高中化學(xué)常見氣體的制取裝置圖和方程式

1、常見氣體的制取和檢驗 氧氣 制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：2KClO= 2KCl+3O 裝置：略微向下傾斜的大試管,加熱 檢驗：帶火星木條,復(fù)燃 收集：排水法或向上排氣法 氫氣 制取原理：活潑金屬與弱氧化性酸的置換 制取方程式：Zn+HSO = ZnSO+H 裝置：啟普發(fā)生器 檢驗：點燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排氣法 氯氣 制取原理：強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物 制取方程式：MnO+4HCl(濃) =MnCl+Cl+2HO 裝置：分液漏斗,圓底燒瓶,加熱 檢驗：能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色; 除雜：先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃HSO (除水蒸氣)

2、 收集：排飽和食鹽水法或向上排氣法 尾氣回收：Cl+2NaOH= NaCl+NaClO+HO 硫化氫 制取原理：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng) 制取方程式：FeS+2HCl=FeCl+HS 裝置：啟普發(fā)生器 檢驗：能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑 除雜：先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl (或PO5)(除水蒸氣) 收集：向上排氣法 尾氣回收：HS+2NaOH= NaS+HO或HS+NaOH= NaHS+HO 二氧化硫 制取原理：穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解 制取方程式：NaSO+HSO= NaSO+SO+HO 裝置：分液漏斗,圓底燒瓶 檢驗：先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色;

3、 除雜：通入濃HSO (除水蒸氣) 收集：向上排氣法 尾氣回收：SO+2NaOH= NaSO+HO 二氧化碳 制取原理；穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解 制取方程式：CaCO+2HCl=CaCl+CO+HO裝置：啟普發(fā)生器檢驗：通入澄清石灰水,變渾濁 除雜：通入飽和NaHCO溶液(除HCl),再通入濃HSO (除水蒸氣) 收集：排水法或向上排氣法 氨氣 制取原理：固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解 制取方程式：Ca(OH) +2NHCl=CaCl+NH+2HO 裝置：略微向下傾斜的大試管,加熱 檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙,變藍(lán) 除雜：通入堿石灰(除水蒸氣) 收集：向下排氣法 氯化氫 制取原理：高沸點酸

4、與金屬氯化物的復(fù)分解 制取方程式：NaCl+HSO=NaSO+2HCl 裝置：分液漏斗,圓底燒瓶,加熱 檢驗：通入AgNO溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO沉淀不溶 除雜：通入濃硫酸(除水蒸氣) 收集：向上排氣法 二氧化氮 制取原理：不活潑金屬與濃硝酸的氧化還原; 制取方程式：Cu+4HNO(濃)=Cu(NO) +2NO+2HO 裝置：分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶) 檢驗：紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成 收集：向上排氣法 尾氣處理：3NO+HO=2HNO+NO NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO 一氧化氮 制取原理：不活潑金屬與稀硝酸的氧化還原; 制取方程式

5、：Cu+8HNO (稀) =3Cu(NO) +2NO+4HO 裝置：分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶) 檢驗：無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色 收集：排水法 一氧化碳 制取原理：濃硫酸對有機(jī)物的脫水作用 在蒸餾燒瓶里加入濃硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸制取方程式：HCOOH=CO+HO 裝置：分液漏斗,圓底燒瓶 檢驗：燃燒,藍(lán)色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁 除雜：通入濃硫酸(除水蒸氣) 收集：排水法 甲烷 制取方程式：CHCOONa+NaOH= CH+NaCO 裝置：略微向下傾斜的大試管,加熱 收集：排水法或向下排空氣法 乙烯 制取原理：濃硫酸對有機(jī)物的脫水作用 制取方程式：CHCHOH= CH+HO 裝置：分液漏斗,圓底燒瓶,加熱 除雜：通入NaOH溶液(除SO,CO),通入濃硫酸(除水蒸氣) 收集：排水法 乙炔制取原理：電石強(qiáng)烈吸水作用 制取方程式：CaC+2HO=Ca(OH) +CH CH 裝置：分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶) 檢驗：無色氣體,能