戴成有書畫院吉林玫瑰山莊創(chuàng)作班學.ppt

1、氣體摩爾體積,請?zhí)钕卤?7.2,10,18.3,18,53.6,1mol固體的體積,1mol液體的體積,討論1,對于1mol不同的固體和液體物質(zhì)，為什么它們的體積各不相同呢？ 決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？ 決定物質(zhì)體積大小的三個因素： 物質(zhì)所含粒子數(shù)多少； 粒子本身大小； 粒子間的距離。,結論,相同條件下， 1mol不同的固體或液體物質(zhì)， 其體積是不相同的。,討論2,相同條件下，1mol不同氣體的體積是否相同？ 請?zhí)钕铝斜恚?22.4,22.4,22.3,標況：0 1.01X105 Pa 記作：STP,在標準狀況下 1mol任何氣體的體積 都約為22.4L。,結論,STP 0 1.01X1

2、05 Pa,阿伏加德羅,討論,1、決定氣體體積大小的因素有那些？ 2、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？ 3、為什么1mol任何氣體在標準狀況下所占的體積都相同呢？,?,分子間的距離,溫度、壓強，與分子大小無關,溫度相同、壓強相同，分子間距離相等,一、氣體摩爾體積,定義：在一定的溫度和壓強下， 單位物質(zhì)的量氣體所占體積。 符號: Vm 有： Vm= 單位：L mol-1,v,Vm,討論,1、在其它的溫度和壓強下，1mol氣體占有的體積還是22.4L嗎？ 2、在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？,可能，但不一定,同溫同壓下，1mol任何氣體 所占有的體積都相同

3、,課堂練習,1、判斷下列說法是否正確？為什么？ （1）氣體的摩爾體積為22.4L/mol。 （2）標準狀況下任何氣體的體積都約是22.4L。 （3）1molCO2占有的體積約為22.4L。 （4）1mol水在標準狀況下的體積約為22.4L （5）1molSO2在20時的體積比22.4L大。 （6）1mol氯化氫在 3.03105Pa時的體積 比22.4L小。,2、填寫下列空白 （1）標準狀況下，0.5molH2占有的體積是 L; （2）標準狀況下，2molO2占有的體積是 L； （3）STP，4.48LCO2的物質(zhì)的量是 mol； （4）標準狀況下，3.36LH2的物質(zhì)的量是 mol; （5）

4、標準狀況下,16gO2的體積是 L; （6）標準狀況下,11.2LN2分子數(shù)是 個。,課堂練習,11.2,44.8,0.2,0.15,11.2,3.011023,小結,1、,2、標準狀況下，氣體的摩爾體積約為 22.4Lmol-1 3、同溫同壓下，1mol任何氣體所占的 體積都相同,作業(yè),討論1,在同溫同壓的條件下， 如果氣體的體積是相同的， 它們的分子數(shù)有什么關系呢？,?, 氣體的體積取決于分子之間的距離，而分子之間的距離只與溫度和壓強有關，與分子的大小無關 同溫同壓下，如果氣體的體積相等，它們所含的分子數(shù)也相等,二、阿伏加德羅定律,在同溫同壓的條件下， 相同體積的任何氣體 都含有相同數(shù)目的

5、分子。 注意： (1)適用對象:任何氣體； (2)應用條件：同溫、同壓、同體積； (3)結論：氣體分子數(shù)相同， 即氣體的物質(zhì)的量相同。,?,討論2,同溫同壓下，相同體積的氣體所含分子數(shù)目相同； 如果氣體體積不同，那么氣體體積和氣體的分子數(shù)、氣體的物質(zhì)的量有什么關系？,結論,同溫同壓下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比,課堂練習,3、判斷下列說法是否正確？為什么？ （1）1LN2和1LO2在同溫同壓下所含分子數(shù)相同； （2）1gN2和1gO2所含分子數(shù)相同； （3）1molN2和1molO2所占體積相同； （4）1molN2和1molO2所含分子數(shù)相同； （5）1molN2和1molO2在標準狀況下混

6、合，體積約為44.8L。,阿伏加德定律的推論,課堂練習,1、在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？,2、在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積 為672mL。求此氣體的相對分子質(zhì)量。 3、在相同條件下，某氣體與H2的密度比為 14，該氣體的相對分子質(zhì)量是多少？可 能是什么氣體？,旭凌高一課件,4、通過計算填寫下表：,小結：,m,n,N,V(狀況),阿伏加德羅定律：,作業(yè)： 1、請根據(jù)你所掌握的知識，看看由阿伏加德羅定律還能導出那些推論？ 2、,阿伏加德定律的推論,阿伏加德定律的推論,三、關于氣體摩爾體積的計算,（一）依據(jù) 1、準確理解物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等概念。 2、掌

7、握好標準狀況下氣體體積（V）與氣體質(zhì)量（m）、氣體物質(zhì)的量（n）、氣體分子數(shù)（N）之間的換算關系。,三、關于氣體摩爾體積的計算,3、掌握阿伏加德羅定律的簡單推論,三、關于氣體摩爾體積的計算,（二）類型 1、標準狀況下氣體體積、氣體質(zhì)量、氣體物質(zhì)的量、氣體分子數(shù)之間的相互換算。 例1 在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少? 例2 標準狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量是多少?含多少個CO2分子？質(zhì)量是多少？1個CO2分子的質(zhì)量是多少？ 例3 標準狀況下，11.2LCO2所含分子數(shù)與多少克NH3中所含N原子數(shù)相等?,三、關于氣體摩爾體積的計算,2、求氣體的相對分子質(zhì)量 例4 在標準狀況下，測得1

8、.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。,課堂練習,1、在標準狀況下，0.2L容器里所含某氣體的質(zhì)量為0.25g，求算該氣體的相對分子質(zhì)量。,設問,利用標準狀況下的氣體密度可以計算出氣體物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。如果不在標準狀況下，應如何求？ 例5 某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質(zhì)量。,三、關于氣體摩爾體積的計算,3、有關混合氣體的計算 （1）求混合氣體中各組分的量 例6 標準狀況下，CO和CO2混合氣的質(zhì)量為30g，體積為17.6L，求CO和CO2的質(zhì)量和體積各為多少？,三、關于氣體摩爾體積的計算,（2）求混合氣體中各組分的體積分數(shù)及質(zhì)量分數(shù) 例7 0.5molH2和0.5molO2在標準狀況下混合，求混合氣中H2和O2所占的體積分數(shù)及質(zhì)量分數(shù)。,三、關于氣體