化學(xué)：3.2《幾種重要的金屬化合物》課件(新人教版必修1)

1、第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第一課時,第三章金屬及其化合物,過氧化鈉與水反應(yīng)：,-1 -2 -2 0,+2e-,-2e-,思考：Na2O2是堿性氧化物嗎？,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 放熱,Na2O2、H2O2 有強氧化性、漂白性，可以殺菌消毒，可 以使有機色素(如酚酞、石蕊、花草、布色 等)褪色。（實質(zhì)是產(chǎn)生了O）,鈉的重要化合物,呼吸面具,表1：氧化鈉與過氧化鈉的比較,白色固體 淡黃色固體,-2價 -1價,常溫 點燃,不穩(wěn)定 穩(wěn)定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,強氧化性、漂白性,供氧劑、漂白劑,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na

2、2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較,白色粉末 細(xì)小白色晶體,純堿、蘇打 小蘇打,106 84,Na2CO3 NaHCO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,制玻璃、肥皂等 發(fā)酵粉、胃藥等,二、碳酸鈉和碳酸氫鈉,2、受熱分解： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ,加熱,1、與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,Na2CO3,NaHCO3,H+/H2O+CO2,OH- / ,1、如何鑒別：稀鹽酸與碳酸鈉兩瓶溶液(

3、只提供一支試管與兩支滴管，不用其它任何試劑)？ 互滴原理 2、如何區(qū)別碳酸鈉與碳酸氫鈉(可用其它儀器及試劑)？ 當(dāng)溶液時？ 當(dāng)固體時？,思考：,3、如何區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉、NaCl三種固體(可用其它儀器及試劑) ？,4、以上實驗中左右兩支盛有澄清石灰水的 試管有何現(xiàn)象？,5、向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的 CO2，有何現(xiàn)象？ 6、試寫離子方程式： NaHCO3與Ba(OH)2(少量) NaHCO3與Ba(OH)2(足量),一、過氧化鈉,1、與水反應(yīng)： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,2、與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,(有強氧化性、漂白性),二

4、、碳酸鈉和碳酸氫鈉,1、與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,小結(jié)：,第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第二課時,一、氧化物：,思考：哪些金屬氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿？哪些金屬氧化物不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿？你發(fā)現(xiàn)有何規(guī)律嗎？,K2O、CaO、BaO、Na2O能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO等不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿,規(guī)律：可溶或微溶的強堿對應(yīng)的氧化物可 與水反應(yīng)，難溶的弱堿對應(yīng)的氧化物不 與水反應(yīng)。,“思考”：鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對內(nèi)層金屬

5、的保護作用一樣嗎？,Na2O、Al2O3都是白色固體，但附在銀白色的金屬鈉或鋁上均顯暗灰色?；瘜W(xué)性質(zhì)不同： （1）Na2O疏松，對內(nèi)層金屬不起保護作用，而在空氣中Al表面的Al2O3是致密的薄層，對內(nèi)層鋁有很好的保護作用。 （2）Na2O能溶于水生成NaOH，Na2O能與酸反應(yīng)。 Al2O3不溶于水，與水不反應(yīng)。Al2O3既能與酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)。,兩性氧化物,結(jié)論： 1、大多數(shù)金屬氧化物只與酸反應(yīng)生成 相應(yīng)的鹽和水，而與堿不反應(yīng)。 它們是堿性氧化物。 2、Al2O3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O

6、3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,Al2O3+HCl-,Al2O3+NaOH-,2、金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？ 堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎？,金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物）,堿性氧化物一定是金屬氧化物。,紅棕色,黑色,白色,不反應(yīng),不反應(yīng),不反應(yīng),難溶,難溶,難溶,難溶,與水反應(yīng),與水反應(yīng),如何鑒別Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3六種固體粉末？,鞏固與練習(xí)： 1、,Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3,Na2O、MgO、Al2O3,FeO、C

7、uO,Fe2O3,Na2O,MgO、Al2O3,FeO,CuO,MgO,Al2O3,(觀察),(水),(NaOH),(HClaq、觀察),淺綠色,藍(lán)綠色,不溶,溶,三、鋁的重要化合物,鎂和鋁都以化合態(tài)存在于自然界。,紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是什么？,Al2O3（剛玉）,1氧化鋁（Al2O3）,白色難熔的物質(zhì)，是冶煉金屬鋁的原料；耐火材料。 可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。,用耐高溫的Al2O3制成的坩堝,用耐磨的Al2O3做成的軸承,氧化鋁轉(zhuǎn)盤真空過濾機,球磨機配套系列,襯磚,球塞,球石,氧化鋁吸附劑,兩性氧化物:Al2O3,鐵 紅,磁性氧化鐵,黑色 粉末,紅棕色粉末,黑色晶

8、體,堿 性 氧 化 物,都能與酸反應(yīng)。如,二、鐵的氧化物：,Fe2O3,FeO,Fe3O4,練習(xí)： 在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯 經(jīng)過焙燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成_而制得紅色磚瓦；若烘熱后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的_氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是 _，同時還原未燒的碳得青色磚瓦。,Fe2O3,H2、CO,FeO和Fe3O4,練習(xí) 1、寫出 Fe3O4 氧化物形式： 鹽的形成：,2、請寫出將Fe3O4分別投入稀鹽酸溶液中的反應(yīng)方程式：,高價酸根低價鹽,FeOFe2O3,Fe(FeO2)2,Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,金屬氧化物的用途: 氧化鐵Fe

9、2O3,透明氧化鐵顏料,用Fe2O3制成的紅棕色涂料,第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第三課時,Al(OH)3 的性質(zhì)：,1、物理性質(zhì),氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體，在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀。能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。,2、化學(xué)性質(zhì),Al(OH)3的兩性:,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,兩性氫氧化物：既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。,為什么Al(OH)3具有兩性呢？,兩性,兩性氫氧化物指其在水

10、溶液中既發(fā)生酸性電離，又發(fā)生堿性電離： H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH-,遇酸主要發(fā)生堿性電離， 遇堿主要發(fā)生酸性電離。,氫氧化鋁不溶于弱酸（如H2CO3）弱堿（氨水），溶于強酸強堿。,總結(jié): 既能溶于堿，又能溶于酸的物質(zhì)有哪些？,Al,Al2O3,Al(OH)3,弱酸的酸式鹽（如NaHCO3）,弱酸的銨鹽（如(NH4)2CO3）,試寫出NH4HCO3與NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式, Al(OH)3的不穩(wěn)定性: 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,氫氧化鋁的用途： 氫氧化鋁膠體可作凈水劑、色素吸附劑、醫(yī)用胃酸中和劑。,哪些金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差？ 有何規(guī)律嗎？

11、,難溶的金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差，受熱易分解。,先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。,生成白色膠狀沉淀,AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3 +3NaCl Al3+3 OH-= Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+,二、探究Al(OH)3的制備,2氫氧化鋁（Al(OH)3）,（1）氫氧化鋁的制備： a.由Al3+制備：,為什么不用NaOH溶液?,NaOH等強堿能溶解Al(OH)3,結(jié)論：實驗室中一般用可溶

12、性鋁鹽與氨水 反應(yīng)制取Al(OH)3,由NaAlO2怎樣制取Al(OH)3呢？,b.由AlO2-制?。?可以用鹽酸嗎？,鹽酸等強酸能溶解Al(OH)3,c.由Al3+和AlO2-來制?。?試比較以上三種制備方法,哪種最好?,C,（4）Al3+或AlO2-的共存問題,酸性,堿性,弱酸酸根：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、PO43-,H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+,練習(xí)： 1、下列變化不可能一步實驗直接完成的是（ ） A、Al(OH)3-Al2O3 B、Al2O3-Al(OH)3 C、Al2O3 - AlO2- D、Al(OH)3-Al3+ 2、有A

13、、B、C、D四種化合物，其中A、B、C、D是鋁的化合物。有下列反應(yīng)： A+NaOHD+H2O;BA+H2O; C+NaOH（適量）B+NaCl; B+NaOH（足量）D+H2O A、B、C、D的化學(xué)式分別為： A 、B 、C 、D 。,B,Al2O3,Al(OH)3,AlCl3,NaAlO2,Al,Al2O3,Al(OH)3,Al3+,AlO2-,H+,H+,OH-,OH-,CO2,NH3,OH-,OH-,H+,H+,書寫以下反應(yīng)方程式和離子方程式,Al3+4OH= AlO2+2H2O AlO2+4H+= Al3+2H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3,（1） OH+ Al3

14、+(少量),（2） H+ AlO2-(少量),（3）Al3+ + AlO2 ：,互滴原理：滴加順序不同產(chǎn)生現(xiàn)象不同。,（1）NaOH和AlCl3 （2）HCl和NaAlO2,不加其它試劑，僅用試管和膠頭滴管區(qū)別下列溶液：,（5）鋁鹽與堿反應(yīng)的現(xiàn)象及圖像,先產(chǎn)生沉淀， 后消失,先無沉淀， 后產(chǎn)生沉淀,產(chǎn)生沉淀不消失,（6）偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及圖像,先產(chǎn)生沉淀， 后消失,先無沉淀， 后產(chǎn)生沉淀,產(chǎn)生沉淀不消失,AlCl3中加NaOH,NaAlO2中加HCl,NaOH中加AlCl3,HCl中加NaAlO2,AlCl3中加氨水_,NaOH、NaAlO2中通CO2_,酸化的AlCl3中加NaOH_,

15、HCl、MgCl2、AlCl3 濃度比_,A,B,C,A,B,C,2:1:2,在AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解,閱讀課本P46 3硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2,電離方程式：,十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O俗名：明礬。 明礬是無色晶體，易溶于水。,溶于水時，其水溶液顯酸性。,硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2 請設(shè)計實驗證明其成分和性質(zhì): 1、晶體中含有水的實驗為_。 2、晶體中含有Al3+的實驗為_。 3、晶體中含有SO42-的實驗為_。 4、溶液是否有膠體存在的實驗為_。,請畫出KAl(SO4)2溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液的沉淀量坐標(biāo)圖。,

16、若Y軸是沉淀的質(zhì)量，此圖又如何畫？,2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4+Al(OH)3+K2SO4,2KAl(SO4)2+4Ba(OH)2=4BaSO4+2KAlO2+4H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 可溶性鹽與堿反應(yīng)制得,白色 白色 白色 白色 紅褐色 白色 藍(lán)色,易溶 微溶 難溶 難溶 難溶 難溶 難溶,不分解 不分解 分解 分解 分解 分解 分解,氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3 實驗：向FeCl3溶液中滴入NaOH，觀察實驗現(xiàn)象，寫出離子方程式。 Fe3+3OH-=Fe(OH)3(紅褐色),Fe(OH

17、)2的制備,白色沉淀在空氣中放置，觀察顏色變化： 白色沉淀-綠色-灰綠色-紅褐色沉淀。,Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化成Fe(OH)3。 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,使生成的Fe(OH)2不與空氣接觸。,（1）FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，看到哪些現(xiàn)象？,（2）為什么最終生成的是紅褐色的Fe(OH)3 ？ 寫出此過程中的化學(xué)方程式。,（3）要想能長時間的看到白色的氫氧化亞鐵沉淀，你會采取哪些措施？,Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色),探究：1、可用兩種方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaO

18、H溶液反應(yīng)制備。 (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時,為防止氧化,還需加入 。(2)除去蒸餾水中的O2常采用 方法。 (3)用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這種操作的理由,方法二：在圖2裝置中用 NaOH溶液、鐵屑、 稀H2SO4等試劑制備。 (1)在試管里加入的試劑是 。 (2)在試管里加入的試劑是 。 (3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入 試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟 是 。 (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色， 其理由 。 ,第三章金屬及其化合物,新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1,第二節(jié) 幾

19、種重要的金屬化合物 第四課時,硫氰化鉀KSCN 遇Fe2+不變色 遇Fe3+變血紅色,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,研究課題一 Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,討論： 1.常見的還原劑： Fe (H2S、I-、Cu、Zn等),四.Fe2+和Fe3+ 的相互轉(zhuǎn)化,探究實驗1-1： Fe3+被Fe還原,溶液變成淺綠色,Fe+2Fe3+=3Fe2+,(1)取幾小塊鐵片于試管,(2)向試管中加入12ml FeCl3溶液,并加熱,探究實驗1-2： Fe3+被Cu還原,溶液變成藍(lán)綠色,Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+,(1)取幾小塊銅片于試管,(2)向試管中加入12ml FeCl3溶液,(3)加熱,探

20、究實驗2： Fe3+被I-還原,2Fe3+2I-=2Fe2+I2,顏色變深黃色,下層溶液呈紫色,(1)向FeCl3溶液中加幾滴KI溶液,(2)向上述溶液中加12ml CCl4，振蕩,研究課題二 Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,討論： 1.常見的氧化劑： Cl2(Br2、O2、H2O2、HNO3、濃硫酸、KMnO4等),探究實驗3： Fe2+被 KMnO4氧化,紫色褪去,溶液變紅色,5Fe2+MnO4-+8H+= 5Fe3+Mn2+4H2O,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,反應(yīng)原理,操作步驟,(1)將FeSO4滴入酸性KMnO4溶液中,(2)再向上述溶液中滴幾滴KSCN,注:KMnO4溶液都要用稀

21、硫酸酸化.,探究實驗4：Fe2+被 H2O2氧化,無明顯變化,溶液立即變紅,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,(1)在FeSO4溶液中加幾滴KSCN溶液,(2)再滴加幾滴H2SO4和H2O2,注:FeSO4或FeCl3溶液是強酸弱堿鹽,顯酸性,必有H+存在.,探究實驗5：Fe2+被 Br2水氧化,無明顯變化,溶液立即變紅,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,(1)在FeSO4溶液中加幾滴KSCN溶液,(2)再滴加幾滴Br2水,6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3,氧化性 還原性,氧

22、化性,氧化劑CI2、Br2、O2 、KMnO4、H2O2,總結(jié):,直接觀色,與KSCN,色反應(yīng) 利用顯,與銅片,與淀粉 KI試紙,鑒別方法,淺綠色,棕黃色,血紅色,不顯紅色,無明顯現(xiàn)象,Cu被腐蝕,溶 液變藍(lán)綠色,試紙不變藍(lán),利用沉淀反應(yīng) 與OH-作用,白色沉淀迅速變灰 綠色最后呈紅褐色,立即產(chǎn)生 紅褐色沉淀,試紙變藍(lán)色,練習(xí)：,1、區(qū)分還原鐵粉和氧化銅粉末的最簡單方法是？ 2、下列物質(zhì)可用鐵桶盛裝的是：,練習(xí)：,3、將鐵粉撒入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加但無氣體放出的是：,例題1：將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是 A、生成白色沉淀 B、生成紅褐色沉淀 C、有氣泡

23、產(chǎn)生 D、溶液變成棕黃色,BC,6、驗證FeSO4晶體已部分被氧化的化學(xué)方法是什么？ (1)Fe3+檢驗取樣溶解，滴加少量KSCN溶液，顯紅色，證明有Fe3+存在。 (2)Fe2+檢驗取樣溶解，滴加到溴水(或KMnO4)中，溴水褪色，則證明Fe2+存在。,8、配平下列離子方程式 _Fe(OH)3+_ClO-+ _OH- = _FeO4n-+_Cl-+_H2O,2,5-n,2n,+(8-n),3+n,2,5-n,+3,+1,-1,有關(guān)Fe、Cu、Fe3+、Cu2+問題 在FeCl3和CuSO4溶液中 a.Fe+2Fe3+=3Fe2+ b.Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ c.Fe+Cu2+=

24、Fe2+Cu 1、Fe,Cu完全溶解，反應(yīng)為_ : 溶液中一定含有_，可能有_。 2、Fe沒有，Cu剩余，反應(yīng)為_: 溶液中一定含有_一定沒有_，可能有_。 3、Fe，Cu均有剩余，反應(yīng)為_: 溶液中一定含有_，一定沒有_ 。,a 和 b,a，可能有b,c,a和c,Fe2+和Cu2+,Fe3+,Fe2+,Fe3+,Cu2+,Fe2+,Fe3+和Cu2+,關(guān)鍵：Fe、Cu、Zn與Fe3+、H+反應(yīng)優(yōu)先順序。 例：Fe、Cu、Zn三種等質(zhì)量金屬混合物A克投入FeCl3、HCl混液中充分反應(yīng)后： 1、若無固體剩余，則陽離子一定有_ _?？赡苡衉。 2、若余A/3克固體，陽離子一定有_ _。一定沒有_

25、?？赡苡衉。 3、若余A/4克固體，則陽離子一定有_ _。一定沒有_。 4、若余3A/5克固體，陽離子一定有_，一定沒有_。,Fe3+,Fe2+ Cu2+,Zn2+,Fe3+Cu2+,Fe2+,Zn2+,Fe3+,Fe2+,Zn2+ H+ Cu2+,Fe3+ Cu2+ H+,Zn2+ Fe2+,H+,H+,總結(jié):鐵的氫氧化物,1、配制Fe(OH)2的實驗操作需注意些什么？ 如何控制O2？ （煮沸、膠頭滴管伸入、油封） 2、配制及保存FeSO4溶液時，需注意時什么？ 3、配制及保存Fe(NO3)2溶液時，能否加HNO3？若加HCl或稀H2SO4? 4、配制Fe(OH)3膠體,利用5分鐘時間，閱讀

26、課本P46-52 1、看課本上各種圖片 2、銅鹽 3、鋁鹽和鐵鹽的凈水作用,紅色：Cu、Cu2O 藍(lán)色：膽礬、Cu2+溶液 綠色：銅綠Cu2(OH)2CO3,白色： CuSO4、（CuI）,棕黃色：固體CuCl2 黑色：CuO、Cu2S、CuS,Cu元素所形成的物質(zhì)中：,含有Cu2O的紅色玻璃,第三章金屬及其化合物,新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1,第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第五課時,四、焰色反應(yīng),1、原理：某些金屬或其化合物(離子)灼燒時使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色。,2、操作： 把鉑絲(或用鐵絲)用稀鹽酸洗滌后灼燒，反復(fù)多次，至火焰變?yōu)闊o色。 用干凈的鉑絲蘸某待測溶液或固體，放到酒精燈火焰上灼燒，

27、觀察其火焰的顏色。 測完后將鉑絲用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒至無色。,四、焰色反應(yīng),3、應(yīng)用：,4、注意：,（1）焰色反應(yīng)不是燃燒。 （2）焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化，而是該元素的物理性質(zhì)。,（1）離子檢驗，物質(zhì)鑒別。 （2）焰火材料。,觀察鉀的焰色反應(yīng)時，為什么要透過藍(lán)色鈷玻璃？,因為鈉與鉀易共生，難以分離， 而鈉的黃光干擾鉀的紫色火焰， 用藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃光， 這樣，才能看到鉀的火焰的真面目紫色,想一想,1、這里我們是用稀鹽酸洗滌，為什么不用稀硫酸或稀硝酸呢？,不能，因為鹽酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)，硝酸的氧化性太強，會將鐵絲很快地氧化掉。,想一想,2、當(dāng)在玻璃管口點燃H2時，火焰常呈現(xiàn)出黃色。為什么

28、？,不能，因為制造玻璃的主要原料除SiO2外，還有純堿等。,想一想,1在鮮活魚的長途運輸中，必須考慮以下幾點：水中需要保持適量的O2；及時除去魚排出的CO2；防止細(xì)菌的大量繁殖。你認(rèn)為運輸鮮活水產(chǎn)品時,最好應(yīng)在水中加入適量的（ ） ACaO BNaOH CNa2O2 DCaO2,D,2將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻，再將混合物均分為四份，分別加入足量的下列溶液，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（ ） A4mol/L HNO3溶液 B8mol/L NaOH溶液 C3mol/L HCl溶液 D18mol/LH2SO4 溶液,C,3下列有關(guān)鎂的敘述正確的是（ ） A鎂條燃燒的火災(zāi)可用CO2進行撲滅。 B鎂

29、不能與水反應(yīng)放出H2。 C鎂制容器可用來裝濃HNO3。 D鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物并不全是MgO。,D,4將相同質(zhì)量的鎂條分別在（1）O2（2）空氣（3）CO2中充分燃燒，所得產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小順序排列正確的是（ ） A（1）（2）（3） B（3）（2）（1） C（2）（1）（3） D（3）（1）（2）,D,5氧化鎂和氧化鋁混合粉末共18.2g ，將它溶于500mL4mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2mol/L NaOH溶液的體積為（ ） A1000 m L B500 m L C100 m L D1.5 L,A,6把1mol/L的AlCl3溶液 75ml與2mol/LNaOH溶

30、液120ml混合，問得到Al(OH)3沉淀多少克？,75-(240-375)(27+51)/1000,4.68g,閱讀材料，完成教學(xué)案課時8：,1、銅合金 2、鋼 3、用途廣泛的稀土金屬,四、合金,我們很少使用純金屬，而主要使用合金。,青銅是使用最早的合金； 最常見的，用量最大的合金是鋼。,合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。,熔合,金屬特性,一般來說，,2、合金的熔點一般比它各成分金屬的低。,1、合金的硬度一般比它的各成分金屬的大。,工業(yè)上的用途比純金屬更廣。,第三章金屬及其化合物,新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1,第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第六課時,一、鐵的物理性質(zhì)：,.銀白色,有金屬光澤,質(zhì)軟;,2.具有良好的延展性;,3.是電和熱的良導(dǎo)體;,4.密度是7.86g/cm3 ,熔點1535,沸點是2750,特性: 1、能被磁體吸引，具鐵磁性. 2、純鐵不易生銹，為何普通鐵易生銹？ 3、請寫出鐵生銹的有關(guān)方程式。 4、如何減慢或防止其銹蝕？ （“增強體質(zhì)” 、“穿外衣”）,2、鐵的化學(xué)性質(zhì)：,2、與某些鹽溶液反應(yīng)，如CuSO4溶液等。,3、與酸反應(yīng)：,a.與非氧化性酸反應(yīng)，如鹽酸、稀硫酸。,b.與氧化性酸反應(yīng)，如濃硝酸,濃硫酸。,1、與非金