)生著變化，它會(huì)隨空氣中太陽、風(fēng)雨、濕度的影響，逐漸結(jié)出一層銹斑，從橙色到赭紅色的轉(zhuǎn)變，看上去外觀的生銹程度在增加，運(yùn)用了鋼材生銹原理。下列有關(guān)鋼材生銹的說法正確的是：A紅色鐵銹的主要成分是Fe(OH)3B鋼材在空氣中的反應(yīng)只有氧化、還原及化合反應(yīng)C鋼材在空氣

5、中的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極的反應(yīng)為：Fe3eFe3D空氣中太陽、風(fēng)雨、濕度對(duì)鋼材的腐蝕有較大影響【答案】D【解析】鐵銹的主要成分是Fe2O3，A錯(cuò)；電化學(xué)腐蝕首先得到Fe(OH)3，分解得到Fe2O3，屬于分解反應(yīng)，B錯(cuò)。負(fù)極的反應(yīng)為：Fe2eFe2，C錯(cuò)。 【試題7】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說法中不正確的是 圖A 圖B 圖C A的取值范圍為0a50B的最大值為2.5C若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則的取值范圍為80a90D若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則的取值

6、范圍為75a90【試題8】常溫下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.10000 molL1CH3COOH溶液滴定曲線如圖。下列說法正確的是( )A.點(diǎn)所示溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)B.點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)C.點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO) c(H)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na)c(OH)【答案】AD【解析】在點(diǎn)時(shí)，NaOH與CH3COOH為等物質(zhì)的量的反應(yīng)，據(jù)物料守恒知，c(Na+)c(CH3COO)

7、+c(CH3COOH)，A項(xiàng)正確；點(diǎn)時(shí)溶液中CH3COO水解顯酸性，c(OH)c(Na+)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)時(shí)，參與反應(yīng)的n(NaOH)1/2n(CH3COOH)，即有2c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)，結(jié)合電中性原理c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)，c(CH3COO)+2c(OH)c(CH3COOH)+2c(H+)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在滴加過程中，若酸的用量遠(yuǎn)大于NaOH時(shí)，可能出現(xiàn)c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na)c(OH)，D項(xiàng)正確?！驹囶}9】下列說法中，不正確的是( )A使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)

8、濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都符合綠色化學(xué)的思想 B同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一C焰色反應(yīng)主要是利用了原子光譜中原子吸收光譜D比能量是衡量電池優(yōu)劣的主要標(biāo)準(zhǔn)之一【答案】C【解析】焰色反應(yīng)主要是利用了原子光譜中原子發(fā)射光譜。其原理是當(dāng)堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時(shí)，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出。而光的波長在可見光范圍內(nèi)，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色。【試題10】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語的書寫正確的是( )A基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：B過氧化氫

9、電子式：CAs原子的簡化電子排布式為：Ar4s24p3D原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： 【答案】D【解析】選項(xiàng)A中核外電子排布圖違背了泡利不相容原理（1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子且自旋方向相反），A錯(cuò)。選項(xiàng)B中由于過氧化氫是共價(jià)化合物，不存在電子的得失，B錯(cuò)，正確的電子式為。選項(xiàng)C中As原子核外共有33個(gè)電子，故簡化的電子排布式為Ar3d104s24p3，C錯(cuò)?！驹囶}11】用類推的方法可能會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論，因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列類推結(jié)論中正確的是()ANa失火不能用CO2滅火，K失火不能用CO2滅火B(yǎng)工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂，也用電解熔融AlCl3

10、的方法制取金屬鋁CAl與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3DFe3O4可以寫成FeOFe2O3，Pb3O4也可寫成PbOPb2O3【解析】AlCl3為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故不能用電解熔解AlCl3的方法制取金屬鋁；Fe與S直接化合只能生成FeS；Pb3O4中鉛的化合價(jià)分別為4價(jià)和2價(jià)，故Pb3O4應(yīng)寫成2PbOPbO2的形式?！敬鸢浮緼【試題12】用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，使相同體積的FeCl2和FeCl3溶液完全沉淀，若NaOH溶液的體積相同，那么，F(xiàn)eCl2和FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是()A11 B32C23 D31【解析】Fe22

11、OH=Fe(OH)2，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3，因此32，選B?！敬鸢浮緽【試題13】20 時(shí)，食鹽的溶解度是36 g，根據(jù)這句話的含義，判斷下列說法中正確的是()A100 g水溶解36 g食鹽恰好能配成飽和溶液B20 時(shí)，100 g食鹽飽和溶液里含有36 g食鹽C20 時(shí)，把136 g食鹽飽和溶液蒸干可得到36 g食鹽D飽和食鹽水中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比為36100136【解析】溶解度是指在一定溫度下，某物質(zhì)在100 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解固體的質(zhì)量。20 時(shí)食鹽的溶解度為36 g，指的是20 時(shí)100 g H2O溶解食鹽36 g，即136 g食鹽飽和溶液中溶有食鹽36 g，A、

12、D沒有指明溫度?！敬鸢浮緾【試題14】化學(xué)在文物的保護(hù)和鑒定方面有重要的作用。例如，廟宇中因?yàn)樾沤掏介L期點(diǎn)燃香燭、木材等會(huì)造成壁畫被油煙污染，表面常常附著白色沉積物。研究表明，采用氨水能夠清洗壁畫表面的污染，采用醋酸溶液可以進(jìn)行固色。某文物保護(hù)單位現(xiàn)用500 mL容量瓶配制0.1 mol/L的氨水，以下操作正確的是()A將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L的氨氣溶于500 mL水中B將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L的氨氣溶于水配成500 mL溶液C取1 mol/L的氨水50 mL，加入500 mL水中D取1 mol/L的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NH3的

13、物質(zhì)的量為0.05 mol，將此NH3溶于水配成500 mL溶液，其溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L。此外，取1 mol/L的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液，其溶液物質(zhì)的量濃度雖然也是0.1 mol/L，但限于本題條件，500 mL容量瓶只能配制500 mL的溶液?！敬鸢浮緽【試題15】下列有關(guān)微?；蛭镔|(zhì)的“量”的敘述不正確的是()A濃度分別為2 molL1和1 molL1的Na2CO3溶液中，c(CO32)的比值為21B常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體中含有NA個(gè)氧原子C46 g NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量之和大于0.5 mol，小于1 molD向飽和CuSO

14、4溶液中加入1 mol CuSO4固體，則析出的晶體的質(zhì)量大于250 g【試題16】傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時(shí)將產(chǎn)生污染，同時(shí)其引爆后的剩余炸藥還嚴(yán)重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學(xué)教授Thomas JMeyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的微粒數(shù)為N個(gè)，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為()AN102 mol/L B. mol/LC.mol/L D.mol/L【解析】10 mL Na2R溶液中含Na的微粒數(shù)為N個(gè)，Na2R的物質(zhì)的量n(Na2R)mol，

15、Na2R的物質(zhì)的量濃度c(Na2R)mol0.01 Lmol/L。【答案】B【試題17】下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是()A電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同D多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1K2K2K3。D選項(xiàng)錯(cuò)。【答案】A【試題18】將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH2的一元酸HA溶液中和；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和。當(dāng)恰好完全中和時(shí)，HA溶液消耗的體積和HB溶液消耗的體積分別為V1和V2，則下列敘述正確的是()A若V1V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱B因?yàn)閮煞N酸溶液

16、的pH相等，故V1一定等于V2C若V1V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)D因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，所以HA與HB的酸性相同【解析】酸堿恰好中和時(shí)，NaOH和HA、HB的物質(zhì)的量相等，則c(HA)V1c(HB)V2，若V1V2，則c(HA)c(HB)，而pH都等于2，說明HA的電離程度大于HB，故HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)?！敬鸢浮緾【試題19】室溫時(shí)，將x mL pHa的稀NaOH溶液與y mL pHb的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是()A若xy，且ab14，則pH7B若10xy，且ab13，則pH7C若axby，且ab13，則pH7D若x10y，且ab14，則pH7【解析】當(dāng)ab14時(shí)，說明NaOH與HCl物質(zhì)的量濃度相同，若等體積混合，恰好完全反應(yīng)，pH7，A選項(xiàng)不正確。 當(dāng)ab13時(shí)，說明酸濃堿稀，且酸濃度是堿