原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)__第二課時

1、第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),(第二課時),上 節(jié) 知 識 掃 描,概念： 由于元素原子核外電子排布的周期性變化，元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變。,具體內(nèi)容包括： 1 原子半徑的周期性變化 2 化合價的周期性變化 3 金屬性、非金屬性的周期性變化,二、 元素周期律,4 電離能（閱讀課本17）,（1）概念,氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。用符號1表示，單位：kj/mol。,從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需要的能量叫做第二電離能。符號2。,4,概念應(yīng)用：,1、已知M(g)-e- M +(g)時所需最低能

2、量為502KJ，則M元素的I1= .,2、已知Na元素的I1=496 KJmol-1,則2Na (g) - 2e- 2Na +(g) 時所需最低能量為 .,502 kJmol-1,992 kJ,思考與探究：,觀察下圖，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律。,（2）元素第一電離能的變化規(guī)律：,(1)同周期： a.從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；,(2)同主族：自上而下第一電離能逐漸減少。,第A元素和第A元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？,b.第A元素 A的元素；第A元素 A元素,A是半充滿、A是全充滿結(jié)構(gòu)。,（3）同一元素的各級電離能是逐漸增大的，即I1I2I3,并且會發(fā)生突變。 例：N

3、a原子的I1、I2、I3分別是496、4562、6912 KJmol-1,7,（3）影響電離能大小的因素,原子核電荷（同一周期）即電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多、半徑越小、核對外層電子引力越大、越不易失去電子，電離能越大。 原子半徑（同族元素）原子半徑越大、原子核對外層電子的引力越小，越容易失去電子，電離能越小。 電子層結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)（同周期末層）電離能最大。,8, 電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時的金屬性越強。,（4）電離能的應(yīng)用, 用來判斷原子失去電子的數(shù)目和形成的陽離子所帶的電荷（元素的化合價） 例： I2I1 易形成

4、+1價陽離子 I3I2I1,可以形成+1價或+2價陽離子，而難以形成+3價離子。,1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？,化合價是元素性質(zhì)的一種體現(xiàn)。思考：為什么鈉元素顯1價，鎂元素顯2價，鋁元素顯3價？元素化合價與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？,堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。,學與問,交流與討論,2.為什么原子逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價有何關(guān)系？,因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同時失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強，從而電離能越來越大。,方法 ：看逐級電離能的突變。,

5、學與問,課堂練習,1.下列說法正確的是（ ） A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 C.在所有元素中，氟的第一電離能最大. D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.,A,反?，F(xiàn)象,最大的是稀有氣體的元素：He,從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬）,KNaMg,課堂練習,2在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的 原子可能是 ( ) A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6,C,3.下表是鋰的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJmol-1）:,課堂練習,通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。,因為首先失去的電子