濱州市高級中學2018-2019學年高二9月月考化學試題解析

濱州市高級中學2018-2019學年高二9月月考化學試題解析班級_ 座號_ 姓名_ 分數(shù)_一、選擇題1 下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（ ）Ag+ClAgCl Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCO32+2H+CO2+H2O Fe+Cu2+Fe2+CuABCD沒有2 250和時， ，該反應能自發(fā)進行的原因是A. 是吸熱反應B. 是放熱反應C. 是熵減少的反應D. 熵增大效應大于焓效應3 向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），發(fā)生反應：CO+H2O （g）CO2 +H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是 A0.5 mol CO + 2 mol H2O（g） + 1 mol CO2 +1 mol H2 B1 mol CO +1 mol H2O（g） +1 mol CO2 +1 mol H2 C0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2 D0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2 4 從化學試劑商店買來的無水乙醇試劑瓶上所貼的危險化學品標志是（ ）A腐蝕品 B爆炸品 C易燃液體 D劇毒品5 下列說法錯誤的是（ ）A鈉的化學性質(zhì)很活潑,所以需要將其放在煤油中保存B鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑C鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進行特殊保護D鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護層6 下列說法正確的是（ ）A烷烴的通式為CnH2n2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小B乙烯與溴水發(fā)生加成反應的產(chǎn)物為溴乙烷C1摩爾苯恰好與3摩爾氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵Dn7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有五種7 下列說法正確的是（ ）有單質(zhì)參加或生成的反應一定是氧化還原反應向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳氣體，先生成白色沉淀，后沉淀消失101kPa、150時，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在剛玉（主要成分是Al2O3） 坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量堿性氧化物一定是金屬氧化物22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等A B C D8 下列敘述正確的是（ ）A常溫下由水電離的 c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀鹽酸BpH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀釋相同倍數(shù)后者 pH 較大CpH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等DNH4Cl 溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH 和 Kw 均減小9 某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說法正確的是（ ）A分子式是C3H8O3BA催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應C0.1molA與足量Na反應產(chǎn)生2.24L H2（標準狀況）DA在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物是10下列關(guān)于化學反應的自發(fā)性的說法正確的是（ ）A. 焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的B. 焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的C. 焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的D. 熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的11下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論錯誤的是A紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應B由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體C由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應12CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2（g） + 6H2（g） C2H4（g） + 4H2O（g）。0.1MPa時，按n（CO2）n（H2）=13投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如下：下列敘述不正確的是A該反應的DH0B曲線b代表H2OCN點和M點所處的狀態(tài)c（H2）不一樣 D其它條件不變，T1、0.2MPa下反應達平衡時c（H2）比M點大132017年春節(jié)期間，一種“本寶寶福祿雙全”的有機物刷爆朋友圈，其結(jié)構(gòu)簡式如下：（-CHO，一種官能團，其名稱為醛基），該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個醛基位于苯環(huán)間位的有機物有（ ）A4種 B6種 C7種 D9種14下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（ ）AA BB CC DD15【重慶理綜化學】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應制備： 下列敘述錯誤的是（ ）AX、Y和Z均能使溴水褪色BX和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2CY既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應DY可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體16織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。25 時，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl沒有畫出）。下列說法錯誤的是A25 時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka106B使用該漂白劑的最佳pH為3.0C25 時，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：c（HClO2）2c（H）c（ClO）2c（OH）D該溫度下的NaClO2溶液中c（Na）c（ClO）c（OH）c（H）17根據(jù)下列事實得出的結(jié)論正確的是A試樣產(chǎn)生銀鏡 結(jié)論：該試樣是醛類B某鹵代烴試樣最終的沉淀不是白色；結(jié)論：該鹵代烴中不含氯原子C往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加熱一段時間，再加入新制的氫氧化銅懸蝕液再加熱。發(fā)現(xiàn)沒有紅色沉淀生成；結(jié)論: 淀粉沒有水解生成葡萄糖D將溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加熱，得到的氣體先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，說明發(fā)生消去反應18下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法錯誤的是（ ）A. 鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-B. 當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C. 在海輪外殼上連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕19兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 A1：1 B1：2 C1：3 D1：420下列說法正確的是（ ）ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水二、填空題21【浙江省2018版考前特訓】甘蔗是我們生活中較為常見的經(jīng)濟作物。（1）B的分子式是_。（2）向試管中加入甘蔗渣，經(jīng)濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，可看到_（現(xiàn)象）。（3）寫出CD的化學方程式：_。22正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4，密度比水小。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應為：實驗過程如下：在容積為l00mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚。回答下列問題：（1）合成粗產(chǎn)品時，液體試劑加入順序是_。（2）實驗中冷凝水應從_口流出（填“a”或b”）。（3）為保證反應溫度恒定在135C，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為_。（4）加熱時間過長或溫度過高，反應混合液會變黑，寫出用濃NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式_。（5）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗滌。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、_。（6）本實驗最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是_。23“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:反應I:2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）H1反應II:NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g） H2=+72.49kJ/mol總反應:2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g） H3=-86.98kJ/mol請回答下列問題:反應I的H1=_ kJ/mol反應II一般在_（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應的進行。一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I,下列能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是_（填序號）。A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 B.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化C.2V正（NH3）=V逆（CO2） D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化環(huán)境為真空時,在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態(tài)? _（填“是”或“否”）（2）將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖。曲線I.II對應的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_KII（填“ ”、“”或“=”）。一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。容器甲乙反應物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2cmol CH3OH（g）、cmolH2O（g）（a、b、c均不為零）若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH（g）的體積分數(shù)為_，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,乙容器中c的取值范圍為_。（3）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是_。24【2016年高考江蘇卷】（15分）化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成