初三化學(xué)教學(xué)案例

1、教案設(shè)計(jì)一、 教學(xué)背景1. 面向?qū)W生：初三 2， 學(xué)科：化學(xué) 2. 課時(shí)：13. 學(xué)生課前準(zhǔn)備：一、 課前預(yù)習(xí)了解二、 完成課后習(xí)題二、 教學(xué)課題課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)了解：1. 酸、堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。2. 中和反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)的基本類型。掌握：1. 酸和堿的定義，酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。 2. 鹽的定義。3. 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用。 鞏固：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)。三、 教材分析通過氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得出中和反應(yīng)的概念，對酸和堿的概念更進(jìn)一步的理解，從而得出鹽的初步概念。結(jié)合中和反應(yīng)在生活、生產(chǎn)和醫(yī)藥等方面的應(yīng)用，更好的理解中和反應(yīng)的原理?！窘虒W(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)】 1.

2、重點(diǎn)： 中和反應(yīng) 2.難點(diǎn)： 中和反應(yīng)的探究 3.疑點(diǎn)： （1）. 為什么在中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,要逐漸加入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液？ （2）. NaHSO4和Cu2（OH）2CO3屬于哪一類化合物？ 四、 教學(xué)方法采用的方法是實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)探索法、歸納練習(xí)法。邊實(shí)驗(yàn)，邊分析，邊討論，要注意調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性，啟迪他們積極思考問題，用他們已知的知識(shí)通過思維和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推理理解新的知識(shí)。五、 教學(xué)過程一、 復(fù)習(xí)引入簡單復(fù)習(xí)酸和堿的定義和常見的化學(xué)性質(zhì)二 、課前小測：1、 寫出酸和堿的定義并舉例說明（寫出電離方程式）：（1）.酸-例如：（2）.堿-例如：2、 酸和堿分別有哪些化學(xué)性質(zhì)？（1）.與指示劑

3、反應(yīng)酸使_變紅，堿使_變紅，使_變藍(lán)。（2）.酸與金屬（排在_前）反應(yīng)例:鋁跟稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式_鐵跟鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式_（3）.與金屬氧化物（酸）和非金屬氧化物（堿）反應(yīng)鹽酸與氧化銅，化學(xué)方程式：_氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式_3、寫出符合下列事實(shí)的化學(xué)方程式。（1）.用鹽酸除去鐵銹_（2）.露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉內(nèi)加入適量的稀硫酸_（3）.把生石灰放進(jìn)水中，可以把雞蛋煮熟_（4）.石灰水長期裸露在空氣中，會(huì)變渾濁_4、玻璃棒蘸取酚酞試液在濾紙上畫一只小鳥。把濾紙放在濃氨水瓶口上方，濾紙上很快出現(xiàn)一只_小鳥。再把此濾紙放在濃鹽酸瓶口上方，小鳥逐漸_。5、下列物質(zhì)放在空氣

4、中，質(zhì)量會(huì)增加的是_，質(zhì)量會(huì)減少的是_不會(huì)變質(zhì)的是_.A、粗鹽 B、濃硫酸 C、Na2CO310H2O D、濃鹽酸 E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO6、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，正確的是 （ ）A、 稀釋濃硫酸時(shí)，把水慢慢倒入盛有濃硫酸的量筒中并攪拌；B、 用滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴飛濺，滴管應(yīng)貼緊試管內(nèi)壁；C、 向燃著的酒精燈里添加酒精；D、 用托盤天平稱量藥品時(shí)，稱量物放在左盤，砝碼放在右盤；E、 把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量；F、 將收集滿氫氣的集氣瓶蓋上玻璃片正放在桌子上；三、 引入新課趣味實(shí)驗(yàn)“無中生有”：用兩支玻璃棒分別蘸上濃鹽酸和濃氨水后，讓兩支玻璃

5、棒靠近但未接觸， 觀察現(xiàn)象。提問上述實(shí)驗(yàn)說明了什么？回答鹽酸跟氨水（是一種堿）會(huì)反應(yīng)提問怎樣檢驗(yàn)堿是否存在呢？回答用指示劑（無色酚酞試液變紅，紫色石蕊試液變藍(lán)）四、 新課講授(一)、中和反應(yīng)活動(dòng)與探究在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，觀察現(xiàn)象。取2滴上述反應(yīng)后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。討論 玻璃片上物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式。板書 NaOH + HCl = NaCl + H2O講解 NaOH = Na+ + OH HCl = H+ + Cl溶液中的離子進(jìn)行

6、重新組合，Na+與Cl結(jié)合成NaCl，H+和Cl結(jié)合成HCl.練習(xí) Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 =提問 以上反應(yīng)生成物有什么共同特征？回答 都生成水和另一化合物（由金屬離子和酸根離子構(gòu)成）歸納并板書 由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做鹽。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3提問 金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的物質(zhì)叫做什么？（堿）歸納并板書 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。講解 中和反應(yīng)不是四大基本反應(yīng)類型之一，前面我們學(xué)過的基本反應(yīng)類型 有哪些？并舉例說明?；卮?1. 化合反應(yīng)：C + O2 點(diǎn)燃 CO22.

7、 分解反應(yīng)：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O23. 置換反應(yīng)： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2（二）、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1、改變土壤的酸堿性：造成酸雨的主要原因是：_ ，改良酸性土壤： H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、處理工廠的廢水： H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 3、用于醫(yī)藥： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O五、 課堂小結(jié)：(一)、中和反應(yīng)1、鹽-由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做鹽。2、中和反應(yīng)-酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做

8、中和反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O(二）、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1、改變土壤的酸堿性：H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、處理工廠的廢水： H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于醫(yī)藥： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O六、目標(biāo)檢測：1、寫出鹽的定義，并舉例說明。鹽-例如：2、寫出中和反應(yīng)的定義，并舉例說明。中和反應(yīng)-例如：3、一張潔白干燥的

9、濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體。當(dāng)噴灑A、時(shí)， 濾紙無明顯變化；再噴灑B時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只紅貓；最后噴灑C時(shí)，小貓 漸漸消失?；卮饐栴}：濾紙上的小貓可能是用_畫的。無色液體A是_，B是_，C是_；或A是_，B是_，C是_。4、下列反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)的是（ ），屬于分解反應(yīng)的是（ ），屬于置換 反應(yīng)的是（ ），屬于中和反應(yīng)的是（ ）A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 B、 H2CO3 = H2O + CO2C、NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、 S + O2 點(diǎn)燃 SO25、Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物質(zhì)中

10、，按下列要求寫出化學(xué) 反應(yīng)方程式：(1).化合反應(yīng)：_(2).分解反應(yīng)：_(3).置換反應(yīng)：_(4).中和反應(yīng)：_6、某地有間大型火力發(fā)電廠（燃燒煤發(fā)電），排放出大量的有毒氣體,，其化學(xué)方程式為_，這種氣體會(huì)形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生長，為了減小土壤的酸性，可在土壤中加入適量_，以中和酸性，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 _。7、查得某工廠排放的廢水中有大量NaOH，若直接排入河流會(huì)造成水體污染， 應(yīng)怎樣處理此工廠中的廢水？寫出你的想法，并寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。_8、人的胃酸過多，會(huì)造成消化不良或是胃痛，此時(shí)可在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用某些堿性物質(zhì)，如_或_，以中和過多的胃酸，寫出它們的反應(yīng)方程式

11、_、_，若胃穿孔，則不宜用_方法 （填第一種或是第二種）。板書設(shè)計(jì)：課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)一、中和反應(yīng)1、鹽-由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做鹽。2、中和作用-酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl+H2OCa(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1、改變土壤的酸堿性： H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、處理工廠的廢水： H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于醫(yī)藥： 3HCl + Al(OH)3 = A

12、lCl3 + 3H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O六、 教學(xué)反思本節(jié)課在教學(xué)中以實(shí)驗(yàn)探究為主線貫穿全過程,充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn);讓學(xué)生成為課堂的主體,教師主要給學(xué)生啟發(fā)指導(dǎo)幫助;有意識(shí)地將日常生活中的實(shí)例運(yùn)用到化學(xué)中,充分體現(xiàn)生活處處皆化學(xué)。本節(jié)課充分達(dá)成了教學(xué)目標(biāo)。體現(xiàn)新課程理念，突出了化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)生學(xué)習(xí)中的重要地位。當(dāng)然，在整個(gè)探究過程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要。尤其要注意在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上組織好討論，這是有關(guān)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)能否成功的重要保證。也有一些地方值得我們?nèi)ヌ接?，如：可進(jìn)一步增強(qiáng)課堂教學(xué)的開放性，放飛學(xué)生的思維，給他們提供更多動(dòng)手、動(dòng)腦的機(jī)會(huì)，親自體驗(yàn)、親自感悟，這樣的教學(xué)效果可能會(huì)更好。 在課堂教學(xué)中，學(xué)生是主體，也是教師傳授知識(shí)的對象。教師是教學(xué)過程中的設(shè)計(jì)者，教師的教學(xué)活動(dòng)應(yīng)極限的調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性、主動(dòng)性、創(chuàng)造性。本節(jié)課在探究酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)的教學(xué)中，我充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，把課堂還給學(xué)生，讓學(xué)生自己解決探究問題，并且通過現(xiàn)象得出結(jié)論，進(jìn)行反思等。這一系列的探究活動(dòng)，由學(xué)生來解決，而教師在這個(gè)過程中，只充當(dāng)一個(gè)輔導(dǎo)角色，整個(gè)課堂充滿生機(jī)。 通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)我認(rèn)識(shí)到：