離子反應(yīng)和離子共存

1、.離子反應(yīng)與離子共存專題訓(xùn)練一、電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：1下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是a固態(tài)氫氧化鈉b.液態(tài)氯化鎂c.氯化鈉溶液d.鎂2下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)但溶于水后生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是a金屬鈉b液氯c三氧化硫d乙醇3下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 a. 磷酸 b. 蔗糖 c. 醋酸 d. 硫酸鋇4下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是ach3cooh、c2h5oh、nh3h2obhcl、koh、nahco3cch3cooh、h2o、nh3h2o dbaso4、caco3、hno35把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是aco2氣體通入naoh溶液中bco2

2、氣體通入澄清石灰水中cnh3通入ch3cooh溶液中dnh3通入鹽酸中二、電離：在書寫電離方程式時，強(qiáng)電解質(zhì)用“”表示，弱電解質(zhì)用“”表示。6下列電離方程式正確的是a.mgso4mg2so42 b.ba(oh)2ba2(oh)2c.al2(so4)32al33so42 d.ca(no3)2ca22(no3)三、離子共存有顏色的離子：與h+不能共存的離子：與oh-不能共存的離子：生成沉淀的離子：發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：發(fā)生雙水解的離子：7在強(qiáng)堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是 ana+、 k+、co32、cl bcu2+、 na+、no3、so42cna+、 k+、hco3、cl dmg2+

3、、 na+、no3、cl8（2010江蘇卷）6常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )a的溶液中w w w k s 5 u . c o m：、精品.b由水電離的的溶液中：、c的溶液中：、d的溶液中：、9（2010廣東理綜卷）能在溶液中大量共存的一組離子是( )anh4+ 、ag+、po43-、cl- bfe3+、h+、i-、hco3-ck+、na+、no3- 、mno4- dal3+、mg2+、so42- 、co32-10. （2011廣東理綜卷）能在水溶液中大量共存的一組離子是a. h、i、no3、sio32 b. ag、fe3、cl、so42c.k、so42、cu2、no3 d

4、.nh4、oh、cl、hco311（08江蘇卷）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）a使酚酞試液變紅的溶液： na+、cl-、so42-、fe3+ b使紫色石蕊試液變紅的溶液：fe2+、mg2+、no3-、cl-c c(h+)=10-12 moll-1的溶液：k+、ba2+、cl-、br-d碳酸氫鈉溶液：k+、so42-、cl-、h+12在由水電離產(chǎn)生的h濃度為11013 mol/l的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )k、cl、no3 、s2； k、fe2、i、so42 ； na、cl、no3 、so42 na、ca2、cl、hco3 k、ba2、cl、no3 (a) (b)

5、(c) (d)13（06四川卷）室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是( )anh4、cu2、cl、no3 bk+、na+、so32、s2ck+、na、alo2、so42 dba2、fe2、no3、br14（2011江蘇高考4）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a.1.0 moll1的kno3溶液：h、fe2、cl、so42b.甲基橙呈紅色的溶液：nh4、ba2、alo2、clc.ph12的溶液：k、na、ch3coo、brd.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：na、k、co32、no315（2011安徽高考8）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a.飽和氯

6、水中 cl、no3、na、so32 b.c(h)=1.01013mol/l溶液中 ch3coo、k、so42、brc.na2s溶液中 so42、 k、cl、cu2 d.ph=12的溶液中 no3、i、na、al3精品.16(2011全國ii卷11)將足量co2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是ak、sio32、cl、no3bh、nh4、al3、so42cna、s2、oh、so42dna、c6h5o、ch3coo、hco317（2010安徽卷）9.在ph=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是a.na+、mg2+、clo、no3 b. al3+、 nh4+、 br- 、cl- c. k+

7、 、cr2o72- 、ch3cho、 so42- d. na+、k+ 、sio32-、cl-四、離子方程式的正誤判斷重點(diǎn)要看：（1）能拆的有沒有拆，不能拆的是否拆掉；不能拆的物質(zhì)有：弱酸、弱堿、單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物、絡(luò)合物等等（2）是否配平，電荷是否守恒18（2010全國卷1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )a將銅屑加入溶液中：b將磁性氧化鐵溶于鹽酸：c將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：d將鐵粉加入稀硫酸中：19.（2010江蘇卷）下列離子方程式表達(dá)正確的是( )a用惰性電極電解熔融氯化鈉：b用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：c用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：d用食醋除去水瓶中的水垢：20

8、.（09廣東化學(xué)12） 下列離子方程式正確的是（ ）a. 向鹽酸中滴加氨水：h+ + oh- = h2o b. fe(oh)3溶于氫碘酸：fe(oh)3 + 3h+ = fe3+ + 3h2oc. 銅溶于稀硝酸：3cu + 8h+ + 2no3- = 3cu2+ + 2 no + 4h2od. 向na2s2o3溶液中通入足量氯氣：s2o322cl23h2o2so324cl6h21（2011江蘇高考6）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是a.fecl3溶液與cu的反應(yīng)：cufe3cu2fe2b.no2與水的反應(yīng)：3no2h2o2no3no2hc.醋酸溶液與水垢中的caco3反應(yīng)：caco32

9、hca2h2oco2精品.d.向naalo2溶液中通入過量co2：2alo2co23h2o2al(oh)3co3222.（2011新課標(biāo)全國）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為a. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：fes+2h+=fe2+h2sb. nh4hco3溶于過量的naoh溶液中：hco3-+oh-=co32-+h2oc. 少量so2通入苯酚鈉溶液中：c6h5o-+so2+h2o=c6h5oh+hso3-d. 大理石溶于醋酸中：caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+co2+h2o23（2010天津卷）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是a用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu

10、+ 2fe3+ cu2+ + 2fe2+ bna2o2與h2o反應(yīng)制備o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2c將氯氣溶于水制備次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clod用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng)，證明h2o2具有還原性：2mno + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 五、過量問題（1）酸式鹽與堿的反應(yīng)：（2）co2、so2與堿的反應(yīng)：（3）明礬與ba(oh)2的反應(yīng)：24（09上海卷18）下列離子方程式正確的是（ ）ah2so4與ba(oh)2溶液反應(yīng)： b溶液吸收氣體： c溶液中加入過量的濃氨水：d等體積、等

11、濃度的稀溶液與稀溶液混合：25（09寧夏卷12）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）a. 向次氯酸鈣溶液通入過量co2：ca2+2clo-+co2+h2o =caco3+2hclo b. 向次氯酸鈣溶液通入so2：ca2+2clo-+so2+h2o= caso3+2hclo c. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：hco3-+ca2+oh-caco3+h2o d. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3fe2+4h+no3-=3fe3+no+2h2o 26.（08天津卷）下列離方程式書寫正確的是（ ）精品.a石灰乳與na2co3溶液混合：ca2co32caco3bnh4hso3溶液與足量的naoh溶液混合加熱：nh4hso32ohnh3so322h2oc酸性條件下kio3溶液與ki溶液發(fā)生反應(yīng)生成i2：io35i3h2o3i26ohdagno3溶液中加入過量的氨水：agnh3h2oagohnh427.(07四川卷)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )a.濃燒堿溶液中加入鋁片：al2oh = alo2 h2b.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2cl2h2o2ohh2cl2c.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2fe2h2o22h = 2fe32h2od.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2hso42 ba22oh