東興區(qū)高級中學2018-2019學年高二9月月考化學試題解析

東興區(qū)高級中學2018-2019學年高二9月月考化學試題解析班級_ 座號_ 姓名_ 分數_一、選擇題1 【東北三省四市教研聯(lián)合體2017屆高三高考模擬試題（一】下列有關有機物的說法正確的是（ ）A甲烷不能發(fā)生氧化反應 B乙烯和苯均能發(fā)生加成反應C乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D甲苯中所有原子可能處于同一平面2 下列關于氧化性、還原性的判斷正確的是AB的陽離子的氧化性比A的陽離子強，說明A元素的金屬性一定比B元素強B發(fā)生氧化還原反應時，A原子失去電子比B原子多，則A的金屬性一定比B強C將少量Na2O2固體加入滴有酚酞的水中，溶液變?yōu)榧t色D一定量的氯氣通入30mL10.00mol/L的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應中轉移的電子為nmol，則0.15n 0 。測得反應過程中殘留固體的質量隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是A0 2min內平均反應速率v（SO2）= 0.3 moll-1 min-1B2 4min內容器內氣體的密度沒有變化C該溫度下，反應的平衡常數為1.8D保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應達到平衡時，n（CO2） 0.60 mol14兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為 A1：1 B1：2 C1：3 D1：415電石安全技術說明書中對電石的描述為“遇水或濕氣能迅速產生高度易燃的乙炔氣體，應與氧化劑類物質分開存放”。下列說法不合理的是A盛裝電石的包裝上貼有的危險化學品標志為：B電石與硝酸分開存放C運輸電石的鐵桶內可充入氮氣D電石著火可用泡沫滅火器撲滅16【浙江省金華市2018屆高三9月十校聯(lián)考】下列說法中，正確的是（ ）A油脂在酸性條件下水解，得不到甘油B煮熱的雞蛋不能孵化成小雞原因是蛋白質變性C氨基酸在人體中構成新的蛋白質屬于加聚反應D麥芽汁（含麥芽糖）在酵母菌作用下發(fā)酵，能得到不含酒稍的鮮啤酒17下列物質中，其主要成分不屬于烴的是（ ）A汽油 B甘油 C煤油 D柴油18下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是A. 與水反應時增大水的用量B. 將稀改為的濃與反應制取C. 在與兩溶液反應時，增大壓強D. 恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量19電解下列解釋事實的方程式不正確的是 A. 電解飽和食鹽水，產生黃綠色氣體：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2CuSO4B. 用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3：CO32- + Ca2+ = CaCO3C. 向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液，產生氣泡：2H2O2 = 2H2O + O2D. 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，溶液變澄清： 20某原電池裝置如右圖所示，下列有關說法不正確的是 A鋅是該電池的負極 B鋅電極上發(fā)生氧化反應 C銅電極的電極反應式為：2H+2e-=H2 D若將電解質溶液換成AgNO3溶液，兩電極的反應式均發(fā)生改變二、填空題21乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平請回答：（1）乙烯的結構式是 （2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為 （3）可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是 （填序號）水 氫氣 溴水 酸性高錳酸鉀溶液（4）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A，A的結構簡式是 ，其反應類型是 反應（填“取代”或“加成”）（5）下列化學反應原理相同的是 （填序號）乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色22純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用 。（1）工業(yè)生產純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中Mg2+、Ca2+離子，從成本角度考慮加入試劑的化學式為 、 。某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：NH3磨細的食鹽粉飽和NaCl 溶液裝置III裝置IICO2NH3NaHCO3CO2純堿母液操作裝置I已知：幾種鹽的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度（20C,100gH2O時）36.021.79.637.2（2） 寫出裝置I中反應的化學方程式 。 從平衡移動角度解釋該反應發(fā)生的原因 。 操作的名稱是 。（3）寫出裝置II中發(fā)生反應的化學方程式 。（4）請結合化學用語說明裝置III中加入磨細的食鹽粉及NH3的作用 。（5）該流程中可循環(huán)利用的物質是 。（6） 制出的純堿中含有雜質NaCl，為測定其純度，下列方案中不可行的是 。a向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，測生成CaCO3的質量b向m克純堿樣品中加入足量稀H2SO4，干燥后測生成氣體的體積c向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，測生成沉淀的質量23黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產氯化銅晶體的流程如下：（1）反應中所加Zn粉不能過量的原因是 （2）濾液中含有的主要金屬陽離子是 （3）寫出反應的化學方程式 （4）“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、 、 。（5）在空氣中直接加熱CuCl2xH2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是 （用化學方程式表示）（6）CuCl2xH2O晶體中x值的測定：稱取3.420g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO34.40010-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl- 完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 molL-1的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定終點的現象是 。若滴定過程用去上述濃度的KSCN標準溶液20.00mL，則CuCl2xH2O中x值為 。24如表所示是不同溫度下水的離子積數據：溫度（）25t1t2水的離子積常數1101411012試回