原子結(jié)構(gòu)與元素周期律75635

1、第二章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,世界上最小的粒子是什么？,原子可分為電子、中子和質(zhì)子，其中電子帶負(fù)電，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。,一、原子的構(gòu)成,1.原子的結(jié)構(gòu),質(zhì)子,核外電子,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電核數(shù)（Z）,2.原子的電負(fù)性,3.原子的質(zhì)量,質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）,已知硫的核電核數(shù)（質(zhì)子數(shù)）為16，質(zhì)量數(shù)為32，那么硫的中子數(shù)為多少？,練習(xí),雙胞胎的特點(diǎn)是什么？,長(zhǎng)相相同，性格不同的一家人,二、同位素,具有相同的質(zhì)子數(shù)，而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。,練習(xí),中哪兩個(gè)是同位素？,例：,第二節(jié) 原子核外電子的排布,一、原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征,離原子核距離越近的地方

2、，電子出現(xiàn)的概率越大；離原子核距離越遠(yuǎn)的地方，電子出現(xiàn)的概率越小。,運(yùn)動(dòng)軌跡：電子云,二、原子核外電子的排布,1. 各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2 2.最外層電子數(shù)目不能超過(guò)8個(gè) 3.次外層電子數(shù)目不能超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不能超過(guò)32個(gè),復(fù)習(xí),1.原子的結(jié)構(gòu)？ 2.原子的電負(fù)性？ 3.電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=？ 4.原子的質(zhì)量（質(zhì)量數(shù)）？ 5.同位素？ 6.電子的運(yùn)動(dòng)軌跡？,第三節(jié) 元素周期律,一、核外電子排布的周期性變化,隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的最外層電子排布呈周期性的變化。每個(gè)周期從1增加到8。,二、原子半徑的周期性變化,隨著原子序數(shù)的增加，元素的原子半徑發(fā)生周期性的變化。在每個(gè)周期中，原子的半徑逐漸減小。,三、元素主要化合價(jià)的周期性變化,元素的化合價(jià)隨著原子序數(shù)的增加呈現(xiàn)周期性的變化，即正價(jià)從+1逐漸變到+7，負(fù)價(jià)從-4逐漸變到-1。,第四節(jié) 元素周期表,每一橫行為一個(gè)周期，每一豎行為一族。,1.周期,元素周期表中，每一橫行為一個(gè)周期。,2.族,元素在第幾主族，這種元素的最外層電子層就有多少個(gè)電子。,二、周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,元素的金屬性通常指它的原子失去電子的能力。,元素的非金屬性通常指它的原子獲得電子的能力。,最外電子層電子數(shù)越少、原子半徑越大，越容易失去電子，元素的金屬性越強(qiáng)。 原子的最外層電子數(shù)越多、原子半徑越小，越容易得到