蘇教版高中化學(xué)必修化學(xué)方程式大全

1、.高中化學(xué)必修 化學(xué)方程式總匯一、專題一：酸性氧化物：能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。如co2、 so2、 so3、 sio 2 等1、二氧化碳與足量的石灰水：ca(oh) 2+co 2=caco 3 +h2o（可用于 co2 氣體的檢驗(yàn)）2、二氧化硫與足量氫氧化鉀溶液：so2+2koh=k 2so3+h 2o堿性氧化物：能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。如cao、 na2o、mgo 等3、氧化鎂與硫酸溶液： mgo+h 2so4=mgso 4+h 2o4、氧化鈣與鹽酸：cao+2hcl=cacl 2+h2o5、氧化鈉與鹽酸：na 2o+2hcl 2nacl+h 2o6、用鹽酸除鐵銹： fe2o

2、3+6hcl 2fecl3+3h 2o兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，且只生成鹽和水的氧化物。如al 2o37、氧化鋁與硫酸反應(yīng)：al 2o3+3h 2so4 al 2(so4)3+3h 2 o8、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：al 2o3+2naoh 2naalo 2+h 2o四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)點(diǎn)燃2mgo9、鎂在空氣中燃燒： 2mg + o 210、鐵在氧氣中燃燒：點(diǎn)燃fe3o43fe + 2o211、鋁在空氣中燃燒：點(diǎn)燃2al 2o34al + 3o 212、硫粉在空氣中燃燒：點(diǎn)燃so2s + o213、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o 2點(diǎn)燃2co214、二氧化碳和水反應(yīng)（

3、二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2 + h 2o = h 2co315、生石灰溶于水： cao + h 2o = ca(oh) 216、鈉在氯氣中燃燒：點(diǎn)燃2nacl2na + cl 2分解反應(yīng)17、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2h2o22h 2o+ o 218、加熱高錳酸鉀： 2kmno 4k 2mno 4 + mno 2 + o2電解19、水在直流電的作用下分解：2h2 o2h2 + o2 20、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：caco3高溫cao + co 2置換反應(yīng)21、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso 4 = feso4 + cu22、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：zn + h

4、 2so4 = znso 4 + h 223、鎂和稀鹽酸反應(yīng)： mg+ 2hcl = mgcl 2 + h 2 復(fù)分解反應(yīng)（條件是：必須滿足生成沉淀、氣體或者水三個(gè)的之一就可以）24、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2naoh + cuso4= cu(oh)2 + na24so25、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：caco3 + 2hcl = cacl 2 + h 2o + co 226、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2co3 + 2hcl = 2nacl + h 2 o + co 2;.27、氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)： mgcl 2+2naoh=mg(oh) 2 +2nacl 物質(zhì)

5、的檢驗(yàn)：28、硫酸根離子的檢驗(yàn)（加鋇鹽和稀硝酸，生成白色沉淀）：bacl2 + na2so4 = baso 4 + 2nacl(nh 4) 2so4+bacl 2=baso4 +2nh4cl29、 nh 4+的檢驗(yàn)（加強(qiáng)堿和加熱，生成遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）： + na(nh 4) 2so4 + 2naoh2nh 3+ 2h 2o2so44nh3 + nacl+ h2onh cl+ naoh30、 cl -的檢驗(yàn)（加硝酸銀和稀硝酸，生成白色沉淀）：agno 3 + nacl agcl + nano 3agno 3 + nh 4 cl agcl + nh 4no 3二、專題2：（ 1）氯

6、、溴、碘31氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理：2nacl + 2h 2o電解2naoh + h 2 + cl2222+2h232、實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理：mno+4hcl （濃）omncl +cl33、鈉在氯氣中燃燒：cl 2 +2na= 2nacl （觀察到白煙產(chǎn)生）鐵絲在氯氣中燃： 3cl2 +2fe點(diǎn)燃2fecl3（觀察到棕黃色的煙產(chǎn)生）點(diǎn)燃銅在氯氣中燃燒： cl 2+cucucl 2（觀察到棕黃色的煙產(chǎn)生）氫氣在氯氣中安靜燃燒：cl 2 +h 2點(diǎn)燃2hcl （觀察到蒼白色的火焰）34、氯氣與水的反應(yīng)：cl 2+h 2o hcl+hclo新制氯水存放在棕色瓶的原因：2hclo光照2hcl+o 2新制

7、氯水中存在等微粒，當(dāng)它與不同物質(zhì)反應(yīng)時(shí)， 參加反應(yīng)的微?？赡懿煌洮F(xiàn)象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，先后，向新制氯水中滴入agno 3，現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式。向新制氯水中滴入na2co3 溶液 ,現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式是35、工業(yè)上用氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉：2cl 2+2ca(oh) 2 cacl2+ca(clo) 2+2h 2o漂白粉的有效成分是： ca(clo) 236、實(shí)驗(yàn)室制取 cl 2 的尾氣用氫氧化鈉溶液來吸收：cl 2+2naoh nacl+naclo+h 2o37、漂白粉用于消毒的原理：ca(clo)222= caco3 + 2hclo+ h o + co38

8、、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣是否收集滿：2ki+cl 2=2kcl+i 2（試紙變藍(lán)）39、氯單質(zhì)能將溴化鉀中的溴置換出來：cl 2+2kbr 2kcl+br 2氯單質(zhì)能將碘化鈉中的碘置換出來：cl2 +2nai 2nacl+i 2溴單質(zhì)能將碘化鈉中的碘置換出來：br2 +2nai=2nabr+i 240、用硝酸銀溶液檢驗(yàn)cl -（白色沉淀）、br -（淡黃色沉淀）、i-（黃色沉淀）ag + +cl - =agcl ag +br - =agbr ag +i - =agi （ 2）、鈉41、鈉投入水中，現(xiàn)象：2na+2h 2o 2naoh+h 2（浮、熔、游、紅）;.鈉放入硫酸銅溶液中：2n

9、a+2h 2 o+cuso4= cu(oh ) 2+na2 so4+h 242、剛切開的鈉的斷面很快變暗：4na+o2 2na2o鈉在空氣中燃燒： 2na2o+o22na2o243、鈉將四氯化鈦中的鈦置換出來：4na+ticl 4(熔融 ) 4nacl+ti44、工業(yè)上制備金屬鈉：電解2na+cl 22nacl45、氧化鈉與水： na2o+h 2o=2naoh46、往碳酸鈉溶液中滴入澄清石灰水：22co3=caco3 +2naohca(oh) +na往碳酸鈉溶液中滴入氯化鋇溶液：bacl2 + na2co3 = baco 3 + 2nacl47、除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量純堿：na2co3

10、+ h 2o +co 2 = 2nahco 3除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉：2nahco 3na2co3+h 2o+co 2 48、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：nahco 3+hcl nacl+h 2o+co 249、碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)：2ch 3cooh+na 2co3=2ch 3coona+h 2o+co 250、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：ba(oh) 2+h2so4=baso4 +2ho氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：ba(oh) 244 +cu(oh)2+cuso =baso（ 3）、鎂51、將石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氫氧化鎂沉淀： +caclca(oh) 2+mgcl

11、2=mg(oh) 2252、氫氧化鎂溶于鹽酸：mg(oh) 2+2hcl mgcl 2+2h 2o電解53、工業(yè)制備金屬鎂：mgcl 2mg+cl 2點(diǎn)燃54、鎂條在氮?dú)庵腥紵?mg+n 2mg 3 n255、鎂與鹽酸反應(yīng)： mg+2hcl mgcl 2+h2 56、不能用二氧化碳滅火器來撲滅鎂的火災(zāi)：2mg+co 2點(diǎn)燃2mgo+c三、專題 3：（ 1）、鋁57、一塊表面已被氧化的鋁片溶于過量氫氧化鈉溶液，剛開始無氣泡，過一會(huì)兒有無色無味氣體產(chǎn)生(兩個(gè)反應(yīng) )： al 2o3+2naoh 2naalo 2+h 2o2al+2naoh+2h 2o 2naalo 2+3h 258、制備氫氧化鋁

12、：（ 1）往氯化鋁溶液中加入過量氨水a(chǎn)lcl 3+3nh 3h2o al(oh) 3+3nh 4cl由鋁鹽制備氫氧化鋁時(shí)，一般用弱堿 氨水，不用強(qiáng)堿，為什么？naoh+al(oh) 3 naalo 2+2h 2o（ 2）往偏鋁酸鈉溶液中加入過量co2naalo 2+co 2+2h 2o=al(oh) 3+nahco 3由偏鋁酸鹽制備氫氧化鋁時(shí)，一般用弱酸 co2 +h2o，不用強(qiáng)酸，為什么？al(oh) 3+3hcl=alcl 3+3h 2o59、氫氧化鋁受熱分解：2al(oh) 3al 2o3+3h 2o;.60、以鋁粉和氧化鐵為鋁熱劑進(jìn)行鋁熱反應(yīng)：2al+fe 2o3高溫al 2o3+2f

13、e電解61、工業(yè)上用電解法制取鋁： 2al 2o34al+3o 262、鋁與鹽酸反應(yīng)：2al+6hcl 2alcl 3+3h 263、明礬的凈水作用：al 3+3h 2 o=al(oh) 3（膠體） +3h +（ 2）、鐵、銅64、高爐煉鐵之鐵礦石的還原：3co+fe2o32fe+3co 2高溫cao+co 2高爐煉鐵之爐渣的形成：caco3高溫casio3sio 2+cao65、少量鐵粉溶于氯化鐵溶液中(配制 fecl2 溶液時(shí)要加鐵粉)： 2fecl3+fe 3fecl266、制作印刷電路板(fecl3 溶液與銅 )： 2fecl 3+cu 2fecl2 +cucl 267、往 fecl2

14、 溶液中滴加新制氯水，溶液由淺綠色變棕黃色：2fecl 2+cl 2 2fecl368、鐵與鹽酸反應(yīng)：fe+2hcl fecl2+h269、鐵與氯化銅反應(yīng)： fe+cucl 2 fecl2+cu70、銅絲放入 agno 3 溶液中： cu+2agno 3=2ag+cu(no 3)271、 fecl2 溶液中加入 naoh ：fecl2+2naoh=fe(oh) 2+2nacl氫氧化亞鐵懸濁液在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色：4fe(oh) 2+o 2+2h 2o=4fe(oh) 372、 fe3+的檢驗(yàn)：滴加kscn無色溶液，溶液變血紅色。離子方程式： fe3+ + 3scn fe(sc

15、n) 3（ 3）、硅73、氫氧化鈉溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放：2naoh+sio 2 na2sio 3+h 2o74、工業(yè)制高純硅粗硅的制備： 2c+sio 2si+2co 粗硅的提純： si(粗 )+2cl 2； sicl 4+2h 2si(純 )+4hclsicl 4四、專題 4：（ 1）、硫75、硫酸型酸雨（ ph5.6 ）的形成過程：2so3so3+h 2oh 2so4 2so2+o2 so2+h 2o h2so32h 2so3+o 2 2h2so42 使澄清的石灰水變渾濁： so22caso3+h2o76、 so+ca(oh)77、 so2 被雙氧水氧化： so2+h2o2=h

16、2so478、 so2 的漂白性：so2 跟某些有色物質(zhì)（如品紅等）反應(yīng)生成，此無色物質(zhì)見光、遇熱或長久放置又容易，又會(huì)恢復(fù)到原來的顏色。hclo 、過氧化氫、過氧化鈉等的漂白原理：是利用他們的性質(zhì)。他們的漂白效果是不可逆的。氯氣能使紫色石蕊試液變，繼續(xù)通入又能使之。活性炭的漂白是利用其表面積大，能物理吸附色素而褪色，不可逆，能持久。79、銅片與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)：;.+2h2h 2so4(濃 )+cucuso4+so 2o80、紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)：2hco2+2so2+2h2o24so ( 濃)+c81、工業(yè)上通過煅燒硫鐵礦(主要成分為fes2)制取硫酸2fe2o3+8so24fe

17、s2+11o 22so2+o22so3so3+h2o h2so482、長期暴露在空氣中的亞硫酸鈉變質(zhì)：2na2 so3+o 2 2na2so483、 cl 2 so2 按體積比 1 1 混合后通入紫色石蕊試液中，石蕊試液變紅+2-so2+cl 2+2h 2o=h 2so4+2hcl， so2+cl 2+2h 2 o=4h +so4+2cl84、實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫：na 2so3+h 2so4=na2 so4+h2o+so 285、實(shí)驗(yàn)室用過量氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣：2naoh+so 2=na 2so3+h2 o（ 2）、氮86、 “雷雨發(fā)莊稼 ”的原理： n2 o2

18、放電2no2no o2 2no 23no 2 h2ono 2hno 3生成的硝酸再與土壤中的礦物質(zhì)作用生成硝酸鹽肥料87、工業(yè)合成氨： n 2 3h 22nh 388、氨水具有弱堿性：nh 3 h 2onh 3 h2o ohnh 4組成氨水的微粒：89、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)氨氣是否收集滿：nh 3 hcl nh 4cl氨氣不能用濃硫酸干燥：2nh 3h 2so4=(nh 4) 2so490、氯化銨不穩(wěn)定，受熱分解： nh 4clnh 3 hcl 91、碳酸氫銨受熱分解nh 4hco 3 =nh 3 +co2 +h2o92、實(shí)驗(yàn)室制氨氣：加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物：2nh 4cl ca(

19、oh) 2cacl2 + 2nh 3+2ho93、工業(yè)上利用氨的催化氧化制備硝酸：4nh 3 5o24no 6h 2o2no o2 2no2no 2 的顏色為紅棕色3no 2 h2ono 2hno 3光照94、硝酸的不穩(wěn)定性：4hno 32h 2o 4no 2 o295、銅片和濃硝酸反應(yīng)：4hno 3（濃） cu=cu(no 3)2 + 2no 2 +2ho銅片和稀硝酸反應(yīng)：8hno 3（?。?3cu 3cu(no 3)2 + 2no +4h2o96、碳單質(zhì)和濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)：4hno 3（濃） c4no 2co 2 2h 2o;.高中化學(xué)必修 化學(xué)方程式總匯一、專題2：1、 ba(o

20、h) 28h 2o 與 nh 4cl 的反應(yīng)： ba(oh) 28h2o+2nh 4cl=bacl 2+2nh 3 +10h2o2、 fecl 3 溶液和 ki 溶液反應(yīng)： 2fecl 3+2ki=2fecl 2+2kcl+i 23、 zn-cu-h 2so4 原電池原理：負(fù)極（鋅）： zn 2e-=zn 2+（氧化反應(yīng)）正極（銅）： 2h +2e-=h 2 （還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅，電流方向與電子流動(dòng)方向相反?？偡磻?yīng)離子方程式：zn+2h += zn 2+ h 24、鐵的吸氧腐蝕：-2+（氧化反應(yīng)）負(fù)極（鐵）： 2fe 4e =2fe-（還原反應(yīng)）正極（碳）： o2+4

21、e +2h 2o=4oh總反應(yīng)方程式： 2fe+o2+2h 2o= 2fe(oh) 24 fe(oh)2 +o2+2h 2o=4fe(oh) 3fe(oh) 3 在一定條件下脫水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵銹（主要成分為fe2o3xh 2o）5、用石墨電極電解飽和氯化銅溶液：通電cucl 2= cu + cl 2二、專題 3：6、取代反應(yīng)：光照ch3cl + hclch4 + cl 2光照ch 3cl + cl 2ch2cl 2 + hcl光照ch 2cl 2+cl 2chcl 3 + hclchcl 3 + cl 2光照ccl 4+ hcl高溫c +2h 27、 ch 4催化劑（催化裂化）8、 c16h 34c8h 18 + c8h16加熱、加壓9、 ch 2 = ch 2 + br 2ch 2br ch2br （加成反應(yīng)）9. ch 2 = ch 2 + h 2o 催化劑ch3ch2oh（加成反應(yīng)）10、 nch 2 = ch 2催化劑 ch 2ch 2 n（加成 -聚合反應(yīng)）11、ch ch + hcl催化劑h2c = chcl（加成反應(yīng)）12、 nch 2 = ch ch 2 ch n（聚氯乙烯）;.clcl13、+ ho no2濃硫酸no2 +h 2o （取代反應(yīng)）14、+ ho so3hso3h + h 2o（苯磺酸）15、 2ch 3ch 2oh+2na2 c