江蘇省高郵市送橋中學(xué)高中化學(xué)專題四第一單元《二氧化硫》教名師制作優(yōu)質(zhì)學(xué)案例及反思學(xué)案蘇教版必修1

1、名校名 推薦二氧化硫教學(xué)案例及反思一、教學(xué)目標(biāo)：1、使學(xué)生認(rèn)識(shí)二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析、解決問題的能力二、教學(xué)重、難點(diǎn)：二氧化硫的漂白性和還原性比較三、教學(xué)過程 引入 ：由新、舊報(bào)紙和書的顏色對比引出學(xué)習(xí)的內(nèi)容-二氧化硫（一）二氧化硫的物理性質(zhì) 教師 ：視頻展示集滿二氧化硫的試管并演示二氧化硫溶于水的實(shí)驗(yàn)。 學(xué)生 ：觀察現(xiàn)象并解釋現(xiàn)象。 小結(jié) ：二氧化硫的物理性質(zhì)（課件展示） 過渡 ：以上是二氧化硫的物理性質(zhì)，接下來我們來認(rèn)識(shí)和學(xué)習(xí)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。（二）二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（投影展示） 演示實(shí)驗(yàn) ：把溶有二氧化硫的試管滴加紫色石蕊試液； 教師 請同學(xué)們觀察溶液的顏

2、色有什么變化？（學(xué)生回答：溶液變紅了）為什么變紅？（學(xué)生回答：說明溶液顯酸性） 教師 ：由此看出二氧化硫除了能溶于水，而且還能與水反應(yīng)生成酸 ，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性質(zhì)。 投影展示 1 、二氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì) 教師 酸性氧化物有哪些性質(zhì)呢？能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？ 學(xué)生 能與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng) 教師 請同學(xué)們書寫出二氧化硫與水、與氫氧化鈣、與氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。1名校名 推薦 學(xué)生 練習(xí)（板演） 過渡 ：二氧化硫除了以上性質(zhì)外，還有哪些性質(zhì)呢？下面我們再來做一組實(shí)驗(yàn)。 教師 ：介紹裝置中的試劑，當(dāng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體通過溴水、kmno4 溶液、品紅溶液時(shí)，觀

3、察它們?nèi)芤旱淖兓闆r。 學(xué)生 ：觀察現(xiàn)象并回答 教師 ：是什么性質(zhì)導(dǎo)致了上述溶液顏色的變化呢？根據(jù)前面的學(xué)習(xí)我們知道溴單質(zhì)和高錳酸鉀都具有較強(qiáng)的氧化性 ，二氧化硫分別同入到它們的溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)呢？如果是， 二氧化硫中硫元素的化合價(jià)如何變化？通過什么方法可以檢驗(yàn)它的變化后的產(chǎn)物？ 學(xué)生 向褪色的溶液里面加入稀鹽酸可溶性鋇鹽，再加， 如果有不溶于酸的沉淀產(chǎn)生，說明生成的硫酸鋇，進(jìn)一步證明二氧化硫中+4 價(jià)的硫化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。 視頻展示 二氧化硫通入溴水中，再在褪色的溴水中滴加氯化鋇和鹽酸2、二氧化硫的還原性 教師 結(jié)合剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請同學(xué)們寫出溴水與二氧化硫

4、反應(yīng)的離子方程式 學(xué)生 練習(xí) 教師 講評 總結(jié) 二氧化硫 易被鹵素單質(zhì)、高錳酸鉀、硝酸、氧氣等氧化劑氧化。 教師 指導(dǎo)看書，歸納二氧化硫與氧氣反應(yīng)制硫酸。 過渡 前面分析了溴水與高錳酸鉀褪色現(xiàn)象，那么品紅溶液的褪色原理是否也與溴單質(zhì)、高錳酸鉀溶液一樣呢？下面對其加熱，請同學(xué)們觀察現(xiàn)象 演示實(shí)驗(yàn) 對褪色的品紅溶液進(jìn)行加熱 教師 溶液顏色有什么變化？ 投影 現(xiàn)象：二氧化硫使品紅溶液顏色褪去，加熱又恢復(fù)成原來的顏色。 結(jié)論 說明二氧化硫有漂白性，但生成物不穩(wěn)定。2名校名 推薦 投影 二氧化硫的漂白的特點(diǎn) 練習(xí) 投影展示六、教學(xué)反思：從整個(gè)教學(xué)流程來看， 實(shí)現(xiàn)了將實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)引入了常規(guī)教學(xué)， 利用電子白板結(jié)合課件視頻，使用方便， 便于學(xué)生隨機(jī)進(jìn)入學(xué)習(xí)內(nèi)容， 有引航功能，電子白板交互性良好，促進(jìn)學(xué)習(xí)者