人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元單元復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第十單元 酸和堿 復(fù)習(xí) （一）重點(diǎn)、難點(diǎn)突破 1濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)比較表名稱 項(xiàng)目 鹽酸硫酸化學(xué)式 HCl H2SO4顏色，氣味無色、有刺激性氣味無色無味揮發(fā)性易揮發(fā)難揮發(fā)與指示劑作用紫色石蕊變紅無色酚酞不變色紫色石蕊變紅無色酚酞不變色與活潑金屬反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2與金屬氧化物反應(yīng)CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O與堿的反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O與某些鹽反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+ H2SO

2、4=Na2SO4+H2O+CO2 2氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)比較表 名稱項(xiàng)目氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗名燒堿 火堿 苛性鈉熟石灰 消石灰物理性質(zhì)1、 白色固體2、 具有吸水性3、 極易溶于水，放熱4、 具有強(qiáng)腐蝕性1、 白色固體2、 微溶于水3、 具有強(qiáng)腐蝕性化學(xué)性質(zhì)1、 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無 色酚酞試液變紅色2、與酸性氧化物反應(yīng) 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O3、與酸反應(yīng) NaOH +HCl=NaCl+H2O4、與某些鹽反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO41、 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色 酚酞試液變紅色2、與酸性氧化物反應(yīng) Ca(O

3、H)2 +CO2=CaCO3+H2O3、與酸反應(yīng)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、與某些鹽反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+Na2CO33酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象1.與酸堿指示劑反應(yīng)_色石蕊溶液遇酸變_色，_色酚酞溶液遇酸變_色2.酸活潑金屬ZnH2SO4FeHC13.酸金屬氧化物H2SO4CuOHC1Fe2O34.酸堿H2SO4NaOHHCl+Ca(OH)25.酸某些鹽Na2CO3+ H2SO4=CaCO3+HCl=4堿的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象1.與酸堿指示劑反應(yīng)_色石蕊溶液遇酸變_色，_色酚酞溶液遇酸變_色2.堿某些非金屬氧化物Ca(OH)2CO2N

4、aOHCO2NaOHSO23.酸堿HClNaOHH2SO4Ca(OH)24.堿某些鹽NaOHCuSO4Ca(OH)2Na2CO35溶液的酸堿性與酸堿度溶液可呈酸性、堿性或中性，溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度可用酸堿度表示。溶液的酸堿性常用酸堿指示劑檢驗(yàn)；粗略測(cè)定溶液的酸堿度常用pH試紙，其pH范圍通常在014之間，pH7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些鹽的溶液呈酸性，如CuSO4溶液；溶液呈堿性也不一定是堿溶液，有些鹽的溶液也呈堿性，如Na2CO3溶液。使用pH試紙測(cè)定溶液時(shí)需注意：（1）用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，不能將pH試紙潤(rùn)濕，否則測(cè)定的是稀釋后溶液的pH，而導(dǎo)致

5、測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確。（2）不能直接把pH試紙浸入待測(cè)的溶液中，以免帶入雜質(zhì)；（3）檢驗(yàn)氣體酸堿性時(shí)應(yīng)將試紙潤(rùn)濕再用。6中和反應(yīng)酸與堿作用，生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，不屬于基本反應(yīng)類型。中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛地應(yīng)用。 7干燥劑的使用干燥劑：一些固體或氣體物質(zhì)，在制取過程中或貯存過程中常會(huì)混入水蒸氣，有時(shí)需要把其中含有的水份吸收掉，從而得到干燥的氣體，常用的干燥劑都是易吸水的物質(zhì)：a)濃硫酸，但濃硫酸有酸性，因此不能干燥堿性氣體，如：NH3；b)固體NaOH有堿性，不能干燥酸性氣體，如：CO2、SO2、HCl等；c)CaO也可做干燥劑，同樣不能干燥酸性氣體；d)堿石灰（固體NaOH

6、與CaO的混合物），在干燥氣體的同時(shí)還能吸收一些酸性氣體。 8氣體的凈化多種氣體混合時(shí)，有時(shí)要留下主要成份而將其它成分除去，這可稱作氣體的凈化，一般來說要根據(jù)雜質(zhì)氣體的性質(zhì)與主要?dú)怏w性質(zhì)上的差異或特性來加以凈化。如用鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，氫氣中常常會(huì)混有水蒸氣和氯化氫氣體，除雜過程中，步驟及操作應(yīng)盡可能簡(jiǎn)單、完全，把多種雜質(zhì)去除干凈。這里應(yīng)用了鹽酸的性質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì)和NaOH的性質(zhì)，可先把混合氣體通過足量的NaOH溶液，HCl氣體被吸收，這時(shí)可能又增加了水蒸氣的量，然后再通過濃H2SO4,，水份被吸收，這樣得到的就是干燥純凈的H2了。如果先把混合氣體通過濃H2SO4后通過NaOH溶液最后出

7、來的氫氣中仍會(huì)混合水蒸氣(通過NaOH溶液時(shí)帶入的)。因此，在氣體凈化中，要充分注意各種凈化劑的作用效果，多動(dòng)腦筋，使每步驟都要正確合理。（二）學(xué)習(xí)方法建議 1弄清概念，對(duì)于化學(xué)概念是否達(dá)到準(zhǔn)確的理解，主要有兩個(gè)重要標(biāo)志：一是能否準(zhǔn)確表達(dá)這個(gè)概念的內(nèi)涵和外延；二是能否正確解答相應(yīng)的基本問題，所以，我們?cè)诶斫飧拍顣r(shí)，要特別注意需較透徹的理解概念的內(nèi)涵和外延，并學(xué)會(huì)正確的解答相應(yīng)的基本問題。本單元的概念較多，能否正確的理解概念，是學(xué)好酸，堿，鹽的前提。比如能夠理解有關(guān)酸堿鹽的定義，分清酸堿鹽類物質(zhì)是認(rèn)識(shí)它們內(nèi)在反應(yīng)規(guī)律的前提。2重比較，區(qū)分易混淆概念和知識(shí)。比如酸堿性、酸堿度概念的對(duì)比；酸堿各自的

8、化學(xué)性質(zhì)的對(duì)比等，通過對(duì)比，教師講評(píng)，鼓勵(lì)學(xué)生積極參與教學(xué)過程，激發(fā)學(xué)生參與、表現(xiàn)及成功的欲望。同時(shí)由個(gè)別學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來引導(dǎo)全體學(xué)生，探究、創(chuàng)新、思考以新帶舊、以舊促新知識(shí)的學(xué)、質(zhì)、疑，再次激發(fā)興趣。3抓歸納，從整體上把握酸堿知識(shí)。本單元的知識(shí)對(duì)歷屆學(xué)生來講，都感到有難度。無論是從它們的物理性質(zhì)還是從化學(xué)性質(zhì)上來講都比較易混淆，更主要的是化學(xué)反應(yīng)以及化學(xué)方程式的書寫不知遵循哪些規(guī)律。所掌握的都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過復(fù)習(xí)課，應(yīng)將學(xué)生頭腦中已有的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，完善并提高學(xué)生對(duì)酸和堿的性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律的進(jìn)一步掌握。從而對(duì)鹽的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。4聯(lián)系實(shí)際，注重應(yīng)用，結(jié)合實(shí)驗(yàn)。酸和堿的知識(shí)，從學(xué)習(xí)程序來說對(duì)學(xué)生并不陌生。如學(xué)習(xí)物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)入手，到物質(zhì)的用途學(xué)習(xí)。物理性質(zhì)主要學(xué)習(xí)色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點(diǎn)等內(nèi)容。酸和堿是學(xué)生即熟悉又陌生的物質(zhì)。教學(xué)中應(yīng)發(fā)揮學(xué)生的主體作用，利用其熟悉的知識(shí)激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)習(xí)信心，挖掘?qū)W生的主動(dòng)性進(jìn)行學(xué)習(xí)。教學(xué)中應(yīng)充分利用化學(xué)