2017新課標(biāo)高考化學(xué)工業(yè)流程題專題

1、2017新課標(biāo)高考化學(xué)工藝流程題突破技巧竅門操作KMnO4 K2CO3操作母液KMnO4粗晶體干燥KMnO4晶體石灰苛化KOH粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2空氣練習(xí)：1、工業(yè)制備高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_ _（填代號(hào)）。a、84消毒液（NaClO溶液） b、雙氧水 c、二氧化硫 d、75%酒精（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_ _（填代號(hào)）。a、濃硝酸 b、硝酸銀 c、氯水 d、燒堿（3

2、）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 （寫化學(xué)式）。（4）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。（5）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2，所需試劑最好選擇（選填代號(hào)） 。 a、石灰石 b、稀HCl c、稀H2SO4 d、純堿（6）操作的名稱是 ；操作根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在 （填性質(zhì)）上的差異，采用 （填操作步驟）、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體。氯化鉀硝酸鈉混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過(guò)濾濾渣冷卻結(jié)晶過(guò)濾濾液洗滌干燥KNO3產(chǎn)品水濾液濾渣2、實(shí)驗(yàn)室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：0 20 40 60 80

3、100 溫度/溶解度/g 200 100 KNO3 NaNO3 KCl NaCl 硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如右圖所示。 回答下列問(wèn)題：（1）為了加速固體溶解，可采取的措施是： 。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用 （填儀器的名稱）為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是 。（3）“趁熱過(guò)濾”操作中，濾渣的主要成分是（填化學(xué)式） 。（4）“趁熱過(guò)濾”后，有時(shí)先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目的是 。（5）制得的KNO3產(chǎn)品中常含NaCl，進(jìn)一步提純的方法是 。3（16分）鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦（Al2O

4、33H2O的含量約為85%，其余主要為SiO2、Fe2O3等）冶煉金屬鋁的流程如下。溶出已知拜耳法生產(chǎn)Al2O33H2O的基本原理為： 結(jié)晶Al2O33H2O+2NaOH（aq） 2NaAlO2 （aq）+4H2O，Al2O33H2O也可表示為2 Al(OH)3（1）操作I的名稱為 ，赤泥中除含有鋁硅酸鹽外，還含有的主要物質(zhì)有 （2）為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為 （任寫三點(diǎn)）（3）用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液I有利于Al2O33H2O 結(jié)晶的原因_ （4）為了析出Al2O33H2O，也可向溶液I中通入過(guò)量CO2氣體，寫出生成Al2O33H2O的離子方程式： （5）為了回收赤泥附著液

5、帶走的有用成分，工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液I的稀釋劑，請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法 4工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問(wèn)題：(1)濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是_(填離子符號(hào))。(2)步驟中可選用_調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母)。A稀硫酸 B氨水 C氫氧化鈉溶液 D高錳酸鉀溶液(3)步驟中，F(xiàn)eCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2，檢驗(yàn)Fe2的方法是_ _。(4)步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35以下，其目的是_。(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為_。5（2015全國(guó)卷1）硼及

6、其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_ _（寫出兩條）。利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是_（化學(xué)式）?！皟艋s”需先加H2O2溶液，作用是_ _。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_ _?！按峙鹚帷敝械闹饕s質(zhì)是_（填名稱）。以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要

7、還原劑，其電子式為_ _ _。單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程_ _。答案、答案：正極：O2+4e-=2O2- 負(fù)極： C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O 、答案：Na2CO3 、CO21、答案解析：MnO2與KOH混合并在空氣中共熔，便可制得墨綠色的錳酸鉀熔體： 2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O 錳酸鉀在酸性或中性的環(huán)境下，MnO42-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2 ：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3；過(guò)濾除去不溶于水的MnO2，利用溶解

8、度的不同，采取濃縮結(jié)晶的方法使KMnO4從溶液中析出而分離出來(lái)。答案：（1）ab （2）d （3）MnO2； KOH （4）23 （5）cd （6）過(guò)濾；溶解度，濃縮結(jié)晶。 2、答案：解析：（1）攪拌、加熱；（2）用玻璃棒不斷攪拌濾液 坩堝鉗；（3）NaCl；（4）稀釋溶液，防止降溫過(guò)程中NaCl析出，提高產(chǎn)品的純度；（5）重結(jié)晶3、（1）過(guò)濾 Fe2O3 （共4分，各2分）（2）將鋁土礦粉碎、加熱、攪拌、增大NaOH的濃度（任答三點(diǎn)即得滿分）（3分）（3）稀釋降低了NaOH的濃度，有利于NaAlO2或NaAl(OH)4的水解，使平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)（或向左移動(dòng)）（3分）（4）CO2（過(guò)量）+

9、AlO2-+2H2O = Al（OH）3+HCO3- 或2CO2（過(guò)量）+ 2AlO2-+4H2O = Al2O33H2O+2HCO3- （3分） （5）將溶液III循環(huán)使用溶解鋁土礦 （3分） 4、解析：(1)硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后過(guò)濾，SiO2為濾渣，濾液中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe2、Fe3。(2)步驟要把pH調(diào)高，步驟還要加NH4HCO3，故使用氨水。若使用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)品中容易混入Na，所以選B。(4)NH4HCO3受熱易分解，高溫會(huì)促進(jìn)Fe2水解。答案：(1)Fe2、Fe3(2)B(3)取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變

10、為紅色(4)防止NH4HCO3分解，減少Fe2水解(5)4FeCO3O22Fe2O34CO25、【答案】 Mg2B2O5H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3；減小鐵硼礦粉粒徑、提高反應(yīng)溫度。 Fe3O4； SiO2和CaSO4；將Fe2+氧化為Fe3+；使Al3+與Fe3+形成氫氧化物而除去。（七水）硫酸鎂 2H3BO3 =B2O3+3HO B2O3+3Mg = 3MgO+2B專題一 無(wú)機(jī)流程綜熱點(diǎn)1 非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，成分可表示為FeTiO3 (Ti為+4價(jià))。鈦白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造紙行業(yè)具有廣泛的用途，制備流程如下：（1）

11、寫出操作III中TiOSO4水解的化學(xué)方程式：_ _。2碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：（1）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_ _。3銅在自然界存在于多種礦石中。（）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO32H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7（1）“溶浸”中CuSiO32H2O和H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（1）5金屬釩（V）在材料科學(xué)上有重要作用，被稱

12、為“合金的維生素”。以下是測(cè)定礦石中釩的含量的兩個(gè)反應(yīng)： （1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到(VO2)2SO4溶液。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _； 熱點(diǎn)2 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式 _ _。2鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出鈦鐵礦

13、經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程：_ _。3一種將廢水（含Ca2+、Mg2+、CN及懸浮物）通過(guò)凈化、殺菌消毒生產(chǎn)自來(lái)水的流程示意圖如下：（1）向?yàn)V液2中通人Cl2的作用有兩種：其中之一是將CN氧化成無(wú)毒氣體，從而消除CN的毒性，若參加反應(yīng)的C12與CN的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式是 。4輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員綜合利用這兩種資源，開發(fā)出同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：已知：MnO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫 Cu(N

14、H3)4SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5 3.2 Mn2+：8.3 9.8 Cu2+：4.46.4（1）酸浸時(shí)，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。5近年來(lái)，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長(zhǎng)較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：（1）KOH、KClO3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為 。綜合一 無(wú)機(jī)流程綜合推斷1. 氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如

15、圖1所示：（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 。（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式 、 ，若食鹽水不經(jīng)過(guò)二次精制，仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是 。（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）則B處產(chǎn)生的氣體是 ，E電極的名稱是 極。電解總反應(yīng)的離子方程式為 。（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（

16、5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45104A，該電解槽的電解效率為 。2研究人員研制利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如圖1：圖2已知：浸出液的pH2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)圖2離子離子半徑（pm）開

17、始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+747.69.7Fe3+642.73.7Al3+503.84.7Mn2+808.39.8Pb2+1218.08.8Ca2+99（1）浸出過(guò)程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）Fe2+被氧化的過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 。（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至 范圍。（4）陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有 等（寫二點(diǎn)）。（5）吸附步驟除去的主要離子為 。（6）電解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式 。3鋁元素在自然界中

18、主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液A中加入漂白液，所得濾液B顯酸性。濾液A中加入漂白液的目的是： （用離子方程式表示）。將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號(hào)）。A氫氧化鈉溶液 B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳（2）由濾液B制備少量無(wú)水AlCl3（AlCl3極易在空氣中水解）由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl36H2O）涉及的操作為： 、冷卻結(jié)晶、 （填操作名稱）、洗滌。將AlCl36H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無(wú)水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)

19、中的 （填序號(hào)）。氧化性 吸水性 難揮發(fā)性 脫水性（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號(hào)）。4工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O（1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱為 ；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 （填儀器名稱）。（2）濾液A中鐵元素的存在形式為 （填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為 ，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為 （填試劑名稱）。（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）常溫下，等pH的

20、NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH= 。（5）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是 （填代號(hào)）。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小d粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品 過(guò)濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質(zhì)量（填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）5磷酸二氫鉀（KH2PO4）在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應(yīng)用，有報(bào)道一種濕法磷酸萃取制備磷

21、酸二氫鉀的工藝流程如圖甲所示（部分流程步驟已省略）：已知萃取的主要反應(yīng)原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；HCl+E（表示有機(jī)萃取劑）HClE；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)流程圖中操作X需要的主要玻璃儀器是 ；流程圖中物質(zhì)A是 ；（2）副產(chǎn)品B的化學(xué)式是 ；一系列操作Y，具體包括 、洗滌、干燥；（3）評(píng)價(jià)該工藝的優(yōu)點(diǎn) 、 （任寫兩點(diǎn)）；（4）若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的磷酸溶液，產(chǎn)率為98%，則可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為： kg；（5）萃取一步是該流程的核心操作，萃取率、雜質(zhì)脫除率受眾多因素影響，請(qǐng)從如圖乙中尋找出投料比對(duì)萃取率和雜質(zhì)脫除率影響的主要規(guī)律或結(jié)論（任寫兩條）

22、： ； 。6工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過(guò)液相法生產(chǎn)KMnO4即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)略如下：（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）生產(chǎn)過(guò)程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量 （填“偏高”或“偏低”）（3）電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為 。（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反應(yīng)生成黑色固體、KMnO4等，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度

23、考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為 。與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是 。（5）用高錳酸鉀測(cè)定某草酸結(jié)晶水合物的純度：稱量草酸晶體樣品0.250g溶于水，用0.0500molL1的酸性KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)不反應(yīng)），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，則該草酸晶體的純度為 。（已知該草酸結(jié)晶水合物H2C2O42H2O的式量為126）7為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5，、及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如圖1：已知部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問(wèn)

24、靨：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）濾液中含釩的主要成分為 （寫化學(xué)式）。（3）反應(yīng)的沉淀率是回收釩的關(guān)鍵，該步反應(yīng)的離子方程式為 ；沉淀率的髙低除受溶液pH影響外，還與氯化按系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與樣品中V2O5的質(zhì)量比）和溫度有關(guān)根據(jù)圖2判斷最佳氯化銨系數(shù)和溫度分別為 、 。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)后溶液中含釩量，該滴定反應(yīng)的離子方程式 。若產(chǎn)生2.24L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO+V2+H+ VO2+H2O+V3

25、+ 電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。8鈉及其化合物具有廣泛的用途。（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是_。試寫出制備金屬鈉的化學(xué)方程式 ，金屬鈉可用于 （寫出Na在熔點(diǎn)低方面的一種用途）。（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：正極的電極反應(yīng)式為_，電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為_。（3）常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H能力最強(qiáng)的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 molL1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_（填序號(hào)）。aHCN bHClO

26、cCH3COOH dH2CO3（4）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。常溫下，當(dāng)300 mL 1 molL1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2時(shí)，所得溶液pH7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開。已知幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：當(dāng)向含相同濃度Cu2、Mg2、Fe2的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時(shí)，_（填離子符號(hào)）先沉淀，KspFe（OH）2_KspMg（OH）2（填“”、“”或“”）9一種以黃磷（P4）為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如圖10所示： 圖10（1）一定溫度下，PH3為分解反應(yīng)為4PH3(g) P4(g) + 6H2(g)，該反應(yīng)的平衡常

27、數(shù)表達(dá)式為K = ；磷化氫是一種易燃、有毒的氣體，可以在常溫下催化氧化為磷酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）攪拌釜中通入CO2的目的是 。（3）濾渣2的主要成分為 。（4）次磷酸鈉可用于化學(xué)鍍。如在塑料鍍件上化學(xué)鍍銅，用含有Cu2+和H2PO2-的溶液在pH = 11條件下反應(yīng)，次磷酸根離子被氧化為HPO32-，該反應(yīng)的離子方程式為 ?；瘜W(xué)鍍與電鍍相比，優(yōu)點(diǎn)是： 、 。（答兩點(diǎn)）10茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品。我市某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素?！静殚啿糠仲Y料】草酸銨(NH4)2C2O4屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2、Al3、F

28、e3完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。請(qǐng)根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：(1)步驟加鹽酸的作用是 。(2)寫出檢驗(yàn)Ca2的離子方程式 。(3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式 。(4)寫出步驟用A試劑生成紅色溶液的離子方程式 。(5)步驟的作用是 。(6)稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過(guò)量鹽酸后過(guò)濾，將所得濾液加入過(guò)量的(NH4)2C2O4溶液，再過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12g沉淀，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。11釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、S

29、iO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作的名稱是 。（2）步驟、的變化過(guò)程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：VOSO4 (水層)+ 2HM（有機(jī)層） VOM2（有機(jī)層） + H2SO4(水層)步驟必須加入適量堿，其原因是 。步驟中X試劑為 。 （3）步驟的離子方程式為 。（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。（5）操作得到的廢渣，用 溶解（填試劑），充分反應(yīng)后， （填寫系列操作名稱），稱量得到m g氧化銅。（6）將（5）得到m g氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為n g，則氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。12下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三

30、種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。 已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：（1）操作、指的是 。（2）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式： 。（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是 ，溶液b中所含的金屬陽(yáng)離子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 （用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下

31、，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?。(填金屬陽(yáng)離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則陽(yáng)極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 （用含Z的代數(shù)式表示）。13工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _；硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _（已知產(chǎn)物之一為CaS）；（2）氨堿法的工藝如下

32、圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。圖中的中間產(chǎn)物C是_ _，D_ _。（寫化學(xué)式）；裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _；（3）聯(lián)合制堿法對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是_ _；（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請(qǐng)結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說(shuō)明是否可行？_ _ 。14硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_ 。（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)

33、2+_ +_ =Fe(OH)3 + CI-(3)針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_ _。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_ _。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480開始溶解的pH105Ksp566828（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是_（選填序號(hào)）。a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為_ _、_ _、過(guò)濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中Zn

34、CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于_ 。15鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有、等。某主要生產(chǎn)、的化工廠利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。（2）酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過(guò)70，且不使用濃硝酸，原因是 ； 。（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為 （填化學(xué)式）；中和使溶液中 （填離子符號(hào)）的濃度減少（中和引起的溶液體積變化可忽略）。 （4）上述流程中洗滌的目的是 。16四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)

35、方程式是_。向?yàn)V液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_、_。在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，向沸水中加入濾液，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解。水解過(guò)程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_。過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、_、_、_（填化學(xué)式），減少?gòu)U物排放。（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3）,其方法是：將556a kgA（摩爾質(zhì)量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg

36、 A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過(guò)濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_kg。18.重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大。工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)它，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是:6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是_ 。（2）步驟調(diào)節(jié)

37、pH后過(guò)濾得到的濾渣是_ 。（3）操作中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式 _ 。（4）用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作加入KC1的原因_ 。（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示 劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2 + 2S2O32- = 2I一 + S4O52-）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_ 。.氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點(diǎn)，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)，價(jià)格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿?/p>