醋酸電離常數(shù)和電離度的測(cè)定

1、醋酸電離常數(shù)和電離度的測(cè)定,實(shí)驗(yàn)?zāi)康?掌握弱電解質(zhì)溶液的電離度和電離常數(shù)的測(cè)定方法 了解電位測(cè)定溶液pH值的原理，學(xué)習(xí)使用酸度計(jì) 進(jìn)一步熟悉容量瓶的使用方法,實(shí)驗(yàn)原理,電離平衡常數(shù),平衡時(shí)H+=Ac-,電離度,5%,酸度計(jì)的工作原理,酸度計(jì)組成,參比電極,指示電極,參比電極：甘汞電極 指示電極：玻璃電極,酸度計(jì)的工作原理,E池 E+ - E- = E參比 E指示,Nernst方程：,(A為常數(shù)),酸度計(jì)的組成示意圖,選擇,定位,斜率,溫度,酸度計(jì)的面板示意圖,酸度計(jì)的操作步驟,預(yù)熱20min 標(biāo)定或校準(zhǔn) 測(cè)量,標(biāo)定分為單點(diǎn)標(biāo)定或兩點(diǎn)標(biāo)定,預(yù)熱的目的是什么？,單點(diǎn)標(biāo)定：一般測(cè)量 兩點(diǎn)標(biāo)定：高精度

2、的測(cè)量,酸度計(jì)的標(biāo)定（單點(diǎn)標(biāo)定）,將溫度旋鈕調(diào)至溶液溫度 將斜率旋鈕調(diào)至最大或100 通過(guò)定位旋鈕，將顯示的pH值調(diào)至與標(biāo)準(zhǔn)pH溶液（pH4.00）一致,復(fù)合電極的使用,玻璃膜（或玻璃泡）是復(fù)合電極的關(guān)鍵部位，其易碎忌與硬物接觸，使用過(guò)程中應(yīng)注意保護(hù) 測(cè)量過(guò)程中更換溶液時(shí)，應(yīng)將復(fù)合電極下端連同玻璃膜用蒸餾水沖洗干凈，并用干凈的紙擦拭干凈 在強(qiáng)堿性溶液中使用時(shí)，應(yīng)盡快操作,？,容量瓶的使用,用途：配制溶液 使用步驟 查漏,溶解,轉(zhuǎn)移,定容,混勻,操作步驟,取配制的三種溶液和未稀釋的HAc溶液各25mL于四個(gè)50mL干燒杯中，按由稀至濃的次序在酸度計(jì)上測(cè)出它們的pH值 測(cè)定結(jié)束后，關(guān)閉電源，將復(fù)合電極浸泡在蒸餾水中,思考題1,定位調(diào)節(jié)的理論意義何在？ 在固定條件下，電池的電極電勢(shì)為 ： 常數(shù)項(xiàng)A 隨各支電極和各種測(cè)量條件而異，可用比較法即用pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液，通過(guò)pH計(jì)中的定位調(diào)節(jié)器清除式中的常數(shù)A，以便保持相同的測(cè)量條件 簡(jiǎn)言之，定位的作用是消除常數(shù)A,(A為常數(shù)),電離常數(shù)是溫度的函數(shù)與濃度無(wú)關(guān)。但是實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的電離常數(shù)不是一個(gè)定值，原因是什么？ 實(shí)驗(yàn)中被測(cè)溶液不是無(wú)限稀釋的溶液，活度系數(shù)不等于1。活度a與濃度c的關(guān)系為 a = c ，稱為活度系數(shù)，取值為01之間 一般說(shuō)來(lái)，離子自身的電荷數(shù)較高，溶液的濃度較大，離子強(qiáng)度就較大， 值較小?；疃扰c濃度偏離較大，用