最新2018高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)測(cè)試專(zhuān)題突破練(三)氧化還原反應(yīng)

最新 2018 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)測(cè)試專(zhuān)題突破練(三)氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題突破練(三) 氧化還原反應(yīng)1 (2017湖南郴州質(zhì)監(jiān))在下列變化：大氣固氮，硝酸銀分解，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是 ( )A BC D解析： 大氣固氮發(fā)生的反應(yīng)為 N2O2=閃電 2NO，氮元素被氧化；硝酸銀分解的化學(xué)方程式為2AgNO3=2Ag2NO2O2 ，氮元素被還原；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為 2NH4ClCa(OH)2=CaCl2 2NH32H2O，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，氮元素既不被氧化也不被還原，故正確答案是 A。答案： A2下列敘述正確的是( )A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另有一種元素被還原B元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原C失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)D有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)解析： 在氧化還原反應(yīng)中，有元素被氧化，就有元素被還原，被氧化和被還原的元素可以相同，也可以不相同，A 錯(cuò)誤；化合態(tài)的元素可為正價(jià)，也可為負(fù)價(jià)，游離態(tài)的元素為 0 價(jià)，則由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，可能被氧化，也可能被還原，B 正確；0 族元素的原子既不容易得電子，也不容易失電子，C 錯(cuò)誤；同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化，既有單質(zhì)參加反應(yīng)又有單質(zhì)生成，但該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，D 錯(cuò)誤。答案： B3 (2017江西贛州十三縣聯(lián)考)我國(guó)古代有“銀針驗(yàn)毒”的記載。 “銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag 2H2SO2=2X2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )AAg 得到電子BX 為 AgSCO2 被還原D每生成 1 mol X 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4NA解析： 由原子守恒可知 X 是 Ag2S，反應(yīng)中 Ag 失去電子，每生成 1 mol Ag2S 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA，所以A、B、D 均不正確。答案： C4 (2017山西五校聯(lián)考)將幾滴 KSCN(SCN是“類(lèi)鹵離子”)溶液加入含有 Fe3的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：一份中加入適量 KMnO4 溶液，紅色褪去； 另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列推測(cè)肯定不正確的是 ( )ASCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2B中紅色褪去的原因是 KMnO4 將 SCN氧化C中紅色褪去的原因是 SO2 將 Fe3還原為Fe2D 中紅色褪去的原因是 SO2 將 SCN還原解析： 紅色溶液的成分可看作是 Fe(SCN)3，由于 SCN是“類(lèi)鹵離子” ，性質(zhì)與鹵素離子(Cl、Br、I )相似，因此可通過(guò)鹵素離子的性質(zhì)推測(cè) SCN的性質(zhì)。如 Cl可被酸性 KMnO4 溶液氧化為 Cl2，則 SCN也能被酸性 KMnO4 溶液氧化為(SCN)2，所以 A、 B 項(xiàng)都正確；Fe3具有較強(qiáng)的氧化性，可將 SO2 氧化為 H2SO4，本身被還原為Fe2，C 項(xiàng)正確；鹵素離子的化合價(jià)已到最低價(jià)，不能被 SO2 還原，由此可推知 SCN也不能被 SO2還原，故 D 項(xiàng)不正確。答案： D5 (2017福建漳州八校聯(lián)考)三氟化氮(NF3) 是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ( )ANF3 是氧化劑， H2O 是還原劑B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 21C若生成 0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子D NF3 在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體解析： 用雙線橋分析該氧化還原反應(yīng)：，不難看出 NF3 既是氧化劑又是還原劑，且還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 1 2，A、B 不正確；每生成 1 mol HNO3 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，則生成 0.2 mol HNO3 應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.4 mol 電子，C 不正確；NF3 在潮濕的空氣中泄漏會(huì)發(fā)生上述反應(yīng)，生成的 NO 又與空氣中的 O2 迅速反應(yīng)生成紅棕色的 NO2 氣體，D 項(xiàng)正確。答案： D6已知 NH4CuSO3 與足量的 10 mol/L 硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是( )A反應(yīng)中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3 中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D 1 mol NH4CuSO3 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.5 mol 電子解析： A 項(xiàng)，硫酸起酸性作用，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，硫元素沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，刺激性氣味的氣體是二氧化硫，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，銅元素發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，正確。答案： D7已知下列反應(yīng)：Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl2 3H2O( ) ；5Cl2 I2 6H2O=10HCl2HIO3()。下列說(shuō)法正確的是( )A還原性：CoCl2HClI2 B氧化性：Co2O3Cl2HIO3C反應(yīng)中 HCl 是氧化劑 D反應(yīng) 中 Cl2 發(fā)生氧化反應(yīng)解析： A 項(xiàng)，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，中還原性為 HClCoCl2，中還原性為 I2HCl，故 A 錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，中氧化性為Co2O3Cl2，中氧化性為 Cl2HIO3，則氧化性為Co2O3Cl2HIO3， B 正確；C 項(xiàng)，反應(yīng)中 Cl 元素的化合價(jià)升高，則 HCl 為還原劑，故 C 錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，中 Cl 元素的化合價(jià)降低，則氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，故D 錯(cuò)誤。答案： B8 CuSO4 溶液中加入過(guò)量 KI 溶液，產(chǎn)生白色 CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量 SO2，溶液變成無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的是 ( )A滴加 KI 溶液時(shí)，KI 被氧化，CuI 是還原產(chǎn)物B通入 SO2 后，溶液變無(wú)色，體現(xiàn) SO2 的還原性C整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2 I2SO2解析： 根據(jù)題意知，CuSO4 溶液中加入過(guò)量 KI溶液，產(chǎn)生白色 CuI 沉淀，溶液變棕色，發(fā)生的反應(yīng)為 2CuSO44KI=2K2SO42CuI I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入 SO2 氣體，發(fā)生的反應(yīng)為SO22H2OI2=H2SO42HI。滴加 KI 溶液時(shí)，碘元素的化合價(jià)升高，KI 被氧化，銅元素的化合價(jià)降低，則 CuI 是還原產(chǎn)物，A 正確；通入 SO2 后溶液變無(wú)色，硫元素的化合價(jià)升高，SO2 體現(xiàn)還原性，B 正確；整個(gè)過(guò)程中所有反應(yīng)中都有元素化合價(jià)的變化，只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C 錯(cuò)誤；根據(jù)上述反應(yīng)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律判斷，氧化性：Cu2I2SO2，D正確。答案： C9下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是( )A含有等物質(zhì)的量的 H、Al3 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液： H、Al3 、Al(OH)3B含有等物質(zhì)的量的 FeBr2、FeI2 的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2C含有等物質(zhì)的量的 NaCl、Na2S 的溶液中加入AgNO3 溶液： NaCl、Na2SD含有等物質(zhì)的量的 Fe3、Cu2的溶液中加入鐵粉：Cu2、Fe3解析： 酸性由強(qiáng)到弱為 H、Al3、Al(OH)3，則逐滴加入 NaOH 溶液，反應(yīng)先后順序?yàn)镠、Al3、Al(OH)3，A 正確；還原性由強(qiáng)到弱為I、Fe2、Br ，則緩慢通入氯氣的先后順序?yàn)镮、Fe2、Br ， B 錯(cuò)誤；溶度積為 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)，則加入 AgNO3 溶液反應(yīng)的先后順序?yàn)镹a2S、NaCl ，C 錯(cuò)誤；氧化性為 Fe3Cu2，則加入鐵粉反應(yīng)的先后順序?yàn)?Fe3、Cu2，故 D 錯(cuò)誤。答案： A10把圖 2 中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖 1 中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式( 未配平) ：對(duì)于該離子方程式的說(shuō)法不正確的是( )AIO4 作氧化劑B氧化性：Mn2IO3C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 52D若有 2 mol Mn2參加反應(yīng)時(shí)，則轉(zhuǎn)移 10 mol電子解析： 由 Mn2MnO4 知，錳元素的化合價(jià)升高，Mn2作還原劑，氧化產(chǎn)物為 MnO4 ，由IO4 IO3 知碘元素的化合價(jià)降低，則 IO4 作氧化劑，IO3 為還原產(chǎn)物，選項(xiàng) A 正確；根據(jù)得失電子守恒得2Mn2 5IO4 5IO 32MnO4 ，根據(jù)電荷守恒得2Mn2 5IO4 5IO 32MnO4 6H ，根據(jù)質(zhì)量守恒得2Mn2 5IO4 3H2O=5IO3 2MnO46H，根據(jù)配平后的反應(yīng)可知選項(xiàng) C 和 D 均正確；根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑可知選項(xiàng) B 錯(cuò)誤。答案： B11已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I =2Fe2I2 。向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是( )A還原性：IFe2 Br B原混合溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量為 3 molC當(dāng)通入 1 mol Cl2 時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中 n(Fe2)n(I) n(Br)21 3解析： 由所給離子方程式，結(jié)合在同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，可知還原性：IFe2Br，A 項(xiàng)正確；當(dāng)通入 Cl2時(shí)，原溶液中最先被氧化的是 I，n(I )2 mol，其次被氧化的是 Fe2，n(Fe2)4 mol，最后被氧化的是 Br，n(Br )6 mol，D 項(xiàng)正確；原溶液中FeBr2 的物質(zhì)的量為 3 mol，B 項(xiàng)正確；根據(jù)題圖，通入 1 mol Cl2 時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2ICl2=2ClI2，C 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： C12 (1)在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)镾O23IFe2 BrCl ，由此判斷以下反應(yīng)不能發(fā)生的是_。a2Fe3SO22H2O=2Fe2SO2 4 4Hb2Fe2Cl2=2Fe32Clc2Br4HSO24=SO2 Br22H2OdI2SO22