高考化學(xué) 精選模塊 專題3 離子方程式和離子共存專題5課件

1、離子反應(yīng)（5）,一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 自我診斷 1.下列物質(zhì)或其水溶液能導(dǎo)電的是 ；屬于 電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ； 既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是 。 A.汞 B.氯氣 C.CaO D.SO2 E.BaSO4 F.鹽酸 G.氯化鈉 H.乙醇 I.蔗糖 J.氫氧化鋇 解析 A、B為單質(zhì)，鹽酸是混合物,既不是電解 質(zhì)又不是非電解質(zhì)；SO2和CO2類似,本身不導(dǎo)電, 是非電解質(zhì)。 答案 A、B、C、D、F、G、J C、E、G、 J D、H、I A、B、F,2.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： （1）NaOH： ； （2）Fe（OH）3： ； （3）NaHSO4： ； （4）NaHCO3

2、： ； （5）H2S： 。 答案 （1）NaOH Na+OH- （2）Fe（OH）3 Fe3+3OH- （3）NaHSO4 Na+H+SO （4）NaHCO3 Na+HCO ;HCO H+CO （5）H2S H+HS-；HS- H+S2-,基礎(chǔ)回歸 1.電解質(zhì)與非電解質(zhì) （1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象是 化合物。 （2）判斷某化合物是否是電解質(zhì)關(guān)鍵是看其本身能否電離出自由移動的離子。,特別提醒,2.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì),電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4、 CaCO3等雖然難溶于水，但溶于水的部分卻是完 全電離的，所以它們是強電解質(zhì)；相反，易溶于 水的未必都是強電解質(zhì),如CH3CO

3、OH、NH3H2O 等雖然易溶于水，但溶解時只有部分電離，故這 些是弱電解質(zhì)。,誤區(qū)警示,3.電離方程式 （1）電離：電解質(zhì)在 時，離解成 能夠 的過程。 （2）書寫： 強電解質(zhì)完全電離，用“ ”表示，如 NaCl ； 弱電解質(zhì)部分電離，用“ ”表示，如 NH3H2O ； 多元弱酸,分步電離,分步書寫,以H2CO3為例： ；多元弱堿，盡管它們也是分步電離，但要一步 書寫，如Cu（OH）2 。,溶于水或熔融,自由移動的離子,Na+Cl-,NH +OH-,H2CO3 H+HCO ；HCO H+CO,Cu2+2OH-,二、離子反應(yīng)和離子方程式 自我診斷 3.寫出下列反應(yīng)的離子方程式： （1）Cl2通

4、入水中： ； （2）Na投入水中： ； （3）FeCl2溶液中通入Cl2： ； （4）FeCl3溶液中加入銅粉: ； （5）用NaOH溶液吸收少量CO2： ； （6）明礬溶于水加熱水解： ；,（7）大理石與醋酸反應(yīng)： ； （8）鋁溶于NaOH溶液中： ； （9）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： ； (10)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： 。 答案 （1）Cl2+H2O H+Cl-+HClO （2）2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 （3）2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- （4）2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,（5）2OH-+CO2 CO +H2O （6）Al3+3

5、H2O Al（OH）3+3H+ （7）CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 （8）2Al+2OH-+2H2O 2AlO +3H2 （9）Mg2+SO +Ba2+2OH- BaSO4+ Mg（OH）2 （10）Ca2+HCO +OH- CaCO3+H2O,基礎(chǔ)回歸 1.離子反應(yīng) （1）離子反應(yīng) 由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電 解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng), 這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。 （2）離子反應(yīng)發(fā)生的條件 。 。 。 。,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì),發(fā)生氧化還原反應(yīng),鹽類水解反應(yīng),絡(luò)合反應(yīng),2.離子方程式 （1）離子方程式:用

6、 來 表示離子反應(yīng)的式子。,實際參加反應(yīng)的離子符號,（2）離子方程式的意義 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化 學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。,（1）不在溶液中進行的反應(yīng)不寫離 子方程式。如銅與濃硫酸反應(yīng)，銨鹽與堿反應(yīng) 制氨氣,食鹽與濃H2SO4加熱制氯化氫氣體等。 （2）對于微溶物在離子反應(yīng)中有三種情況： 在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式 表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+SO Ag2SO4 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液）, 應(yīng)寫成離子的形式。如CO2氣體通入澄清石灰水 中：CO2+Ca2+2OH- CaCO3+H2O 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸

7、濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2+CO CaCO3+2OH-,特別提醒,三、離子共存 自我診斷 4. 在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是 （ ） A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH 、 Cl-、SCN- B.常溫下，由水電離出的c（H+）=10-14 mol/L的 溶液：CO 、SO 、Na+、K+ C.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K+、SO 、NO 、 Na+ D.pH為1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO,解析 Fe3+與SCN-能形成絡(luò)合離子，A項錯；酸和 堿都能抑制水的電離，當(dāng)溶液呈酸性時，CO 不 共存，B項錯；含有NO

8、 的酸性溶液與Al反應(yīng)生成的氣體是NO，而不是H2，C項錯。 答案 D,基礎(chǔ)回歸 離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接 應(yīng)用。 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是 指離子之間 任何反應(yīng)；若離子之間 反應(yīng)，則不能大量共存。 同一溶液中若離子間符合 、 、 、 中 任意一個條件，就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間 便 在溶液中大量共存。,不發(fā)生,能發(fā)生,生成難溶物或,微溶物,生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì),生成難電離物質(zhì),發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能,審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件,如: (1)由水電離產(chǎn)生的c(OH-)或c(H+)=110-n mol/L(n7), 溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。各種指示劑變

9、色確定溶液的酸堿性等。 （2）與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能呈酸性，也 可能呈堿性。 （3）“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但 并不意味著溶液無色。 （4）MnO 、NO 、Cr2O 等在酸性條件下具有 強氧化性。 （5）注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”等。,迷津指點,要點一 電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的對比,要點精講,【典例導(dǎo)析1】 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬 于非電解質(zhì)的是 ( ) A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO3 解析 A選項中CH3COOH 是一種弱電解質(zhì)；B選 項中Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解

10、 質(zhì);C選項中NH4HCO3是一種強電解質(zhì);D選項中 SO3與水反應(yīng)生成的硫酸能電離出自由移動的離 子，使其溶液導(dǎo)電，但離子不是SO3本身電離出 來的，SO3是一種非電解質(zhì)。,D,（1）判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)時： 在水溶液或熔融狀態(tài)下，只要一種情況下導(dǎo)電 即可。 若依據(jù)在水溶液里是否導(dǎo)電來判斷一種化合物 是不是電解質(zhì)，必須弄清楚溶液中導(dǎo)電離子是否 來自于電解質(zhì)本身。 （2）判斷強、弱電解質(zhì)時，應(yīng)看其是否完全電 離，而不應(yīng)依據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱來判斷。,方法歸納,遷移應(yīng)用1 下列描述正確的是 ( ) A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、 堿、鹽和氧化物 B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)

11、、強電 解質(zhì)和弱電解質(zhì) C.可通過溶液導(dǎo)電能力的大小判斷強弱電解質(zhì) D.在NaHSO4溶液中存在的離子有：Na+、H+、 HSO 、OH- 解析 A項中純堿是Na2CO3屬于鹽；C項溶液導(dǎo)電 能力的大小取決于溶液中離子濃度大小與電解 質(zhì)強弱無關(guān);D項中NaHSO4的電離方程式為:NaHSO4 Na+H+SO ,故溶液中不存在HSO 。,B,要點二 與量有關(guān)的離子方程式的書寫 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，有些反應(yīng)會因操作順 序或反應(yīng)物相對量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。 1.某些氧化還原反應(yīng) 例如：FeBr2溶液與不同量的氯水混合。 當(dāng)氯水足量時： 2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-

12、當(dāng)氯水少量時： 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- 當(dāng)FeBr2與Cl2為11時： 2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-,2.鋁鹽溶液與強堿溶液的反應(yīng) 鋁鹽過量：Al3+3OH- Al（OH)3 強堿過量：Al3+4OH- AlO +2H2O 3.酸性氧化物與堿溶液反應(yīng) 堿過量：CO2+2OH- CO +H2O 堿不足：CO2+OH- HCO 類似的還有SO2與堿的反應(yīng)。,4.酸式鹽與堿溶液的反應(yīng) （1）Ba（OH）2與NaHSO4溶液混合 NaHSO4溶液足量時： Ba2+2OH-+2H+SO BaSO4+2H2O NaHSO4溶液少量時： Ba2+OH-+H+SO B

13、aSO4+H2O （2）Ca（HCO3）2與NaOH溶液混合 NaOH溶液足量時： Ca2+2HCO +2OH- CaCO3+2H2O+CO NaOH溶液少量時： Ca2+HCO +OH- CaCO3+H2O,5.鐵和稀HNO3的反應(yīng) 鐵不足：Fe+4H+NO Fe3+NO+2H2O 鐵過量：3Fe+8H+2NO 3Fe2+2NO+4H2O 6.部分多元弱酸鹽（如Na2S、Na2CO3、Na2SO3）與 強酸（如鹽酸）的反應(yīng) 鹽酸不足：CO +H+ HCO 鹽酸過量：CO +2H+ CO2+H2O,【典例導(dǎo)析2】 下列離子方程式正確的是（ ） A.Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液： 2

14、Fe3+2I- 2Fe2+I2 B.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO +5NO +6H+ 2Mn2+5NO +3H2O C.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液： 2HCO +Ba2+2OH- BaCO3+2H2O+CO D.FeCl3溶液腐蝕印刷電路： Fe3+Cu Fe2+Cu2+,解析 加HI后溶液呈酸性，NO 的氧化性強于 Fe3+，A項中，離子方程式無體現(xiàn),不符合客觀 事實；C項中，產(chǎn)物不正確,加入過量Ba(OH)2， CO 完全沉淀；D項中，離子方程式不符合電 荷守恒。 答案 B,書寫酸式鹽和堿反應(yīng)的離子方程式時, 一般采用定“1”的規(guī)則，即將量相對少的

15、物質(zhì)定為 1 mol,另一物質(zhì)溶液中的離子可取任意整數(shù)值,從而 確定生成物的量。但在復(fù)習(xí)時，不必探究過深,從 歷年的高考試題來看，只限于掌握以下兩個反應(yīng) 即可。 （1）NaHCO3與Ca(OH)2 往足量NaHCO3溶液中逐滴加入澄清石灰水定 Ca(OH)2為1 mol，離子方程式為：Ca2+2OH-+ 2HCO CaCO3+2H2O+CO 。,方法歸納,往足量澄清石灰水中逐滴加入NaHCO3溶液（定 NaHCO3為1 mol），離子方程式為：HCO +Ca2+ OH- CaCO3+H2O。 （2）Ca(HCO3)2與NaOH 往足量Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH(定NaOH 為1

16、mol)，離子方程式為：OH-+HCO +Ca2+ CaCO3+H2O。 往足量NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2定 Ca(HCO3)2為1 mol，離子方程式為：Ca2+2HCO +2OH- CaCO3+2H2O+CO 。,遷移應(yīng)用2 對于:KHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng) Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng) Si與燒堿溶液反 應(yīng) Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量,不能 用同一個離子方程式表示的是 ( ) A. B. C. D.,解析 本題考查了反應(yīng)物用量的不同，對化學(xué)反應(yīng)造成的影響。 Ca（OH）2不足時，反應(yīng)為：2HCO +2OH-+Ca2+ CO +CaCO3+2H2O;Ca（OH）2過

17、量時，反 應(yīng)為:HCO +OH-+Ca2+ CaCO3+H2O。稀鹽 酸不足時，反應(yīng)為：SO +H+ HSO ;稀鹽酸 過量時，反應(yīng)為:SO +2H+ SO2+H2O。當(dāng) Fe不足時，生成物中只有Fe3+，而過量時會有Fe2+ 生成。 答案 B,要點三 離子方程式的正誤判斷八查 1.一查反應(yīng)是否符合客觀事實 如鈉投入CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+ 2Na+Cu（） 2Na+Cu2+2H2O 2Na+Cu（OH）2+H2（）2.二查是否守恒（質(zhì)量、電荷、得失電子） 如Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-（） 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-（）,3.三查化學(xué)式拆分、化學(xué)符號（、 、 ）使用

18、是否正確 如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)： Ca（HCO3）2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2（） HCO +H+ H2O+CO2（） 4.四查是否忽略隱含離子反應(yīng) 如CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)： Ba2+SO BaSO4() Cu2+SO +Ba2+2OH- Cu(OH)2+ BaSO4(),5.五查陰、陽離子配比是否正確 如稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)： H+SO +OH-+Ba2+ BaSO4+H2O() 2H+SO +2OH-+Ba2+ BaSO4+2H2O() 6.六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致 如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉： Ca2+2HCO +2OH- Ca

19、CO3+CO +2H2O() Ca2+HCO +OH- CaCO3+H2O(),7.七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致 如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸： 2H+CO H2O+CO2（） H+CO HCO （） 8.八查反應(yīng)產(chǎn)物與其反應(yīng)是否一致 如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液： NH +OH- NH3+H2O（） NH +OH- NH3H2O(),【典例導(dǎo)析3】 鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化 銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),四種物質(zhì)間的反 應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、 D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方 程式書寫正確的是 ( ),A.OH-+HCl H2O+Cl- B.C

20、a（OH）2+Cu2+ Ca2+Cu（OH）2 C.Fe+Cu2+ Cu+Fe2+ D.Fe+2H+ Fe3+H2 解析 A項HCl應(yīng)拆開；B項澄清石灰水應(yīng)拆開；D項應(yīng)生成Fe2+。 答案 C,遷移應(yīng)用3 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） 往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag+2NH3 Ag（NH3）2+ 以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-,電解,Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I- 2Fe2+I

21、2 濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH- AlO + H2 等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2+2OH-+H+NH +SO BaSO4+NH3 H2O+H2O Na2S溶液呈堿性：S2-+2H2O H2S+2OH- 過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH- SO +H2O NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5NO +6H+ 2Mn2+5NO +3H2O,A. B. C. D. 解析 本題是把近幾年有關(guān)離子方程式正誤判斷的 高考題和模擬題整合在一起,概括了很多典型的離 子方程式正誤判斷。都是與量有關(guān)的離 子方程式,少量氨水應(yīng)生成AgOH,過

22、量氨水才生 成Ag（NH3）2+;HI提供H+使溶液呈酸性, NO 與H+結(jié)合具有強氧化性,所以待NO 反應(yīng)完后,Fe3+ 再氧化I-，此方程式漏寫部分離子反應(yīng)；等物 質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液中,1 mol Ba2+ 正好消耗1 mol SO ,2 mol OH-正好與1 mol H+及,1 mol NH 反應(yīng)，所以此方程式正確；過量的 SO2應(yīng)生成HSO ；還有一個隱含條件，電解生 成的OH-與原溶液中的Al3+反應(yīng)生成Al（OH）3或 AlO ，所以此方程式漏寫部分離子反應(yīng)；正確; HClO是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式HClO;此離子方程 式?jīng)]有配平，得失電子不守恒；S2-的水解是

23、分 步水解，以第一步S2-+H2O HS-+OH-為主； 符合客觀事實、質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電 子守恒，所以正確。答案為D項。 答案 D,要點四 判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律 多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起 來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。 1.一色溶液顏色 若限定無色溶液，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO 等有色離子不能存在。,2.二性溶液的酸、堿性 (1)在強酸性溶液中，OH-及弱酸根離子(如CO 、 SO 、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在； （2）在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如 NH 、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在； （3）酸

24、式弱酸根離子(如HCO 、HSO 、HS- 等)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。,3.三特殊 指三種特殊情況： （1）AlO 與HCO 不能大量共存：AlO +HCO +H2O Al（OH）3+CO ; （2）“NO +H+”組合具有強氧化性，能與S2-、 Fe2+、SO 、I-等發(fā)生氧化還原反應(yīng),這一種組 合常常較為隱蔽，做題時要特別注意； （3）NH 與CH3COO-、CO ，Mg2+與HCO 等組 合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進， 但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量 共存（加熱就不同了）。,4.四反應(yīng) 指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相 互反應(yīng)的離子顯然不能大

25、量共存。 （1）復(fù)分解反應(yīng)，如Ca2+與CO 、NH 與OH-、 H+與CH3COO-等； （2）氧化還原反應(yīng)，如Fe3+與I-，NO （H+）與 Fe2+，MnO （H+）與Br-，H+與S2O 等； （3）相互促進的水解反應(yīng)，如Al3+與HCO 、 Al3+與AlO 、Al3+與S2-等； （4）絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等。,判斷離子共存問題，應(yīng)先看清試題 的前置條件，如“在強酸性溶液中”“在無色 透明溶液中”“在由水電離出的c（H+）=1 10-13 mol/L的溶液中”“因發(fā)生氧化還原 反應(yīng)而”等等，再分析離子間的相互反應(yīng)情 況。,特別提醒,【典例導(dǎo)析4】 某無色透明的強酸性溶液

26、中,能 大量共存的一組離子是 （ ） A.Mg2+、Al3+、SO 、NO B.Na+、AlO 、K+、SO C.MnO 、K+、SO 、Na+ D.NH 、NO 、Fe2+、Cl- 解析 B項中AlO 在酸性條件下不存在；C項中 MnO 為紫色；D項中在酸性條件下Fe2+、NO 不 能共存。,A,遷移應(yīng)用4 某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則 該溶液中肯定不能大量共存的離子組是（ ） A.NH 、Na+、Ba2+、Cl- B.Na+、I-、HCO 、SO C.K+、Cl-、SO 、AlO D.Na+、Mg2+、SO 、Cl- 解析 由題意知，該溶液與Al反應(yīng)放出H2，說 明該溶液顯酸性或堿性,

27、而HCO 在酸性和堿性 條件下都不存在，故B項符合題意。,B,遷移應(yīng)用5 室溫下,強酸性和強堿性溶液中都不 能大量共存的離子組是 （ ） A.NH 、Cu2+、Cl-、NO B.K+、Na+、SO 、S2- C.K+、Na+、AlO 、SO D.Ba2+、Fe2+、NO 、Br- 解析 A項離子在酸性溶液中可以共存；B、C項 離子在堿性溶液中可以共存；D項，當(dāng)溶液呈堿 性時,Fe2+不存在,當(dāng)溶液呈酸性時，F(xiàn)e2+與NO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,D,題組一 電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解 質(zhì) 1.某化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗，按照圖 甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好 線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮

28、，由此得出的結(jié)論正確的是 （ ）,對點訓(xùn)練,A.NaCl是非電解質(zhì) B.NaCl溶液是電解質(zhì) C.NaCl是弱電解質(zhì) D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 答案 D,2.下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時化學(xué) 鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( ) A.I2 B.BaCO3 C.CO2 D.C6H12O6(葡萄糖) 解析 I2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電 解質(zhì)；BaCO3是鹽，屬于電解質(zhì)；CO2屬于非電 解質(zhì)，溶于水生成碳酸，碳酸為電解質(zhì)，其水 溶液能導(dǎo)電；葡萄糖為非電解質(zhì)，但其水溶液 不能導(dǎo)電。,C,3.下列說法正確的一組是 （ ） 不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等

29、）都是弱 電解質(zhì) 可溶于水的鹽都是強電解質(zhì) 0.5 mol/L所有一元酸中氫離子濃度都是 0.5 mol/L 強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液 中氫離子濃度 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移 動的陰、陽離子,熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電 A. B. C.只有 D.只有 解析 強酸、強堿、大部分鹽都是強電解質(zhì)，CaCO3、BaSO4等盡管難溶于水但卻屬于強電解 質(zhì)，酸的強弱不同，物質(zhì)的量濃度不同，都會 導(dǎo)致H+的濃度不同。部分共價化合物屬于強電 解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電，故只有正 確。 答案 C,4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ；屬于強電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 ；

30、 并寫出電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式： 。 硫酸 鹽酸 氯氣 硫酸鋇 酒精 銅 醋酸 氯化氫 蔗糖 氨氣 CO2NaHCO3,答案 H2SO4 2H+SO ； BaSO4 Ba2+SO ； CH3COOH CH3COO-+H+； HCl H+Cl-； NaHCO3 Na+HCO 、HCO H+CO,題組二 離子方程式的書寫及正誤判斷 5.下列電離方程式錯誤的是 （ ） A.NaHCO3 Na+H+CO B.NaHSO4 Na+H+SO C.MgCl2 Mg2+2Cl- D.Ba（OH）2 Ba2+2OH- 解析 HCO 是弱酸的酸式酸根離子，不拆分， A項書寫錯誤；而HSO 為強酸的酸式酸根離

31、 子，應(yīng)拆分，B項書寫正確；MgCl2、Ba(OH)2 分別為可溶性鹽和強堿，都屬于強電解質(zhì),C、 D項書寫正確。,A,6.下列反應(yīng)的離子方程式能用“H+OH- H2O” 來表示的是 （ ） A.HCl+NaOH NaCl+H2O B.H2SO4+Ba（OH）2 BaSO4+2H2O C.CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O D.2HCl+Cu（OH）2 CuCl2+2H2O 解析 離子方程式“OH-+H+ H2O”可代表可 溶性強堿與可溶性強酸反應(yīng),生成可溶性鹽和水。 B項中,BaSO4難溶;C項中,CH3COOH為弱酸；D 項中，Cu（OH）2難溶；只有A項正確。,A,7.下

32、列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的 是 （ ） Fe+Cu2+ Fe2+Cu Ba2+2OH-+2H+SO BaSO4+2H2O Cl2+H2O H+Cl- +HClO CO +2H+ CO2+H2O Ag+ Cl- AgCl A.只有 B. C. D. 解析 離子方程式可表示一類反應(yīng)，如可表 示金屬鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng)，可表示硫酸 或硫酸氫鹽與氫氧化鋇反應(yīng)，可表示可溶性 碳酸鹽與強酸反應(yīng)，可表示可溶性銀鹽和鹽 酸鹽反應(yīng)。,A,8.在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物質(zhì) 的量為x mol。 （1）當(dāng)x0.5 n mol時，這一反應(yīng)的離子方程 式是 。 （2）當(dāng)x1.5 n

33、mol時，這一反應(yīng)的離子方程 式是 。 （3）當(dāng)x=n mol時，這一反應(yīng)的離子方程式是 。,解析 Cl2能氧化Fe2+，也能氧化Br-，但由于還原 性:Fe2+Br-,則Fe2+先被氧化,后Br-被氧化。因此 FeBr2與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物隨Cl2的量的變化而變化。具體可分為以下三個階段： Cl2只氧化Fe2+，則根據(jù)電子守恒有：n=2x即x= 0.5n時有：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-； Cl2將Fe2+、Br-全部氧化,根據(jù)電子守恒有：n+ 2n=2x，即x=1.5n時有：2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-；,若0.5nx1.5n，則Cl2將Fe2+全部氧化

34、，而Br- 只被氧化一部分，具體反應(yīng)要由n、x之間關(guān)系確 定。若x=n.則x mol氯氣得到電子為2x mol,n mol Fe2+失去的電子為n mol，因此只有n mol Br-失去 n mol電子，對應(yīng)離子方程式為2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-。 答案 （1）2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- (2)2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl- (3)2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-,題組三 離子共存問題 9.下列離子一定能大量共存的是（ ） A.水溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO B.在pH=1的溶液中：Na+、

35、Fe2+、Cl-、NO C.在pH=14的溶液中：K+、Cl-、ClO-、Na+ D.在含有大量Fe3+的溶液中：NH 、K+、I-、 SO 解析 A項，Al3+與HCO 發(fā)生雙水解，故錯誤； B項，H+、Fe2+、NO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯 誤；D項，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯誤。,C,10.A、B、C、D、E 5種透明溶液，分別是HCl、 BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種， 已知： A與B反應(yīng)有氣體生成； B與C反應(yīng)有沉淀生成； C與D反應(yīng)有沉淀生成； D與E反應(yīng)有沉淀生成； A與E反應(yīng)有氣體生成； 在和的反應(yīng)中生成的沉淀為同一種物質(zhì) 請?zhí)羁眨?（1）

36、在和的反應(yīng)中生成沉淀為同一種物質(zhì) 的化學(xué)式 。 （2）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A ， B ，C ，D ，E 。 （3）A與E反應(yīng)的離子方程式為 。,解析 由題意可知A與E、A與B反應(yīng)均有氣體生成可以判斷A為Na2CO3，在和的反應(yīng)中生成的沉淀為同一種物質(zhì)只能是AgCl,所以C為AgNO3， 由此可知B為HCl，所以D為BaCl2，E為NaHSO4。 答案 （1）AgCl （2）Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 （3）CO +2H+ H2O+CO2,1.（2009寧夏，12）能正確表示下列反應(yīng)的離 子方程式是 ( ) A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO-+

37、H2O+CO2 CaCO3+2HClO B.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+H2O+ SO2 CaSO3+2HClO C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2+ +OH-+HCO CaCO3+H2O D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2+4H+ NO 3Fe3+2H2O+NO,定時檢測,一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分),解析 向Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2,生成物 是Ca(HCO3)2和HClO,A項不正確;HClO可以氧化 亞硫酸及亞硫酸鹽，B項不正確;Ca(OH)2溶液與 Mg(HCO3)2溶液反應(yīng),會生成CaCO3和MgCO3Ca(OH)

38、2不足或CaCO3和Mg(OH)2Ca(OH)2 過量，C項不正確；Fe2+可被稀HNO3氧化成Fe3+，稀HNO3被還原為NO，D項正確。 答案 D,2.(2009全國，13)含有a mol FeBr2的溶液中, 通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液 內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 （ ） A.x=0.4a,2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- B.x=0.6a,2Br-+Cl2 Br2+2Cl- C.x=a,2Fe2+2Br-+2Cl2 Br2+2Fe3+4Cl- D.x=1.5a,2Fe2+4Br-+3Cl2 2Br2+2Fe3+6Cl,解析 還原性：Fe2+B

39、r-,x=0.4a時，Cl2不能完全 氧化Fe2+,只發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,A 正確；x=0.6a時，Cl2將Fe2+完全氧化后，又能氧 化 的Br-，故B錯誤；x=a時，Cl2氧化Fe2+后又 能氧化 的Br-,C正確；x=1.5a時，Cl2將Fe2+,Br- 完全氧化，D正確。 答案 B,3.（2009江蘇，11）下列離子方程式與所述事 實相符且正確的是 （ ） A.漂白粉溶液在空氣中失效： ClO-+CO2+H2O HClO+HCO B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣： MnO2+2H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2

40、制Al(OH)3: AlO +CO2+2H2O Al(OH)3+HCO D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成 Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3 2FeO +3Cl-+H2O+4H+,解析 漂白粉在空氣中失效的原理是：Ca2+2ClO- +H2O+CO2 CaCO3+2HClO，原因是空氣中 CO2的量較少，不會生成Ca(HCO3)2，A錯誤；B中H元素不守恒,B錯誤;Al(OH)3不溶于弱酸H2CO3， C正確;在強堿性溶液中不會存在H+，D錯誤。 答案 C,4.(2009上海，18改編)下列離子方程式正確 的是 （ ） A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2

41、+OH-+H+SO BaSO4+H2O B.CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2+H2S CuS +2H+ C.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+4NH3 H2O AlO +4NH +2H2O D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3 稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH +HCO BaCO3+NH3H2O+H2O,解析 Ba(OH)2和H2SO4都完全電離，OH-、H+和 H2O前都有化學(xué)計量數(shù)2,A錯;CuSO4和H2SO4完全電離,H2S是弱電解質(zhì)，CuS難溶于水,B錯;AlCl3 和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3不溶于過量氨水，C錯；Ba(OH

42、)2和NH4HCO3是等物質(zhì)的量反 應(yīng)，且是稀溶液，不放出NH3,D正確。 答案 D,5.（2009廣東，12）下列離子方程式正確的是 ( ) A.向鹽酸中滴加氨水：H+OH- H2O B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ Fe3+ +3H2O C.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO 3Cu2+ +2NO+4H2O D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O +2Cl2 +3H2O 2SO +4Cl-+6H+ 解析 NH3H2O是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式，A錯 誤；B中Fe3+能氧化I-，B錯誤；Cl2可將SO 氧 化 為SO ，D錯誤。,C,6.（2009重慶理綜，8）下列各

43、組離子，能在溶 液中大量共存的是 （ ） A.Na+、Mg2+、AlO 、Br- B.H+、Fe2+、SO 、NO C.K+、NH 、CO 、OH- D.Ca2+、Al3+、NO 、Cl- 解析 A項中AlO 水解呈堿性，可使Mg2+轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2;B項中NO 、H+構(gòu)成了強氧化性條件 可將Fe2+氧化；C項中NH 與OH-可生成弱電解 質(zhì)而不能大量共存。,D,7.（2008天津理綜，11）下列離子方程式書寫 正確的是 ( ) A.石灰乳與Na2CO3溶液混合： Ca2+CO CaCO3 B.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱： NH +HSO +2OH- NH3+SO +

44、2H2O C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2： IO +5I-+3H2O 3I2+6OH-,D.AgNO3溶液中加入過量氨水： Ag+NH3H2O AgOH+NH 解析 在離子方程式書寫中石灰乳只能用Ca(OH)2 來表示，故A錯;B項正確;C項中是在酸性條件下， 不能用H2O,應(yīng)寫為：IO +5I-+6H+ 3I2+3H2O, 故C錯；D項中AgNO3溶液中加入過量氨水生成銀氨絡(luò)離子不生成AgOH沉淀，故D錯。 答案 B,8.(2008全國理綜,6)在溶液中加入足量Na2O2 后仍能大量共存的離子組是 （ ） A.NH 、Ba2+、Cl-、NO B.K+、AlO 、Cl-、SO

45、 C.Ca2+、Mg2+、NO 、HCO D.Na+、Cl-、CO 、SO 解析 在溶液中加入Na2O2固體，Na2O2首先和水 反應(yīng)生成NaOH和O2,A中,NH 和OH-因發(fā)生反應(yīng) 生成NH3H2O而不共存;C中Ca2+、Mg2+、HCO 和OH-都不能大量共存；D中SO 具有還原性,和 Na2O2、O2都會發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此答案為B。,B,9. M和N兩種溶液分別含有下列12種離子中的5 種和7種離子：K+、Na+、H+、NH 、Fe3+、Al3+、 Cl-、OH-、NO 、S2-、CO 、SO 。已知兩溶液 所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩 種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是 （

46、 ） A.OH-、CO 、SO B.S2-、Cl-、SO C.CO 、NO 、S2- D.Cl-、SO 、NO,解析 在這12種離子中H+、NH 、Fe3+、Al3+與OH- 均不能共存，所以H+、NH 、Fe3+、Al3+在同一種 溶液中，OH-在另一種溶液中，因為M溶液里只有 兩種陽離子,故離子分布為M:K+、Na+、OH-、S2-、 CO ；N：H+、NH 、Fe3+、Al3+、Cl-、NO 、SO 。故答案為D項。 答案 D,10.向物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形 成的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至 過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積 （X）與溶液中沉淀的量（Y）的關(guān)系示意

47、圖中 正確的是 ( ),解析 先比較NH 與Al3+結(jié)合OH-的能力:若NH 先 與OH-結(jié)合,則生成的NH3H2O還是能與Al3+結(jié)合釋 放出NH ,故結(jié)合OH-的順序為:先Al3+,后NH 。再分析Al(OH)3與NH 結(jié)合OH-的能力:若Al(OH)3先 與OH-結(jié)合,則生成的AlO 會與NH 發(fā)生雙水解 反應(yīng):NH +AlO +H2O Al(OH)3+NH3, 又生成Al(OH)3沉淀,故結(jié)合OH-的順序為：先 NH ,后Al(OH)3。當(dāng)NH 完全變?yōu)镹H3H2O后, 隨NaOH溶液的加入,Al(OH)3沉淀開始溶解至全部 消失。因此各階段反應(yīng)的順序為Al3+3OH- Al(OH)3

48、,NH +OH- NH3H2O,Al(OH)3 +OH- AlO +2H2O。,答案 A,11.下列各組溶液互滴操作，實驗現(xiàn)象相同、離子 方程式相同且都是非氧化還原反應(yīng)的是（ ） A.蘇打溶液與鹽酸 B.硝酸亞鐵溶液與稀鹽酸 C.碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水 D.明礬溶液與氫氧化鋇溶液 解析 A項，蘇打溶液滴入鹽酸：CO +2H+ CO2+H2O；鹽酸滴入蘇打溶液：CO +H+ HCO ；B項,互滴現(xiàn)象相同,離子方程式相同,但屬于氧化還原反應(yīng)：3Fe2+NO +4H+ 3Fe3+ +NO+2H2O;C項，互滴現(xiàn)象相同，離子方程式相 同且屬于復(fù)分解反應(yīng):Ca2+HCO +OH- CaCO3 +H2O

49、；D項，明礬溶液滴入氫氧化鋇溶液：Al3+ 2SO +2Ba2+4OH- AlO +2BaSO4+2H2O;氫 氧化鋇溶液滴入明礬溶液：2Al3+3SO +3Ba2+ +6OH- 2Al（OH）3+3BaSO4,現(xiàn)象相同， 離子方程式不同。 答案 C,12.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣 體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉 淀的組合是 （ ）,A. B. C. D.,解析 由丙溶液過量可知：組中生成沉淀CaCO3、 CaSO3;中因丙石灰水過量,故一定會產(chǎn)生CaCO3 沉淀；組中發(fā)生反應(yīng)：3SO2+2NO +2H2O 3SO +2NO+4H+，產(chǎn)生BaSO4沉淀；組中發(fā) 生反應(yīng);3

50、NO2+H2O 2HNO3+NO，3SO2+2HNO3 +2H2O 3H2SO4+2NO，H2SO4+BaCl2 BaSO4 +2HCl;組中發(fā)生反應(yīng)2NH3+CO2+H2O 2NH + CO 或NH3+CO2+H2O NH +HCO ，若為后 者則沒有沉淀。 答案 D,二、非選擇題（本題包括4小題，共40分） 13.（8分）有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH 、 K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、 NO 、CO 、SO 中的幾種。 取該溶液進行以下實驗： （1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。排除 存在。 （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制 氯水

51、,經(jīng)振蕩,CCl4層呈紫紅色。排除 存在。（3）另取部分溶液,逐漸向其中加入NaOH溶液, 使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和,滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生。則可排除 存在。 取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使 濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 （4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。證明 存在，又排除 存在。 （5）根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存 在的離子是 ；肯定不存在的離子是 ； 還不能確定是否存在的離子是 。,解析 （1）溶液呈強酸性，跟H+能反應(yīng)的離子不可能大量存在，所以可排除CO 。（2）加入四氯 化碳、新制氯水，四氯化碳層呈紫紅色,說明溶

52、液 中存在I-,進一步分析可得出Fe3+不存在（因為Fe3+ 跟I-反應(yīng)生成Fe2+、I2）。再聯(lián)系（1）知,在強酸 性條件下，NO 、H+、I-三種離子要發(fā)生氧化還原 反應(yīng),所以可判斷NO 不存在。(3)“滴加過程中”、 “滴加完畢后”都沒有沉淀生成，可排除Mg2+、Al3+ 兩種離子。根據(jù)“取部分堿性溶液加熱，有氣體放 出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)”可判斷 有NH 。(4)加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，說 明有Ba2+存在，進而可排除SO 的存在。,答案 （1）CO （2）NO 、Fe3+ （3）Mg2+、Al3+ （4）Ba2+ SO （5）Ba2+、I-、NH Mg2+、Al3+、Fe3+、 CO 、SO 、NO K+、Na+、Cl-,14.（11分）（1）請按要求填寫化學(xué)方程式： 硫酸銅電離方程式為 。 硫酸銅水解的離子方程式為 。 硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶 液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ； 在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步 反應(yīng)的離子