高一化學課件第二章第二節(jié)離子反應人教必修.ppt

點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 基礎練習 教材過關 考點導航 第第2 2節(jié)節(jié) 離子反應離子反應 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 一、電解質與非電解質 1分類依據(jù) 在_或_能否_。導電的是 _，不導電的是_。 2電離 (1)概念：電解質_或_離解成能夠 _的過程。 (2)電離的條件：_(離子化合物)或_(離 子或共價化合物)。 (3)表示方法電離方程式： 強電解質，如_。 弱電解質，如_。 3 溶于水熔融狀態(tài)下導電 電解質非電解質 溶于水 熔融狀態(tài)下 自由移動的離子 溶于水 熔融狀態(tài) 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 1下列物質能導電且屬于電解質的是 ( ) A石墨 BNaCl溶液 C氯化鈉固體 D熔融的NaOH 解析：A屬于單質， B屬于混合物， C不導電，只有D項 符合要求。 答案：D 4 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 5 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 6 強電解質弱電解質 概念 溶于水后能完全 電離的電解質 溶于水后只有部 分電離的電解質 化合物類型 離子化合物 共價化合物 共價化合物 電離程度完全電離部分電離 溶液中存在 的微粒(水分 子不計) 只有電離出的陰 、陽離子，不存 在電解質分子 既有電離出的陰 、陽離子，又有 電解質分子 實例 絕大多數(shù)的鹽( 包括難溶性鹽) ；強酸：HCl、 HNO3、H2SO4等 ；強堿：KOH、 NaOH、Ba(OH)2 等 弱酸：H2CO3、 CH3COOH、 HClO等；弱堿： NH3H2O、 Cu(OH)2、 Fe(OH)3等，水也 是弱電解質 2.強電解質與弱電解質的比較 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 注意：電解質的強弱與物質內部結構有關，與外界 因素無關 電解質的強弱與溶解性無關，某些鹽如BaSO4、 CaCO3等，雖難溶于水卻是強電解質，如HgCl2、 Pb(CH3COO)2盡管能溶于水，卻部分電離，是弱電解質。 電解質的強弱與溶液的導電性沒有必然聯(lián)系，其導 電能力強弱由溶液中自由離子的濃度決定，也與離子所帶 電荷多少有關，很稀的強電解質溶液導電性很弱，濃度較 大的弱電解質溶液導電性可能較強。因此強電解質溶液的 導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱。 7 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 3對電解質和非電解質定義的理解，應注意如下幾點 ： (1)電解質與非電解質都屬于化合物，單質、混合物既 不是電解質，也不是非電解質。例如NaCl溶液能導電，但 不能說NaCl溶液是電解質，因為溶液是混合物；同樣地， 鋁、銅等單質雖能導電，但也不是電解質。 注意：不能錯誤的認為一種物質不是電解質就一定是 非電解質。 (2)電解質溶液導電不是電解質溶液電離的原因。恰恰 相反，正因為電解質在水溶液中發(fā)生電離，溶液才能導電 。例如NaCl固體并不導電，但其水溶液導電。 注意：電解質導電的前提條件是發(fā)生電離，電解質不 一定導電，導電的物質也不一定是電解質。 8 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. (3)電解質與非電解質之間沒有嚴格的界限。經典電離 理論是建立在水溶液基礎之上的。電解質在水分子作用下 電離。水分子之間的作用也能部分電離，這叫做水的自電 離(許多共價化合物分子能發(fā)生自電離)。因此水是最弱的電 解質，是電解質與非電解質的分界線。當某化合物溶于水 后離解出的離子數(shù)目(應該是濃度)遠遠大于水離解出的離子 數(shù)目時，溶液的導電性明顯強于水。這種化合物就是電解 質，反之就是非電解質。 (4)某化合物是否是電解質與溶解性無關。如蔗糖溶于 水，但是蔗糖是非電解質；難溶或不溶于水的鹽，由于溶 解度很小，很難測出其溶液的導電性，但它們溶于水的一 點點，卻完全電離成離子，在熔融狀態(tài)下也完全電離，所 以它們是電解質，例如BaSO4、CaCO3。 9 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. (5)有些溶于水能導電的化合物，還需要分析其導電原 因。例如CO2、SO2水溶液能導電，但并不是CO2、SO2分子 電離所致，而是它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3電離出 自由移動的離子而導電，所以只能說H2CO3、H2SO3是電解 質，不能說CO2、SO2是電解質。 注意：電解質的判斷關鍵是看本身能否電離出自由移 動的離子。 10 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 4電離方程式 (1)電離方程式是表示電解質電離的方程式。 (2)對電離方程式的書寫，應注意以下問題： 強電解質：完全電離，用“=”表示。如NaCl=Na Cl，H2SO4=2H 弱電解質：部分電離，用“”表示，如 CH3COOHCH3COOH，NH3H2O OH 說明：a.多元弱酸分步電離，且一級比一級難電離， 其酸性主要由第一級電離來決定。 11 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 如H2SHHS，HSHS2勿寫成 H2S 2H S2 b多元弱堿一步電離，如Cu(OH)2Cu22OH c兩性氫氧化物雙向電離，如： HAlO H2OAl(OH)3Al33OH 弱酸的酸式鹽：第一步完全電離，其余部分電離， 如： 強酸的酸式鹽在溶液中一步完全電離，如 NaHSO4=NaH 12 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 但在熔融狀態(tài)下，只電離出陽離子和酸根離子， NaHSO4(熔融)=Na 活潑金屬的氧化物在熔化狀態(tài)下也可電離，如： 注意：書寫電離方程式時，首先分清強電解質還是弱 電解質，然后再按原則書寫。 13 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 案例精析 【例1】 下列物質中，屬于強電解質的是_( 均填序號)；屬于弱電解質的是_；屬于非電解質的 是_。 氨氣 氨水 鹽酸 醋酸 硫酸鋇 氯化銀 氯化鈉 二氧化碳 醋酸銨 氫氣 水 解析 強、弱電解質的區(qū)別在于其在水溶液中能否完 全電離，二者都是電解質，且電解質和非電解質都是指的 化合物 14 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 具體分析如下：氨氣(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離 ，又是化合物，所以是非電解質；氫氣為單質，不是化合 物，既不是電解質又不是非電解質；氨水(NH3的水溶液)、 鹽酸(HCl的水溶液)為混合物，是電解質溶液，其中NH3H2O 和氯化氫是電解質；硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)由于溶解 度小，離子濃度小，所以導電性弱，但溶解的部分完全電 離，所以不僅是電解質，而且是強電解質；CH3COOH、 NH3H2O雖都是弱電解質，但兩者反應的產物醋酸銨 (CH3COONH4)，由于在水溶液中完全電離，卻是強電解質： CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O(中和反應) CH3COONH4=CH3COONH 答案 15 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Ba(OH)2與H2SO4在水溶液中的反 應 1、 H2SO4和Ba(OH)2是電解質嗎？ 2、它們在水溶液中能電離出那些離子？ 3、它們之間的反應是怎樣發(fā)生的？ 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液進行離子反應的實質是： 2H+SO42- + 2OH-+Ba2+ = BaSO4+2H2O 二.離子反應： 1、定義：有離子參加的反應叫離子 反應 注：電解質在溶液中的反應都是離子反應 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 無 機 反 應 類 型 按反應物和 生成物種類 多少 化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應 A+B=AB AB = A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB 按是否有離 子參加反應 離子反應 非離子反應 拓展、延伸 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 2、離子方程式 (1)概念：用實際參加反應的離子符號表示離子 反應的式子叫做離子方程式 。 (2)離子方程式的書寫步驟： “寫”，寫出正確的化學方程式。 “拆”，把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式 ，其他物質寫化學式：如單質、沉淀、氣體、難電離 物質、氧化物等。 “刪”，刪去兩邊沒反應的離子。 “查”，檢查方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷數(shù) 是否守恒。 基礎 關鍵 途徑 保證 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 例：以AgNO3 和 CuCl2溶液反應為例 、寫出化學方程式： 例：2AgNO3+CuCl22AgCl+ Cu(NO3)2 把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式， 難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學 式表示。 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-2AgCl+Cu2+2NO3- 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 、刪去方程式兩邊形式相同的離子： 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3- 、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子 個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等： 2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl Ag+ + Cl- = AgCl Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Cu2+ + SO42-Ba2+ + 2Cl-Cu2+ + 2 Cl- Ba2+SO42- 寫 拆 刪 查 CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4 BaSO4 BaSO4 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 思考與交流 寫出下列反應的離子方程式： 1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和 H+ + OH- = H2O 2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液 H+ + OH- = H2O 3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- = H2O 反應實質相同 酸堿中和反應的實質：HOH=H2O 這一離子方程式表示的是： 強酸強堿 可溶性鹽水 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 練習:完成下列反應的離子方程式： Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4 2、離子方程式 (3)離子方程式的意義： 離子方程式不僅可表示一定物質間的反應， 而且可表示所有同一類型的反應。 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 應該改寫成離子形式的物質：易溶于水、易電離的物質 a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。 仍用化學式表示的物質： a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。中強酸視為弱酸。 c、氣體：H2S、CO2、SO2等 d、單質：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 拓展、延伸（1）“拆”與“不拆” Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 練：把下列化學方程式改寫成離子方程式： 1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42- 3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. (2)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離 子方程式中不能拆開寫。 例：1、NaHCO3與鹽酸反應： HCO3-+H+=H2O+CO2 2、KHSO4與BaCl2反應: SO42-+Ba2+=BaSO4 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. (3)對于微溶物的處理: 在生成物中有微溶物,微溶物用化 學式。 當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài) (稀溶液)，應寫成離子形式。 當反應物里有微溶物處于濁液或固 態(tài)，應寫化學式。 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Na2CO3溶液與澄清石灰水反應 Na2CO3+ Ca(OH)2 = Ca CO3+2 NaOH CO32- + Ca2+ = Ca CO3 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. （4）書寫離子方程式應注意的問題： 凡非溶液中進行的反應一般不能寫 離子方程式。 如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能 寫化學方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固 ) CaCl2+2NH3+2H2O 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 操作順序或反應物相對量不同時 離子方程式不同。 例：1、少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 2、足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 思考:NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？ Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 1、NaHCO3少量時： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O NaHCO3過量時： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 2、KHSO4少量時： Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O KHSO4過量時： Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 3、與量有關的離子方程式的書寫 在物質發(fā)生化學反應時，有些反應會因操作順序或反 應物相對量不同而發(fā)生不同的反應。 (1)某些氧化還原反應 例如：FeBr2溶液與不同量的氯水混合。 當氯水足量時：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br2 6Cl 當氯水少量時：2Fe2Cl2=2Fe32Cl 當FeBr2與Cl2為1:1時： 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl (2)鋁鹽溶液和強堿溶液的反應 鋁鹽過量：Al33OH=Al(OH)3 強堿過量：Al34OH= 2H2O 33 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. (3)酸性氧化物與堿溶液反應 堿過量：CO22OH= H2O 堿不足：CO2OH= 類似的還有SO2與堿的反應。 (4)酸式鹽與堿溶液的反應 (1)Ba(OH)2與NaHSO4溶液混合 NaHSO4溶液足量時： Ba22OH2H =BaSO42H2O NaHSO4溶液少量時： Ba2OHH =BaSO4H2O 34 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. (2)Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合 NaOH溶液足量時： Ca22HCO 2OH=CaCO32H2O NaOH溶液少量時： Ca2HCO OH=CaCO3H2O (5)鐵和稀HNO3的反應 鐵不足：Fe4H =Fe3NO2H2O 鐵過量：3Fe8H =3Fe22NO4H2O (6)部分多元弱酸鹽(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)與強酸( 如鹽酸)的反應 鹽酸不足： H= 鹽酸過量： 2H=CO2H2O 35 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 案例精析 【例2】 對于反應 KHCO3溶液與石灰水反應、 Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、 Si與燒堿溶液反應、 Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個 離子方程式表示的是 ( ) A B C D 解析 解答本題要結合具體量的關系去書寫正確的離 子反應方程式，從而確定反應是否與量有關。 36 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 37 組別量的關系離子方程式 KHCO3少量 Ca2OHHCO = CaCO3H2O KHCO3過量 Ca22OH2HCO = CaCO3CO 2H2O 鹽酸少量SO H=HSO 鹽酸過量SO 2H=SO2H2O 無 Si2OHH2O= SiO 2H2 Fe少量 Fe4HNO = Fe3NO2H2O Fe過量 3Fe8H2NO = 3Fe22NO4H2O 答案 B 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 規(guī)律方法 對于涉及量的關系的離子方程式的正誤判 斷可采取設“1”法，即設少量的物質為1 mol，然后調整過量 的物質的比例，如Al2(SO4)3與過量的Ba(OH)2可看作1 mol Al2(SO4)3與過量的Ba(OH)2，根據(jù)2 mol Al3消耗8 mol OH， 3 mol 消耗3 mol Ba2，可順利寫出正確的離子方程 式，即： 2Al3 3Ba28OH=2AlO 3BaSO4 4H2O 38 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. (2008上海高考改編題)下列離子方程式書寫正確的是 ( ) AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2AgS2=Ag2S B少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClOCO2H2O= HClO C向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 2H=CO2H2O D向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 Ba22OH=BaSO3 2H2O 答案：A 39 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 寫出下列化學反應的離子方程式： (1)硫化亞鐵與稀H2SO4反應； (2)硝酸汞溶液中插入鋁片； (3)向漂白粉溶液中通入過量的CO2； (4)醋酸溶解蛋殼； (5)往Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液。 答案：(1)FeS2H=Fe2H2S (2)3Hg22Al=3Hg2Al3 (3)ClOCO2H2O=HClO (4)CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2 H2O (5)Ca22HCO 2OH=CaCO3 2H2O 40 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 溶液中常見的離子反應： 離子互換的非氧化還原反應： 有難溶物、難電離物及揮發(fā) 性物質 離子間的氧化還原反應： 氧化劑、還原劑越強，離子 反應越完全 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 練：寫出下列反應的離子方程式： 1、CO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O 2、向氨水中加入稀鹽酸 NH3H2O+H+=NH4+H 2O 3、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應 HCO3-+H+=H2O+CO2 點此播放教學視頻點此播放教學視頻 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液 向氨水中加入氯化鋁 氧化銅粉末加入稀硫酸 鐵屑放入硫酸銅溶液 鋅與稀硫酸反應 碳酸鈣與鹽酸反應 Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應 練 習:寫出下列反應的離子方程式 （注意：不是在溶液中進行的反應，不能用離子方程式表示。） Evaluation only.Ev