最新2018高考化學二輪復習測試專題突破練(三)氧化還原反應

最新 2018 高考化學二輪復習測試專題突破練(三)氧化還原反應專題突破練(三) 氧化還原反應1 (2017湖南郴州質(zhì)監(jiān))在下列變化：大氣固氮，硝酸銀分解，實驗室制取氨氣。按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是 ( )A BC D解析： 大氣固氮發(fā)生的反應為 N2O2=閃電 2NO，氮元素被氧化；硝酸銀分解的化學方程式為2AgNO3=2Ag2NO2O2 ，氮元素被還原；實驗室制取氨氣的化學方程式為 2NH4ClCa(OH)2=CaCl2 2NH32H2O，該反應屬于非氧化還原反應，氮元素既不被氧化也不被還原，故正確答案是 A。答案： A2下列敘述正確的是( )A在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另有一種元素被還原B元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原C失電子難的原子，獲得電子的能力一定強D有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應解析： 在氧化還原反應中，有元素被氧化，就有元素被還原，被氧化和被還原的元素可以相同，也可以不相同，A 錯誤；化合態(tài)的元素可為正價，也可為負價，游離態(tài)的元素為 0 價，則由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，可能被氧化，也可能被還原，B 正確；0 族元素的原子既不容易得電子，也不容易失電子，C 錯誤；同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化，既有單質(zhì)參加反應又有單質(zhì)生成，但該反應屬于非氧化還原反應，D 錯誤。答案： B3 (2017江西贛州十三縣聯(lián)考)我國古代有“銀針驗毒”的記載。 “銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag 2H2SO2=2X2H2O。下列有關該反應的說法正確的是( )AAg 得到電子BX 為 AgSCO2 被還原D每生成 1 mol X 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4NA解析： 由原子守恒可知 X 是 Ag2S，反應中 Ag 失去電子，每生成 1 mol Ag2S 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA，所以A、B、D 均不正確。答案： C4 (2017山西五校聯(lián)考)將幾滴 KSCN(SCN是“類鹵離子”)溶液加入含有 Fe3的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：一份中加入適量 KMnO4 溶液，紅色褪去； 另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列推測肯定不正確的是 ( )ASCN在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)2B中紅色褪去的原因是 KMnO4 將 SCN氧化C中紅色褪去的原因是 SO2 將 Fe3還原為Fe2D 中紅色褪去的原因是 SO2 將 SCN還原解析： 紅色溶液的成分可看作是 Fe(SCN)3，由于 SCN是“類鹵離子” ，性質(zhì)與鹵素離子(Cl、Br、I )相似，因此可通過鹵素離子的性質(zhì)推測 SCN的性質(zhì)。如 Cl可被酸性 KMnO4 溶液氧化為 Cl2，則 SCN也能被酸性 KMnO4 溶液氧化為(SCN)2，所以 A、 B 項都正確；Fe3具有較強的氧化性，可將 SO2 氧化為 H2SO4，本身被還原為Fe2，C 項正確；鹵素離子的化合價已到最低價，不能被 SO2 還原，由此可推知 SCN也不能被 SO2還原，故 D 項不正確。答案： D5 (2017福建漳州八校聯(lián)考)三氟化氮(NF3) 是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有關該反應的說法正確的是 ( )ANF3 是氧化劑， H2O 是還原劑B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 21C若生成 0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子D NF3 在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體解析： 用雙線橋分析該氧化還原反應：，不難看出 NF3 既是氧化劑又是還原劑，且還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 1 2，A、B 不正確；每生成 1 mol HNO3 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，則生成 0.2 mol HNO3 應轉(zhuǎn)移 0.4 mol 電子，C 不正確；NF3 在潮濕的空氣中泄漏會發(fā)生上述反應，生成的 NO 又與空氣中的 O2 迅速反應生成紅棕色的 NO2 氣體，D 項正確。答案： D6已知 NH4CuSO3 與足量的 10 mol/L 硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是( )A反應中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3 中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D 1 mol NH4CuSO3 完全反應轉(zhuǎn)移 0.5 mol 電子解析： A 項，硫酸起酸性作用，錯誤；B 項，硫元素沒有發(fā)生氧化還原反應，錯誤；C 項，刺激性氣味的氣體是二氧化硫，錯誤；D 項，銅元素發(fā)生自身氧化還原反應，正確。答案： D7已知下列反應：Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl2 3H2O( ) ；5Cl2 I2 6H2O=10HCl2HIO3()。下列說法正確的是( )A還原性：CoCl2HClI2 B氧化性：Co2O3Cl2HIO3C反應中 HCl 是氧化劑 D反應 中 Cl2 發(fā)生氧化反應解析： A 項，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，中還原性為 HClCoCl2，中還原性為 I2HCl，故 A 錯誤；B 項，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，中氧化性為Co2O3Cl2，中氧化性為 Cl2HIO3，則氧化性為Co2O3Cl2HIO3， B 正確；C 項，反應中 Cl 元素的化合價升高，則 HCl 為還原劑，故 C 錯誤；D 項，中 Cl 元素的化合價降低，則氯氣發(fā)生還原反應，故D 錯誤。答案： B8 CuSO4 溶液中加入過量 KI 溶液，產(chǎn)生白色 CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量 SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是 ( )A滴加 KI 溶液時，KI 被氧化，CuI 是還原產(chǎn)物B通入 SO2 后，溶液變無色，體現(xiàn) SO2 的還原性C整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應D上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2 I2SO2解析： 根據(jù)題意知，CuSO4 溶液中加入過量 KI溶液，產(chǎn)生白色 CuI 沉淀，溶液變棕色，發(fā)生的反應為 2CuSO44KI=2K2SO42CuI I2，向反應后的混合物中不斷通入 SO2 氣體，發(fā)生的反應為SO22H2OI2=H2SO42HI。滴加 KI 溶液時，碘元素的化合價升高，KI 被氧化，銅元素的化合價降低，則 CuI 是還原產(chǎn)物，A 正確；通入 SO2 后溶液變無色，硫元素的化合價升高，SO2 體現(xiàn)還原性，B 正確；整個過程中所有反應中都有元素化合價的變化，只發(fā)生了氧化還原反應，C 錯誤；根據(jù)上述反應結合氧化還原反應的強弱規(guī)律判斷，氧化性：Cu2I2SO2，D正確。答案： C9下列化學反應先后順序判斷正確的是( )A含有等物質(zhì)的量的 H、Al3 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液： H、Al3 、Al(OH)3B含有等物質(zhì)的量的 FeBr2、FeI2 的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2C含有等物質(zhì)的量的 NaCl、Na2S 的溶液中加入AgNO3 溶液： NaCl、Na2SD含有等物質(zhì)的量的 Fe3、Cu2的溶液中加入鐵粉：Cu2、Fe3解析： 酸性由強到弱為 H、Al3、Al(OH)3，則逐滴加入 NaOH 溶液，反應先后順序為H、Al3、Al(OH)3，A 正確；還原性由強到弱為I、Fe2、Br ，則緩慢通入氯氣的先后順序為I、Fe2、Br ， B 錯誤；溶度積為 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)，則加入 AgNO3 溶液反應的先后順序為Na2S、NaCl ，C 錯誤；氧化性為 Fe3Cu2，則加入鐵粉反應的先后順序為 Fe3、Cu2，故 D 錯誤。答案： A10把圖 2 中的物質(zhì)補充到圖 1 中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式( 未配平) ：對于該離子方程式的說法不正確的是( )AIO4 作氧化劑B氧化性：Mn2IO3C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 52D若有 2 mol Mn2參加反應時，則轉(zhuǎn)移 10 mol電子解析： 由 Mn2MnO4 知，錳元素的化合價升高，Mn2作還原劑，氧化產(chǎn)物為 MnO4 ，由IO4 IO3 知碘元素的化合價降低，則 IO4 作氧化劑，IO3 為還原產(chǎn)物，選項 A 正確；根據(jù)得失電子守恒得2Mn2 5IO4 5IO 32MnO4 ，根據(jù)電荷守恒得2Mn2 5IO4 5IO 32MnO4 6H ，根據(jù)質(zhì)量守恒得2Mn2 5IO4 3H2O=5IO3 2MnO46H，根據(jù)配平后的反應可知選項 C 和 D 均正確；根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑可知選項 B 錯誤。答案： B11已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I =2Fe2I2 。向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關說法中，不正確的是( )A還原性：IFe2 Br B原混合溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量為 3 molC當通入 1 mol Cl2 時，溶液中發(fā)生的反應為2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中 n(Fe2)n(I) n(Br)21 3解析： 由所給離子方程式，結合在同一氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，可知還原性：IFe2Br，A 項正確；當通入 Cl2時，原溶液中最先被氧化的是 I，n(I )2 mol，其次被氧化的是 Fe2，n(Fe2)4 mol，最后被氧化的是 Br，n(Br )6 mol，D 項正確；原溶液中FeBr2 的物質(zhì)的量為 3 mol，B 項正確；根據(jù)題圖，通入 1 mol Cl2 時發(fā)生的反應為2ICl2=2ClI2，C 項錯誤。答案： C12 (1)在一定條件下，下列微粒的還原性順序為SO23IFe2 BrCl ，由此判斷以下反應不能發(fā)生的是_。a2Fe3SO22H2O=2Fe2SO2 4 4Hb2Fe2Cl2=2Fe32Clc2Br4HSO24=SO2 Br22H2OdI2SO22