九年級化學課本上的實驗總結

1、九年級化學課本上的實驗總結 第二單元 我們周圍的空氣 【實驗2-1】空氣中氧氣含量的測定（1）可燃物要求：足量且產物是固體：選擇 紅磷 。（2）裝置要求：氣密性良好（3）操作步驟：在集氣瓶內加入少量的水，并做上記號。用彈簧夾夾緊乳膠管。點燃燃燒匙內的紅磷后，并立即伸入集氣瓶內并把塞子塞緊。等 燃燒結束冷卻 后，打開彈簧夾。（4）現象：有大量 白煙 產生，廣口瓶內液面上升約 瓶中原空氣的1/5 體積（5）結論：空氣是 是混合物 ； o2約占 約占空氣體積的1/5，可支持燃燒； n2約占 約占空氣體積的4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水（6）探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不

2、足，未冷卻至室溫就打開止水夾。能否用鐵代替紅磷？不能 原因：鐵不能在空氣中燃燒。 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差點燃紅磷熄滅后瓶內還 有 殘余的氧氣。（7）空氣的組成測定中的化學反應方程式: 4p+5o2=2p2o5 1.氧氣的化學性質：【實驗2-2】o2可使帶火星的木條的木條復燃（有助燃性，是常用的氧化劑）木炭在氧氣中燃燒夾取木炭的儀器為 坩堝鉗，在酒精燈上加熱到 紅熱，由瓶口 向下緩慢插入（充分利用瓶中的o2），倒入澄清石灰水， 振蕩 ，觀察到 石灰水變渾濁 。現象：在氧氣中發(fā)出 白光 ，放出 熱 ，生成 無色能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 。結論：木炭燃燒生成

3、co2 c+o2co2 【實驗2-3】硫燃燒 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的 淡藍色火焰，放出熱量，產生有 刺激性氣味 無色氣體；在氧氣里燃燒發(fā)出 明亮的藍紫色 火焰，放出熱量，產生有刺激性氣味的無色氣體； s+ o2so2 【實驗2-4】鐵絲在氧氣中燃燒操作：把光亮的細鐵絲 盤成螺旋狀 ，下端系一根火柴，點燃火柴，待 火柴快燃盡時 ，插入充滿氧氣的集氣瓶中?，F象： 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放大量熱，有黑色固體生成 。3fe+2o2fe3o4 注意事項：必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止 紅熱熔融物濺落瓶底，使瓶底炸裂 上述實驗可以看出，可燃物在氧氣中比在空氣里燃燒 更劇烈 ，

4、原因是 氧氣支持燃燒，氧氣瓶中的氧氣濃度比空氣中氧氣濃度大，所以可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈 ?！净顒优c探究】實驗室制取氧氣檢查氣密性的方法：操作： 1）將導管插入水中；2）用手握住試管 現象：導管口有氣泡冒出。 【實驗2-4】實驗室制取氧氣(一)加熱kmno4制取氧氣反應原理：2kmno4k2mno4+mno2+o2發(fā)生裝置(1)反應物和反應條件的特征：反應物都是固體，反應需要加熱。3.裝置氣密性的檢查方法：將導氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如 果水中出現氣泡，說明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）4收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應【排水法收集】。由于氧氣

5、密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應【向上排空氣法】要求：導管伸入集氣瓶底，【以利于排凈空氣】。密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。5.操作步驟： 查(氣密性) 裝(藥品) 定(固定試管) 點(酒精燈) 收 移(導管) 熄(酒精燈)6驗滿：（用排水法收集）如果氣泡從集氣瓶口逸出，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。7注意事項：試管口要略向下傾斜【防止冷凝水倒流入熱試管底部使試管炸裂】。試管內導管應稍露出膠塞即可【利于氣體排出】。停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈【防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中

6、，使試管炸裂?！考訜醟mno4時，試管口要放一團棉花【防止高錳酸鉀被吹入導管，使導管堵塞】。（二）分解過氧化氫溶液制取氧氣 .反應原理：2h2o22h2o+o22發(fā)生裝置：由于反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。(如右圖)3裝置氣密性的檢查方法：圖(b)用彈簧夾夾緊橡皮塞，從長頸漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。4.要根據實際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。a裝置(a)的特點：裝置簡單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。b裝置(b)的特點：便于隨時添加藥品。c裝置(c)的特點：通過控制液體加入量

7、來控制反應速率。d裝置(d)的特點：可以控制反應的發(fā)生和停止。5.如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應插入液面以下，形成液封【防止生成的氣體從長頸漏斗逸出】。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。6.不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣【加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產生的和水蒸氣一起逸出，水蒸氣會使帶火星的木條不能復燃】（三）加熱kclo3制取氧氣1反應原理：2kclo32kcl+3o2 2發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。 第三單元 物質構成的奧秘【活動與探究】1、取少量滴有酚酞試液的水置于試管中，滴入濃氨水，溶液由無色變?yōu)榧t色說明 氨水能使酚酞溶液變紅 。2、現象：

8、 a杯溶液顏色變紅，b杯無變化 原因： 分子總是不斷運動，c杯中氨分子運動到a杯中使酚酞溶液變紅。 第四單元 自然界的水【實驗4-2】過濾（見下圖）實驗器材：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯注意事項操：作時注意“一貼、二低、三靠”。“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁，（用水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡，保證過濾效率）?！岸汀保簽V紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過濾的液體會直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）?！叭俊保簾o靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠 燒杯內壁（使濾液沿燒杯壁流下，防止液滴四處迸濺）。如果兩次過濾之后

9、濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣?！緦嶒?-3】實驗目的：用肥皂水檢驗軟水和硬水硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產生的水是軟水；泡沫很少，產生浮渣的水是硬水?！緦嶒?-4】實驗目的：制取蒸餾水裝置：簡易裝置所需儀器 鐵架臺 、 酒精燈 、 石棉網 、 燒瓶 、 試管、燒杯 等。加入幾粒沸石（或碎瓷片）以防止 加熱時出現暴沸/突然劇烈沸騰 。收集到的蒸餾水是 純凈物 （填純凈物或混合物）?！緦嶒?-5】實驗目的：電解水實驗實驗現象: 通電后，電極上有氣泡產生。和正極、負極相連的試管內的氣體體積比約為1：2 與正極相連

10、的試管內的氣體(o2)可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內的氣體(h2)移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。實驗結論: 2h2o2h2+o2； 水是由氫、氧兩種元素組成的； 化學反應中，分子可分，原子不可分。注意事項: 在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸【增強水的導電性】。第五單元 化學方程式【活動與探究】探究目標：化學反應前后物質的質量有沒有變化。（白磷燃燒）方案一：裝置：錐形瓶底部鋪有細沙，作用 防止白磷燃燒放大量熱。玻璃管上端系牢一個小氣球，作用 1) 防止氣體逸出/保證裝置密封，2）調節(jié)瓶內氣壓 ?，F象： 1）白磷燃燒，發(fā)出黃光，放熱冒大量白煙，2）氣球先變鼓，再變癟 ?！緦?/p>

11、驗5-1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量測定現象： 1）冒出大量氣泡，白色粉末逐漸溶解/消失。2）天平不平衡，指針向右偏轉 。解釋：鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成co2氣體從燒杯中冒出，使燒杯中剩余物質質量減少，所以指針向右偏轉?！緦嶒?-2】鎂條燃燒現象： 鎂條燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，天平指針向右偏轉 。解釋： 燃燒放大量熱，使部分白色固體進入空氣中，剩余物質質量減少，所以指針向右偏轉 。討論：如果把鎂條燃燒的生成物全部收集起來稱量，會比鎂條的質量 大 ，為什么？ 根據質量守恒定律：因為mgo質量等于參與反應的mg與o2的質量之和，燃燒生成物質量比鎂條質量大 。第六單元 碳和碳的氧化物【實

12、驗6-2】木炭高溫下還原氧化銅實驗目的：探究木炭的還原性 。裝置：酒精燈（加網罩的作用 是火焰集中，達到高溫條件 ，也可以用酒精噴燈）。試管口 略向下傾斜 。操作：把剛烘干的木炭粉和氧化銅粉末 混合均勻 ，小心地鋪放進試管，并將試管 固定在鐵架臺上 。試管口裝有通入澄清石灰水的導管，加熱。然后先 將導管移出水面，再熄滅酒精燈，待 冷卻 后再把試管里的粉末倒在紙上?，F象： 黑色 固體變?yōu)?紅色 固體，同時放出能使 澄清的石灰水變渾濁 的無色氣體。分析：氧化銅失去氧發(fā)生 還原 反應，木炭把氧化銅 還原 為銅，具有 還原 性，可用于 冶金 工業(yè) ?；瘜W方程式為 c+2cuo2cu+co2實驗室制取二

13、氧化碳1.原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應的繼續(xù)進行。不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。不用碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：與稀鹽酸反應速率太快，不容易控制和收集。 2.反應原理：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co23.發(fā)生裝置：同過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置【原因：固和液混合，在常溫下反應】4.收集裝置：向上排空氣法【原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大】5.驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口，如果火焰熄滅證明二氧化碳已經收集滿了。6.檢驗：把氣體通入澄清

14、的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是co2co27.二氧化碳和氧化鈣的工業(yè)制法：caco3cao+co2【實驗6-3】傾倒co2實驗現象：蠟燭自下而上依次熄滅。實驗結論： 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒； 一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。【實驗6-4】co2的溶解性實驗co2實驗現象：瓶體變癟實驗分析：co2溶于水時，使瓶內氣體體積減小，壓強減小，外界大氣壓把瓶子壓癟【實驗6-5】探究目標 co2是與水發(fā)生反應 設計原理： 控制變量法 （）（）（）（）現象小花變紅小花仍為紫色小花仍為紫色小花變紅分析石蕊遇酸變紅水不能使石蕊變紅co2不能使石蕊變紅co

15、2與水反應生成酸，酸能使石蕊變紅第七單元 燃料及其利用課題1 燃燒和滅火【實驗7-1】實驗目的 探究燃燒的條件 現象： 銅片上的白磷燃燒，放熱，產生大量白煙，紅磷無變化，水中白磷不燃燒。用導管向燒杯中通入少量氧氣后，水中白磷燃燒 。分析：銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒說明 燃燒的條件是使溫度達到著火點 ；銅片上白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒說明 達到著火點的同時還要與氧氣接觸，才能燃燒；本來熱水中不燃燒的白磷，通入氧氣后燃燒說明 可燃物必須與氧氣接觸才能燃燒 。結論： 燃燒條件是可燃物，與氧氣接觸，達到著火點 ?！緦嶒?-4】目的 探究甲烷燃燒 操作：先 檢驗甲烷的純度 ，再點燃。在火焰上 的上方罩

16、一個，冷而干燥的燒杯 ，過一會觀察。蓋上玻璃片后迅速把燒杯倒過來，向燒杯內 注入少量澄清的石灰水 ， 振蕩 ，再觀察。現象：發(fā)出 明亮的藍色 火焰，放出 熱量，燒杯內壁 有水霧 ；石灰水 變渾濁 。結論： 說明甲烷中含有氫元素和碳元素 ch4+2o2co2+2h2o實驗室制取h2反應原理：zn+h2so4=znso4+h2 實驗室制取h2的簡易裝置第八單元 金屬和金屬材料 工業(yè)煉鐵的原理：高溫條件，酒精噴燈，酒精燈+網罩 加熱儀器為 酒精噴燈 ，石灰水的作用是 檢驗是否生成co2 現象： 紅色 固體變?yōu)?黑色 固體， 同時放出能使 澄清石灰水變渾濁 的氣體。分析：氧化鐵粉末為_紅 色，變成的_

17、黑_色粉末是_鐵粉_。特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的co燃 燒轉變成無污染的co2 試管甲 試管乙 試管丙【活動與探究】探究目標 鋼鐵生銹的條件 設計原理：控制變量（燃燒條件）實驗準備：鐵釘要 打磨干凈（無銹）蒸餾水要 煮沸，冷卻（去除溶解的氣體）至室溫 。用品：植物油、棉花和干燥劑氯化鈣要點：試管乙中的植物油的作用 隔絕空氣，防止氧氣溶入水中 試管丙中干燥劑的作用 去除空氣中的水蒸氣 連續(xù)觀察約一周。結論： 在潮濕的空氣中鐵更容易生銹（與氧氣和水同時接觸時容易生銹）第九單元 溶液【實驗9-7】配制溶質質量分數一定的溶液操作步驟： 計算 稱量 量取 溶解 裝

18、瓶，貼標簽（標簽中應包括 藥品名稱 和 溶液中溶質的質量分數 ）。注意事項： 計算（填步驟名稱，下同）根據要求計算所需要的 水 質量、 氯化鈉 質量。 稱量 用 托盤天平稱量 取所需物質的質量。 量取 用 量筒 量取所需物質的體積。將有關溶質和溶劑倒入 燒杯 ，用 玻璃棒 攪拌，使溶質完全溶解。第十單元 酸和堿【實驗10-3】濃硫酸的腐蝕性現象： （紙張、木材、衣服、皮膚等）紙變 黑，木材變黑，棉布出現漏洞 結論：濃硫酸具有脫水性【實驗10-4】目的： 探究濃硫酸稀釋的方法 現象： 液滴飛濺，放大量熱 解釋： 濃硫酸遇水放大量熱，使水沸騰，向外噴濺 稀釋濃硫酸的操作： 將濃硫酸沿杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 。玻璃棒的作用： 通過攪拌加快熱量的擴散【活動與探究】酸的化學性質操作： 在白色點滴板上分別滴入各種液體 現象：課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應 【實驗10-8】中和反應操作：所用儀器 燒杯 、 玻璃棒、 滴管 。稀鹽酸是 緩慢 滴加，同時用玻璃棒 攪拌 ?，F象： 酚酞液由紅色變?yōu)闊o色，反應后溶液蒸發(fā)，蒸發(fā)后出現白色固體 說明： 有氯化鈉生成 第十一單