高二化學第二部分第三章學案電離平衡

1、第三章 電離平衡第一課時 電離平衡【考綱要求】1.熟練掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念及有關判斷。2.能從化合物類型、電離程度、電離過程、溶液中的微粒、電離方程式書寫幾個角度對強弱電解質(zhì)進行對比。3.理解電離平衡概念，掌握電離平衡的幾個特征。教與學方案 【自學反饋】一、概念辨析1. 電解質(zhì)：概念： 。(2)常見物質(zhì)類別： 。2.非電解質(zhì)：(1)概念 。常見物質(zhì)類別： 。3.強電解質(zhì)：概念： 。常見物質(zhì)類別： 。4.弱電解質(zhì)： 。概念： 。常見物質(zhì)類別： 。電離度： 。二、強弱電解質(zhì)比較：比較項目 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 化合物類別：電離程度：電離過程：溶液中的粒子：實例：電離方程式：

2、三、弱電解質(zhì)的電離平衡：1.概念： 。2.弱電解質(zhì)電離平衡的特點：“動”： ?！暗取保?。“定”： 。“變”： 。3.弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素：濃度： 。溫度： 。酸堿性： 。其它條件： 。四、自我練習：有如下物質(zhì)：銅、二氧化硫、氨水、濃硫酸、硫酸、氨氣鹽酸、水、碘化氫、硫酸鋇。其中屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；屬于強電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 。分別寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式,并思考若存在熔融狀態(tài)，能否電離？怎樣電離？及存在的微粒種類：H2SO4： ；Ba(OH)2： ；H3PO4： ；Al(OH)3： ；NH3H2O： ；NaH2PO4： ；NaHSO4： ；BaSO

3、4： ?！纠}解析】例1在同體積pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鋅粉，下列說法正確的是A.H2SO4中放出H2最多 B.醋酸中放出H2最多 C.HCl和HNO3放出H2一樣多 D.HCl比HNO3放出H2少例2在1升濃度為c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A的物質(zhì)的量之和為nc摩，則HA的電離度是A. n100% B. n100%/2 C. (n1)100% D. n%【考題再現(xiàn)】1.甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )A.1摩/升甲酸溶液的pH值約為2 B.甲酸能與水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好與10毫升1摩/升NaOH溶液

4、完全反應D.在相同條件下，甲酸溶液的導電性比強酸溶液的弱2.取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是 ( )A.醋酸與鋅反應放出氫氣多B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多C.醋酸與鋅反應速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速度一樣大【針對訓練】A基礎訓練1.下列物質(zhì)中，導電性能最差的是()A 熔融氫氧化物 B 石墨棒 C 鹽酸溶液 D 固態(tài)氯化鉀2.下列有關敘述中正確的是()A.難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B.強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導電能力強C.易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)D.強電解

5、質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的3.當一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下測其H+離子濃度，其結(jié)果是 ()A.缺少限制條件，無法測定 B.H+離子濃度相同C.溫度低時，H+離子濃度大D.溫度高時，H+離子濃度大4.用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是 ( )A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上跟標準比色卡比較D.在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較5.把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變的是 ( ) A

6、.自來水 B. 0.5molL1的鹽酸 C. 0.5molL1的醋酸 D. 0.5molL1的氨水6.在平衡體系中，H2SH+HS，HSH+S2中，增大溶液的pH，則c(S2) ( ) A 增大 B 不變 C 減小 D 可能增大可能減小7.pH相同的醋酸溶液和鹽酸分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m、n的關系是()A.m=n B.mn C.mn D.無法判斷8.pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H+) ( )A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.不能確定B提高訓練9.在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其變化結(jié)果是(

7、)A.酸性增強，pH減小 B.醋酸的濃度減小C.氫離子濃度變小 D.醋酸根離子濃度變小10.pH = 2的A、B兩種酸溶液各1mL， 分別加水稀釋到1000mL， 其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如右圖所示，則下列說法正確的是A.A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強C.a = 5時， A是強酸， B是弱酸 D.若A、B都是弱酸， 則5 a 211.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO42。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。對于該溶液下列敘述中不正確的是()A.該溫度高于25 B.

8、水電離出來的c(H+)=11010mol/LC.c(H+)=c(OH)+c(SO42) D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液后恰好呈中性12.室溫時，若0.1mol/L的一元弱堿的電離度為1%，則下列說法正確的是（ ）A.該溶液的pH=11 B.該溶液的pH=3C.加入等體積0.1molL1HCL后所得溶液的pH=7 D.加入等體積0.1molL1HCl后所得溶液的pH713.常溫下，強酸溶液A和強堿溶液B的pH之和為16，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是( )A. 110 B. 101 C. 1100 D. 1001 14.若室溫時pH=a的氨水與

9、pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則該氨水的電離度可表示為A.10(a+b12)% B.10(a+b14)% C.10(12ab)% D.10(14ab)%15.用下列方法測定空氣的污染物含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導的變化(導體電阻越小，它電導越大)。如測定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可測定很大濃度范圍內(nèi)的H2S，但電導變化不大，若用濃溴水吸收，僅限于低濃度范圍內(nèi)的H2S，但有很高的靈敏度。現(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度，測定空氣中Cl2的含量，則應選用下列吸收劑中的 A .Na2SO3 B. KI溶液 C. NaOH溶液 D. H2OC能力訓練16.某二元弱酸(簡

10、寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH+HA，HAH+A2，設有下列四種溶液：A. 0.01mol/L的H2A溶液 B.0.01mol/L的NaHA溶液 C.0.01mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液 D.0.02mol/L的NaOH與0.O2 mol/L的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白(填代號) (1)c(H+)最大的是_，最小的是_.(2)c(H2A)最大的是_，最小的是_.(3)c(A2)最大的是_，最小的是_.17.常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：溶液中共有_種

11、微粒(包括分子和離子)；溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是_和_；溶液中n(CH3COO)+ n(OH)n(H+)=_mol。18.現(xiàn)有下列兩組溶液（）組：0.1mol/L的醋酸和鹽酸，（）組：pH值=11的氨水和氫氧化鈉溶液。若將它們加水稀釋相同的倍數(shù)，試比較（）組和（）組溶液pH值的大?。海ǎ┙M_，（）組_。 第二課時 水的電離和溶液的pH值【考綱要求】1. 從水的電離平衡去理解水的離子積和溶液pH值的含義，掌握溶液pH值跟氫離子濃度和溶液酸堿性的關系。2.了解指示劑的變色范圍，學會用pH試紙測定溶液的pH值。3.掌握酸堿的pH值計算以及氫離子濃度和pH值的互算

12、。4.通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學，對學生進行矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互關系和相互制約等辨證唯物主義觀點的教育。教與學方案【自學反饋】一、水的電離和水的離子積1.水的電離和電離平衡：水是一種 電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成 和 離子，電離方程式為 ，簡寫為： ；H711. 25C時，某強酸溶液pH=a，體積為V1；強堿溶液pH=b，體積為V2；a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則V1和V2的關系為 （ ）A.V1=102V2 B.V2=102V1 C.V1=2V2 D.V2=2V112.用水稀釋0.1摩/升氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.B. C.c(H+)和c(OH)

13、的乘積D.OH的物質(zhì)的量13.室溫下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH 離子濃度分別為A摩/升與B摩/升，則A和B關系為 A.AB B.A=104 B C. B=104 A D. A=B14.在下列敘述中，能說明鹽酸比醋酸酸性強的是A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B.鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃酸酸反應制取C.相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大D.相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等C能力訓練15. 25時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、

14、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va7的溶液中 Na、AlO2、SO42、KDpH = 0的溶液中Na、K、Fe2、ClO4.下列各組離子既能與鎂粉反應，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是：ACa2、Cl、MnO4、NaBK、Cl、SO42、NH4CAlO2、Na、Al3、IDH、Cl 、Ba2、NO35.下列各組中的離子或分子，能大量共存同一溶液中的是AFe2、SO42、Cl2、H2SBS2、Br2、Na、ICHS、SO42、Cu2、NaDFe3、Cl2、Mg2、NO36.在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是Ac(Na)c(HCO3)c(H)c(OH)Bc

15、(Na) c(H)c(HCO3) c(OH) 2c(CO32)Cc(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)Dc(Na )c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)7.下列溶液中，陰離子濃度最大的是A0.5 mol/L H2SO4溶液50 mL B0.4 mol/L Al2(SO4)3溶液35 mLC0.8 mol/L NaCl溶液70 mL D0.7 mol/L Na2CO3溶液60 mLB提高訓練8.下列各組離子：I、ClO、NO3、H+ K、NH4、HCO3、OH SO32、SO42 、Cl、OH Fe3、Cu2、SO42、Cl H、K、AlO2、HSO3 Ca2、Na、SO42、C

16、O32在水溶液中能大量共存的是A和 B和 C和 D和9.某pH = 12的溶液中加入BaCl2溶液 ，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，則該溶液中存在的離子可能為AAg+ BSO32 CCO32 DSiO3210.有五瓶溶液分別是10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 30毫升0.40摩/升HCl溶液 40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液 50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是ABCD11.實驗測得常溫下0.1molL1 某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1molL1 某一元堿(BOH)溶液里c(H+)

17、/c(OH)1012。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是Ac(B+)c(A)c(OH)c(H+)Bc(A)c(B+)c(H+)c(OH)Cc(B+)c(A)c(H+)c(OH)Dc(B+)c(A)c(H+)c(OH)12. 0.1molL1 KHSO4和0.1molL1 Na2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關系正確的是 Ac(SO42) c(HS) c(OH) c(H)Bc(Na) c(K) c(H) c(OH)Cc(Na)c(S2) c(H2S) c(HS) c(SO42)Dc(Na) c(K) c(H)c(SO42) c(S2) c

18、(HS) c(OH)13.用2molL1 的NaOH溶液滴定pH = 5的HCN溶液100mL至中性，此時溶液中各離子濃度關系正確的是Ac(Na)c(CN)c(OH)c(H) Bc(CN)c(Na)c(H) c(OH)Cc(Na) + c(CN) = 2molL1 Dc(Na)= c(CN)14.(1)加熱AlCl36H2O，最后所得固體成分為 ，要想得到無水AlCl3，應該采取的措施是 (2)為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，在配制時應該采取的措施是： (3）用SiCl4和濃氨水可以隱蔽海上的軍事目標，請用化學方程式和簡單的語言解釋如下： 15.向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四種離子

19、的溶液中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 。C能力訓練16.設氨水的pHx，某鹽酸的pHy，已知x y14，且x11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是Ac(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) Bc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)17.等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關離子的濃度應滿足的關系是Ac(M)c(OH)c(A)c(H) Bc(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(OH)

20、c(H) Dc(M)c(H) =c(OH) c(A)18.將0.2mol/LCH3COOK與0.1 mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是Ac(CH3COO) = c(Cl) = c(H+)c( CH3COOH)Bc(CH3COO) = c(Cl) c( CH3COOH) c(H+)Cc(CH3COO)c(Cl)c(H+)c( CH3COOH)Dc(CH3COO)c(Cl)c( CH3COOH) c(H+)19.一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是Ac(A)c(M+)B c(A)c(M+)C若MA不水解，則c

21、(OH)c(A)原子結(jié)構和元素周期表的應用題目1.(2011江蘇卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQC.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強2.（2011廣東卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A、原子半徑：丙丁乙B、單質(zhì)的還原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D、乙、

22、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應3.（2011山東卷）元素的原子結(jié)構決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素4.（2011天津卷）以下有關原子結(jié)構及元素周期律的敘述正確的是A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第 A元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D同主族元素從上到下，單

23、質(zhì)的熔點逐漸降低5.（2010上海卷）20幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是AX、Y元素的金屬性 XYB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成2W2CY的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來6.（2010江蘇卷）13已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金

24、屬材料。下列說法正確的是A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D化合物AE與CE古有相同類型的化學鍵7.（2011上海卷）氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中（）A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù) B24.23%表示35Cl的豐度C35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)8.（2011重慶卷）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）Al的原

25、子結(jié)構示意圖為_；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_(2)30Si的原子的中子數(shù)為_；SiO2晶體類型為_。（3）Al3+與Yn的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是_。（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是_。（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為_。9.(2011浙江卷)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外

26、層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵10.（2011新課標全國卷）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A. 元素W、

27、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ211.（2011海南卷）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍XYZW請回答下列問題：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_（寫化學式）；（3）XW2的電子式為_；（4）Y的最高價氧化物的化學式為_；（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，請相對分子質(zhì)量在170190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70。該化

28、合物的化學式為_。12.（2010浙江卷）8. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑13.（2010福建卷）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與

29、其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。（1）M的離子結(jié)構示意圖為_;元素T在周期表中位于第_族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構簡式為_。（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_。（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為_。14.（2010四川卷）短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大

30、氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第 周期，第 族（2）B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為： 。G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產(chǎn)物為 ，當生成2二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子 。溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為： 。H的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為 15.（2009江蘇卷）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核