化學計算復習溶液溶質.ppt

1、根據(jù)化學方程式的計算,例一、知一物，求一物,例二、涉及質量的變化,例三、涉及物質的體積,例四、涉及含雜質類型,例五、溶液綜合計算,例六、溶液綜合計算,知一物 求一物,根據(jù)化學方程式的計算,例一、用氫氣還原氧化銅實驗中，若制得6.4克銅，則參加反應的氫氣的質量是多少？,參加反應的氫氣的質量為x,264=x6.4克,H2+CuO = Cu+H2O,2 64,x 6.4克,x =0.2克,參加反應的氫氣的質量為0.2克,解：設,答：,方程式,質量比,已未知,比例式,求 解,練習：7.9克高錳酸鉀受熱完全分解，可制得氧氣質量是多少克？,解：設生成氧氣的質量為x,31632= 7.9克x,2KMnO4

2、= K2MnO4+MnO2+O2 ,316 32,7.9克 x,x = 0.8克,答：生成氧氣的質量為0.8 克,例2、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入一大試管中加熱，反應完全后冷卻到反應前溫度，稱殘余固體質量為10.7克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？,解：根據(jù)題意，生成氧氣的質量為： 15.5克- 10.7克=4.8克。設生成的氯化鉀的質量為x,14996 = x4.8克,x 4.8克,x = 7.45克,答：生成氧氣4.8克，生成氯化鉀7.45克。,149 96,涉及 質量變化,練習：取氯酸鉀和二氧化錳的混合物30克，放入一大試管中加熱，反應完全后，殘余固體中含氯化鉀的質

3、量為14.9克。求生成氧氣多少克？原混合物中含氯酸鉀多少克？,解：設生成氧氣的質量為x，原混合物中氯酸鉀的質量為y：,14996 = 14.9克x 245149 = y 14.9克,y 14.9克 x,x = 9.6克； y = 24.5克；,答：生成氧氣9.6克，原混合物中氯酸鉀質量為24.5克。,245 149 96,例3、將一定質量的鋅投入50ml密度為1.40g/cm3的稀硫酸中正好反應，生成的2.24升（標態(tài)）氫氣。求：參加反應的鋅和硫酸的質量。（已知標準狀況下氫氣的密度是0.0899g/L）,解：生成氫氣的質量為： 2.240.0899 = 0.2克。 設參加反應的鋅和硫酸的質量分

4、別為x和y:,652 = x0.2克 982 = y0.2克,x y 0.2克,x = 6.5克 y = 9.8克,答：參加反應的鋅和硫酸的質量分加為6.5克和9.8克。,65 98 2,Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2,涉及 物質的體積,例4、求6.5克含雜質的質量分數(shù)為的鋅與足量的稀硫酸反應后，生成氫氣的質量為多少？（雜質不與硫酸反應）,解： 設生成氫氣的質量為x:,652 = 6.5克（120%）x,6.5克（120%） x,x = 0.16克,答：生成氫氣0.16克。,65 2,Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2,涉及 含雜質計算,分析：雜質不反應，要把雜質去掉。 純物質

5、的質量不純物質的質量物質的純度,例：某石灰石樣品12.5克（雜質不溶于水也不與酸反應），恰好與94.4克稀鹽酸完全反應，生成4.4克CO2。假定生成的CO2全部逸出。求： 原石灰石樣品中碳酸鈣的質量； 反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。,石灰石12.5克,分析,碳酸鈣,雜 質,94.4克稀鹽酸,溶 液,其 它,氯化氫,水,水,氯化鈣,CO24.4g,雜質,反應,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,碳酸鈣,雜 質,氯化氫,水,水,氯化鈣,CO24.4g,雜質,方程式,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,解：,設樣品中CaCO3 質量為x，

6、反應生成 CaCl2 的質量為y：,質量比,100 111 44,已、未知,x y 4.4g,比例式,100 44 = x 4.4g,計算,x =10g,比例式,111 44 = y 4.4g,計算,y=11.1g,反應后溶液總質量,12.5g + 94.4g2.5g 4.4g = 100g,反應后溶液中溶質的質量分數(shù),11.1g,100g,100%,=11.1%,答：,樣品中CaCO3質量為10g，反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為11.1%。,12.5g,94.4g,4.4g+2.5g,12.5+94.4-4.4-2.5,例：將60克Na2CO3溶液與20%的鹽酸（密度為1.1g/cm3）完全反

7、應后，溶液質量減少了4.4g。試求： 消耗20%的鹽酸多少毫升；反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ,方程式,20%的鹽酸體積為x，則其中含HCl的質量為x1.1 20%，另設 反應后生成NaCl的質量為y：,解：設,73 117 44,質量比,x1.1 20% y 4.4g,已未知,比例式,73 44 = x1.1 20% 4.4g,計算,x = 33.2cm3,比例式,117 44 = y 4.4g,計算,y = 11.7g,反應后溶液質量,60g + 33.21.1 4.4g = 92.1g,反應后溶液中溶質的質量分數(shù),

8、11.7g,92.1g,100%,=12.7%,答：,消耗鹽酸的體積為33.2cm3，反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為12.7%。,例：將CaCO3和CaCl2的混合物27.8克，加入131克的稀鹽酸中正好完全反應，生成8.8克氣體。求： 原混合物CaCO3中的質量； 反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,方程式,100 111 44,質量比,x y 8.8g,已未知,比例式,10044 = x 8.8g,計算,x = 20g,比例式,111 44 = y 8.8g,計算,y = 22.2g,反應后溶液質量,27.8g +131g 8.8g = 150g,反應后溶液中溶質的質量分數(shù),30g