硫酸亞鐵銨的制備

1、,專題7 物質(zhì)的制備與合成,課題1 硫酸亞鐵銨的制備,原料:硫酸溶液、硫酸銨晶體、鐵屑、蒸餾水等,硫酸亞鐵銨,？,知識預備,物理性質(zhì)：,淺綠色晶體，易溶于水，不溶于乙醇， 溶解度比FeSO4、 (NH4)2SO4均小。 商品名為：摩爾鹽,主原料:硫酸溶液、硫酸銨晶體、鐵屑、蒸餾水,知識預備,1、實驗原理,思考：1、如何從FeSO4 、 (NH4)2SO4的混和液中 得到硫酸亞鐵銨晶體？為什么？,將含有FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻后可得硫酸亞鐵銨晶體。,2、實驗步驟 :,硫酸亞鐵的制備、硫酸亞鐵銨的制備,鐵屑的凈化、,請閱讀P89的具體實驗步驟，思考下列問題？ 鐵屑的凈

2、化： （1）實驗操作？ （2）對鐵屑的選擇你認為要注意什么？ （3）Na2CO3溶液的作用是什么？ （4）有何實驗現(xiàn)象？,鐵屑開始呈現(xiàn)銀白色光澤。,浸泡傾析法分離洗滌晾干 （煮沸） （烘干）,制取硫酸亞鐵溶液 （1）實驗操作？ （2）在鐵和硫酸反應加熱時要適當補充水的目的是什么？加入硫酸的目的是什么？ （3）在制備過程中，還要注意什么？ （4）有何實驗現(xiàn)象？,產(chǎn)生大量氣泡，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。放出有刺激性氣味的氣體,加熱振蕩補充水加H2SO4 趁熱過濾 （水?。?（抽濾） 洗滌瓶、渣轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿 （熱水）,硫酸亞鐵銨的制備 （1）實驗操作？ （2） FeSO4 溶液、與 (NH4)2SO4溶液

3、混和 有什么要求? （3）在制備過程中，還要注意什么？ （4）有何實驗現(xiàn)象？,液面開始出現(xiàn)一層膜。放置冷卻。有大量晶體析出。過濾得到淺綠色晶體。,加硫酸銨飽和溶液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶抽濾 （出現(xiàn)晶膜） 酒精洗滌晶體,加入硫酸銨后，應使其充分溶解后再往下進行。這樣有利于保證產(chǎn)品的純度。,流程圖,3、計算產(chǎn)率,4.2g,25.0g,28.2g,88.6,思考：分離固體和互不相容的液體的有哪些方法?,請完成P90的交流與討論,硫酸亞鐵銨的制備實驗注意事項,1鐵屑的選擇。 （1）為縮短反應時間，應設法增大鐵的表面積，最好選用刨花車間加工的生鐵碎鐵屑（絲），或選用細彈簧彎曲狀廢鐵；廢舊鐵絲紗窗也可，但凈化處

4、理、烘干后要剪成小段。 （2）避免使用銹蝕程度過大的鐵屑，因其表面Fe2O3過多無法被鐵完全還原，會導致Fe3+留在溶液中而影響產(chǎn)品的質(zhì)量。 （3）市售的清潔用鋼絲球不適合作為原料，因為鋼絲球中金屬鉻、鎳含量較高，最終會導致鉻、鎳化合物進入產(chǎn)品而顯墨綠色。 （4）鐵屑顆粒不宜太細，與酸反應時容易被反應產(chǎn)生的泡沫沖上浮在液面或粘在錐形瓶壁而脫離溶液；小段細鐵絲也有類似情況。,硫酸亞鐵銨的制備實驗注意事項,2硫酸的濃度不宜太大或太小。濃度小，反應慢；濃度太大，易產(chǎn)生Fe3+、SO2，使溶液出現(xiàn)黃色，或形成塊狀黑色物。,3Fe稍過量時，產(chǎn)品質(zhì)量較好。,4反應基本結(jié)束后，為防止水解，加lmL H2SO

5、4溶液；為防止因冷卻使FeSO4晶體析出而造成損失，采用趁熱過濾。,5酸溶過程中有必要進行尾氣處理。 6酸溶時要振蕩，及時使鐵屑回落進入酸液反應。 7注意分次補充少量水，可防止FeSO4析出，也可控制硫酸濃度不過大。 8實驗耗時太長，而且后階段反應越來越慢，實驗時可稍微多加鐵屑，溶解大部分鐵屑即可，不必將所有鐵屑溶解完。,硫酸亞鐵銨的制備實驗注意事項,9注意計算(NH4)2SO4的用量，略小于鐵屑的物質(zhì)的量，基本保持濾液(NH4)2SO4和FeSO4的物質(zhì)的量11，溶解之前按溶解度計算蒸餾水的用量并煮沸。在室溫20下，(NH4)2SO4的溶解度為75.4g，9.5g(NH4)2SO4配成飽和溶液應需蒸餾水約12.5mL，溶解時可適當將燒杯在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱，邊攪拌。,硫酸亞鐵銨的制備實驗注意事項,10蒸發(fā)濃縮初期要攪拌，發(fā)現(xiàn)晶膜出現(xiàn)后停止攪拌，冷卻后可結(jié)晶得到顆粒較大或塊狀的晶體，便于分離產(chǎn)率高、質(zhì)量好。,11為防止因時間過長，導致FeSO4被空氣氧化，建議前后兩次均采用抽