中考化學總復習 第五部分 專題突破 專題一 科學探究 第四節(jié) 化學工藝流程課件.ppt

1、第五部分專題突破,專題一科學探究,第四節(jié)化學工藝流程,考情分析,考點梳理,化學工藝流程題的內(nèi)容往往與生產(chǎn)、生活實際聯(lián)系密切，因此從題干部分看一般都是采取流程圖的模式。解題方法是閱讀完流程圖后結(jié)合相關(guān)信息回答問題。這類題目的實質(zhì)是考查學生運用化學反應(yīng)原理及相關(guān)知識來解決工業(yè)生產(chǎn)中實際問題的能力。 一、化學工藝流程題型的結(jié)構(gòu)、解題方法和思路 1.化學工藝流程圖題型的結(jié)構(gòu)： 題頭(引入信息)題干(提取信息，應(yīng)用解題)題尾(得出結(jié)論或產(chǎn)品)。,2. 解題方法和思路：,二、幾個常見的工業(yè)流程 1. 海水資源的開發(fā)和利用。 2. 金屬冶煉和金屬回收。 3. 石灰石工業(yè)。 4. 污水處理工業(yè)。 5. 金屬回

2、收工業(yè)。 6. 物質(zhì)制備工業(yè)。,精講精練,典例解析 【例1】(2015廣東)現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑(銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑)。課外活動小組的同學欲利用其制取膽礬，他們設(shè)計了如圖5141所示的兩種制取流程。已知CuFe2(SO4)3=2FeSO4CuSO4，請回答：,(1)銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學式是Cu2(OH)2CO3，俗稱_，操作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_。 (2)溶液A的溶質(zhì)有_(只寫一種)；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為_。 (3)兩種方法比較，符合綠色化學要求的是方法_；方法的化學方程式為：2Cu2H2SO4_=2CuSO4_，操作實驗步驟為：_、降溫結(jié)晶。,解

3、析：(1)堿式碳酸銅俗稱銅綠，過濾中要用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒。(2)銅綠和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水還有二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸過量。(3)方法中產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫是有毒氣體會污染空氣；方法是銅、稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸銅和水，比較環(huán)保；為了得到硫酸銅晶體，先濃縮得到飽和溶液再冷卻飽和溶液即可。 答案：(1)銅綠漏斗(2)硫酸銅(或硫酸亞鐵或硫酸)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O (3)O22H2O蒸發(fā)濃縮,【例2】(2015佛山)現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，圖5142是以硫鐵礦燒渣(主

4、要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖：(NH4)2CO3溶液呈堿性，40以上時(NH4)2CO3分解,(1)實驗室中，操作、操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_等。 (2)濾液中主要的陽離子是_等。 (3)加適量氨水的目的是_。 (4)根據(jù)題中信息，加入(NH4)2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是：_。 (5)濾液中回收的產(chǎn)品是_(寫化學式)。 (6)寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式：_。,解析：(1)據(jù)圖可以看出，經(jīng)過操作、操作得到的是濾液和固體，故是過濾操作，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。(2)一氧化碳能將氧化鐵還

5、原為鐵，將氧化亞鐵還原為鐵，故硫鐵礦高溫通入一氧化碳得到的固體中主要含有的是鐵，稀硫酸能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故含有亞鐵離子，由于硫酸過量，故含有氫離子。(3)由于硫酸過量，溶液呈酸性，氨水呈堿性，加適量氨水能將溶液調(diào)節(jié)為中性。(4)根據(jù)題中信息，40以上時(NH4)2CO3分解，故加入(NH4)2CO3后，該反應(yīng)必須控制溫度低于40。(5)碳酸銨能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨，故濾液中可回收的產(chǎn)品是硫酸銨。(6)在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵和二氧化碳。 答案：(1)漏斗(2)Fe2、H(3)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性(4)溫度低于40 (5)(NH4)2SO4(6),考題再現(xiàn) 1.(2

6、016廣州)保險粉(化學式為Na2S2O4)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。制備流程如圖5143：,(1)反應(yīng)的原理為Zn2SO2=ZnS2O4，該反應(yīng)類型為_。 (2)反應(yīng)為復分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為_。 (3)操作a的名稱為_。 (4)濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是_，加入NaCl的原因是_ _。 (5)198g Zn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為_g。,化合反應(yīng),ZnS2O42NaOH=Zn(OH)2Na2S2O4,過

7、濾,可調(diào)節(jié)溶液為堿性，使Na2S2O4結(jié)晶穩(wěn)定存在,氯化鈉的存在使Na2S2O4的溶解度降低， 更易結(jié)晶析出，提高產(chǎn)率,130,2.(2016梅州)工業(yè)上以粗鹽(含少量MgCl2、CaCl2雜質(zhì))為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，其簡要工藝流程如下：,(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_反應(yīng)。 (2)步驟中加入適量稀鹽酸的目的是 _。 (3)驗證步驟中CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3的方法是 _ _。 (4)寫出步驟中反應(yīng)的化學方程式 _。,復分解,除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉,取反應(yīng)后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣 全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀,3.(2016廣東)甲班學生

8、做完實驗室制備氧氣和還原金屬氧化物的實驗后，剩余物質(zhì)倒入同一廢液缸里。乙班課外興趣小組同學進行了如圖5145所示的探究。請回答： (1)步驟的操作名稱是_，所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和_。,過濾,燒杯,(2)由步驟實驗現(xiàn)象推知，甲班同學制取氧氣所用的固體反應(yīng)物是_(寫化學式)。 (3)由步驟所得溶液加入氫氧化鈉可得紅棕色沉淀，該反應(yīng)的化學方程式為_。 (4)由步驟產(chǎn)生的氣體判斷固體A中一定含有_(寫名稱)；綜合步驟現(xiàn)象推理，固體A中還可能含有的物質(zhì)是_(寫至少兩種物質(zhì)的化學式)。 (5)根據(jù)上述實驗和分析判斷固體C是_(寫化學式)。,KClO3,Fe2(SO4)36NaOH=2Fe(OH)

9、33Na2SO4,炭,MnO2、Fe、Fe2O3(任寫兩個),MnO2,4.(2016泰安)我市著名的紙面石膏板企業(yè)，用熱電廠燃燒煤產(chǎn)生的爐渣來生產(chǎn)石膏板。原理是：發(fā)電過程中產(chǎn)生的煙氣中含有大量的SO2，熱電廠用“堿石灰石膏(CaSO42H2O)”的方法使煙氣脫硫從而生成石膏。 (1)工業(yè)煙氣沒經(jīng)處理直接排放到空氣中易形成_，會污染、破壞環(huán)境。 (2)寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： _；工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制氧氣，是利用空氣中各成分的_不同進行分離的。,酸雨,SO22NaOH=Na2SO3H2O,沸點,(3)化學反應(yīng)類型有不同的分法，其中反應(yīng)前后，有元素化合價變化的化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，有元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑。化學反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的化學反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。則下列說法正確的是_。 A. 吸收塔、制堿釜中發(fā)生反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B. 制堿釜中的反應(yīng)物Na2SO3作氧化劑 C. 氧化塔中發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) D. 氧化塔中的反應(yīng)物CaSO3作還原劑 (4)生產(chǎn)流程中生成的_可循環(huán)利用，節(jié)約成本。,CD,NaOH(或燒堿